Practica 5 Previo 1

Laboratorio de Química General II Práctica No. 5 Equivalentes y normalidad

Semestre 2017-1

TAREA PREVIA 1. En

una disolución de H 2SO4 1 M, ¿Cuál es la concentración molar de los iones de hidrógeno? Operaciones :

4] [ 2   ] = 2  [11  4 1  4

2. ¿Cuál es la normalidad de una disolución 1 M de H 2SO4? Operaciones :

4] [ 2  4 ] = 2  [11  4 1  4

3. En una disolución de H 3Cit 1 M, ¿Cuál es la concentración molar de los iones de hidrógeno ácidos? Operaciones :

] [ 3 ] = 3  [1  1 . 1  4. Cuál es la normalidad de una disolución 1 M de H 3Cit?

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Operaciones :

][ 3  ..] = 3  [1  1 . 1 

5. ¿Cuál es la normalidad de una disolución 1 M de NaOH? Operaciones :

][ ] =   [    .  

6. Considerando

un litro de una disolución de KMnO 4 1 M que va a reaccionar para dar Mn , ¿Cuántos moles de electrones va a aceptar el ion permanganato? 2+

Ecuación química (semirreacción):

2MnO4-

→

2Mn2+

Operaciones :

4 ][ 157.6  ]=157.6 [1 1  1  4 7. ¿Cuál es la normalidad de una disolución 1 M de KMnO 4? Operaciones :

][   ] =   [    .    8. Considerando un litro de una disolución de Fe 2+ 1 M que va a reaccionar para dar

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Fe3+, ¿Cuántos moles de electrones va a ceder el Fe 2+? Operaciones :

→ Fe

Fe2+

3+

Cederá un mol

9. ¿Cuál es la normalidad de una disolución 1 M de Fe 2+? Operaciones

 .  = 0..5 

N

10. Considerando un litro de una disolución de oxalato de sodio 1 M (Na 2C2O4) que va a reaccionar para dar CO 2, ¿Cuántos moles de electrones va a ceder cada ion oxalato? Operaciones

5 C2O42- → 10 CO2 2 mol 1 mol

El C2O42- Cederá un mol

11. ¿Cuál es la normalidad de una disolución 1 M de Na 2C2O4? Operaciones

  = 0.5  .

N=

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DIGRAMA DE FLUJO

Equivalencia y Normalidad

Primera parte Disolución de H2SO4 0.1 M Disolución de H2SO4 0.05 M Disolución de H3Cit 0.1 M Disolución de H3Cit 0.033 M Disolución de NaOH 0.1 M   Disolución de fenolftaleína (indicador)      

1. Valoraciones de H 2SO4 con NaOH.

Segunda parte Disolución de KMnO 4 0.1 M Disolución de KMnO 4 0.02 M Disolución de Na2C2O4 0.1 M Disolución de Na2C2O4 0.05 M Disolución de FeSO 4 0.1 M Disolución de H2SO4 4 M      

Valoraciones de H3Cit con NaOH.

a) Valorar por triplicado 5 mL de H2SO4 0.1 M con NaOH 0.1 M. R1

Valorar por triplicado 5 mL de H3Cit 0.1 M con NaOH 0.1 M. R2

b) Valorar por triplicado 5 mL de H2SO4 0.05 M con NaOH 0.1 M. R1

Valorar por triplicado 5 mL de H 3Cit 0.033 M con NaOH 0.1 M. R2

c)

 Anotar en la Tabla 2, la normalidad correspondiente para el analito y el titulante.

Anotar en la Tabla 1, la normalidad correspondiente para el analito y titulante.

d) Registrar los resultados en la Tabla 1.

Registrar los resultados en la Tabla 2.

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HOJAS DE SEGURIDAD

NaOH

HCL Apariencia: Solido, blanco , inodoro Densidad: 2100 kg/m3 masa molar:39.99 g/mol punto de fusión: 295ª C miscible :80 g/l en H20 a 20ªC

Uso del producto: Tratamiento de Aguas, materia prima en la industria química, textil, alimenticia y farmacéutica, acondicionamiento de superficies

Inhalación: Tos. Dolor de garganta. Sensación de

Inhalación : Sensación de quemazón. Tos. Dificultad

quemazón. Jadeo. Piel: Enrojecimiento. Dolor. Graves quemaduras cutáneas. Ampollas Ojos: Enrojecimiento. Dolor. Visión borrosa. Quemaduras graves. Ingestión. Dolor abdominal. Quemaduras en la boca y la garganta. Sensación de quemazón en la garganta y el pecho. Náuseas. Vómitos. Shock o colapso.

respiratoria. Jadeo. Dolor de garganta. Piel: EN CONTACTO CON LÍQUIDO. Corrosivo. Quemaduras

H2S04

KHFt Apariencia: liquida aceitoso, incoloro. Densidad: 1800 kg/m3 masa molar:98.08 g/mol punto de fusión: 10ª C (283 ªk) punto de ebullición: 337ªC miscible en agua

Inhalación : Corrosivo. Sensación de quemazón. Dolor de

garganta. Tos. Dificultad respiratoria. Piel : Corrosivo. Enrojecimiento. Dolor. Ampollas. Quemaduras cutáneas graves. Ojos. Corrosivo. Enrojecimiento. Dolor. Quemaduras profundas graves. Almacenamiento: Separado de sustancias combustibles y reductoras, oxidantes fuertes, bases fuertes, alimentos y piensos, materiales incompatibles. Ver Peligros Químicos. Puede ser almacenado en contenedores de acero inoxidable. Almacenar en un área con suelo de hormigón resistente a la corrosión

cutáneas graves. Dolor. Ojos: Corrosivo. Dolor. Visión borrosa. Quemaduras profundas graves NO INTENTE   neutralizar el ácido con bases débiles ya que la reacción producirá calor, el cual puede extender la lesión corrosiva. Para irritación en la piel o quemaduras lave con mucho agua y después utilice jabones alcalinos

Apariencia: blanco solido inoloro Densidad: 1633kg/m3 masa molar:204.22 g/mol acidez:5.4 Pka punto de fusión: 295ª C miscible :80 g/l en H20 a 20ªC

Efectos peligrosos para la salud: Los datos de que disponemos no son suficientes para una correcta valoración toxicológica. En base a las propiedades físicoquímicas, las características peligrosas probables son: Por contacto ocular: irritaciones. En contacto con la piel: irritaciones. Observar las precauciones habituales en el manejo de productos químicos.

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KMnO4

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Na2C2O4 Apariencia: SOLIDA, POLVO NEGRO Densidad: 2703 kg/m3 masa molar:156.033g/mol punto de fusión: 513ª C (395 ªk) miscible en agua solubilidad: 6.38/g

Inhalación: La inhalación de los vapores o nieblas puede causar irritación de la nariz y de la garganta. Contacto con la piel: Causa quemaduras graves en la piel. Si la concentración es mayor, el efecto es el de un corrosivo. Contacto con los ojos: Causa quemaduras graves en los ojos. El efecto puede darse con retardo. Ingestión : Al ser ingerido puede formar oxígeno que causa lesiones por distensión del esófago o del estómago, pudiendo haber hemorragias internas

C6H8O7 Apariencia : polvo blanco Densidad: 1.665 kg/m3 masa molar:192.12 g/mol punto de fusión: 153-154 ªC punto de ebullición: 175ªC miscible en alcohol , éter

Inhalación : Causa irritación del tracto respiratorio con

síntomas como tos, falta de respiración. Piel : Causa irritación de la piel y dolor. Ojos. Altamente irritante; puede ser también abrasivo. Ingestión Causa irritación del tracto gastrointestinal. L os síntomas pueden ser náuseas, vómitos y diarrea. Dosis orales extremadamente altas pueden producir malestar gastrointestinal. En casos de ingestión severa se puede producir deficiencia de calcio en la sangre.

Apariencia: cristales, solidos Densidad23403kg/m3 masa molar:134 g/mol punto de fusión: 533ª C miscible :3.7 g/l en H20 a 20ªC

Como otros muchos oxalatos, el oxalato de sodio es tóxico para los seres humanos. Puede causar quemaduras dolorosas en la boca, garganta y estómago, vómito sangriento, dolor de cabeza, calambres musculares y convulsiones, caída de la presión sanguínea, falla cardíaca, shock, coma y posiblemente la muerte. La dosis media letal por ingesta de oxalatos es de 10-15 grams (por MSDS). El oxalato de sodio, como los citratos,  puede utilizarse para remover iones calcio(Ca 2+) del plasma sanguíneo. También previene la coagulación de la sangre. Tómese en cuenta que mediante la eliminación de los iones de calcio de la sangre, el oxalato de sodio puede dañar la función cerebral, y el oxalato de calcio puede depositarse en los riñones.

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BIBLIOGRAFIA

http://www.asiquim.com/nwebq/download/HDS/Permanganato_de_Potasio. PDF(11:23h)(12/09/16) https://quimicamedusac.files.wordpress.com/2013/05/semana-09-2012clase.pdf(13:11H)(12/09/16) https://www.youtube.com/watch?v=4jqaYQxfVYg(13:47H)(12/09/16) http://www.andesia.com/doc/quimicos/HojaSeguridad_Acido-Oxalico.pdf(15:41H)(12/0)/16)