Practica 7-Reacciones Químicas - Industrial

 

Universidad Privada Antenor Orrego

Ingeniería Industrial 

PRACTICA 7 REACCIONES QUÍMICAS I.- CAPACIDADES: 1.1.. 1.1 1.2. 1.3. .3. 1.4.

 

Verif Verifca ca que se ha ha llevado llevado a cab cabo o una rea reacci cción ón químic química a al observa observar, r, cambio cambio de col color, or, ormación de precipitado, liberación liberación de gas o liberación de color. Die Dieren rencia cia una rreacción eacción de combinación o ssíntesi íntesis, s, de descomposición, de desp desplaza lazamie miento nto simple o doble desplazamiento. For Formul ula a correctamen correctamente te los productos en cada reac reacción ción experimentalmente Balan Balancea cea corr correcta ectamen mente te las ecua ecuacion ciones es quí químic micas as por tanteo. tanteo.

quím química ica

realizada realizada

II.- FUNDAMENTO TEORICO:   2. 2.1 1 REACCI REA CCIÓN ÓN QUIMIC QUI MICA A Una reacción química es un cambio químico, donde se obene nuevas sustancias llamadas productos a parr de sustancias iniciales llamadas reactantes. Una reacción química se representa a través de una Ecuación Química, la cual se escribe colocando coloca ndo en el primer miembro los reactantes, reactantes, luego, una echa que no s indica e l sendo de la reacción, seguido de las nuevas sustancias llamadas productos.

Una ecuación química siempre debe estar perectamente balanceada, para que se cumpla la ley de conservación de la masa, los coefcientes siempre deben ser los mínimos y pueden ser enteros o raccionarios, los balances según el po de reacción se harán por los siguientes métodos: a) Bal alan ance ce por por tan tante teo o b) Balan Balance ce por por el métod método o del ión ión el elect ectrón rón..

Química General

Dra. Rosa Aguilar Alva  

   

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Ingeniería Industrial 

 2.2.- EVIDENCIAS DE UNA REACCIÓN QUÍMICA   Toda reacción química presenta evidencias que muestran que los cambios químicos se han llevado a cabo, siendo las más comunes:

2.3.2.3 .- CLASIFIC CLAS IFICACIO ACION N DE LAS REACCION REAC CIONES ES QUIMICAS QUIM ICAS 2.3.1.- REACCIONES DE COMBINACIÓN O SINTESIS Pertenecen a este po de reacciones, aquellas en la que reaccionan dos o más sustancias como reactantes pero el producto es único. La orma general para este po de reacciones es:

A +

 

 

B

AB

Ejemplos:

 

2Na

+

Cl 2 

2NaCl

 

P 4 

+

6Cl2 

4PCl3

 

SF 4  +

F2 

SF6

 

CaO +

H 2O

Ca(OH)2

 

SO 3 

+

H2O

H2SO4

 

Li 2O +

H2O

LiOH

2.3.2.- REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN DESCOMPOSICIÓN  

Química General

Las reacciones reacciones de desco descomposi mposición ción son aquellas aquellas en las cuales cuales un compuesto compuesto se descompone para dar dos elementos, uno o más elementos o compuestos, dos o más compuestos.

Dra. Rosa Aguilar Alva  

 

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AB

 

A + B 

Ejemplos:  

electrólisis

2H 2O

 

2NaNO3 

Calor

CaCO3 

Calor

   

2H2  + O2 2NaNO2 

 

CaO

 

Calor

2 HgO

Calor

CuSO4.5H20

 

+ O2

+ CO2

2 Hg

+

CuSO4

O2 +

5 H2O(v)

2.3.3.- REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO SIMPLE  

Son las reacciones en las cuales un elemento desplaza a otro de un compuesto. Generalmente un metal desplaza a otro metal o hidrógeno de un compuesto o solución soluci ón acuosa que tenga una menor acvidad acvidad según la serie de acvidad   de los metales.

A

 

 

+ BC

AC

+ B

Serie de Acvidad de los metales e hidrógeno El lio es el metal más reacvo y el oro

el menos reacvo.  

Ejemplos: (por balancear)  

Zn Al

 

Ca Cl2

+ H 2SO4  +

HCl

+ H2O + NaI

ZnSO4 AlCl 3 

+

+ H2

Ca(OH) 2  NaCl

H2

+

+

H2

I2

Cu

+

AgNO3 

Cu(NO3)2 

Mg

+

AlPO4 

Mg3(PO4)2 

+

Ag +

Al

2.3.3.- REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO DOBLE  

Química General

Dos compuestos intercambian parejas entre sí, para producir compuestos disntos.

Dra. Rosa Aguilar Alva  

 

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AB + CD

AD

+

CB 

Ejemplos: (por balancear)  

Ca(OH)2  + HCl

CaCl2  +

Reacciones de

 

Al(OH)3  + H2SO4 

Al2(SO4)3  + H2O 

neutralización

PbCrO 4  + KNO3 

Reacciones de 

H 2O

  Pb(NO3)2  + K2CrO4  CaCl 2  + Na2CO3 

CaCO3  +

ZnO

Zn(NO 3)2 

NaCl

Precipitación

  + HNO 3 

+

H2O

Muchas sustancias presentan dierentes colores de acuerdo a si enen carácter ácido o básico, estas sustancias no intervienen en la ormación de productos, pero si nos ayudan a idenfcar si dentro de los productos existe una base o un ácido. Una de los indicadores muy usados es la enolaleína cuyos cambios se muestran a connuación.

Solución indicadora  

Fenolfaleína

  III.- MATERIALES Y REACTIVOS  

Todos los mostrados en los experimentos.

IV.- PROCEDIMIENTO  

Reacciones químicas: (22 minutos)

 

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V.- CALCULOS Y RESULTADOS  

Reacción 1: Magnesio + Oxígeno Ecuación química Mg + 02 

 

Oxido de magnesio 2MgO

Evidencia de la reacción: cambio de energía Tipo de reacción: síntesis Coefcientes del balance: 2,1,2

Química General

Dra. Rosa Aguilar Alva  

 

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Reacción 2:

Ingeniería Industrial 

Oxido de magnesio + agua

hidróxido de magnesio

Ecuación química: Evidencia de la reacción:  

Tipo de reacción: Coefcientes del balance:

Reacción 3: Azure + oxigeno

Dióxido de azure

Ecuación química: Evidencia de la reacción: desprendimiento de gas  

Tipo de reacción: Coefcientes del balance:

 

Reacción 4:

Dióxido de azure + agua

Ecuación química: SO2 + H2O

Acido suluroso

H2SO3 

Evidencia de la reacción: desprendimiento de gas Tipo de reacción: síntesis Coefcientes del balance:1,1,1

 

Reacción 5:

Azure + cobre

Ecuación química: S +Cu  

Suluro cúprico Cu 2S

Evidencia de la reacción: temperatura Tipo de reacción: síntesis Coefcientes del balance: 1,1,1,

 

Reacción 6:

Óxido nítrico + Oxígeno

Dióxido de nitrógeno

Ecuación química Evidencia de la reacción:  

Tipo de reacción Coefcientes del balance

 

Reacción 7:

Amoniaco + Cloruro de hidrógeno

Cloruro de amonio

Ecuación química Evidencia de la reacción: humo blanco  

Tipo de reacción: Coefcientes del balance:

 

Reacción 8: Bicarbonato Bicarbonato de sodio + calor

Química General

Carbonato de sodio + dióxido de carbono + agua

Dra. Rosa Aguilar Alva  

 

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Ecuación química Evidencia de la reacción: desprende C CO O 2 y agua

 

Tipo de reacción: síntesis Coefcientes del balance:

 

Reacción 9:

Sulato cúprico pentahidratado + calor

sulato cúprico + agua

Ecuación química Evidencia de la reacción:  

Tipo de reacción Coefcientes del balance

 

Reacción 10:

Zinc + Ácido clorhídrico

Cloruro de zinc + hidrogeno

Ecuación química Evidencia de la reacción: emite humo blanco inamable Tipo de reacción: Coefcientes del balance:

 

Reacción 11:

Aluminio + Ácido clorhídrico

Cloruro de aluminio + hidrógeno

Ecuación química: Evidencia de la reacción:  

Tipo de reacción: Coefcientes del balance:

 

Reacción 12:

Hierro + Ácido clorhídrico

Cloruro érrico + hidrógeno

Ecuación química Evidencia de la reacción:  

Tipo de reacción Coefcientes del balance

Reacción 13:

Cobre + ácido clorhídrico

No reacciona

Ecuación química Evidencia de la reacción: ninguna reacción Tipo de reacción Coefcientes del balance

Reacción 14:

Química General

Hidróxido de sodio + Ácido sulúrico

sulato de sodio + agua

Dra. Rosa Aguilar Alva  

 

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Ingeniería Industrial 

Ecuación química: Evidencia de la reacción:

 

Tipo de reacción Coefcientes del balance

 

Reacción 15:

Hidróxido de sodio + ácido clorhídrico

cloruro de sodio + agua

Ecuación química:  

Evidencia de la reacción:

 

Tipo de reacción: Coefcientes del balance:

 

Reacción 16: Carbonato de sodio sodio + ác. clorhídrico clorhídrico

cloruro de calcio calcio + dióxido de carbono carbono + agua

Ecuación química Evidencia de la reacción:  

Tipo de reacción Coefcientes del balance

 

Reacción 17:

Bicarbonato de sodio + HCl

 

Ecuación química

Cloruro de sodio + dióxido de carbono + agua

Evidencia de la reacción:  

Tipo de reacción Coefcientes del balance

 

Reacción 18: Hidróxido de sodio + sulato cúprico

sulato de sodio + hidróxido cúprico

Ecuación química: Evidencia de la reacción: el color c olor del precipitado genera otro compuesto  

Tipo de reacción: Coefcientes del balance:

 

Reacción 19: Hidróxido de sodio + sulato erroso

sulato de sodio + hidróxido erroso

Ecuación química Evidencia de la reacción: el color c olor del precipitado genera otro compuesto  

Tipo de reacción Coefcientes del balance

Química General

Dra. Rosa Aguilar Alva  

 

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Reacción 20: Nitrato de plomo(II) + Yoduro de potasio

Ingeniería Industrial 

Yoduro de plomo(II) + nitrato de potasio

Ecuación química Evidencia de la reacción:  

Tipo de reacción Coefcientes del balance

 

Reacción 21: Tiocianato de potasio + cloruro érrico

 

Ecuación química

ocianato érrico + cloruro de potasio

Evidencia de la reacción:  

Tipo de reacción Coefcientes del balance

VI.- DISCUSIÓN DE RESULTADOS RESULTADOS VII.- CONCLUSIONES

Química General

Dra. Rosa Aguilar Alva