Práctica 4 titulacion potenciometrica.docx

6ortés egovia 6arolina #ópez 7ava 8uan

Práctica 4. Identifcación de un compuesto químico a través de una titulación potenciométrica Objetivos 1. Aprender Aprender a realizar realizar corr correctame ectamente nte una titulac titulación ión potenciométrica y utilizarla como método de identifcación para ciertas sustancias 2. Aprender Aprender a observar observar la variació variación n del pH conorme conorme se realiza realiza una una titulación potenciométrica 3. Repres Representar entar grfcamen grfcamente te una titulación titulación potenciomét potenciométrica rica y una titulación cido!base ". #ocalizar #ocalizar el punto punto de e$uivalen e$uivalencia cia con distinto distintos s métodos métodos %. Aprender Aprender a calcular calcular la concentr concentración ación de una una de las especies especies involucradas en la normalización

Introducción &itcora

Parte 1 Problema: Identifcar un compuesto químico a través de una titulación ácidobase potenciométrica !etodolo"ía 1. 'standariza el e$uipo potenciométrico descrito en el ane(o 1 2. 'n un vaso de precipitados de 1)) m#* pesar con precisión 1)) + 2) mg de muestra problema. 3. A,adir con una probeta graduada %) m# de agua destilada a temperatura ambiente previamente -ervida a un vaso de precipitado de 1)) m# ". ntroducir una barra magnética y agitar la disolución con velocidad moderada -asta la disolución y -omogeneización de la muestra. %. /ontar el e$uipo de titulación tal como se muestra en la fgura 1. 0. eterminar el pH inicial de la muestra y con esto seleccionar el reactivo titulante. . #lenar la bureta con el reactivo titulante seleccionado

#esultados $ análisis e calibró el pHmetro con 2 muestras bu4er con pH  y "* marcando un pH de ." para la primer muestra bu4er y un pH de " para la segunda* concluyéndose $ue la disolución de  pudo -aber estado mal preparada. A continuación se pesaron .11%g de la muestra problema proporcionada proporcionada por la proesora* la cual se indicaba con el n5mero "

;osteriormente se realizó la disolución correspondiente y se procedió a agitar moderadamente -asta conseguir la -omogeneización del sistema e midió el pH de la disolución* el cual marcaba un valor de *0 >*" >*3 >*2 >*2 >*1 > > *< *> * *0 *% *3 etc?

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Ilustración 1 .Titulación potenciométrica

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e calculó el punto de e$uivalencia utilizando los l@mites y calculando el promedio 6.6 + 3.3 = 2

4.95

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9ol5men de H6l

Ilustración 3.  Obtención

punto de equivalencia, método de la segunda derivada

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