Práctica 5 Química GG

 

Centros, Talleres y Laboratorios   2019 Cuadernillo de Prácticas del Alumno

CUADRO DE DATOS: Materia:

Química

Número de práctica:

 5 Competencia instrumental, Trabajo en equipo, relaciones

Competencia:

interpersonales, compromiso ético, aprendizaje autónomo y por  descubrimiento.

Fecha de la práctica:

16-octubre-2019

Nombre laboratorio:

LABORATORIO MULTIFUNCIONAL DE CIENCIAS BÁSICAS

Nombre del profesor:

Marcos Mendoza Mejía

Ciclo de la materia:

Ciclo 2019

Parcial en el que se aplica:

Segundo Parcial

Tiem Ti empo po en hora horass y min inut utos os para para el 100 minutos desarrollo: equipo No. CUENTA 100154544 100056302 100150098 100054323

NOMBRE DE LOS PARTICIPANTES Alonso Guzmán Adrián Díaz García Carlos Guillermo Olmos Cruz Enzo Giovanni Zepeda López Santiago Xavier  

 

Centros, Talleres y Laboratorios   2019 Cuadernillo de Prácticas del Alumno

OBJETIVOS: 1. El alumno identificará las diferentes formas de expresar la concentración de las soluciones. 2. El alumno realizará los cálculos necesarios para determinar la cantidad de reactivos que serán utilizados en la preparación de disoluciones. 3. El alumno preparará diferentes soluciones. Hipótesis: Si se conocen las partes de una solución, sus fundamentos, e identificación de varios tipos de soluciones, entonces se podrá analizar más a fondo lo que se requiere para la concentración de soluciones y partir de ahí determinar que cantidad de sustancia se necesita para que pueda estar en otra.

Marco Teórico:  1. ¿Qué se entiende por densidad, y cuáles son sus unidades? Propiedad que tiene la materia, ya sean sólidos, líquidos o gases, para comprimirse en un espacio determinado, la cantidad de masa por unidad de volumen. Unidades:  Gramo por centímetro cúbico (g/cm³) Kilogramo por metro cúbico (kg/m³) Gramo por metro cúbico (g/m³) Miligramo por metro cúbico (mg/m³)

2. ¿Porqué para poder calcular el peso equivalente de un reactivo, se debe indicar la reacción química en la cual participará éste? Ya que el peso equivalente de una sustancia no es único, en muchos casos tiene distintos valores, por ello la necesidad de indicar el tipo de reacción que se da, y además porque es la cantidad o porcentaje de la sustancia con la que podría reaccionar. 3. ¿Qué se entiende por equivalente químico? Es la cantidad de una sustancia que reacciona para producir 1 mol de producto. 4. De las diferentes expresiones porcentuales ¿Cuál se usa para expresar la pureza de reactivos comerciales? a) Realizar los cálculos para preparar 100 mL de una solución de sacarosa 0.1 M = 0.1 L (0.1M) = 0.01 moles (342.29754 g/mol) = 3.4229 g b) Preparar 10 mL de Fenolftaleína al 0.1 % en etanol = 0.01g 100 mL de /una solución 0.5 Ng de ácido sulfúrico = c) Preparar 100 ml (0.5N)(  98.079) 1000 = 4.90395

 

Centros, Talleres y Laboratorios   2019 Cuadernillo de Prácticas del Alumno

39

d) Preparar 10 mL de una solución etanol-H2O al 20% v/v= 2g e) Preparar 100 mL de una solución de ácido clorhídrico 0.1M = 0.1 L (0.1)= 0.01 moles (36.46094 g/mol)= 0.3646 g f) Preparación de diluciones  A partir de la solución anterior ( HCl 0.1 M) realizar los cálculos para pr preparar eparar las siguientes diluciones: i) 100 mL de una solución 0.001 M = 0.1L(0.001M)= 0.0001(36.46094 g/mol)= 0.0003 g ii) 100 mL de una solución 5 x 10-4 M.= 0.1L(5 x 10-4)= 5 x10-5(36.46094)= 1.82 x 10-3 g Ejemplo: Procedimiento para la preparación de la solución de ácido clorhídrico 0.01M 1) Calcular el volumen de solución 0.1 M necesario para preparar 100 mL de solución de concentración 0.01 M. Para realizar dicho cálculo utilizaremos la siguiente expresión: C1V1 = C2V2 Donde: C1 = concentración de la solución inicial. V1 = volumen de solución inicial. final. C2 concentración de la solución V2 = volumen de la solución final. De la expresión anterior tenemos que el volumen de la solución 0.1 N es: V1 = C2V2/ C1 = (0.01 M x 100 mL) / 0.1 M = 10 mL 2) Agregar los 10 mL de la solución de ácido clorhídrico 0.1 M en un matraz volumétrico de 100 mL. 3) Aforar con agua destilada. a) Investigar las característica, la toxicidad y los daños a la salud que ocasionan los reactivos que se utilizarán durante la práctica.

 

Centros, Talleres y Laboratorios   2019 Cuadernillo de Prácticas del Alumno

Desarrollo experimental LISTA DE MATERIAL Y EQUIPO:

MATERIAL Balanza analítica Vidrio de reloj 4 Vasos de precipitados de 100 mL 2 Matraces volumétricos de 100 mL Matraz volumétrico de 250 mL Matraz volumétrico de 25 mL Embudo de vidrio. Pipeta graduada de 5 mL 2 Pipetas graduadas de 10 mL 2 Matraces volumétricos de 10 mL. 2 Agitadores 2 Propipetas Pizeta

SUSTANCIAS Cloruro de sodio Sacarosa  Ácido clorhídrico Fenolftaleína Etanol  Agua destilada

Secuencia Experimental.

DESCRIPCIÓN

 

Centros, Talleres y Laboratorios   2019 Cuadernillo de Prácticas del Alumno

1.- Preparación de soluciones:

a) Preparar 100 mL de una solución de sacarosa 0.1M b) Preparar 10 mL de una solución al 0.1 % en etanol c) Preparar 100 mL de una solución 0.5 N de ácido sulfúrico d) Preparar 10 mL de una solución etanol-agua al 20% v/v d) Preparar 100 mL de una solución de ácido clorhídrico 0.1M e) Preparación de diluciones i) 100 mL de una solución 0.001 M de HCl a partir de una solución 0.1 M ii) 100 mL de una solución 5 x 10-4 M de HCl a partir de una solución 0.1 M

Resultados: Anotar las observaciones y los problemas que se presentaron durante la preparación de las soluciones. Indique los cálculos realizados para la preparación de las distintas soluciones en el Reporte de la práctica. Observaciones y problemas Observaciones Por medio de estos experimentos se observó que algunas sustancias presentaron reacciones exotérmicas, tal fue con el HCl y el agua ya que entonces se produce una reacción química lo cual pudo haber sido peligroso si no conocía como mezclar H2O, y HCl a cierta temperatura, es por eso por lo que, antes fue importante investigar las reacciones, indicar de que tipo es y calcular el peso equivalente para realizar todo en orden. También se observó que la composición de una solución se debe medir en términos de volumen y masa, por lo tanto, es indispensable conocer la cantidad de soluto disuelto por  unidad de volumen o masa de disolvente, es decir su concentración. Durante cualquier trabajo experimental, el uso de soluciones se hace indispensable, por lo que es necesario conocer los procedimientos para su elaboración. En esta práctica se realizaron soluciones utilizando como conc co ncen entra traci ción ón la mo mola lari rida dad, d, la no norm rmal alid idad ad,, et etc, c, pa para ra po pode derr lllleg egar ar a sa sabe berr la ca cant ntid idad ad aproximada de gramos que se requería para poder cumplir con el objetivo de la práctica. Riesgos de las sustancias:

 

Centros, Talleres y Laboratorios   2019 Cuadernillo de Prácticas del Alumno

HCl: Inhalación: En el caso de exposiciones agudas, los mayores efectos se limitan al tracto respiratorio superior. El gas causa dificultad para respirar, tos e inflamación y ulceración de nariz, tráquea y laringe. Exposiciones severas causan espasmo de la laringe y edema en los pulm pu lmon ones es y cu cuer erda dass vo voca cale les. s. Una Una expo exposi sici ción ón pr prol olon onga gada da y repe repetid tida a pu pued ede e ca caus usar  ar  decoloración y corrosión dental. En algunos casos, se han presentado problemas de gastritis y bronquitis crónica. Contacto con ojos: Este ácido es un irritante severo de los ojos y su contacto con ellos puede causar quemaduras, reducir la visión o, incluso, la pérdida total de ésta. Contac Con tacto to con la piel: piel: En forma de vapor o disoluciones concentradas causa quemaduras serias, dermatitis y fotosensibilización. Las quemaduras pueden dejar cicatrices, que incluso pueden desfigurar las regiones que han sido dañadas. Ingestión: Produce corrosión de las membranas mucosas de la boca, esófago y estómago. Los síntomas que se presentan son: disfagia, náuseas, vómito, sed intensa y diarrea. Puede presentarse, incluso, colapso respiratorio y muerte por necrosis del esófago y estómago. Etanol: Peligros para las personas:  Por contacto con la piel puede producir sequedad de la piel, en contacto con los ojos enrojecimiento, dolor, y quemazón, por inhalación puede producir tos, somnolencia y dolor de garganta y fatiga, por ingestión del producto puede producirse nauseas y dolor abdominal. Altame amente nte inflam inflamab able, le, mezcla mezclass de vap vapor/ or/aire aire son Peli Pe ligr gros os para para el me medi dio o am ambi bien ente te::  Alt explosivas. Agua destilada (No presenta) Cálculos: 1. Sacarosa: 250 ml [2%] [%] = g de soluto / ml de solución x 100 g soluto = [%] (ml de solución)/ 100 M Sacarosa = 342.2965 g/mol En 1L n= 20/ 342.2965 g/mol N= 0.058 [M]= n/ 1 = 0.058 g soluto = 2(250)/ 100 = 5g

Sacarosa: 25 ml [0.01 M] [1] V1= [2] V2

 

Centros, Talleres y Laboratorios   2019 Cuadernillo de Prácticas del Alumno

[0.058] V1 = [0.01][25] V1= (0.01)(25)/0.0580= 4.31 ml

2. NaCl: 100 ml [2M] Se agrega 11.8 g NaCl: [0.9%] ----[0.15M] [1] V1= [2] V2 [2M] V1= 0.15M (25) V1= 0.15 (25)/ 2 = 1.875 ml

NaCl: 10 ml [0.5M] 2M V1= 0.5 M (10) / 2= 2.5ml NaCl: 250 ml [0.1N] 2M V1= 0.1N(250)/2 = 12.5 ml

3. Na (OH): 100 ml [2M] Na(OH)= 39.997 g/mol n= 0.1 (2)= 0.2 Masa= 0.2(39.997)= 7.99 g

Na (OH): 100 ml [0.5%] g= 0.5(100)/100= 0.5 g n= 5/39.997= 0.12 [M]= 0.12/1= 0.12M 2M V1= 0.12(100) V1= 0.12(100)/2= 6 ml

 

Centros, Talleres y Laboratorios   2019 Cuadernillo de Prácticas del Alumno

Na (OH): 10 ml [0.01M] 2M V1= 0.01M (10) V1= 0.01M (10)/2= 0.05 ml 4. HCl 100 ml [10%] Masa= 36.46 g/mol g= 10(100)/100= 10 g M= 100/36.46 [M]= 2.74 HCl: 10 ml [1M] [2.74] V1 = 1M (10ml) V1= 1(10)/2.74= 3.64 ml

HCl: 10 ml [0.1M] [2.74] V1= 0.1(10) V1= 0.1(10)/ 2.74= 0.36 ml

Evidencias:

CONCLUSIÓN ALUMNO(S):

DEL

 

Centros, Talleres y Laboratorios   2019 Cuadernillo de Prácticas del Alumno

El equipó concluye que manera satisfactoria se pudo completar esta práctica, abordando todos los protocolos que se necesitaron para realizar la práctica, ya que es muy importante tener presente el conocimiento de las expresiones que nos ayudan a conocer algunas de las características básicas de una solución, con las cuales se pueden calcular soluciones de diferentes grados de concentración. También nos pudimos percatar de la importancia que representa el manejo de soluciones, ya que el costo de estas puede ser muy variado, y si al instante de producirlas no se presta atención a la concentración y densidad de los compuestos y no se valoran adecuadamente. adecuadamente. Y como punto final para esta conclusión, se afirma nuevamente que la concentración de una solución depende directamente de los factores de molaridad y normalidad, las cuales son propiedades que determinan las características de una solución, lo cual nos sirve de ayuda para poder hacer un buen trabajo.

BIBLIOGRAFÍA Cuantitativo. Mir Moscú, 1976.  Alexéiev, V. N., Análisis Cuantitativo. Harris, C., “Análisis Químico Cuantitativo”, GrupoM.Editorial Iberoamérica, 1992.de Moore, D. J. W., Kotz, J. C., Stanistski, C. L. Joesten, D., Wood, J. L. “El Mundo la Química”, Segunda Edición, Pearsón Educación, 2000. Skoog, D. A., West, D. M., Holler, F. J., “Química Analítica”, Sexta Edición, McGrawHill, 1995. CALIFICACIÓN DE LA PRÁCTICA

OBSERVACIONES DEL DESEMPEÑO DEL ESTUDIANTE:

 ______________________________________ NOMBRE Y FIRMA DEL DIR. DE PROGRAMA NÚMERO DE PRÁCTICA DEL TOTAL DE ESTA MATERIA.

______________________________________  NOMBRE Y FIRMA DEL DOCENTE DE