Practica 4 Quimica Lab

Los objetivos de esta práctica fueron fueron reconocer e identificar identificar sobre los cambios físicos y químicos que sucederían al combinar los reactivos, con la ayuda del libro de prácticas de química.

Cada sustancia tiene un conjunto único de propiedades: características que permiten reconocerla y distinguirla de otras sustancias. Las propiedades de la materia se pueden agrupar en dos categorías: físicas y químicas. Podemos medir las propiedades físicas sin cambiar la identidad ni la composición de la sustancia. Estas propiedades incluyen color, olor, densidad, punto de fusión, punto de ebullición y dureza. Las propiedades químicas describen la forma en que una sustancia puede cambiar o reaccionar para formar otras sustancias. Por ejemplo, una propiedad química común es la inflamabilidad, la capacidad de una sustancia para arder en presencia de oxígeno.  Algunas propiedades (como la temperatura, el punto de fusión y la densidad), no dependen de la cantidad de muestra que se está examinando. Estas propiedades llamadas propiedades intensivas, son especialmente útiles en química porque muchas de ellas pueden servir para identificar las sustancias. Los cambios físicos son cambios en las propiedades físicas o cambios en el estado de la materia sin que ocurra cambio en su composición. Propiedades físicas: la materia cuenta con 4 estados, pueden ser Sólido (si la energía cinética es menor que la potencial), liquido (si la energía cinética y potencial son aproximadamente iguales), gaseoso (si la energía cinética es mayor que la potencial) y plasma (si la energía cinética es tal que los electrones tienen una energía total positiva). Las propiamente llamadas propiedades físicas, se manifiestan en los procesos físicos, como el cambio de estado, la deformación, el desplazamiento. Un cambio químico se forma nuevas sustancias con propiedades y composición diferentes de las del material original. Propiedades químicas: Son aquellas propiedades distintivas de las sustancias que se observan cuando reaccionan, es decir, cuando se rompen o se forman enlaces químicos entre los átomos, formándose con la misma materia sustancias nuevas distintas de las originales. Las propiedades químicas se manifiestan en los procesos químicos (reacciones químicas). , algunos ejemplos de las propiedades químicas pueden ser corrosividad de ácidos, energía calorífica, acidez, reactividad.

Parte II. Reacción de desplazamiento

- Se coloco en un tubo de ensayo de 18x150mm 5ml de solución de sulfato de cobre 0.2M. - Se inclino el tubo y se dejo deslizar la limadura de hierro, cuidando que la espátula no estuviera en contacto con la solución. - Se dejo reposar 10 minutos. - Se deposito el residuo en el contenedor correspondiente. Parte III. Densidad el zinc

- Pesamos 5 granallas de zinc con ayuda de un vidrio de reloj. - En una probeta de 10 ml que contenía 5 ml de agua se introdujo las granallas de zinc. - Determinamos la densidad del zinc. - Se deposito el residuo en el contenedor correspondiente. Parte IV. Reacción del Zn con HCL .

- En un tubo de ensayo, se agrego 1 mL de HCl concentrado y colocamos el tubo en la gradilla.

- Se introdujo dentro del tubo de ensayo una pequeña porción de polvo de Zinc. Tratamos que no quedaran residuos en las paredes del tubo. - Se deposito el residuo en el contenedor correspondiente.

- Comenzó a observarse que la limadura de hierro hizo una disolución con el contacto con el sulfato de cobre. - La limadura cambio a color rojizo. - Ocurrió un cambio químico por qué el hierro se descompuso y a simple vista se empezaron a formar burbujas que liberaban oxigeno. -Nuestra hipótesis fue comprobada correctamente. - Observamos que incremento el nivel del agua al ir introduciendo las granallas de zinc, desplazándose 0.1 m3. - La densidad del zinc se obtuvo de la siguiente manera: Densidad= Masa/Volumen Densidad = .5 gr/ .1 m 3  Densidad= 5 gr/m 3 

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- Se observo que al mezclar el acido clorhídrico concentrado con el polvo de zinc, reacciono inmediatamente con una fusión de calor y humo. - Las sustancias que se obtuvieron en primera parte desprendió hidrogeno, y al terminarse de mezclarse se obtuvo cloruro de zinc. Zn + 2 HCl( Zn Cl 2 + H ). - Nuestra hipótesis comprobada al 50 % por que esperábamos que cambiara de color.

*En cada experimento se comprobó la hipótesis planteada, menos en el ultimo que suponíamos que cambiaba de color y que no era tan inmediata esa reacción. *Hipótesis comprobadas fueron: 1.- Habrá un cambio de color en la limadura de hierro. 2.- Aumenta el volumen del fluido con las granadillas 3.- Habrá una reacción química agresiva de efervescencia. *Hubo cambios físicos como por ejemplo el color, la densidad, el cambio de estado, la deformación, el desplazamiento. *Hubo cambios químicos que fueron la descomposición de las sustancias simples, la combustión en donde se libero calor, la corrosividad de ácidos, energía calorífica, acidez, reactividad.

Manual de prácticas de química general Sugeheidy Carranza Bernal, Leticia Flores Moreno,  Adán Avila Cabrera.

Cengage Learnind Editores, S.A de C.V Comporativo Santa Fe. Química General, 2a. edición Morris Hein, Susan Arena, Jean B. Umland y Jon M. Bellama Cengage Learnind Editores, S.A de C.V Comporativo Santa Fe.