Practica 2

 

 

PRÁCTICA N° 2

DETERMINACIÓN EXPERIMENTAL DEL PH

 

 

PRÁCTICA N°2

DETERMINACIÓN EXPERIMENTAL DEL PH I. 

FUNDAMENTO TEÓRICO:

El pH es una medida utilizada para evaluar la acidez o alcalinidad de una sustancia por lo general en su estado líquido (también se puede utilizar para gases). Se entiende por acidez la capacidad de una sustancia para aportar a una disolución acuosa iones de hidrógeno, hidrogeniones (H*) al medio. La alcalinidad o base aporta hidroxilo OH- al medio. Por lo tanto, el pH mide la concentración de iones de hidrógeno de una sustancia, En 1909, el químico danés Sorensen definió el potencial hidrógeno (pH) como el logaritmo negativo de la concentración molar (más exactamente de la actividad molar) de los iones hidrógeno. Esto es: pH=-log [H+] Desde entonces, el término pH ha sido universalmente utilizado por la facilidad de su uso, evitando así el manejo de cifras largas y complejas.  

pH = log 1 /  H3O+  

 

pH = - log H3 O+ 

La concentración de iones hidronio está expresada en unidades de molaridad mol aridad o mol/lt.

 

 

Se define el pOH como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los aniones hidroxilo, o también en términos de concentración de éstos, expresado como:

NaOH (Hidróxido de sodio) El hidróxido de sodio (NaOH) o hidróxido sódico, también conocido como soda cáustica o sosa cáustica, es un hidróxido cáustico usado en la industria (principalmente como una base química) en la fabricación de papel, tejidos, y detergentes. Además, se utiliza en la industria petrolera en la elaboración de lodos de perforación base agua. HCL (Ácido clorhídrico) Es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno (HCl). Es muy corrosivo y ácido. Se emplea comúnmente como reactivo químico y se trata de un ácido fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa. Una disolución concentrada de ácido clorhídrico tiene un pH inferior a 1; una disolución de HCl 0,1 M da un pH de 1. Método potenciométrico  

El potenciómetro a través de sus elementos electroquímicos transforma la energía química en eléctrica produciendo una fuerza electromagnética

 

 

aproximadamente de 1 voltio, acción que se efectúa por el intercambio iónico de las sustancias químicas participantes el trabajo con el potenciómetro.  

El pH se determina midiendo con un potenciómetro la fuerza electromotriz de una pareja de electrodos, que incluyen un electrodo de vidrio sensible a pH. La sensibilidad se la confiere al electrodo una membrana delgada de vidrio especial que desarrolla un potencial eléctrico en respuesta a un cambio de concentración d H+ separada por la membrana, de la solución que se analiza. La diferencia de concentración de H+ en ambos lados desarrolla una diferencia de voltaje o potencial que depende del pH de la solución externa. El electrodo de referencia de calomel se usa para completar el circuito electico y registra una diferencia de voltaje fija entre el electrodo y la solución independiente del pH.

II. 

OBJETIVO:   OBJETIVO:  

Determinar el pH de HCl (0.1M) y en NaOH (0.1M), (0.1 M), del acido acético 80.1M)

del acetato de Na (0.1M), del NH 4OH (0.1m) y del NH4Cl (0.1M) por el método potenciómetro.

III.

PARTE EXPERIMEN EXPERIMENTAL TAL: Método calorimétrico Se efectúa la selección del indicador, determinando el pH utilizando papel indicador con los colores. Luego se realizara una comparación adecuada para poder determinar el pH de la sustancia.   Método potenciómetro: Para poder realizar este procedimiento en primer lugar debemos de calibrar nuestro instrumento de pH con las soluciones reguladoras. Ya una vez calibrada en serie tubos de ensayo colocar las muestras de HCL, NaOH, A. Acético, sodio acetato, NH3 0,1 M Y NH4Cl 0,1 M. para cada muestra se debe de lavar bien el e l electrodo así evitaremos la contaminación de reactivos y obtendremos respuestas correctas.  

 

 

HCl 1ml

ÁCIDO ACÉTICO 1ml

NaOH 1ml

AMONIACO 1ml

 

 

IV.

RESULTADOS:

HCl 0,1M NaOH 0,1M  A. acético 0.1M 0.1M Sodio acetato 0,1M NH3 0,1M NH4Cl 0,1M

Papel Ind. 1 13 3 7 11 6

Potenciómet ro Potenciómetro 0.66 13.36 2.69 7.4 11.5 5.9

-pH teórico 1 13 2.87 8.8 11.13 5.1

Resolviendo EL PH TEÓRICO:   HCl 0.1M

PH= -log (H+)  

Respuesta: el pH es 1

NaOH 0.1M POH= -log (0.1+)

V.

PH= -log (0.1)

POH= 1

14= PH+POH

ph = 14-1 …….respuesta: 13

CONCLUSIÓN: Con la práctica de laboratorio realizada se pudo sacar diversas conclusiones:

 

 

1. El pH es el que indica en una solución que tan acida, básica o neutra se encuentra, dependiendo de dicha concentración y los indicadores utilizados para estandarizar o titular. 2. El pH-metro es el instrumento utilizado para medir cual pH y fue el que nos permitió saber el pH de cada una de las soluciones. 3. Se pudo concluir que el pH es una sustancia colorida que cambia de color según sea acido o básica. 4. En conclusión al comparar los resultados del pH teórico con el pH experimental se pudo observar que los experimentales fueron mayores con respecto a los teóricos, eso debido a que se tuvo ciertos problemas con el pH-metro ya que este no se encontraba calibrado y a que el agua estaba muy alcalina.

VI.

CUESTIONARIO: 1.  ¿Por qué usamos el artilugio matemático de pH para medir la

concentración de iones Hidrogenión?  

Porque mide el pH exacto

 

Mide el pH y la temperatura

 

Hacen que los electrolitos no se vean afectados por introducción de gases y otros agentes como reductores, oxidantes o materia orgánica.

2.  ¿Por qué el cloruro de amonio tiene un pH ácido en medio acuoso?          

Los componentes ácidos y básicos de cloruro de amonio pueden determinarse sólo en su forma acuosa disolviendo el compuesto en agua. El componente ácido es el que produce iones de hidrógeno (H+) cuando se disuelve en agua. Cl- es el componente ácido de cloruro de amonio.  NH4Cl + H2O = NH4+ + HCl (ecuación 1)  Cl- + H2O = H+ Cl- +H2O (ecuación 2) El cloruro (Cl-) se asocia primero con agua (H2O) para formar ácido hidroclorídico (HCl) y la disociación del HCl produce iones de hidrógeno (H+).

 

 

3.  ¿Según Bronsted Lowry cuál sería el comportamiento iónico del NH4Cl y

qué tipo de iones generaría en medio acuoso? Según bronsted lowry cuál sería el comportamiento iónico del nh4cl y que tipo de iones generaría en medio acuoso. Según bronsted el cloruro de amonio de como ácido y base conjugada ya que todos los ácidos al ceder un protón producen las bases conjugadas de dichos ácidos y todas las bases que tomara un protón producen ácidos conjugados de las bases. Las reacciones entre ácidos y bases son reacciones de trasferencia de protones, también llamadas proteolíticas

4.  Haga una lista del pH de los principal principales es fluidos biológicos.  

                   

ácido gástrico: 1.5 sangre: 7.35 - 7.45 saliva: 6.5 - 7.5 orina: 8 heces: 6 - 7 sudor: 6 - 8 cerumen: 6.1 bilis: 7 - 7.6  Jugo pancreático 7,5 a 8 Jugo intestinal 7 a 8 

5. ¿Como se regula el pH en las soluciones farmacéuticas liquidas? Podemos utilizar hidróxido sódico diluido o una solución reguladora (ácido acético y sales, ácido cítrico y sales). Es importante tener en cuenta que el pH no afecte a la estabilidad del fármaco (pH de máxima solubilidad puede ser el de mínima estabilidad).

 

 

VII.

BIBLIOGRAFIA: 1  2  3  4  5 

ATKINS P.W. FISICOQUÍMICA, 2ª. MÉXICO D.F.: ADDISON-WESLEY IBEROAMERICANA S.A.: 2006. ATKINS, P.W. PHYSICAL CHEMISTRY, 8TA EDICIÓN. NEW YORK: ADDISON – WESLEY:  2007. BARROW, G.W. PHYSICAL CHEMISTRY, 6TA EDICIÓN. BARCELONA : W.C.B. / MC.  GRAW HILL: 1996 CASTELLAN,  G.W. FISICOQUÍMICA 3ERA ED. MÉXICO D.F.: SISTEMAS TÉCNICOS DE EDICIÓN S.A.: 1987. http://es.slideshare.net/maripiri/fluidos-corporales-42332726 .