Práctica 6. Reactivo Limitante.
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Práctica 6. Reactivo Limitante....
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Práctica 6. Reactivo limitante. Gaveta 41. Ovando Franco Jennyfer Ramirez Cordoba Yesenia !tziri "orres #antia$o %ayely &.
'arco te(rico.
)na reacci(n *+,mica es +n -roceso mediante el c+al +na o más s+stancias se transforman cambiando s+ estr+ct+ra molec+lar en otras s+stancias llamadas -rod+ctos. as ec+aciones *+,micas son el modo de re-res re-resen entar tar a las las reacci reaccion ones es *+,mi *+,mica cas/ s/ las c+ales c+ales nos nos -ro-o -ro-orci rcion onan an inform informac aci(n i(n c+alit c+alitati ativa va como como c+antita c+antitativa tiva indis-e indis-ensab nsable le -ara calc+la calc+larr las cantida cantidades des este*+i este*+iom0t om0trica ricas s de s+stanci s+stancia a *+e se deben deben combinar en +n -roceso *+,mico. )na s+-osici(n im-l,cita en los cálc+los este*+iom0tricos es *+e la reacci(n tiene l+$ar como se -lantea en la ec+aci(n y *+e s+ rendimiento es de +n 12/ sin embar$o en +na reacci(n *+,mica es im-ortante considerar *+e no todos los com-onentes se cons+men o +tilizan en s+ totalidad -+esto *+e e3isten reactivos limitantes/ los c+ales están -resentes en la cantidad este*+iom0trica más -e*+ea/ as, como reactivos en e3ceso/ los c+ales están -resentes en e3ceso del reactivo limitante/ dentro de +na reacci(n. l traba5ar en el laboratorio laboratorio es de s+ma im-ortancia el saber reconocer reconocer dic!as s+stancias s+stancias -ara -oder +tilizar las cantidades correctas de com-onentes -ermiti0ndonos as, el red+cir los niveles de des-erdicio de reactivos al m,nimo. C+anto más se acer*+e el valor obtenido e3-erimentalmente a la cantidad del -rod+cto *+e deb,amos obtener te(ricamente/ decimos *+e e3iste +n mayor rendimiento real. 'oles iniciales
"+bo %: 1 i-(tesis. "+bo %: 7 "+bo %: ;
&&.
( ( ( ( ( ( ( ( (
) ) ) ) ) ) ) ) )
mo l CsaC l 2onces/ 1 mol #i conocemo conocemos s la cantida cantidad d de s+stanc s+stancia ia *+e se enc+en enc+entran tran n+estros n+estros reactivo reac tivos entonce ent s/ a 3trav0s trav0s de 1 mLCaCl 2 1 x 1 0 molCaC o-eraciones este*+iom0tricas/ -odremos definir *+i0n es el reactivo limitante1000 y as, calc+lar la cantidad de mL -rod+cto formado y com-ararlo con lo obtenido e3-erimentalmente. "+bo %: 4
&&&.
−
=
mol CaC l 2 1 mol
−
3
Ob5etivo. 2 mLCaC mLCaC l2 2 x 1 0 molCaC 1000 mL 1. )sar el conce-to conce-to de de reactivo limitante en cálc+los este*+iom0tric este*+iom0tricos os a -artir -artir de s+ ec+aci(n ec+aci(n *+,mica. *+,mica. 7. "+bo Com-arar la cantidad cantidad de s+stancia formada e3-erimenta e3-erimentalmente lmente con la cantidad -redic!a. %: <
&8.
9esarrollo.
5 mL K 2 C O 3
(
mol K 2 C O3 1 mol 1000 mL
)
3
−
5 x 1 0
=
mol
mLCaC l 2 3 mLCaC
"+bo %: 6
mLCaC l2 4 mLCaC "+bo %: =
5 mLCaC mLCaC l2 "+bo %: >
6 mLCaC mLCaC l 2 "+bo %: ?
mLCaC l 2 7 mLCaC "+bo %: 1
mLCaC l 2 8 mLCaC "+bo %: 11
9 mLCaC mLCaC l 2 "+bo %: 17
mLCaC l 2 10 mLCaC
=
1 mol mol CaC l 2 1000 mL
1 mol mol CaC CaC l2 1000 mL
mol CaC CaC l2 1 mol 1000 mL 1 mol mol CaC l 2 1000 mL 1 mol mol CaC l 2 1000 mL
mol CaC l 2 1 mol 1000 mL
mol CaC l 2 1 mol 1000 mL
(
molCaC
3
molCa
−
4 x 1 0
=
3
molCa
3
molCaC
3
molCaC
3
molCaC
3
molCaC
−
5 x 1 0
=
6 x 10
−
7 x 10
−
=
8 x 10
−
=
9 x 10
−
=
=
1 mol mol CaC CaC l 2 1000 mL
3
−
3 x 1 0
=
)
2
−
1 x 1 0
=
molCa
Reactivo imitante "+bo %: 1 "+bo %: 7 "+bo %: ;
1 x 1 0
3
−
mol mol CaC CaC l2
"+bo %: 4 3
−
2 x 1 0
mol mol CaC CaC l 2
"+bo %: < 3
−
3 x 1 0
molCaCl 2
"+bo %: 6 3
−
4 x 1 0
"+bo %: = 3
−
5 x 1 0
mol K 2 C O3
(
mol CaC CaC l 2 1 mol 1 mol K 2 C O 3
)
3
−
5 x 1 0
=
3
−
5 x 1 0
mol mol CaC l 2
molCaCl 2
"+bo %: > 3
−
6 x 1 0
mol mol CaC l 2
"+bo %: ? 3
−
7 x 1 0
mol mol CaC CaC l2
"+bo %: 1 3
−
8 x 1 0
mol mol CaC CaC l2
"+bo %: 11 3
−
9 x 1 0
( ( ( ( ( ( ( ( (
mol mol CaC CaC l 2
"+bo %: 11 2
−
10 x 1 0
mol mol CaCl 2
1 molK 2 C O3 1 molCaCl 2
1 mol K 2 C O 3 1 molCaCl 2 1 mol K 2 C O 3 1 mol mol CaC CaC l 2
mol K 2 C O 3 1 mol 1 molCaCl 2 1 mol K 2 C O3 1 mol mol CaC CaC l 2
1 mol K 2 C O 3 1 mol mol CaC CaC l 2 1 mol K 2 C O 3 1 mol mol CaC CaC l 2
1 mol K 2 C O 3
mol CaC CaC l 2 1 mol 1 mol K 2 C O 3 1 mol mol CaC CaC l 2
(
) ) ) ) ) ) ) ) )
−
3
−
3
2 x 1 0
=
3
−
3 x 1 0
=
−
4 x 1 0
=
−
5 x 1 0
=
3
3
3
−
7 x 1 0
=
3
−
8 x 1 0
=
9 x 10
=
)
3
−
6 x 10
=
1 mol K 2 C O 3
mol CaCl 2 1 mol
1 x 10
=
3
−
2
−
1 x 1 0
=
Moles y gramos fnales 0 0
"+bo %: 1 "+bo %: 7 "+bo %: ; 3
−
1 x 1 0
mol mol CaC CaC l2
"+bo %: 4 3
−
2 x 1 0
mol mol CaC l 2
"+bo %: < 3
−
3 x 1 0
"+bo %: 6 3
−
4 x 1 0
molCaCl2
( ( ( (
mol mol CaC l 2
mol deCaC deCaC O 3 1 mol 1 mol mol CaC CaC l2
1 mol mol deCaC deCaC O 3 1 mol mol CaC l 2 1 mol mol deCaC deCaC O 3
mol CaC CaC l2 1 mol 1 mol mol deCaC deCaC O 3
mol CaC l 2 1 mol
0 0
) ) ) )
3
−
1 x 1 0
=
3
−
2 x 1 0
=
=
3
−
3 x 1 0
3
−
1 x 1 0
=
1 x 10
3
−
3
−
2 x 1 0
mol mol CaC CaC O3
mol mol CaC O 3
3
−
3 x 1 0
3
−
4 x 1 0
molCaCO3
( ( ( (
mol mol CaCO 3
100.08 gCaCO 3 1 mol mol CaC CaC O3
100.08 gCaCO 3 1 molCaCO 3 100.08 gCaCO3
mol CaC CaC O3 1 mol 100.08 gCaCO 3
mol CaC CaC O 3 1 mol
) ) ) )
0.
=
0.
=
0.
=
0.
=
"+bo %: = "+bo %: > "+bo %: ? "+bo %: 1 "+bo %: 11 "+bo %: 17
0.097 gCaCO 3
(
0.182 gCaCO3
(
0.269 gCaCO3
(
0.401 gCaCO3
(
0.456 g CaC O3
(
0.509 gCaCO3
8.
3
−
5 x 1 0
(
0.496 g CaC O3
(
0.448 gCaCO3
(
0.498 gCaCO3
(
0.510 gCaCO3
(
mol K 2 C O3
(
1 mol mol CaC O 3 100.08
gCaCO 3
1 mol mol CaC O 3 100.08 gCaCO3
mol CaC O 3 1 mol 100.08 gCaCO3
mol CaC O 3 1 mol 100.08 gCaCO3
mol CaC CaC O3 1 mol 100.08
gCa gCaC O3
1 mol mol deCaC deCaC O 3
mol K 2 C O 3 1 mol
) ) ) )
mol CaC O 3 1 mol 100.08 gCaCO3
mol CaC CaC O3 1 mol 100.08
gCa gCaC O3
mol CaC O 3 1 mol 100.08 gCaCO3
mol CaC O 3 1 mol 100.08 gCaCO3
mol CaC O 3 1 mol 100.08 gCaCO3
2.69 x 10
=
)
3
molCaCO 3
−
3
molCaCO 3
−
3
molCaCO 3
3
mol mol CaC CaC O3
−
4.01 x 1 0
4.56 x 1 0
=
)
−
5.09 x 10
=
)
=
)
=
)
=
)
=
4.96 x 1 0
3
−
mol mol CaC CaC O3
3
mol mol CaC CaC O 3
3
mol mol CaC CaC O 3
3
molCaCO 3
−
4.48 x 1 0
−
4.98 x 1 0
−
5.10 x 1 0
molCaCO3
(
7 13
9 13
3
−
5 x 1 0
100.08 gCaCO3
mol CaC CaC O3 1 mol
)
=
0.
molCaCO 3
3
−
3
−
mol mol CaC CaC O 3
1.82 x 1 0
=
5 x 10
4
−
9.70 x 1 0
=
=
)
=
Res+ Res+lt ltad ados os y aná análi lisi sis s de de res res+l +lta tado dos. s.
Tubo Tubo N° A Altura 0 el !re"#!#ta o $olor e A%ul trasl&"#
B 0
1 0
2 0
'o(o o(o
)ere trasl&"#
A%ul trasl&"#
3 5
4 7
5 9
6 10
A%ul o!a"o
8 14
10 13
11 13
Amar#llo o!a"o
12 14
la #solu"#* n
o
o
$olor el s*l#o +ormao
o
No ,ay s*l#o
Blan"o
!- e la me%"la
12
1
7
Tubo Tubo N° Masa el !a!el Masa el !a!el "on el !re"#!#ta o Masa el !re"#!#ta o
1 1.93 2
2 1.87 6
3 1.98 6
4 1.89 2
5 1.43 4
6 2.06 9
7 2.07 9
8 1.97 6
9 1.96 6
10 1.95 2
11 1.97 9
12 1.99 6
1.93 2
1.87 6
2.08 3
2.07 4
1.70 3
2.47 0
2.53 5
2.48 5
2.46 2
2.40 0
2.47 7
2.50 6
0
0
0.09 7
0.18 2
0.26 9
0.40 1
0.45 6
0.50 9
0.49 6
0.44 8
0.49 8
0.51 0
Tubo Tubo N°
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
11
10
10
10
10
8
5
5
5
5
5
/ 2$3 a" $a$l 2 a" $a$ 3 s 2/$l a" 'ea"t#os mol rou"tos $a$3 / 2$3 $a$l2 Moles obten#os Masa g Te*r#"o Te*r#"o !er#ment Te*r#"o Te*r#"o !er#ment Te*r#"o Te*r#"o Te*r#"o Te*r#"o al al 0 0 0 0 0 0 :3 510 0 0 0 0 0 :3 :3 :3 :4 510 110 110 9.7010 0.1 0.097 :3 :3 :3 :3 510 210 210 1.8210 0.2 0.182 :3 :3 :3 :3 510 310 310 2.6910 0.3 0.269 :3 :3 :3 :3 510 410 410 4.0110 0.4 0.401 :3 :3 :3 :3 510 510 510 4.5610 0.5 0.456 :3 :3 :3 :3 510 610 510 5.0910 0.5 0.509 :3 :3 :3 :3 510 710 510 4.9610 0.5 0.496 :3 :3 :3 :3 510 810 510 4.4810 0.5 0.448 :3 :3 :3 :3 510 910 510 4.9810 0.5 0.498 :3 :2 :3 :3 510 110 510 5.1010 0.5 0.510
nálisis de de res+ltados res+ltados Observamos *+e a -artir del t+bo = la alt+ra es constante debido a *+e ya reaccionaron los reactivos y se obt+vo el -reci-itado del c+al de-ende la alt+ra/ además de *+e des-+0s del t+bo = el color de la disol+ci(n cambi( a amarillo/ y s+ - f+e a-ro3imadamente de / esto lo atrib+imos a *+e n+estra reacci(n ya se encontraba en e*+ilibrio y se !ab,a ne+tralizado.
An c+anto a las masas sali( en s+ mayor,a cercanas al te(rico/ -ero en al$+nos casos no se lo$r( e3traer todo el -reci-itado del t+bo de ensaye -or lo *+e t+vimos +n error a!,. 8&.
Concl+siones. Con esto -odemos concl+ir *+e el reactivo limitante es el *+e indica !asta *+0 -+nto se llevará a cabo la reacci(n/ -+es es el *+e decidirá la cantidad de -rod+ctos res+ltantes en la reacci(n debido a *+e es el -rimero en cons+mirse/ de esta forma/ -odremos saber c+ánta cantidad de reactivo se necesita -ara elaborar cierto -rod+cto. 9e i$+al forma es Btil en la manera en *+e nos ay+da a economizar y estimar de me5or manera las cantidades de reactivos *+e se van a +tilizar.
8&&.
iblio$raf,a. 1. 7. ;. 4.
roDn/ ". "... e'ay. e'ay. .A. E714. E714. +,mica/ +,mica/ la ciencia central. central. '03icoH '03icoH Pearson Ad+caci(n. Ad+caci(n. C!an$. C!an$. R. Goldsby Goldsby.. @.. E71; E71;. . +,mica/ +,mica/ '03icoH '03icoH 'c GraD GraD ill. Abbin$/ 9.9. Gammon/ Gammon/ #.9. #.9. E71. E71. +,mica General. '03icoH Cen$a$e earnin$. earnin$. G+ti0rrez/ R.A. Rodr,$+ez/ Rodr,$+ez/ I.O. Carmona/ Carmona/ ".C ".C.. E71. a *+,mica *+,mica en t+s manos. manos. '03icoH '03icoH )%'.
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