Practica 5 Destruccion de Complejos

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES ZARAGOZA LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA

Practica 5: “Destrucción de complejos” Asesora: Q.F.B. Martha Silvia García Rosas Alumno: Juan Antonio Mota Cordero

Grupo: 2305 Resumen Primero se formo el complejo Fluoruro de hierro III (FeF2+), después en 3 tubos de ensayo a cada uno se añadió 1 ml del complejo FeF 2+ en estos mismos tubos, al primero se le agrego 1 ml de EDTA, en el segundo tubo se le agregaron 3 gotas de H2SO4 concentrado por medio de una pipeta pasteur de vidrio y en el tercer tubo se añadió 1 ml de agua.

Marco Teórico La causa que más afecta a la estabilidad de un complejo es la fortaleza de la unión ligando-metal. La fortaleza de esta unión nos dará una medida de su estabilidad. Ya hemos dicho que un complejo será tanto más estable cuanto mayor sea la carga del catión, menor sea su tamaño y tenga más orbitales vacíos. Sin embargo, hay otra serie de causas que también influyen en la estabilidad de un complejo como son el efecto quelato, el tamaño del anillo, el efecto estérico. La inversa de la constante de formación de un complejo o de la constante de estabilidad es la constante de inestabilidad o constante de destrucción. Esta constante valora la estabilidad de los complejos de forma que un complejo es tanto más estable cuanto menor sea su constante de inestabilidad.

Resultados Fe(NO3)3 + NaF  FeF2+ + NaNO3

# de tubo 1 2 3 4 5 6 7 8 9

Reacción química Fe(NO3)3 + KSCN  Fe(SCN)2+ + KNO3 Fe(NO3)3 + NH4OH  FeNH33+ + NO3 + H2O Fe(NO3)3 + (NH4)2C2O4  Fe(C2O4)+ + NH4NO3 Fe(NO3)3 + Y4-  FeY- + NO3 Co(NO3)2 + NH4OH  CoNH32+ + NO3 + H2O Co(NO3)2 + Y4-  CoY2- + NO3 Ni(NO3)2 + NH4OH  NiNH32+ + NO3 + H2O Ni(NO3)2 + Y4-  NiY2- + NO3

Cuando se llevaron a cabo las reacciones

Color Rojo sangre Amarillo Amarillo Amarillo claro Amarillo Rosa claro Rosa obscuro Verde claro Azul

Análisis de resultados Al llevar a cabo las nueve reacciones se observo claramente el cambio de color en los tubos de ensayo lo cual sería una señal de que se realizo la reacción y por ende ocurrió el cambio de color y se formo el complejo, aunque en algunos cambio drásticamente el color como es el caso del complejo Fe(SCN)2+ a rojo sangre, en otros cambio muy poco su coloración solo se hizo más claro o más obscuro pero muy poco.

Conclusión Los quelatos tienen una gran variedad de aplicaciones importantes, algunas descubiertas desde hace muchos años, otras recientes y todavía faltan otras por descubrir. En esta práctica usamos los quelatos para la formación de complejos. Se cumplió la hipótesis ya que al agregar el agente quelante a las sustancias con el ion metálico, cambio la coloración y se formo un complejo.

Bibliografía  Burriel, F.; Lucena, F.; Arribas, S.; Hernández, J. “Química Analítica Cualitativa”, Editorial Paraninfo, 3a edición, España, 1998.  Isabel Sierra Alonso, Sonia Morante Zarcero, Damián Pérez Quintanilla, “Experimentación en química analítica”, Editorial Dykinson, España, 2007.  Alfonso Clavijo Díaz, “Fundamentos de química analítica: equilibrio iónico y análisis químico”, Editorial Universidad Nacional de Colombia, Colombia, 2002.  Douglas A. Skoog, Donald M. West, F. James Holler, “Fundamentos de química analítica, Volumen 2”, Editorial Reverte, España, 1997.