Practica 9

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA

ALBA OSORIO MARCO ANTONIO,  JÁUREGUI  JÁUREGUI RANGEL RANGEL IAN ABRIL, ABRIL, ZAMORA ZAMORA RAMÍREZ ALEJANDRO PRÁCTICA No. 3 “Elaboa!"#$ %& '$a ("la) *CM*+ UÍMICA BÁSICA M. &$ C. ROSA MARÍA G-MEZ ÁZUEZ MARZO /*, 0/*1

Objetivos 2 2 2 2

Verificara experimentalmente la conversión de la energía química en energía eléctrica mediante una pila voltaica o galvanica Identificara en el laboratorio los parámetros que se emplean para la elaboración elaboración de una pila voltaica Comprenderá Comprenderá los fundamentos químicos utilizados para el desarrollo de una pila voltaica Comprobara de manera experimental y teorica la versatilidad de la pila de Daniel funcionando como una celda electrónica

Fundamento teórico Celda galvánica a celda galvánica o celda voltaica! denominada en "onor de uigi #alvani y $lessandro Volta respectivamente! es una celda electroquímica que obtiene la energía eléctrica a partir de reacciones redox espontáneas espontáneas que tienen lugar dentro de la misma% &or lo general! consta de dos metales diferentes conectados conectados por un puente salino! o semi'celdas individuales separadas por una membrana porosa% Volta fue el inventor de la pila voltaica! la primera pila eléctrica% (na celda galvánica consta de dos semipilas semipilas )denominadas  )denominadas también semiceldas o electrodos*% +n su forma más simple! cada semipila consta de un metal y una solución de una sal del metal% a solución de la sal contiene un catión catión del  del metal y un anión para equilibrar la carga del catión% +n esencia! la semipila contiene el metal en dos estados de oxidación! oxidación! y la reacción química en la semipila es una reacción redox redox!! escrita simbólicamente simbólicamente en el sentido de la reducción como, - n. )especie oxidada* . n e' - )especie reducida* +n una pila galvánica un metal es capaz de reducir el catión del otro! y! por el contrario! el otro catión puede oxidar al primer metal% as dos semipilas deben estar separadas físicamente de manera que las soluciones no se mezclen% /e utiliza un puente salino o salino  o una placa porosa para separar las dos soluciones% +l n0mero de electrones transferidos en ambas direcciones debe ser el mismo1 así las dos semipilas se combinan para dar la reacción electroquímica electroquímica global de la celda% &ara dos metales! $ y 2,

Pila de Daniell

a pila Daniell o celda de Daniell )a veces escrito como celda Daniel*! también llamada celda de gravedad o celda de pata de gallo )llamada así por la forma del electrodo de zinc* fue inventada en 3456 por 7o"n 8rederic Daniell! que era un químico británico y meteorólogo% +sta pila supuso una gran me9ora sobre la pila voltaica que fue la primera celda galvánica desarrollada% desarrollada% a fuerza electromotriz! o

volta9e o tensión teórica de esta pila es de 3!3: voltios! y la reacción química que tiene lugar es,

+n la celda de Daniell! los electrodos electrodos de  de cobre y de zinc zinc están  están inmersos en una disolución disolución de  de sulfato de cobre )II* y )II*  y de sulfato de zinc! zinc! respectivamente, respectivamente,; •

en el ánodo! el zinc se oxida por medio de la reacción siguiente,

•

en el cátodo! los iones cobre )II* se reducen por la siguiente reacción,

+n la celda Daniell! que! debido a su simplicidad! se utiliza a menudo en las demostraciones de clase! un cable y una bombilla se pueden conectar a los dos electrodos% os electrones que pierde el zinc se mueven a través del cable! generalmente generalmente de platino! "acia el electrodo de cobre! proporcionando una corriente eléctrica que ilumina la bombilla% +n una celda de este tipo! los iones sulfato desempe'"$a %&l 5'bo &$ =o3a %& U

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