Práctica 4 Destilación simple y fraccionada

Práctica 4 “Destilación simple y fraccionada” Daniel Olicón Méndez Resumen:

Se colocó un matraz bola de fondo plano con una bebida alcohólica sobre una parrilla, se le coloca al matraz la columna Vigreaux cubriéndola con fibra de vidrio, se coloca la T de destilación, el refrigerante  el colector !unto con el termómetro" Se procede a calentar  recolectar el alcohol  el agua destilados posteriormente anotar los datos correspondientes en las tablas" Introducción:

#a dest destililac ació ión n simp simple le o dest destililac ació ión n senc sencililla la es un tipo tipo de destilación donde los vapores vapores producidos  producidos son inmediatamente canalizados hacia un condensador , el cual cual lo refr refres esca ca  condensa de modo modo $ue $ue el dest destililad ado o no resu resultlta a puro puro"" Su composición ser% idéntica a la composición de los vapores a la presión presión    temperatura temperatura dados"  dados" #a destilación sencilla, se usa para separar a$uellos l&$uidos cuos puntos de ebullición difieren ebullición  difieren extraordinariamente 'en m%s de ()*+ aproximadamente o para separar l&$uidos de sólidos no vol%tiles" vol%tiles" -ara éstos casos, las presiones de los componentes del vapor normalmente son suficientemente diferentes de modo $ue la le de .aoult puede puede descart descartarse arse debido debido a la insign insignifi ificant cante e contrib contribuci ución ón del componente menos vol%til" /n este caso, el destilado puede ser suficientemente puro para el propósito buscado" #a le de .aoult establece $ue la relación entre la presión de vapor de vapor de cada componente en una solución ideal es ideal es dependiente dependiente de la presión de vapor de cada componente individual  de la fracción molar  de  de cada componente en la solución" #a destilación fraccionada es un proceso f&sico utilizado en $u&mica $u&mica para  para separar  mezclas 'generalmente mezclas  'generalmente homogéneas homogéneas de de l&$uidos medi median ante te el calo calorr,  con con un amplio amplio interca intercambi mbio o calor&fico calor&fico    m%stico m%stico entre  entre vapores  l&$uidos" Se emplea cua cuando ndo es neces cesario rio sepa eparar rar soluciones de susta stanci ncias con pun unttos de

ebullición distintos pero cercanos" 0lgunos de los e!emplos m%s comunes son el petróleo,  la producción de etanol" #a principal diferencia $ue tiene con la destilación simple es el uso de una columna de fraccionamiento" 1sta permite un maor contacto entre los vapores $ue ascienden con el l&$uido condensado $ue desciende, por la utilización de diferentes 2platos2 'placas" /llo facilita el intercambio de calor entre los vapores '$ue ceden  los l&$uidos '$ue reciben" /se intercambio produce un intercambio de masa, donde los l&$uidos con menor punto de ebullición se convierten en vapor,  los vapores de sustancias con maor punto de ebullición pasan al estado l&$uido"

Resultados:

Volumen del destilado 'ml 3"4ml alcohol 5ml agua 8racción de la destilación +abeza 5* componente 8racción intermedia 7* componente +ola

Temperatura de destilación '*+ 45*+ 67*+ Temperaturas de destilación 4)*+ 45*+ 65*+ 67*+ 9

Volumen 5ml 3"4ml )"5ml 5ml 9

: teórico de alcohol 3(: : de recuperación 34: : error 7";: Análisis de resultados:

Se puede observar $ue el l&$uido $ue se condensa antes de llegar al e$uilibrio térmico no es el componente puro, hasta $ue la temperatura no se eleva ni se disminue es cuando se obtiene el componente puro" Conclusiones:

#a destilación fraccionada es un buen método para separar sustancias con puntos de ebullición similares a $ue como lo vimos en el experimento, se pueden separar cada una de las sustancias presentes en la mezcla de una forma eficaz"

Cuestionario:

5"