Práctica # 3 Cuestionario Reconocimiento de Cationes Del Grupo I y II

 

Laboratorio Química Inorgánica (QMC104) 4 Reconocimiento de cationes del grupo IA y IIA Universitario: Grupo: N° 1  Horario: 4:00-6:00 p.m.  Fecha de Practica: 14/07/20 Fecha de entrega: 24/07/20  Docente: Ing. Mario Álvarez G

Sucre- Bolivia 2020

 

CUESTIONARIO Nº 3

1.

Dibujar o esquematizar, con los nombres respectivos (equipos, materiales y reactivos), lo realizado en la práctica de laboratorio y la coloración de los cationes.  cationes. 

R.-

Mechero Bunsen

NaCl 2.

Vidrios de reloj

KCl

Tetraborato de sodio

De acuerdo a la figura Nº1, ¿indicar cuál de ellas tiene mayor temperatura e indicar en que zonas se recomienda o se deben utilizar para ensayos a la llama?

R.-

Lentes de vidrio ahumado

 

La llama oxidantes es la zona fría La zona reductora es ahí donde la temperatura llega aproximadamente a los 500°C. La zona oxidante es donde hay mayor temperatura es ahí donde la temperatura llega aproximadamente a los 13001500°C ahí es donde se analiza los espectros.

3.

Completar la tabla respectiva del punto 4.5. indicando lo formula de los compuestos y el color de la llama observado.  observado.  R.-

4.

Nombre del reactivo

Reactivos y Coloraciones Formula del reactivo

Color de la llama

Cloruro de sodio Cloruro de potasio

Na Cl K Cl

Amarillo intenso Violeta lila

Cloruro de calcio

Ca Cl2

Rojo amarillento

Cloruro de bario

Ba Cl2

Verde amarillento

Cloruro de estroncio

Sr Cl2

Rojo escarlata

Tetraborato de sodio

Na2B4O7·10H2O

Amarillo naranja

Sulfato de cobre

CuSO4 

Verde claro

¿A parte del carbón que otra sustancia se puede utilizar para llevar a la llama la muestra?  muestra? 

R.5. ¿Cuál sería el tipo de reacción química que se produce cuando se incinera la sustancia en la llama? R.6.

¿Dónde cree que se utiliza este tipo de ensayos?

R.7.

¿Cuál es la reacción entre un oxido metálico o básico y el agua?

R.- Un oxido metálico con agua forma un hidróxido, por ejemplo, el óxido de sodio, se le agrega agua,

 

y forma un hidróxido de sodio, en el caso de los óxidos no metálicos, también llamados anhídridos, se forma un ácido, por ejemplo, el anhídrido nítrico, más agua, forma el ácido nítrico. 8.

¿Cómo se sabe que es un álcali?

R.- Los álcalis son tan reactivos que casi nunca se encuentran en su estado natural puro. Cuando se mezclan con agua reaccionan con tanta potencia que pueden ocasionar una explosión. Estas reacciones en el agua producen un hidróxido, como el hidróxido de sodio y el de potasio. Los nombres más utilizados de estas sustancias son: el alumbre, la cal, la lejía, la sosa, cloro, amoniaco. Sustancia muy empleadas por las personas para la limpieza y para la fabricación. 9.

¿Qué es un indicador?  indicador? 

R.- Un indicador posee la cualidad de indicar (por medio de colores) si una sustancia es un ácido o base débil.

10. Calcular el volumen de ácido clorhídrico 3 N, que se necesita para disolver 12 g de un carbonato cálcico de 93.2% de pureza.  pureza.  R.-

2HCl + CaCO3

CaCl2  + CO2  + H2O  ∞ =

   

∗  =

 

 ∞  ∗ ∗

 

12 ∗ 1   = 100 100.1 ∗  3 = 0.04