Practica 9 "Acidos y bases fuertes y débiles"

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO FACULTAD DE QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL II PROFESOR: FERNANDO MORALES MORALES ALUMNO: RAMIREZ MARTINEZ CARLOS EDUARDO GRUPO 25 PRACTICA 9. ACIDOS Y BASES FUERTES Y DUROS

RESULTADOS PARTE 1.pH estimado con indicador Conductividad pH medido con el pHmetro

HCl 0.1 M 1

HAc 0.1M 3

HCl 0.01 M 2

HCl 0.001 M 4

Buena 1.05

Muy baja 2.65

Buena 1.97

Muy baja 3.49

 NEUTRALIZACION Ácido (10 mL) HCl 0.1 M HAc 0.1M

mL de NaOH 0.1M necesarios para neutralizar

CUESTIONARIO PRIMERA PARTE.1.- Escribir la reacción entre el ácido acético y agua, con estructuras de Lewis. CH3COOH + H2O H3O+ + CH3COO+ H2O

H3O+ +

2.- ¿Cómo puede explicarse la diferencia del pH observado entre la disolución de HCl 0.1M y la de HAc 0.1M? Porque aunque los dos ácidos tengan la misma concentración, los dos tienen un pH diferente, porque el HCl es un ácido fuerte, esto quiere decir que logra disociarse completamente, mientras que el HAc es un ácido débil, lo que nos indica que no se disocia completamente y hay un equilibrio entre el ácido no disociado y los productos en los que se disocia, por lo tanto el HCl tendrá un pH mucho menor, con lo que podemos concluir que es más ácido. 3.- ¿Cómo puede explicarse la diferencia en la intensidad de la luz observada en el dispositivo con foco al colocar las terminales en la disolución de HCl 0.1M y en la de HAc 0.1M? Porque como ya se había mencionado antes mientras más se disocie un electrolito (sustancias que en solución acuosa se disocian en un catión y en un anión) tendrá la capacidad de conducir mayormente la electricidad debido a que poseen cargas contrarias, el HAc, no es un ácido fuerte por lo que no es un electrolito y su conductividad es muy baja.

4.- Describir como se llevó a cabo la preparación de la disolución de HCl 0.01M Se tomó una alícuota de 5 mL de la solución inicial (HCl 0.1M) con una pipeta volumétrica de 5mL, posteriormente, en un matraz aforado, se colocó un volumen mínimo de agua destilada, para después verter los 5 mL de la alícuota tomada y llenar el matraz aforado hasta la marca del matraz con agua destilada, y con mucha precaución, para que el agua no se saliera del matraz, agitamos el matraz que contenía la disolución. 5.- Describir como se llevó a cabo la preparación de la disolución de HCl 0.001M Se tomó una alícuota de 0.5 mL de la solución inicial (HCl 0.M) con una pipeta graduada de 1 mL, mientras tanto en un matraz aforado de 50 mL se colocó un poco de agua destilada, y posteriormente colocamos el volumen tomado de la alícuota en el matraz, para terminar llenando el matraz aforado con agua destilada hasta la marca que nos indica el matraz. Agitamos con mucho cuidado el matraz para evitar que se derramara la nueva solución. 6.- ¿Cuál de las disoluciones de HCl mostro propiedades más parecidas a las del HAc 0.1M? La última disolución de HCl (0.001M).  CONCLUSION 1 ¿Qué puede concluirse acerca de la concentración molar de cada uno de estos ácidos en relación con la concentración de iones H+ en sus respectivas soluciones? En los ácidos fuertes, la concentración de los iones H+ es igual a la concentración de la solución ya que los ácidos fuertes logran disociarse completamente, en el caso de los ácidos débiles, la concentración de los iones H+ es mucho menor, ya que los ácidos débiles logran disociarse parcialmente..

 CONCLUSION 2 ¿Para qué tipo de ácidos estas dos cantidades son iguales y para qué tipo de ácidos estas dos cantidades son distintas? Para los ácidos fuertes, la acidez total es igual a la acidez libre. (Acidez total es la cantidad de protones que se valoran hasta llegar al pH neutro [7]. Mientras que la acidez libre es la cantidad de protones libres que se tienen en un momento en el medio en que se encuentren) Para los ácidos débiles, la acidez total es diferente de la acidez libre, porque los protones presentes pueden no “liberarse”.

RESULTADOS PARTE 2.pH estimado con indicador Conductividad pH medido con pHmetro

NaOH 0.1M 12

NaAc 0.1M 8

NaOH 0.01M 12

NaOH 0.001M 9

Buena 12.60

Regular 7.56

Buena 12.07

Baja 10.90

CUESTIONARIO SEGUNDA PARTE.1.- Escribir dos reacciones: primero, la reacción de disolución del acetato de sodio sólido en agua, y después, la reacción entre el ión acetato y el agua, ambas utilizando estructuras de Lewis. CH3COONa + H2O NaOH + CH3COOH

+ H2O

CH3COO- + H2O + H2O

NaOH +

OH- + CH3COOH OH- +

2.- ¿Hubo cambios significativos en la conductividad de las disoluciones de NaOH y de NaAc? Explica tus observaciones. En las primeras dos disoluciones de NaOH no hubo muchos cambios, ya que el pH que estimamos con el indicador universal, nos indicó que el pH era el mismo (12), pero en la disolución de NaAc la conductividad no fue muy buena como en las dos primeras disoluciones y el pH fue de 8, mientras que en la última disolución de NaOH la conductividad que registramos fue muy baja y el pH que estimamos fue de 9. 3.- Describir como se llevó a cabo la preparación de la disolución de NaOH 0.01M Tomamos una alícuota de 5 mL de la disolución inicial de NaOH (0.1M) con una pipeta volumétrica de 5 mL, y le vertimos en un matraz aforado, en el cual habíamos colocado antes una cantidad de agua destilada, después llenamos el matraz aforado con agua destilada hasta el volumen indicado por el matraz.

4.- Describir como se llevó a cabo la preparación de la disolución de NAOH 0.001M Como en el procedimiento anterior, tomamos una alícuota de 0.5 mL con una pipeta volumétrica de 1 mL a partir de la disolución inicial de NaOH (0.1M) y en un matraz aforado de 50 mL colocamos agua destilada, para después verter el contenido tomado de la alícuota. Posteriormente llenamos el matraz aforado con agua destilada hasta la marca que nos indica el matraz. 5.- ¿Cuál de las disoluciones de NaOH mostró una acidez libre más parecida a la del NaAc 0.1M? La última disolución de NaOH (NaOH 0.001M)  CONCLUSION ¿Qué puede concluirse acerca de la concentración molar de cada una de estas bases en relación con la concentración de iones OH- en sus respectivas disoluciones? Para las bases fuertes la concentración de los iones OH- es igual a la concentración de la solución, porque esta base se disocia completamente, mientras que en las bases débiles, la concentración de los iones OH- es mucho menor, ya que las bases débiles solamente logran disociarse parcialmente.