Práctica 6. Reactivo Limitante.

March 12, 2019 | Author: NelyTorresSantiago | Category: Stoichiometry, Chemical Reactions, Unit Processes, Quantity, Química
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Práctica 6. Reactivo Limitante....

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Práctica 6. Reactivo limitante. Gaveta 41. Ovando Franco Jennyfer Ramirez Cordoba Yesenia !tziri "orres #antia$o %ayely &.

'arco te(rico.

)na reacci(n *+,mica es +n -roceso mediante el c+al +na o más s+stancias se transforman cambiando s+ estr+ct+ra molec+lar en otras s+stancias llamadas -rod+ctos. as ec+aciones *+,micas son el modo de re-res re-resen entar tar a las las reacci reaccion ones es *+,mi *+,mica cas/ s/ las c+ales c+ales nos nos -ro-o -ro-orci rcion onan an inform informac aci(n i(n c+alit c+alitati ativa va como como c+antita c+antitativa tiva indis-e indis-ensab nsable le -ara calc+la calc+larr las cantida cantidades des este*+i este*+iom0t om0trica ricas s de s+stanci s+stancia a *+e se deben deben combinar en +n -roceso *+,mico. )na s+-osici(n im-l,cita en los cálc+los este*+iom0tricos es *+e la reacci(n tiene l+$ar como se -lantea en la ec+aci(n y *+e s+ rendimiento es de +n 12/ sin embar$o en +na reacci(n *+,mica es im-ortante considerar *+e no todos los com-onentes se cons+men o +tilizan en s+ totalidad -+esto *+e e3isten reactivos limitantes/ los c+ales están -resentes en la cantidad este*+iom0trica más -e*+ea/ as, como reactivos en e3ceso/ los c+ales están -resentes en e3ceso del reactivo limitante/ dentro de +na reacci(n.  l traba5ar en el laboratorio laboratorio es de s+ma im-ortancia el saber reconocer reconocer dic!as s+stancias s+stancias -ara -oder  +tilizar las cantidades correctas de com-onentes -ermiti0ndonos as, el red+cir los niveles de des-erdicio de reactivos al m,nimo. C+anto más se acer*+e el valor obtenido e3-erimentalmente a la cantidad del -rod+cto *+e deb,amos obtener te(ricamente/ decimos *+e e3iste +n mayor rendimiento real. 'oles iniciales

"+bo %: 1 i-(tesis. "+bo %: 7 "+bo %: ;

&&.



 

( ( ( ( ( ( ( ( (

) ) ) ) ) ) ) ) )

mo l CsaC l 2onces/ 1 mol #i conocemo conocemos s la cantida cantidad d de s+stanc s+stancia ia *+e se enc+en enc+entran tran n+estros n+estros reactivo reac tivos entonce ent s/ a 3trav0s trav0s de 1 mLCaCl 2 1 x 1 0 molCaC  o-eraciones este*+iom0tricas/ -odremos definir *+i0n es el reactivo limitante1000 y as, calc+lar la cantidad de mL -rod+cto formado y com-ararlo con lo obtenido e3-erimentalmente. "+bo %: 4

&&&.



=

mol CaC l 2 1 mol



3

Ob5etivo. 2 mLCaC mLCaC l2 2 x 1 0 molCaC  1000 mL 1. )sar el conce-to conce-to de de reactivo limitante en cálc+los este*+iom0tric este*+iom0tricos os a -artir -artir de s+ ec+aci(n ec+aci(n *+,mica. *+,mica. 7. "+bo Com-arar la cantidad cantidad de s+stancia formada e3-erimenta e3-erimentalmente lmente con la cantidad -redic!a. %: <

&8.

9esarrollo.

5 mL K 2 C O 3

(

mol K 2 C O3 1 mol 1000 mL

)

3



5 x 1 0

=

mol

mLCaC l 2 3 mLCaC

"+bo %: 6

mLCaC l2 4 mLCaC "+bo %: =

5 mLCaC mLCaC l2 "+bo %: >

6 mLCaC mLCaC l 2 "+bo %: ?

mLCaC l 2 7 mLCaC "+bo %: 1

mLCaC l 2 8 mLCaC "+bo %: 11

9 mLCaC mLCaC l 2 "+bo %: 17

mLCaC l 2 10 mLCaC

=

1 mol mol CaC l 2 1000 mL

1 mol mol CaC CaC l2 1000 mL

mol CaC CaC l2 1 mol 1000 mL 1 mol mol CaC l 2 1000 mL 1 mol mol CaC l 2 1000 mL

mol CaC l 2 1 mol 1000 mL

mol CaC l 2 1 mol 1000 mL

(

molCaC 

3

molCa



4  x 1 0

=

3

molCa

3

molCaC 

3

molCaC 

3

molCaC 

3

molCaC 



5 x 1 0

=

6 x 10



7 x 10



=

8 x 10



=

9 x 10



=

=

1 mol mol CaC CaC l 2 1000 mL

3



3 x 1 0

=

)

2



1 x 1 0

=

molCa

Reactivo imitante "+bo %: 1 "+bo %: 7 "+bo %: ;



  1 x 1 0

3



mol mol CaC CaC l2

"+bo %: 4 3



2 x 1 0

mol mol CaC CaC l 2

"+bo %: < 3



3 x 1 0

molCaCl 2

"+bo %: 6 3



4 x 1 0

"+bo %: = 3



5 x 1 0

mol K 2 C O3

(

mol CaC CaC l 2 1 mol 1 mol K 2 C O 3

)

3



5  x 1 0

=

3



5 x 1 0

mol mol CaC l 2

molCaCl 2

"+bo %: > 3



6 x 1 0

mol mol CaC l 2

"+bo %: ? 3



7 x 1 0

mol mol CaC CaC l2

"+bo %: 1 3



8 x 1 0

mol mol CaC CaC l2

"+bo %: 11 3



9 x 1 0

( ( ( ( ( ( ( ( (

mol mol CaC CaC l 2

"+bo %: 11 2



10 x 1 0

mol mol CaCl 2

1 molK 2 C O3 1 molCaCl 2

1 mol K 2 C O 3 1 molCaCl 2 1 mol K 2 C O 3 1 mol mol CaC CaC l 2

mol K 2 C O 3 1 mol 1 molCaCl 2 1 mol K 2 C O3 1 mol mol CaC CaC l 2

1 mol K 2 C O 3 1 mol mol CaC CaC l 2 1 mol K 2 C O 3 1 mol mol CaC CaC l 2

1 mol K 2 C O 3

mol CaC CaC l 2 1 mol 1 mol K 2 C O 3 1 mol mol CaC CaC l 2

(

) ) ) ) ) ) ) ) )



3



3

2 x 1 0

=

3



3 x 1 0

=



4 x 1 0

=



5 x 1 0

=

3

3

3



7 x 1 0

=

3



8 x 1 0

=

9 x 10

=

)

3



6 x 10

=

1 mol K 2 C O 3

mol CaCl 2 1 mol

1 x 10

=

3



2



1 x 1 0

=

Moles y gramos fnales 0 0

"+bo %: 1 "+bo %: 7 "+bo %: ; 3



1 x 1 0

mol mol CaC CaC l2

"+bo %: 4 3



2 x 1 0

mol mol CaC l 2

"+bo %: < 3



3 x 1 0

"+bo %: 6 3



4 x 1 0

molCaCl2

( ( ( (

mol mol CaC l 2

mol deCaC deCaC O 3 1 mol 1 mol mol CaC CaC l2

1 mol mol deCaC deCaC O 3 1 mol mol CaC l 2 1 mol mol deCaC deCaC O 3

mol CaC CaC l2 1 mol 1 mol mol deCaC deCaC O 3

mol CaC l 2 1 mol

0 0

) ) ) )

3



1 x 1 0

=

3



2 x 1 0

=

=

3



3 x 1 0

3



1 x 1 0

=

1 x 10

3



3



2 x 1 0

mol mol CaC CaC O3

mol mol CaC O 3

3



3  x 1 0

3



4 x 1 0

molCaCO3

( ( ( (

mol mol CaCO 3

100.08 gCaCO 3 1 mol mol CaC CaC O3

100.08 gCaCO 3 1 molCaCO 3 100.08 gCaCO3

mol CaC CaC O3 1 mol 100.08 gCaCO 3

mol CaC CaC O 3 1 mol

) ) ) )

0.

=

0.

=

0.

=

0.

=

"+bo %: = "+bo %: > "+bo %: ? "+bo %: 1 "+bo %: 11 "+bo %: 17

0.097 gCaCO 3

(

0.182 gCaCO3

(

0.269 gCaCO3

(

0.401 gCaCO3

(

0.456 g CaC O3

(

0.509 gCaCO3

8.

3



5 x 1 0

(

0.496 g CaC O3

(

0.448 gCaCO3

(

0.498 gCaCO3

(

0.510 gCaCO3

(

mol K 2 C O3

(

1 mol mol CaC O 3 100.08

gCaCO 3

1 mol mol CaC O 3 100.08 gCaCO3

mol CaC O 3 1 mol 100.08 gCaCO3

mol CaC O 3 1 mol 100.08 gCaCO3

mol CaC CaC O3 1 mol 100.08

gCa gCaC O3

1 mol mol deCaC deCaC O 3

mol K 2 C O 3 1 mol

) ) ) )

mol CaC O 3 1 mol 100.08 gCaCO3

mol CaC CaC O3 1 mol 100.08

gCa gCaC O3

mol CaC O 3 1 mol 100.08 gCaCO3

mol CaC O 3 1 mol 100.08 gCaCO3

mol CaC O 3 1 mol 100.08 gCaCO3

2.69 x 10

=

)

3

molCaCO 3



3

molCaCO 3



3

molCaCO 3

3

mol mol CaC CaC O3



4.01 x 1 0

4.56 x 1 0

=

)



5.09 x 10

=

)

=

)

=

)

=

)

=

4.96 x 1 0

3



mol mol CaC CaC O3

3

mol mol CaC CaC O 3

3

mol mol CaC CaC O 3

3

molCaCO 3



4.48 x 1 0



4.98 x 1 0



5.10 x 1 0

molCaCO3

(

7 13

9 13

3



5 x 1 0

100.08 gCaCO3

mol CaC CaC O3 1 mol

)

=

0.

molCaCO 3

3



3



mol mol CaC CaC O 3

1.82 x 1 0

=

5 x 10

4



9.70 x 1 0

=

=

)

=

Res+ Res+lt ltad ados os y aná análi lisi sis s de de res res+l +lta tado dos. s.

 Tubo  Tubo N° A Altura 0 el !re"#!#ta o $olor e   A%ul trasl&"#

B 0

1 0

2 0

'o(o o(o

)ere trasl&"#

A%ul trasl&"#

3 5

4 7

5 9

6 10

A%ul o!a"o

8 14

10 13

11 13

Amar#llo o!a"o

12 14

la #solu"#* n

o

o

$olor el s*l#o +ormao

o

No ,ay s*l#o

Blan"o

!- e la me%"la

12

1

7

 Tubo  Tubo N° Masa el !a!el Masa el !a!el "on el !re"#!#ta o Masa el !re"#!#ta o

1 1.93 2

2 1.87 6

3 1.98 6

4 1.89 2

5 1.43 4

6 2.06 9

7 2.07 9

8 1.97 6

9 1.96 6

10 1.95 2

11 1.97 9

12 1.99 6

1.93 2

1.87 6

2.08 3

2.07 4

1.70 3

2.47 0

2.53 5

2.48 5

2.46 2

2.40 0

2.47 7

2.50 6

0

0

0.09 7

0.18 2

0.26 9

0.40 1

0.45 6

0.50 9

0.49 6

0.44 8

0.49 8

0.51 0

 Tubo  Tubo N°

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

11

10

10

10

10

8

5

5

5

5

5

/ 2$3 a"  $a$l 2 a"  $a$ 3 s  2/$l a" 'ea"t#os mol rou"tos $a$3 / 2$3 $a$l2 Moles obten#os Masa g  Te*r#"o  Te*r#"o !er#ment  Te*r#"o  Te*r#"o !er#ment  Te*r#"o  Te*r#"o  Te*r#"o  Te*r#"o al al 0 0 0 0 0 0 :3 510 0 0 0 0 0 :3 :3 :3 :4 510 110 110 9.7010 0.1 0.097 :3 :3 :3 :3 510 210 210 1.8210 0.2 0.182 :3 :3 :3 :3 510 310 310 2.6910 0.3 0.269 :3 :3 :3 :3 510 410 410 4.0110 0.4 0.401 :3 :3 :3 :3 510 510 510 4.5610 0.5 0.456 :3 :3 :3 :3 510 610 510 5.0910 0.5 0.509 :3 :3 :3 :3 510 710 510 4.9610 0.5 0.496 :3 :3 :3 :3 510 810 510 4.4810 0.5 0.448 :3 :3 :3 :3 510 910 510 4.9810 0.5 0.498 :3 :2 :3 :3 510 110 510 5.1010 0.5 0.510

 nálisis de de res+ltados res+ltados Observamos *+e a -artir del t+bo = la alt+ra es constante debido a *+e ya reaccionaron los reactivos y se obt+vo el -reci-itado del c+al de-ende la alt+ra/ además de *+e des-+0s del t+bo = el color de la disol+ci(n cambi( a amarillo/ y s+ - f+e a-ro3imadamente de / esto lo atrib+imos a *+e n+estra reacci(n ya se encontraba en e*+ilibrio y se !ab,a ne+tralizado.

An c+anto a las masas sali( en s+ mayor,a cercanas al te(rico/ -ero en al$+nos casos no se lo$r( e3traer todo el -reci-itado del t+bo de ensaye -or lo *+e t+vimos +n error a!,. 8&.

Concl+siones. Con esto -odemos concl+ir *+e el reactivo limitante es el *+e indica !asta *+0 -+nto se llevará a cabo la reacci(n/ -+es es el *+e decidirá la cantidad de -rod+ctos res+ltantes en la reacci(n debido a *+e es el -rimero en cons+mirse/ de esta forma/ -odremos saber c+ánta cantidad de reactivo se necesita -ara elaborar cierto -rod+cto. 9e i$+al forma es Btil en la manera en *+e nos ay+da a economizar y estimar de me5or manera las cantidades de reactivos *+e se van a +tilizar.

8&&.

iblio$raf,a. 1. 7. ;. 4.

roDn/ ". "... e'ay. e'ay. .A. E714. E714. +,mica/ +,mica/ la ciencia central. central. '03icoH '03icoH Pearson Ad+caci(n. Ad+caci(n. C!an$. C!an$. R. Goldsby Goldsby.. @.. E71; E71;. . +,mica/ +,mica/ '03icoH '03icoH 'c GraD GraD ill. Abbin$/ 9.9. Gammon/ Gammon/ #.9. #.9. E71. E71. +,mica General. '03icoH Cen$a$e earnin$. earnin$. G+ti0rrez/ R.A. Rodr,$+ez/ Rodr,$+ez/ I.O. Carmona/ Carmona/ ".C ".C.. E71. a *+,mica *+,mica en t+s manos. manos. '03icoH '03icoH )%'.

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