Pràctica 6 Mètodo de Mohr PDF

 

Universidad Veracruzana

Ciencias Químicas Ingeniería Química 303 Química Analítica y Métodos Instrumentales

María de Jesús García Pérez Practica #6 “Argonometría, Método de Mohr”  Equipo#6

Integrantes:

Diaz Cruz William Manuel Flores Ríos Ángeles Notario Fabián Jessica Rosario Martínez Dennise Fabiola Fecha de realización: 20-septiembre-2018

 

❖ COMPETENCIA

QUE ADQUIERE EL ESTUDIANTE

Prepara y valora las soluciones más utilizadas en los métodos de volumetría por precipitación.

❖ SUSTENTO

TEÓRICO

Las titulaciones argentométricas argentométr icas sirven para la determinación del ion cloruro de otros iones que forman sales de plata poco solubles, y de la propia plata. Muchas sales de plata incluyendo el cloruro son sensibles a la luz y se descomponen en presencia de ésta. Por lo tanto, en estas titulaciones se debe evitar la exposición directa a la luz. La luz diurna difusa y la iluminación artificial no afectan mucho, pero la luz fluorescente directa puede perjudicar a la observación del punto final. Las soluciones valoradas de nitrato de plata pueden prepararse directamente disolviendo en agua la sal de alta pureza. Es conveniente usar agua libre de cloruros en su preparación, si no es así, se observará cierta opalescencia en la solución de nitrato de plata. Si esta opalescencia es ligera, el error es despreciable. Si es alta, la solución tendrá que filtrarse y valorarse. Las soluciones valoradas de nitrato de plata deben protegerse del polvo ya que éste favorece las reacciones fotoquímicas. Los materiales orgánicos reducen el nitrato de plata por lo que, el contacto de sus cristales o de su solución causará manchas oscuras sobre mesas, piel, telas, etc. Por lo tanto, se recomienda manejar estas sales con mucho cuidado. Las manchas oscuras sobre la piel son en realidad quemaduras, que pueden tener complicaciones tales como infecciones, cicatrices antiestéticas, etc. El cloruro de sodio en solución preparada a partir de la sal químicamente pura (q. p.), se puede conservar indefinidamente sin que su título varíe, y es útil para comprobar de vez en cuando el título de las soluciones de nitrato de plata que sí pueden sufrir variaciones. Por esta razón a la solución de cloruro de sodio se le denomina sal de tipo primario. La titulación del ion cloruro con ion plata puede llevarse a cabo con un punto final señalado por la presencia de un precipitado colorido en los alrededores del punto de equivalencia. Mohr en 1865, utilizó por primera vez el ion cromato para este propósito, basándose en las diferentes solubilidades del cloruro de plata y del cromato de plata (el cromato es más soluble que el cloruro formado en la titulación).  Al añadir la solución solución de nitrato nitrato de plata, plata, se produce produce la precipitación precipitación del cloruro de plata.

Cualquier cantidad de cromato de plata que aparezca como coloración café rojiza desaparece rápidamente. Cuando todo el ion cloruro ha precipitado como cloruro de plata, la siguiente gota de solución de nitrato de plata provoca la precipitación del cromato de plata; el color café rojizo que aparece señala el punto final.

 

  ❖ MATERIAL,

❖ DIAGRAMA

EQUIPOS Y REACTIVOS

DE BLOQUES DEL PROCEDIMENTO

 

❖ ESQUEMAS

Se nos proporciono la solucion de nitrato de plata a utilizar.

Se agrego la solucion en el vaso precipitado. .

Y/O IMÁGENES

Se procedio a cubrir el vaso precipitado en donde iria dicha solucion.

Se lleno la bureta con AgNO₃ y 1ml de NaCl en un matraz Erlenmeyer de 250ml disuelto en 10ml de agua destilada con 2 gotas de indicador K₂CrO₄.

 

 

Se procedió a titular la primera de las muestras.

Se observa el cambio de color.

Se llegó al resultado esperado (caférojizo).

 

 

Se realizo el mismo procedimiento para las otras 2 muestras.

 

❖ OBSERVACIONES  Al realizar la práctica, práctica, es decir cada una de las las titulaciones se se pudo notar como el color cambiaba cambiaba de verde a un color café-rojizo, que al fin de cuentas es lo que se quería lograr. También se puede notar en unas de las imágenes como el nitrato de plata manchó la Servitoalla. Se realizo una cuarta muestra debido que una de ellas se precipito.

❖ DATOS

Y CALCULOS

Datos:

Muestra 1

Muestra 2

1ml de NaCl a 0.014N 1ml de NaCl a 0.014N 2.7ml de AgNO₃  2.3ml de AgNO₃ 

Formula:

Despeje:

N₁V₁=N₂V₂ 

₁ =

  ₂ ₂ ₁

 

Muestra 3

N₂=0.014N

1ml de NaCl a 0.014N 2.7ml de AgNO₃ 

V₂=1ml V₁=2.7ml;2.3ml

Sustitución:  ₁ = ₁ =

  (.4)() 2.7

  = 0.0051 

  (.4 )( .4)( )) 2.3

  = 0.0060 0.0060 

CONCLUSIONES  ❖ CONCLUSIONES En conclusión, es necesario mencionar que el titular con nitrato de plata (AgNO ₃) con lleva mucha responsabilidad debido a que se puede oxidar si llega a tener contacto con la luz, ya que es muy sensible a esta. También que hay que tener mucho cuidado para usarlo, por su reacción con la piel, ya que puede mancharla o irritarla.  Al finalizar finalizar la practica se obtuvieron obtuvieron los los resultados resultados esperados, esperados, es decir decir el cambio cambio de color y el valor valor de la Normalidad del AgNO₃.

 

 

❖ CUESTIONARIO 1. ¿Qué precauciones debe tomar al trabajar con sales de plata y por qué? El nitrato de plata (AgNO ₃) puede afectar al inhalarlo y al pasar a través de la piel puede irritarla y causar salpullido, ardor al contacto. El contacto puede irritar los ojos. Puede irritar la nariz, la garganta, los pulmones, causar tos, respiración con silbido y la falta de aire si se llegara a inhalar. Puede producirse opalescencia en la solución de nitrato de plata. 2. ¿Por qué puede producirse opalescencia en la solución de nitrato de plata? ¿Cómo puede eliminarse ésta? En principio el AgNO₃ reacciona con el cloruro formando cloruro de plata (se observa opalescencia) esta reacción se ve favorecida frente a la formación de cromato de plata. Cuando se ha acabado el cloruro, la plata reacciona con el indicador marcando la aparición del precipitado como punto final. En una sustancia que reacciona con la luz la que hace que precipite. 3. ¿Qué propiedad del Cloruro de plata aprovechó Mohr para poder ver el punto de equivalencia al titular el ion cloruro con ion plata, utilizando como indicador el K2CrO4? Es una valoración del ion Cl con nitrato nitr ato de plata estándar y como indicador una sal solub soluble le de cromato. 4. ¿Qué se observa en el punto de equivalencia en esta titulación? Se refiere al punto en que el indicador cambia de color en una valoración de colorimetría. La diferencia entre ambos se llama error de valoración y debe ser lo más pequeña posible.

 

❖ REFERENCIAS

BIBLIOGARFICAS

https://www.cosmos.com.mx/wiki/cloruro-de-sodio4c7v.html   https://www.cosmos.com.mx/wiki/cloruro-de-sodio4c7v.html file:///C:/Users/jessica%20fabian/Downlands/Nitrato%20de%Plata.pdf   https://www.ctr.com.mx/pdfcert/Cromato%20de%20Potasio%205%25.pdf   https://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_equivalencia  https://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_equivalencia