Practica 4. Electroquimica

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNICA MECÁNICA Y ELÉCTRICA INGENIERÌA ELÉCTRICA LABORATORIO DE QUÍMICA

PRACTICA 4. Electroquímica EQUIPO 5: MARTÍNEZ LÓPEZ RUBÉN  REYES REYES JOSÉ FRANCISCO OLMOS BALDERAS IVÁN LÓPEZ RODRÍGUEZ AXEL IVÁN 1EM4 !NOV!"#1#

Practica no.4 Electroquímica Objetivo: El

alumno aplicara los conocimientos de la electroquímica, para obtener un electro depósito, con los materiales proporcionados en el laboratorio de química. Consideraciones teóricas.

La electroquímica es la parte de la fisicoquímica que estudia las reacciones químicas  producidas por acción de la corriente eléctrica (electrólisis) así como la producción de una corriente eléctrica mediante reacciones químicas (pilas, acumuladores), en pocas  palabras, es el estudio de las reacciones químicas que producen efectos eléctricos y de los fenómenos químicos causados por la acción de las corrientes o voltaes. Las !eacciones "uímicas que intervienen en estos procesos son de tipo !edo#. Celdas galvánicas, voltaicas o pilas

$ %uncionan espont&neamente. $ 'tilia una reacción química para realiar trabao eléctrico. $ %uncionamiento e. Pila *n+(s) *n-(a /)  0u-(b /) 0u+ (s)  1 2nodo (3) #idación *n+(s) 5 *n-(ac) - e3  1 0&todo (-) !educción 0u- (ac) - e3 5 0u+(s)  1 Puente salino o tapón poroso fluo de iones.  1 Los electrones se mueven a través del circuito e#terno desde el lu6ar de la o#idación (&nodo) 7acia el sitio de la reducción (c&todo). Celda electrolítica:

8e aplica un potencial eléctrico e#terno y se fuera a que ocurra una reacción !edo# no espont&nea. $ La reducción ocurre en el c&todo y la o#idación en el &nodo (i6ual que en las pilas). $ En las celdas electrolíticas el c&todo es ne6ativo y el &nodo es positivo (al revés que en las pilas). Leyes de Faraday:

9. La masa de un elemento transformada en una electrólisis es independiente de la composición química del electrolito, siempre que el estado de o#idación del elemento sea el mismo . Las masas de distintos elementos transformadas en un mismo circuito electrolítico son directamente proporcionales a sus pesos equivalentes químicos. :. La masa de un elemento depositado o disuelto en un electrodo es directamente  proporcional a la cantidad de electricidad que circuló en la celda.

m;E#" Equivalente Electroquímico



Aplicaciones industriales

La descomposición electrolítica es la base de un 6ran n