PRÁCTICA #4 Ensayos de Oxidación y Reducción

 

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QUÍMICA INORGÁNICA GUÍA DE LABORATORIO MSc. ING. MARIO ALVAREZ GAMBARTE PRÁCTI PRÁC TICA CA N° 4 ENSAYOS DE OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN 4.1. FUNDAM FUNDAMENTO ENTO La Lass reac reacci cion ones es RE REDO DOX X son son camb cambio ioss qu quím ímic icos os qu quee se prod produc ucen en en lo loss el elem emen ento toss a trav través és de sus est estados de oxidación de los part rtiicipan pantes como age genntes en una reacción, qu quee al finalizar finali zar produce producenn ca cambio mbioss de color color,, los mism mismos os se producen producen en medios medios ácidos ácidos y básicos. básicos. En las reacciones de óxido reducción llamadas también reacciones REDOX se producen cambios químicos donde el oxi dante dante s e reduce y el reducto reductorr s e oxida, se debe consultar cons ultar Tablas ddee las difere diferentes ntes sus sustancia tanciass y los grados de ox oxidació idaciónn que present presentan, an, observamos observ amos estos hechos en eell trabaj trabajoo de exper experimen imentación tación y compa comparamo ramoss ccon on llos os datos teóricos. OXIDACIÓN Aumenta el Nro de Oxi: 2+

3+

REDUCCIÓN Disminuye el Nro de Oxi: 5+

1-

Fe Fe Pierde electrones: Fe2+ Fe3+ + e1-

Cl Cl Gana electrones: 6e1- + Cl 5+ Cl 1-

Ánodo  Agent  Ag ente: e: REDUCTOR

Cátodo Ag Agent ente: e: OXIDANTE

Los fenómenos de oxidación y reducción r educción se producen al mismo tiempo; esto significa que, si un átomo se oxida, necesariamente hay otro átomo que se reduce. Por esta razón, estos fenómenos, toman el nombre de REDOX. Esto es importante que lo recuerdes: recuerdes: El número de electrones perdidos es igual al nú número mero de electrones ganados. 4.2. OBJETI 4.2. OBJETIVO VOS S ·

Identificar los cambios de color que se producen cuando reaccionan un oxidante y un reductor en un medio.

 

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Aplicar los métodos de igualación de REDOX.

4.3. MATERIALES EQUI EQUIPOS POS Y REACTI REACTIVOS VOS · · · · · · · · · · · · · · ·

Tubos de ensayo. Gradilla. Pipetas volumétricas. Espátula. Matraces erlenmeyers. Vasos de precipitación. Permanganato de potasio. Dicromato de potasio. Hipoclorito de sodio. Sulfato ferroso. Oxalato de amonio. Yoduro de potasio. Solución de almidón al 2%. Ácido sulfúrico diluido. Alcohol.

PROCEDIM EDIMIENT IENTO O 4.3. PROC EXPERIMENTO Nº 1. Utilizar tres tubos de ensayo y colocar en el primer tubo de ensayo Permanganato de Potasio, en el segundo tubo Dicromato de Potasio y en el tercer tubo Hipoclorito de Sodio, se acidifica con ácido clorhídrico o ácido sulfúrico los tres tubos, se debe observar que cambios se registran. EXPERIMENTO N° 2. De manera individual a los tubos de ensayo con los reactivos anteriores, se añade al primer  tubo Oxalato de Amonio que cambia de violeta a café ó marrón, al segundo se añade añad e sulfato Ferroso que cambia de color naranja a verde y al tercer tubo que contiene Hipoclorito de Sodio acidificado se añade Yoduro de Potasio que pasa a Yodo molecular observar los cambios de color para registrar. En esta última reacción la presencia de Yodo Molecular debe confirmarse inmediatamente inmediatamente añadiendo una solución de almidón al 2% de reciente preparación, con lo que aparece un color azul oscuro que delata de que si existe presencia de Yodo en la reacción. EXPERIMENTO N° 3. Para mayor apreciación se deberá realizar las otras pruebas (4), (5), (6) y (7), en las mismas condiciones de trabajo, en la que predomina la apreciación de cambios de color.

 

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QUÍMICA INORGÁNICA GUÍA DE LABORATORIO MSc. ING. MARIO ALVAREZ GAMBARTE 4.4. REACCIONES (PARA EL CUESTIONARIO) Traducir en sus fórmulas las siguientes reacciones REDOX de los experimentos realizados. Tabla abla Nª 4.1. .1. REACCIONES EXPERIMENTOS OS Observar el 1) Ma DE L OS EXPERIMENT cambio de Permanganato Potásico + Ácido Sulfato Potásico color: Sulfúrico + Oxalato de Amonio Sulfatoo Amóni Sulfat Amónico+ co+ Sulfa Sulfato to Manganoso + Dioxido de Carbono + Agua De: A: 2) Dicromato Potásico + Ácido Sulfúrico + Sulfato Ferroso +

Ma

Observar el cambio de Sulfato Crómico + Sulfato Potásico + Sulfato Férrico + Agua color: De: A:

3) Hipoclorito Sódico + Ácido Sulfúrico + Yoduro Potásico

Ma

Observar el Sulfato Potásico + Sulfato Sódico cambio de color: + Cloro Molecular + Yodo Molecular + Agua + Solución de De: Almidón A:

Ma 4) Permanganato Potásico + Ácido Sulfúrico + Sulfato Ferroso

Observar el Sulfato Férrico + Sulfato Potásico cambio de color: + Sulfato Manganoso + Agua De: A:

5) Dicromato Potásico + Ácido Sulfúrico + Yoduro Potásico

Ma

Observar el cambio de Sulfato Crómico + Sulfato Potásico + Yodo Molecular + Agua color: + Solución de Almidón De: A:

 

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QUÍMICA INORGÁNICA GUÍA DE LABORATORIO MSc. ING. MARIO ALVAREZ GAMBARTE Ma 6) Permanganato Potásico + Ácido Sulfúrico + Yoduro Potásico

Sulfato Potásico + Sulfato Manganoso + Yodo Molecular + Agua + Soluci Solución ón de Almidón Almidón

Observar el cambio de color: De: A:

7) Permanganato Potásico + Hidróxido Potásico + Yoduro Sódico +

Ma Manganato Potásico + Yodo Molecular + Hidróxido Sódico + Solución de Almidón

Observar el cambio de color: De: A:

MA= Medio Ácido MB = Medio Básico Igualaciones por método de ION IO N ELECTRÓN de las reacciones practicadas. Igualaciones por método de ION IO N ELECTRÓN de las reacciones practicadas. 4.5. CONCLUSIÓN Según resultados de los experimentos llegamos a las siguientes conclusiones. 1. Los ca cambios mbios de co color lor en las re reaccio acciones nes R REDOX EDOX se deb deben en a: 2. ¿En las rreaccio eacciones nes en m medios edios ác ácidos idos y bbásico ásicoss es nece necesario sario la la utili utilizació zaciónn de indicadores y por qué? 3. ¿En es este te titipo po de rea reacci ccione oness de Red Redox ox ex exist isten en element elementos os que ssee redu reducen cen y ssee oxidan, de ser así de dos ejemplos con las reacciones correspondiente? 4.6 RECOMENDACIONE RECOMENDACIONES S Se recomendarán aspectos de acuerdo a la ejecución de la práctica de la siguiente manera: 1. 2. 3. 4.