Practica 2 Valoracion Acido Base

 

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES ZARAGOZA LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA

 Practica 2: “valoración acido Débil

(acido oxálico)/base fuerte(NaOH) !sesora: "#$ "#$#%# #%# &art'a ilvia arc*a +osas

!lu,no: -uan !ntonio &ota .ordero

 

ruo: 201 Resumen Se realizo una serie de titulaciones para valorar al acido oxálico 0.1M y el NaOH 0.1M siguiendo el método de titilacin en el cual se utilizo como indicador principal el azul de timol! a las al"cuotas de acido acético de #ml se le agrega$an % gotas de azul de timol! en el cual al agregarle el NaOH cam$ia$a de ro&o a amarillo! después se valoro el acido oxálico con NaOH y se volvi agregar más NaOH con la $ureta! esta$a de color  amarillo y paso al color azul.

Marco 'erico (l punto de e)uivalencia es el punto en el )ue el n*mero de moles de iones OH+ a,ad a, adido idos s a una una disol disoluci ucin n es igual igual al n*mer n*mero o de moles moles de iones iones H- prese present ntes es inicialmente. ara determinar el punto de e)uivalencia en una valoracin de$emos conocer con exactitud cuánto volumen de $ase se /a a,adido desde una $ureta a un acido contenido en un matraz. na orma de lograrlo consiste en a,adir unas pocas gotas de un indicador acido $ase a la disolucin acida al principio de la valoracin. n indicador indicad or es! por lo general! un acido orgánico o una $ase orgánica dé$il )ue presenta co colo lore res s die diere rent ntes es en sus sus orm ormas as ioni ioniza zada da y no ioni ioniza zada da.. (sta (stas s dos dos orm ormas as se relacionan con el pH de la disolucin en la )ue se disuelva el indicador. (l punto inal de una valoracin se alcanza cuando el indicador cam$ia de color. 2l elegir el indicador  apro ap ropia piado do ut utili iliza zamos mos el punto punto inal inal de la valor valorac acin in para para deter determin minar ar el punt punto o de e)uivalencia. (l pH inicial de la disolucin de ácido dé$il siempre es mayor )ue el de la disolucin de ácid ácido o u uer erte te de la mi mism sma a co conc ncen entr trac aci in n el cam$ cam$io io de pH cerc cerca a del del punt punto o de e)uivalencia se torna menos marcado conorme el ácido es más dé$il 3es decir! a medi me dida da )ue

Ka

dismin dis minuy uye4! e4! el pH en el punt punto o de e)uiv e)uivale alenc ncia ia aumen aumenta ta de modo modo a

uniorme a medida )ue 5 disminuye.

 

6as curvas de titulacin ácido7$ase para titulaciones de ácido dé$il con $ase uerte diieren de las titulaciones de ácido uerte con $ase uerte en tres aspectos 1.

6a disolucin del ácido dé$il tiene un pH inicial más alto )ue una disolucin de un

ácido uerte de la misma concentracin. 2.

(l cam$io de pH en la parte rápidamente ascendente de la curva cerca del punto de

e)uivalencia es más pe)ue,o en el caso del ácido dé$il )ue en el del ácido uerte. 3.

(l pH en el punto de e)uivalencia es mayor )ue 8.00 en la titulacin de ácido dé$il

con $ase uerte. 'a$la de indicadores indi cadores

Resultados valoracin vaso 1

 2c. oxálico oxálico

azul de timol timol 3color4 % gotas 3ro&o4 %got %gotas as 3ro& 3ro&o4 o4

NaOH gastado %.9 ml

va vaso so %

#ml #ml

vaso #

#ml

%.9 ml

vaso1

2c. oxálico con NaOH :.9ml

% gotas 3ro&o4 color con azul de timol amarillo

valoracin

vaso%

:.9ml

amarillo

#.%ml

vaso#

:.9ml

amarillo

%.9ml

#ml

%.9m %.9mll

NaOH gastado #.#ml

color de vira&e de ro&o a amarillo de ro&o ro&o a amarillo de ro&o a amarillo color de vira&e de amarillo a azul de amarillo a azul de amarillo a azul

volumen total :.9 :.9 :.9 volumen total 9.% 9.1 ;.;

 

 2nálisis de resultados resultados  2l titular el ácido oxá oxálico! lico! se o$servaron o$servaron los dos vires con azul azul de timol como indicador! indicador! en el primer punto de e)uivalencia se o$servo el cam$io de color ro&o a amarillo al agregar NaOH! el segundo punto de e)uivalencia ue notorio cuando se agrego más NaOH y paso de amarillo a azul. onclusin >on lo anterio anteriorr conclui concluimos mos )ue con una eleccin eleccin correcta correcta del indicad indicador or podemos podemos asegurar una muy $uena valoracin as" como sa$er )uien impone el pH de la mezcla por el vire inal )ue en este caso ue la $ase uerte as" como tomar en cuenta los puntos de e)uivalencia por el cam$io de color.

?i$liogra"a

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Raymond >/ang! @Au"micaB! (ditorial McCraD Hill! 10 a edicin! México! %010. . Harris! @2nálisis )u"mico cuantitativoB! (ditorial Reverte! # a (dicin!

 

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