Practica de Laboratorio Nro 5 de Química Enlaces Químicos

 

PRACT PRA CTICA ICA DE LABORAT RATORI ORIO O NRO. 0 05: 5: “EN “ENLAC LACES ES QUÍ QUÍMIC MICOS” OS”

CÓDIGO:   CÓDIGO:

2019 - 178047

ESTUDIANTE:   ESTUDIANTE:

Dennis M. Mori Iturrizaga

FACULTAD:   FACULTAD:

Facultad de Ciencias Agropecuarias

ESCUELA:   ESCUELA:

Ingeniería Ambiental

SEMESTRE:   SEMESTRE:

Primero

SECCIÓN:   SECCIÓN:

B-II

DOCENTE:   DOCENTE:

Ing. José Manuel Pareja Torres

2020

 

OBJETIVOS

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Estudiar el enlace químico que existe entre átomos y moléculas. Analizar de manera cualitava el comportamiento de diferentes sustancias por el enlace químico Observar la solubilidad de varias sustancias en agua deslada y

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establecer el po de enlace químico. Idencar compuestos observando su conducvidad eléctrica.

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FUNDAMENTO TEÓRICO Enlace químico es la fuerza de atracción que manene unidos a los átomos para formar moléculas o sustancias cristalinas, las cuales también por atracción electromagnéca se mantendrán unidos conformando líquidos y sólidos. PROCEDIMIENTO Establecer la solubilidad de algunas sustancias en agua deslada anotar su fórmula y po de enlace. Idencar los compuestos o po de mezcla por su conducvidad eléctrica, indicando las sustancias que son conductoras. RESULTADOS 1. Prueba de solubilidad en agua destlada Sustancia o compuesto

Solubilidad de sustancias en agua deslada (H 2O) Solubilidad Fórmula Tipo de enlace Si No

Sulfato de cobre Tetracloruro de carbono Benceno

CuSO4

Cloruro de sodio Ácido clorhídrico Aluminio

NaCl

CCl4 C6H6

HCl Al

Enlace iónico Enlace covalente polar Enlace covalente apolar Enlace iónico Enlace covalente polar Enlace metálico

 

2. Prueba de conductvidad Susancia Plomo Cobre

Conducvidad de sustancias Conduce Fórmula Si No Pb

Tipo de enlace Enlace metálico

Cu

Enlace metálico

Agua deslada

H2O

Enlace covalente

Agua potable

H20+Cl+otros

Sulfato de cobre en agua Cloruro de sodio solido

CuSO4

Enlace covalente + iones (+, -) Enlace de iónico

Cloruro sodio ende agua Ácido clorhídrico Benceno

Enlace iónico NaCl

HCl

Enlace iónico disuelto Enlace covalente

C6H6

Enlace covalente

Tetracloruro de carbono Etanol

CCl4

Enlace covalente

CH3CH2OH

Enlace covalente

Ácido cítrico

C6H8O7

Enlace covalente

-

-

Papa

DISCUSIÓN DE RESULTADOS En la prueba de solubilidad vimos que algunas sustancias eran solubles en agua y otras no. Por ejemplo, el sulfato de cobre el cloruro de sodio y el ácido clorhídrico era solubles en cambio el tetracloruro de carbono, el benceno y el aluminio no se disolvían en agua. Esto se debe al po de enlace y a la geometría de las sustancias que cada una ene.

 

Sabemos que el agua es polar, esto quiere decir que ene dos cargas opuestos, una posiva en los hidrógenos, y una negava en el oxígeno. Esto atraerá a otras sustancias de igual polaridad, en el caso del cloruro de sodio, este compuesto ene un enlace iónico el cual ene una gran polaridad. Para de la conducvidad también del el enlace que tengaelelcaso compuesto, pero también inuyedepende los iones i onesdel quepo libere compuesto en un solución acuosa, por ejemplo en el caso de los metales son buenos conductores de electricidad debido a sus enlaces metálicos que a su vez estos enlaces liberan l iberan electrones por donde puede pasar la corriente eléctrica, en el caso del agua potable si conducía la electricidad, ya que dentro de esta podemos hallar iones cloruros, sodios, y algunas de hierro que conducen la electricidad. También vimos que no solo los metales conducen la electricidad, sino que también los ácidos, las sales y los compuestos orgánicos como inorgánicos que al ser disueltos en agua liberan ionesyaque electricidad. la papa conduce electricidad queconducen conenelaalgunos ácidosPor queúlmo, conducen la electricidad, uno de ellos es el ácido fosfórico de la papa. CONCLUSIONES Los compuestos que están formados por enlace iónico, son conductores de electricidad, ya que la ionización es total, o sea se ene gran candad de iones posivos y negavos, que son necesarios para la conducción de electricidad. Respecto a los metales, ellos por la naturaleza del enlace que ene, son buenos conductores de electricidad. El enlace metálico, es el responsable también de otras propiedades, como la dureza o la alta densidad que ene. La lectura referida al po de enlace que se presenta en los diferentes pos de compuestos; este tema es comprendido de manera más didácca cuando se hace la analogía con un caso parcular de una esta colecva.

 

PREGUNTAS FINALES 1) Identfque los compuesos los compuesos y esablezca que tpo de enlace tenen. Esto lo podemos ver en la página 2 y 3, en los cuadros 1 y 2 respecvamente. 2) Escriba los iones ormados por aquellas susancias que son conducoras de elecricidad. Susancia Pb Iones

Pb2+

Cu

NaCl

Cu2+

Na+, Cl-

CuSO4 Agua poable Cu2+, Cl-, Na+, (SO4)2- ec

HCl C₆H₈O₇ Papa H+, Cl-

3) Realizar esrucura de Lewis para los compuesos. Susancia Agua Sulao de cobre

Teracloruro de carbono

Cloruro de sodio Ácido clorhídrico

Esrucura de Lewis

CCO-

-

 

4) Realizar la dierencia de elecronegatvidad en los compuesos. Susancia Agua Teracloruro de carbono Cloruro de sodio Ácido clorhídrico

Elecronegatvidad H=2.1, O=3.5 E=3.5-2.1=1.4 E=3.5-2.1= 1.4 Cl=3.0, C=2.5 E=3.0-2.5=0.5 E=3.0-2.5= 0.5 Cl=3.0, Na=0.9 E=3.0-0.9=2.1 E=3.0-0.9= 2.1 H=2.1, Cl=3.0 E=3.0-2.1=0.9 E=3.0-2.1= 0.9 BIBLIOGRAFÍA

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