Práctica de Laboratorio 1-Petroquímica A

 

UNIVERSIDAD DE LAS FUERZAS ARMADAS ESPE EXTENSIÓN LATACUNGA DEPARTAMENTO DE CIENCIAS EXACTAS

 

Semestre académico OCTUBRE 2017  – FEBRERO 2018 

GUÍA DE PRÁCTICA DE LABORATORIO CARRERA PETROQUÍMICA

PRÁCTICA N° 1 1

CÓDIGO DE LA ASIGNATURA EXCT 12317

LABORATORIO DE: QUIMICA

NOMBRE DE LA ASIGNATURA QUIMICA I-PETROQUIMIC I-PETROQUIMICA A TEMA: SOLUCIONES

OBJETIVO

Preparar soluciones acuosas, calcular y determinar sus concentraciones.

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INSTRUCCIONES

Utilizar mandil. Seguir las instrucciones del docente. Familiarizarse con el entorno de trabajo y equipo a utilizar. Realizar correctamente la práctica de laboratorio. TRABAJO PREPARATORIO

Revisar los ejercicios de unidades físicas f ísicas y químicas de concentración concentración..

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EQUIPOS, MATERIALES Y REACTIVOS

Materiales: 1 vasos de precipitació precipitación n de 50 mL x 8 3 balones aforados de 100 mL x 8 1 Piceta (500 mL) x 6 1 Pipeta pera x 8de 10ml x 8 ó Propipeta x 8 1 Cucharilla x 8 1 Probeta (100 mL) x 8 1 vidrio reloj x 8 1 agitador de vidrio x 8 Reactivos: 1 litro de Agua destilada Carbonato de sodio (cantidad calculada)  Ácido acético (Cantidad calculada) calculada) Hidróxido de Sodio (Cantidad calculada) Cloruro de Sodio (Cantidad Calculada) Equipos Balanza analítica Plancha caliente x 4

NRC 3106

DURACIÓN 2 horas

 

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ACTIVID ACTIVIDADES ADES A DESARROLLAR   Concentración masa – masa (%m/m) Preparar la masa de las soluciones soluciones:: 100 g de NaCl  – H2O al 1.3% 1. Calcular la masa del soluto requerido de NaCl y de H 2O para preparar la solución. 2. Una vez calculada la masa medir en la balanza. 3. Medir la cantidad de agua destilada a agregar para formar la solución. 4. Calculamos la masa de NaCl en el matraz aforado de 100 mL y agregamos la cantidad de agua calculada hasta completar los 100g de solución. 5. Homogenizar la solución. 

  Concentración volumen – volumen (%v/v) Preparar un volumen de solución ácido acético  – agua a concentración de 7%. 1. Calcular el volumen del ácido y agua necesarios para prepararla solución requerida. 2. Tomar el volumen (ácido) con la ayuda de una pipeta y depositar en un matraz aforado de 100 ml y anotar el volumen del matraz que es el volumen de solución. 3. Añadir el solvente (agua destilada) hasta la mitad del matraz y agitar hasta disolver por completo el soluto. 4. Completar la solución con el solvente que falta hasta su totalidad. 5. Homogenizar y etiquetar. 

Concentración masa – volumen (m/v) Preparar una solución (base: NaOH) en un vaso de precipitación de 50ml, con una concentración 0.95 M. 1. Calcular la masa del soluto necesario en función del volumen solución o preparación (volumen de la solución 50ml). 2. Medir la masa del soluto en la balanza. 3. Depositar el soluto en el vaso de precipitación. 4. Colocar en el vaso el agua hasta disolver el soluto. 5. Completar la solución con el solvente. Homogenizar. Mezcla casera  1. Colocar en una botella 50ml agua 2. Agregar 50 ml de aceite. 3. Agitar la solución. 4. Observar que sucede. 5. Calcular %v/v 1. Colocar en una botella 50ml agua 2. Agregar 22 g de detergente. 3. Agitar la solución. 4. Observar que sucede. 5. Calcular %p/v 1. Colocar en una botella 50ml agua 2. Agregar 72 g de gelatina. 3. Agitar la solución. 4. Observar que sucede. 5. Calcular %p/p

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RESULTADOS RESULTADOS EXPERIMENTA EXPERIMENTALES LES

Datos medidos, cálculos expresados a través de tablas, gráficas o ecuaciones.

Solucioness obtenidas(tip Solucione obtenidas(tipos) os) (%m/m) Concentración masa  – masa Concentración volumen  – volumen (%v/v) Concentración masa  – volumen (%m/v)

 

Mezcla casera

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CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES

Son los nuevos conocimientos que los estudiantes obtienen una vez desarrollada la práctica. Tienen que ir acorde a los objetivos planteados y son afirmaciones.  

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CUESTIONARIO

Consulta: ácidos, bases y sales. Elaboración de curvas de solubilidad

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REFERENCI REFERENCIAS AS BIBLIOGRÁFI BIBLIOGRÁFICAS CAS Y DE LA WEB

Consultadas por el grupo de laboratorio, en formato APA

FIRMAS

Ing. Cristian Moncayo Espín DOCENTE DE LA ASIGNATURA

Ing. María José Cárdenas

JEFE DE LABORATORIO