Practica de Laboratorio 4
September 3, 2022 | Author: Anonymous | Category: N/A
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Universidad Nacional “Santiago Antúnez de Mayolo”
FACULTAD ESCUELA CURSO DOCENTE
: CIENCIAS
AGRARIAS
: INGENIERIA AGRICOLA : QUIMICA : ENCISO
GENERAL
PINEDA JUAN
INTEGRANTES:
CODIGO:
JUSTINIANO INF INFANTES ANTES NIKER YHON 122.0304.307 ACUÑA IARRA JAIME ACUÑA 122.0304.303 MEDINA GON!ALES JHON 112.O3O4.277 DE LA CRU! PASCUAL ST STALIN ALIN "ILIAM 122. 122.0304.2#$ 0304.2#$ CASTAÑEDA RA%O RA%O ED&N 122.0304.2#' 122.0304 .2#'
HUARA!( 1' DE DICIEMRE DEL 2012
2. OBJET!O "ENE#A
%$
Conocer experimentalmente las propiedades principales que permiten diferenciar el comportamiento de sustancias que poseen diferentes tipos de enlace.
Explicar ampliamente las diferentes características de los diferentes tipos de enlace: en lace iónico o electrovalente, electrovalent e, enlace covalente, el enlace metálico y los enlaces intermoleculares.
Conocer en cada experimento realizado las propiedades que tiene cada tipo de enlace.
Conocer el concepto de enlace químico que es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas,
Explicar que ay un enlace químico entre dos átomos o !rupos de átomos cuando las fuerzas que se establecen entre ellos permiten la formación de un a!re!ado con la suficiente estabilidad para que pueda ser considerado una especie independiente.
"a mayoría de los elementos que conocemos existen en la naturaleza formando a!rupaciones de átomos i!uales o de distintos tipos, enlazados entre sí.
Conocer que todos los compuestos están constituidos por dos o más átomos de un o más elementos diferentes, unidos entre sí por enlaces ya sean estos iónicos o
covalentes.
#emostrar que un compuesto iónico forma redes cristalinas en su estructura , tiene alta temperatura de fusión mucos de estos son solubles en a!ua.
$econocer que un compuesto iónico en estado sólido no conducen la electricidad pero si lo acen en estado fundido o en solución acuosa.
#emostrar que los compuestos covalentes son insolubles en solventes polares como el a!ua, pero si en solventes no polares como el exano.
"os compuestos covalentes en estado líquido no conducen la electricidad y tienen ba%o punto de fusión.
3. FUNDAMENTO TEORICO:
soluciones,, pero, para entenderlos ay que Este informe abla de enlaces y soluciones empezar por conocer el si!nificado de estas palabras, para lue!o poder pasar pasar a un len!ua%e len!ua%e más técnico. Enlace si!nifica unión, un enlace químico es la
unión de dos o más átomos que se han unido con un solo fin, alcanzar la gas noble noble más cercano, para la mayoría estabilidad, tratar de parecerse al gas de los elementos alcanzar oco electrones en su <imo nivel.
¿Qué mantiene unidos a los Átomos? 'n concepto concepto básico básico en química química es es el estudio de cómo los átomos forman compuestos. "a mayoría de los elementos que conocemos existen en la naturaleza naturaleza formando formando a!rupaciones de átomos i!uales o de distintos tipos, enlazados entre sí.
2 !ipos "e #nlace$ #nlace iónico o #lectro%alente El enlace iónico es un tipo de interacción electrostática entre átomos que tienen una !ran diferencia de electrone!atividad. En palabras más sencillas, un enlace iónico es aquel en el que los elementos involucrados aceptan o pierden electrones (se da entre un catión y un anión) *e presenta entre los elementos con !ran diferencia de electrone!atividad (+.-).
#nlace co%alente El enlace covalente es la unión entre átomos en donde se da un compartimiento de electrones, los átomos que forman este tipo de enlace son de carácter no metálico. *e presenta entre los elementos con poca diferencia de electrone!atividad ( .-).
#nlace metálico En un enlace metálico, los electrones de enlace están deslocalizados en una estructura de átomos. #ebido a la deslocalización o el libre movimiento de los electrones, se tienen las propiedades metálicas de conductividad, ductilidad y dureza.
#nlace intermolecular /ay cuatro tipos básicos de enlaces que se pueden formar entre dos o más moléculas, iones o átomos que de otro modo no estarían asociados.
"ipolo permanente a dipolo permanente electrone!atividad entre dos átomos enlazados 'na !ran diferencia de electrone!atividad dipolo (un (un par fuertemente en una molécula ocasiona la formación de un dipolo positivo0ne!ativo de car!as eléctricas parciales permanentes). "os dipolos se atraen o repelen unos a otros.
#nlace de hidrógeno El enlace de idró!eno, el átomo de idró!eno está más cerca a ser compartido entre los átomos donante y el receptor receptor.. "os enlaces de idró!eno ebullición relativamente alto de los líquidos como el a!ua, explican el punto de ebullición amoníaco, y fluoruro de idró!eno idró!eno..
"ipolo instantáneo a dipolo inducido &%an der 'aals( "os dipolos instantáneos a dipolo inducido, o fuerzas de "ondon, son las interacciones más débiles, pero también las más ubicuas, entre todas las sustancias químicas. Este dipolo, con su car!a li!eramente desbalanceada, puede atraer o repeler a los electrones en los átomos de elio vecinos, estableciendo otro dipolo (dipolo inducido).
) *+!#-+.#/ 0 #+1!-3/
1ubos de prueba 2radilla 3apel de tornasol 4aCl, CaCl5,6lCl7 y 6!487. C/Cl7, C/78/, 9enolftaleína.
4a8/ y 8/.
3uente eléctrico #os vasos de 5; /acarosa +zcar
El a/'a) o Sa'a)o$a 0 l al'ool %&l&'o (o Co("!'( la Co))&(% El'%)&'a "&"o al (la' 'oal(%
12 #scrib #scribaa las reaccion reacciones es quí químicas micas 4 las ob obser%acio ser%aciones nes real realizadas izadas en eell eBperimento 8H > TUBO ' (% 4aCl
>
6!487
6!Cl
>
4a487
*e forma un precipitado blanco en la reacción química En el reacción interviene la electrone!atividad por e%emplo del cloro que es más electrone!ativo que la plata por lo cual lo desplaza.
TUBO ' 2%
CaCl5
>
6!487
6!Cl
>
Ca487
el compuesto iónico (CaCl 5) reacciona con el nitrato de plata formándose cloruro de plata(6!Cl) mas Ca487 *e forma un precipitado blanco.
TUBO ' )% 6lCl7
>
6!487
6!Cl
>
6l487
el compuesto iónico (6lCl7) reacciona con el nitrato de plata formándose cloruro de plata(6!Cl) mas 6l487 *e forma un precipitado blanco en la reacción del compuesto iónico con el nitrato de plata.
TUBO ' *%
C/Cl7 >
6!487
no ay reacción química
C/Cl7 (cloroformo) no reacciona con el nitrato de plata(6!487) por el tipo de enlace que tiene es decir un enlace covalente
2 #sc #scrib ribaa la lass o obse bser%ac r%acion iones es een n el eBp eBperim eriment ento o8 8HH 2
El idróxido de sodio al ponerle papel de tornasol el color que se observa es un ro%o intenso en al!unos casos un color rosado. 6l suministrarle unas !otas de fenolftaleína el color del papel tornasol es rosado. El idróxido de potasio que es un compuesto iónico al poner el papel tornasol es
color que se observa es un color ro%o. El 8/ al reaccionar reaccionar con la fenolftaleína el papel tornasol es de color ro rosado. sado. El C/78/ es un compuesto covalente con ba%a electrone!atividad de sus elemento al ponerle papel tornasol el color es ro%o. 6l a!re!arle unas !otas de fenolftaleína el papel tornasol toma un color blanco
A 17 17#/ #/!!-38 38+ +-3 -3$$ ) #stab #stablezca lezca llos os ob obIeti%os Ieti%os específi específicos cos de los eB eBperimen perimentos tos rea realizado lizados s o
En el primer experimento el ob%etivo principal del experimento es conocer el tipo de enlace de cada sustancia.
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Conocer las principales propiedades delos compuestos iónicos y los compuestos covalentes. 8bservar lo que sucede en la reacción química si se forma un precipitado,, ver de qué color es el precipitado precipitado precipitado y otras características importantes como la electrone!atividad.
@ #Bpliq #Bplique ue por qué no ssee formó el precipita precipitado do en el tubo q que ue contie contiene ne cloroformo En la reacción química donde participa el C/Cl 7 (cloroformo) no se forma un precipitado por que el cloroformo tiene un enlace covalente que es difícil de romper por lo cual no ay reacción en el tubo de prueba.
J #Bpliq #Bplique ue por qué el me metanol tanol no ssee comport comportaa como el 8a3< 8a3
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