Practica Calificada 02

UNIVERSIDAD PRIVADA DE TACNA FAING - EPIC

CURSO: QUÍMICA GRUPO: A

UNIVERSIDAD PRIVADA DE TACNA FACULTAD DE INGENIERÍA ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA CIVIL PRÁCTICA CALIFICADA 02 – UNIDAD I – QUÍMICA II – 2014-II Código del Curso : Curso : Química Semestre Académico : 2014-II Docente : Ing. Pablo Aya Unidad : Unidad I Grupo :A Nombre del Alumno: Nelson Gonzales Mamani

1. ¿Cuál de las siguientes moléculas son iónicas? a) SO3 b) Electronegatividad del: c) S=2,58 ; O=3,44 ⇒∆ En=0,86 d) SO3 es una sustancia covalente. e) f) NH3 g) Electronegatividad del: h) N=3 , 04 ; H =2 ,20 ⇒ ∆ En=0,8 4 i) NH3 es una sustancia covalente. j) k) HNO3 l) Electronegatividad del: m) N=3 , 04 ; O=3 , 44 ; H=2 , 20 n) En el enlace N–O la ∆ En=¿ 0,40 o) En el enlace H–O la ∆ En=¿ 1,24

p) HNO3 es un ácido monoprótico. q) CH2Cl2 r) Electronegatividad del: s) C=2,55 ; Cl=3 ,16 ; H=2, 20 t) En el enlace C–Cl la ∆ En=¿ 0,61 u) En el enlace C–H la ∆ En=¿ 0,35 v) CH2Cl2 es una sustancia covalente. w) x) BaO y) Electronegatividad del: z) Ba=0,89 ; O=3 , 44 ⇒ ∆ En=2,55 aa)BaO es una sustancia iónica. ab) ac) ad) ae)

af) ag) 2. Escriba las estructuras de Lewis que obedezcan la regla del octeto para cada una de estas especies. ah) a) POCl3 (P esta unido a tres Cl y c) HClO3 (H esta unido a O) al O) d)

b)

1

e)

3. La hemoglobina: C2952H4664N812O832S8Fe2; es la que transporta el oxígeno en la sangre. Determine el peso molecular de este compuesto f) g) Pesos atómicos: C=12 H=1 N=14 h) O=16 S=32 Fe=56 i) Peso molecular j) PM =( 2952 )( 12 ) + ( 4664 ) (1 )+ ( 812 )( 14 )+ ( 832 )( 16 ) + ( 8 )( 32 ) + ( 2 ) ( 56 )=65136 k) 4. Determine los pesos moleculares de cada uno de los siguientes compuestos: l) a) Sulfuro de hidrógeno: H2S PM =2 PA (H ) +1 PA (O )=2 ( 1 ) +1 ( 16 )=18 g/mo l m) n) b) Carbonato niqueloso: NiCO3 PM =1 PA (¿) +1 PA (C )+ 3 PA(O) =1 ( 59 ) +1 ( 1 2 )+3 ( 16 )=119 g /mo l o) p) c) Mg(C2H3O2)2 PM =1 PA (Mg )+ 4 PA(C) +6 PA(H ) +4 PA (O )=1 ( 24 ) + 4 ( 12 ) +6 ( 1 ) + 4 ( 16 )=1 42 g /mol q) r) d) (NH4)SO4 PM =1 PA (N ) +4 PA ( H )+ 1 PA (S) + 4 PA (O)=1 ( 14 )+ 4 ( 1 ) +1 (32 )+ 4 ( 16 ) =114 g /mol s) t) e) Fosfato de potasio: K3PO4 u) PM =3 PA ( K) +1 PA ( P) +4 PA (O )=3 ( 39 ) +1 (31 ) + 4 ( 16 ) =212 g /mo l v) f) Óxido de hierro (III): Fe2O3 w) PM =2 PA (Fe) +3 PA (O)=2 ( 56 ) +3 ( 16 )=160 g/mo l x) g) P2S5 y) PM =2 PA (P )+ 5 PA (S )=2 ( 31 )+ 5 ( 32 ) =222 g /mo l z) aa) 5. Si conocemos el peso molecular de un compuesto, ¿Cuál otra información adicional necesitamos para determinar su fórmula molecular? ab)  Composición centesimal  Pesos atómicos ac) ad) 6. La cafeína es un estimulante presente en el café que contiene 49,5% en masa de C; 5,10% en masa de H; 28,9% en masa de N y 16,5% en masa de O, el peso molecular es de 195 g/mol, aproximadamente: ae) a) Determine la formula empírica de la cafeína af) ag) C (PA=12) ah) H (PA=1) ai) O (PA=16) aj) N (PA=14) ak) ao) aq) am)

¿ at−g=

49,5 12

al)

¿ at −g=4,125

5,10 1 ¿ at−g=5,10

¿ at−g= an)

¿ at−g=

16,5 16

ap)

¿ at−g=1,03125

¿ at−g=

28,9 14

ar)

¿ at−g=2,06429

as)

4,125 =4 1,03125

at)

5,10 =4,95 ≈ 5 1,03125

au)

1,03125 =1 1,03125

av)

2,06429 =2 1,03125

aw) F órmula empírica :C 4 H 5 O N 2 ax) ay) az) b) Determine su formula molecular ba) C 4 n H 5 n On N 2 n bb) bc) El peso molecular es: PM = ( 4 n )( 12 ) + ( 5 n ) ( 1 )+ ( n ) ( 16 ) + ( 2 n )( 14 )=195 bd) ( 4 n )( 12 ) + ( 5 n ) ( 1 ) + ( n ) ( 16 ) + ( 2 n ) (14 )=195 be) 97 n=195 bf) n=2,01031 bg) n≈2 bh) Fórmula molecular: C8 H 10 O2 N 4 bi) bj) 7. Se combinan 4 gramos de hidrogeno con 1 gramo de oxigeno gaseoso. ¿Cuál de los compuestos está en exceso y en qué cantidad? bk) bl)Se tiene la siguiente ecuación química: bm) 4 gramos 1 gramo 2 H 2 +O2 →2 H 2 O bn) bo) bp) bq) exceso. br) bs) bt) bu) bv)

4 1 =1 =0,03125 2( 2) 1(32)

El oxígeno es el reactivo limitante, y el hidrogeno es el reactivo en

}

( 4 ) (1 ) 4 g H 2 ⟶ 32 g O 2 ⟹ x= =0,125 g H 2 xg H 2 ⟶1 g O 2 ( 32 ) Lo que se consume en la reacción química es: 0,125 g de H 2. La

cantidad

de

4 g H 2−0,125 g H 2=3,875 g H 2

hidrogeno

que

se

encuentra

bw) bx) 8. ¿Qué cantidad en gramos de ácido clorhídrico reaccionar con 1500 gramos de cinc? by) bz) Se tiene la siguiente ecuación química: ca) 1500 g Zn+2 HCl → H 2 + ZnCl 2 cb) cc) PM =65 PM =36,5 cd) ce)

se

en

exceso

necesitan

es:

para

}

65 g Zn⟶ 2 ( 36,5 g HCl ) ⟹ x= ( 1500 )( 2 ) ( 36,5 ) =16 84,6154 g HCl 1500 g Zn⟶ xg HCl ( 65 )

cf) cg) 9. Si 20 TM de carbonato de calcio (CaCO 3) al 80% de pureza, se descomponen por acción del calor según la reacción: CaC O 3 ⟶ CaO+C O 2

ch) ¿Cuántos kilogramos de cal rendimiento de la reacción es del 80%? ci) cj) La cantidad de carbonato

viva de

(CaO)

se

obtiene

calcio

puro

si

el es:

( 20 000 KgCaC O 3 ) ( 0,80 )=16 000 Kg CaC O 3 ck) cl) 1CaC O3 ⟶1 CaO+1 C O 2 cm) PM =100 PM =56 cn) co) cp) cq)

}

( 16 0 00 ) ( 56 ) 100 KgCaC O3 ⟶ 56 Kg CaO ⟹ x= =8960 KgCa O 100 16 000 Kg CaC O 3 ⟶ x Kg CaO Ya que la reacción es del 80%, entonces la cantidad de CaO es:

( 8960 KgCa O )( 0,80 )=7168 KgCa O cr)

10. En la reacción de 227 g de CCl 4 con exceso de HF, se forman 187g de CCl2F2. ¿Cuáles son los rendimiento: a) Teórico b) Real c) Porcentual de la reacción? 1C Cl4 + 2 HF ⟶ 1C Cl 2 F 2+ 2 HCl cs) ct) a) Teórico cu) cv) Peso molecular del CCl4: PM =12+ 4 ( 35,5 ) =154 cw) Peso molecular del CCl2F2: PM =12+ 2 ( 35,5 ) +2(19)=121 cx) cy)

Rendimientoteórico=( 227 g C Cl 4 )

(

121 g C Cl2 F2 =178,35714 g C Cl2 F 2 154 gC Cl 4

cz) b) Real da) Rendimientoreal=187 g C Cl 2 F 2 db) dc) c) Porcentual de la reacción? dd) de)

de lareacción=

Rendimiento real x 100 Rendimiento teórico

de lareacción=

187 g C Cl 2 F 2 x 100 178,35714 g C Cl 2 F 2

df) dg) dh)

di)

de la reacción=104,84582

)