Practica 4 Quimica

UNIVERSIDAD AUTONOMA DE NUEVO LEON Faculta de Ingeniería Mecánica y Eléctrica Prácticas de Química General para el desarrollo de competencias

Equipo y material de laboratorio Práctica # 4 Juan Antonio Lerma Pérez

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_________________________________________ Mario Alberto Marroquín Villareal

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_________________________________________ Equipo # 3 Maestro: Ing. Ángel Mario Rodríguez García

Linares, Nuevo León, a 14 de Octubre de 2016

Competencia Identificar las propiedades físicas y químicas de la materia y determinar sus características principales mediante la experimentación. Aparatos y Reactivos                 

Cinta de magnesio Solución de sulfato de cobre Limadura de hierro Granalla de zinc Polvo de zinc Ácido clorhídrico concentrado Probeta de 10 ml Cloruro de sodio Pinzas de disección Espátula Vidrio de reloj 2 tubos de ensayo de 18 x 150 mm Papel tornasol rojo Pinza para tubo Crisol de aluminio Gradilla Encendedor

Introducción Al hablar de la materia y sus cambios podemos encontrar infinidad de ejemplos en los que se ven involucradas sus propiedades físicas y químicas. La densidad es una propiedad de la materia de gran importancia para la vida en el planeta. Consideremos, por ejemplo, los cambios de temperatura en el agua de un lago en un clima frio. A medida que la temperatura en el agua cerca de la superficie disminuye, aumenta su densidad. Así, el agua más fría se sumerge hacia el fondo; mientras que el agua caliente, que es menos densa, asciende. Este movimiento normal e convección continua hasta que la temperatura global del agua llega a 4°C, por debajo de esta temperatura, la densidad del agua empieza a disminuir al descender la temperatura, de tal forma que ya no se asienta. Con un enfriamiento mayor, el agua comienza a congelarse en la superficie. La capa de hielo formada no se sumerge porque es menos densa que el líquido, más aun, actúa como un aislante térmico para el agua que queda debajo. Si el hielo fuera más denso, se iría al fondo del lago cada vez que el agua se congelara en la superficie. Afortunadamente esto no ocurre. Es esta propiedad excepcional del agua que hace posible la pesca en los lagos congelados.

Problema

De acuerdo con los cambios físicos y químicos, establezca las propiedades físicas y químicas afectadas. Plantee su hipótesis en cada uno de los casos. Parte I. Combustión del magnesio Procedimiento 1. Sujete una cinta de magnesio por un extremo con la pinza de disección y caliente el otro extremo directamente en una llama con ayuda del encendedor. 2. Recoja el producto de la combustión en un vidrio de reloj. 3. Agregue unas gotas de agua destilada al producto y ensaye el pH con papel tornasol rojo. 4. Deposite el residuo en el contenedor correspondiente. Hipótesis El magnesio se quemara de una manera normal dejando cenizas negras Resultados 1. Describa el cambio y el producto de la combustión de la cinta de magnesio. ¿Fue e cambio exotérmico? ¿por qué? R: Si, por que desprendió calor al hacer combustión

2. ¿Se formó un nuevo compuesto? Escriba la reacción. R: Si

3. ¿De qué color se puso el papel tornasol? ¿Qué significa esto? R: Azul, significa que es una base

Parte II. Reacción de desplazamiento Procedimiento

1. Coloque 5 ml de solución de sulfato de cobre 0.2 M en un tubo e ensayo de 18 x 150 mm 2. Incline el tubo y deje deslizar la limadura de hierro. Cuide que la espátula no esté en contacto con la solución. 3. Deje reposar 10 minutos y examínelo cuidadosamente. 4. Deposite el residuo en el contenedor correspondiente.

Hipótesis La limadura de hierro cambiara Resultados 4 1. Escriba la reacción R:

Fe2 +2Cu SO 4 → 2 Fe ( SO 4 )+ 2Cu

2. Analice el color de la solución en el tubo. Describa el cambio. R: Del color azul claro que tenía cambio a uno más claro y verde

3. ¿Qué sucedió con la limadura de hierro? R: Cambio de color y se acento en el fondo

4. ¿comprobó su hipótesis? R: Si

5. ¿Qué evidencia tiene para asegurar que ha ocurrido un cambio químico? R: La oxidación de la limadura de hierro y la reducción del sulfato de cobre

Parte III. Densidad del zinc. Procedimiento 1. Pese 1g de limadura de zinc con la ayuda de 1 crisol de aluminio. 2. En una probeta de 10 ml que contenga 5 ml de agua, introduzca la limadura de zinc 3. Determine el cambio de volumen (∆V= V1-V2).

m 4. Calcule la densidad del zinc ( p= ∆ V ). 5. Deposite el residuo en el contenedor correspondiente.

Hipótesis El volumen aumentara

Resultados Masa de la granalla: 1.4 g Volumen desplazado: 0.2 ml Cálculos ¿Cuál es la densidad del zinc que se obtuvo? R: 7 g/ml Parte IV. Reacción de Zn con HCl

Procedimiento 1. En un tubo de ensayo, agregar 1ml de ácido clorhídrico concentrado y colocar el tubo en su gradilla. 2. Introduzca al tubo de ensayo una pequeña porción de polvo de zinc, trate de que no queden residuos en las paredes del tubo y observe. (cuidado, es una reacción violenta.) 3. Deposite el residuo en el contenedor correspondiente. Hipótesis Se creara una sustancia nueva

Diagrama de flujo

Realice un diagrama de flujo del procedimiento.

Resultados 1. ¿Qué observa? R: Se desprendió un gas en la reacción

2. ¿Qué tipo de cambio ha ocurrido? R: Un cambio químico

3. ¿Qué sustancias se obtuvieron? R: Cloruro de Zinc e Hidrogeno, reacción:

HCl+Zn → ZnCl+ H

4. ¿Comprobó su hipótesis? Explique. R: Si, porque se ha creado una nueva sustancia al reaccionar el ácido clorhídrico y el zinc

Conclusiones 1. Con los experimentos realizados, ¿Se comprobaron las hipótesis planteadas? Fundamente su respuesta. Si, en la mayoría de los experimentos fueron ciertas

2. ¿Qué propiedades utilizaría para diferenciar un cambio físico de un cambio químico? Fundamente su respuesta. R: Temperatura, volumen, color, estado de agregación

3. ¿Cuál de los siguientes procesos es básicamente un cambio físico o uno químico? Explique brevemente a) La ignición de vapores de gasolina por una chispa en el cilindro de un motor. R: Cambio químico. Al reaccionar la chispa con la gasolina hará que el motor encienda y pueda funcionar. b) La transpiración que se evapora cuando se toma un descanso después de correr. R: Cambio físico. Ya que el sudor solo cambia su estado de agregación de líquido a gaseoso mediante la evaporación

Tareas complementarias Investigue para contestar las siguientes preguntas: 1. ¿Qué son las propiedades de la materia? R: son las propiedades generales que presenta la materia como; la extensión, masa, inercia, porosidad, divisibilidad, elasticidad 2. ¿Qué son los procesos exotérmico y endotérmico? R: el proceso exotérmico es el que presenta una reacción al liberar calor, y el endotérmico es el que se presenta en una reacción cuando necesita calor para producirse 3. ¿Qué es un cambio físico? R: cambio en el que no varía la naturaleza de la materia

4. ¿Qué es un cambio químico?

R: es una transformación en la que varía la naturaleza de la materia

5. ¿Cuál es la densidad del zinc reportada? R:

6. ¿Qué es una reacción de desplazamiento? R: es una reacción en donde un ion (átomo) de un compuesto se remplaza por un ion (átomo) de otro elemento, ejemplo: A + BC → AC + B 7. ¿Cuál es el resultado de la reacción de zinc con ácido clorhídrico? R: una reacción de simple desplazamiento en la que se libera calor y se forma una sal de cloro con zinc y se libera hidrogeno en estado gaseoso 8. Cuando hablamos del pH de las sustancias ¿a qué nos referimos? R: el pH es una medida de acidez y se refiere a la cantidad de iones hidrogeno presentes en diferentes disoluciones 9. ¿Cuál es la función del papel tornasol azul?, ¿y del rojo? R: determinar cuándo una solución pasa de básica a acida y el rojo cuando una solución pasa de acida a básica

Conclusión En esta práctica llevamos a cabo distintitas reacciones químicas, fue un poco larga ya que constaba de 3 procesos diferentes. En la última miramos una reacción que para mí fue inesperada, me gustaría seguir haciendo prácticas como estas para así desarrollar y poner a trabajar nuestros conocimientos y poder observar lo que pasa con las reacciones a través de las prácticas de laboratorio.