Practica 6 Quimica basica

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INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA  ”ESIME CULHUACAN” PRACTICA 6 “OXIDACIÓN – REDUCCION” NOMBRE DEL PROFESOR: Rojo Hernández Maribel NOMBRE DE LOS INTEGRANTES DE EQUIPO: Bautista Aquino Adolfo Angel Barrera Vázquez Bruno Cedillo Toledo Uriel MATERIA: QUIMICA BASICA GRUPO: ICX36

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OBJETIVOS Que el alumno:   

Identifique una reacción de óxido – reducción. Conozca mediante una reacción química las diferentes especies que se forman y los cambios en su número de oxidación. Identifique los agentes oxidante y reductor de una acción redox.

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INTRODUCCIÓN OXIDACIÓN La oxidación ocurre cuando una especie química pierde electrones y al mismo tiempo, aumenta su número de oxidación. Por ejemplo, el Sodio metálico (con número de oxidación cero), se puede convertir en el ion sodio (con carga de 1+) por la pérdida de dos electrones, según el esquema simbólico siguiente: Na(0) ---> Na (1+) + 1eEn resumen: Oxidación = Pérdida de electrones = Aumento del número de oxidación REDUCCIÓN La reducción ocurre cuando una especie química gana electrones y simultáneamente disminuye su número de oxidación. Por ejemplo, el cloro atómico (con número de oxidación cero) se convierte en el ion cloruro (con número de oxidación y carga de 1–) por ganancia de un electrón, según el esquema simbólico siguiente: 1e- + Cl (0) ----> Cl (1-) En resumen: Reducción = Ganancia de electrones = Disminución del número de oxidación Para más facilidad se puede construir una escala numérica del número de Oxidación y seguir el cambio electrónico del proceso redox por el aumento o Disminución del número de oxidación.

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TABLA DE RESULTADOS Compuesto Formado

Nombre

Color

Cu(NO3)2(ac)

Nitrato de cobre

Azul

Cu +2( No−1 3)2

Cu(OH)2(ac)

Hidróxido cobre

Cu +2(OH −1) 2

CuSO4(ac)

Sulfato de cobre

Azul suavitel/gelatinos o Azul cristalino

FeSO4(ac)

Sulfato de fierro

Café verde

Fe+2 SO−2 4

Cu(s) CuO

Cobre Oxido de cobre

Gris Oxford

de

Numero oxidación cada átomo

Cu +2 SO−2 4

CuO° +2

−2

Cu O

de de

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Cuestionario

1. Considere las cinco reacciones que se experimentaron. Identifique cuales resultaron ser oxidación- reducción.  Cu+2 O-6 reducción  Cu+2 O-2 M+2 oxidación  Cu+2 S+6 O-2 oxidación  Fe+2 S+6 O-2 reducción  Cu0 oxidación  Cu+2 O-2 reducción 2. Balancee correctamente cada una de las reacciones que resultaron ser oxidación reducción. Identifique a la sustancia que resultó ser el agente oxidante y agente reductor, así como a la sustancia oxidada y a la sustancia reducida. Muestre procedimiento. Agente Oxidante

Agente Reductor

O-2

Cu

O-2

Cu

3.-De qué manera interviene un ácido y/o medio alcalino en una reacción oxidación –reducción.

Muchas reacciones químicas ocurren en medio acuosas, ácidas o alcalinas. Cuando se balancean medias reacciones que ocurren en solución, se emplean las especies H2O, H+ y OH-, según sea el caso.

4.- Defina: a) Agente oxidante

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL “ESIME CULHUACÁN” Un agente oxidante o comburente es un compuesto químico que oxida a otra sustancia en reacciones electroquímicas o de reducción-oxidación. En estas reacciones, el compuesto oxidante se reduce

b) Agente Reductor Un agente reductor es aquel que cede electrones a un agente oxidante. Existe una reacción química conocida como reacción de reducción-oxidación, en la que se da una transferencia de electrones.

c) sustancia Oxidada Molécula que ha perdido uno o varios electrones.

d) sustancia Reducida Molécula que ha ganado uno o más electrones.

e) Numero de oxidación En química, el estado de oxidación es indicador del grado de oxidación de un átomo que forma parte de un compuesto u otra especie química.

f) potencia estándar de redox Se conoce a la tendencia de las especies químicas en una reacción redox o de un electrodo en una celda galvánica a adquirir electrones. Se produce por la reacción de dos semiceldas que no están en equilibrio y se mide en mili voltios por comparación con un electrodo de referencia como el de hidrógeno.

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OBSERVACIONES Lo que observamos en la práctica fue de cómo se podía generar un proceso de óxido reducción es decir con que reactivos podemos generarla y su principal característica en esas sustancias que realizamos es que cambiaban de color y que al desprender sus gases sale un olor muy raro el cual no lo podíamos respirar ya que era muy irritante.

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CONCLUSION En conclusión, se puede decir que todo el procedimiento realizado con las sustancias al hacer una mezcla se puede producir un compuesto nuevo diferente a las sustancias haciendo una reacción química actuando como oxido-reducción al igual que con la filtración de papel que realizamos nuevamente creaba una reducción cambiando el estado de la mezcla.

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Bibliografía

Biophysics, D. o. (2005). University of Arizona . Obtenido de http://www.biologia.arizona.edu/biochemistry/tutorials/chemistry/page2. html unam. (s.f.). unam. Obtenido de http://depa.fquim.unam.mx/representaciones/enopolar.html