Practica 2 Quimica basica

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL “ESIME CULHUACÁN” INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA  ”ESIME CULHUACAN” PRACTICA 2 ENLACE QUÍMICO NOMBRE DEL PROFESOR: Rojo Hernández Maribel NOMBRE DE LOS INTEGRANTES DE EQUIPO: Bautista Aquino Adolfo Angel Barrera Vázquez Bruno Cedillo Toledo Uriel Mendieta arias Luis Alberto MATERIA: QUIMICA BASICA GRUPO: ICX36

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OBJETIVOS Que el alumno:   

Observe las características físicas de los diferentes compuestos y elementos químicos que se emplearan en esta práctica. Determine las propiedades físicas de los diferentes compuestos y elementos químicos que se emplean en esta práctica. Clasifique de acuerdo a las propiedades y características de los elementos y compuestos a qué tipo de enlace corresponden.

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INTRODUCCIÓN Un enlace químico es la unión de dos o más átomos con un solo fin, alcanzar la estabilidad, tratar de parecerse al gas noble más cercano. Para la mayoría de los elementos se trata de completar ocho electrones en su último nivel. En este trabajo vamos a observar distintas sustancias y sus características físicas como tales puntos de fusión, su solubilidad en el agua, su conductividad eléctrica y su resistencia para poder saber más acerca sobre estos elementos que componen la tabla periódica. Explican por la interacción de los electrones que ocupan los orbitales más exteriores de ellos (electrones de valencia). Cuando dos átomos se acercan se ejercen varias fuerzas entre ellos. Algunas de estas fuerzas tratan de mantenerlos unidos, otras tienden a separarlos. En la mayoría de los átomos, con excepción de los gases nobles (muy estables, con su última capa o nivel de energía completo con sus ocho electrones), las fuerzas atractivas son superiores a las repulsivas y los átomos se acercan formando un enlace. Así, podemos considerar al enlace químico como la fuerza que mantiene unidos a dos o más átomos dentro de una molécula. Todos los enlaces químicos resultan de la atracción simultánea de uno o más electrones por más de un núcleo.

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INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL “ESIME CULHUACÁN” TABLA DE RESULTADOS Características y/o propiedades

Naftalen o C10H8

Cloruro de sodio NaCl

X

Ac. Benzoic o C6H5COOH Blanco, sin olor, cristal X

Color, olor, forma

Blanco, gasolina

Solubilidad en agua Solubilidad en alcohol Punto de fusión Conductividad eléctrica en solución Conductividad eléctrica en estado metálico

/

Sulfato de zinc ZnSO4

Sulfato de niquel NiSO4

Cobre Cu0

Zinc Zn0

Blanco, Blanco sin olor, cristal / /

Azul

/

Naranja, metal, solido X

Plata, metal, solido X

/

X

X

X

X

X

92 X

105 X

83

110

527

X

X

X

X

X

X

X

0.1

0.1

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INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL “ESIME CULHUACÁN” Observaciones Se puede observar que cada sustancia es diferente en cuanto a su enlace químico ya que poseen diferentes características cada una tiene algo de diferente y algo en común, pero a veces no son tan iguales ya que algunas sustancias son solubles en agua y otras en alcohol en esta práctica casi no hubo inconvenientes ya que cada sustancia se podía notar si era soluble o no, pero en su olor no se notaba mucho la diferencia. Pudimos observar las características de las propiedades que vienen en la tabla como cuales son solubles y cuales no en agua y alcohol, su color forma y olor, el punto de fusión de algunas y su conductividad eléctrica en solución y en estado metálico

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Conclusiones Se puede concluir que, si se logró el objetivo ya que pudimos diferenciar las propiedades de cada sustancia vista en el laboratorio, notamos que cada enlace químico que contenían las sustancias cumple sus características planteadas en nuestra hipótesis.

Con esta práctica pudimos identificar las propiedades de diferentes elementos, como fueron sus características físicas como el punto de fusión y su conductividad eléctrica tanto como su resistencia.

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Cuestionario: 1.- De acuerdo a los resultados obtenidos, determine el tipo de enlace que posee cada una de las sustancias estudiadas. (Naftaleno, acido benzoico, cloruro de sodio, sulfato de zinc, sulfato de níquel, cobre y zinc). Naftaleno: covalente. Acido benzoico: covalente. Cloruro de sodio: iónico. Sulfato de zinc: iónico. Sulfato de níquel: iónico. Cobre: metálico. Zinc: metálico.

2.- Investigue los puntos de fusión de las siguientes sustancias: cloruro de sodio, sulfato de zinc, sulfato de níquel, cobre y zinc. Cloruro de sodio: 801°C. Sulfato de zinc: 70°C. Sulfato de níquel: 53°C. Cobre: 1.085°C. Zinc: 419,5°C.

3.- Explique porque los compuestos iónicos son tan duros pero a la vez frágiles. Los compuesto iónicos están formados de la manera + - + - + - + - + - + - si se aplica presión sobre una parte, lo que sucederá es que se desplazan los iones que están rodeados por iones del signo contrario, a un lugar más abajo donde quedarían 'de frente' con iones del mismo signo, y al ser del mismo signo se repelen y hace que la estructura se rompa. Por eso son frágiles.

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INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL “ESIME CULHUACÁN” 4.-A qué se debe que los compuestos covalentes sean insolubles en agua. Esto se debe a que las moléculas que tienen enlaces covalentes son neutras y la atracción entre ellas es muy débil. Sus fuerzas de atracción entre las moléculas sin carga se conocen como "Fuerzas de Van der Waals", que tiene el grupo de Atracción dipolo-dipolo y es la que define que hay sustancias polares y no-polares, siendo los Hidrocarburos considerados sustancias no-polar refiriéndose a los momentos de polarización de sus átomos casi cero. Enlace de Hidrógeno: la eficacia del momento dipolar para aumentar la atracción entre moléculas depende de la medida en que pueda actuar. O sea que los Hidrógenos de los Hidrocarburos unidos al carbono no forma enlaces de hidrógeno, lo que hace que el enlace carbono-hidrógeno no es suficientemente polar para proporcionar una carga positiva bastante grande para el enlace de hidrógeno. Esto hace que no haya atracción y no existe solubilidad con el agua.

5.- A qué se debe la maleabilidad y conductividad de los metales Se debe a su configuración electrónica, la capacidad para formar enlaces de tipo metálico y los altos puntos de fusión de los metales. La configuración electrónica es la distribución de los electrones de un elemento en niveles y subniveles de energía. Los metales, más específicamente, los metales de transición (así los encuentras en la tabla periódica). Tiene incompleto el subnivel de energía d, en su capa más externa. Esto hace que puedan liberar sus electrones con mayor facilidad que otros elementos y formar iones. Además esto hace que cuando hay muchos átomos metálicos del mismo tipo, puedan formar o que se conoce como enlace metálico. En él, los átomos se "deshacen" de sus electrones de su capa de valencia (la capa más externa) y los ponen en circulación rodeando a los átomos vecinos. (Lo mismo hace el resto de los átomos). Esto crea una unión muy fuerte entre los átomos del metal, a la vez de que le confiere la capacidad de formar láminas e hilos delgados, el poder de conducción de calor y electricidad. La dureza se debe a sus altos puntos de fusión, para la mayoría de ello. El calor incrementa la energía cinética de los átomos, de manera que al golpear el metal, se reacomodan sus átomos, pero siempre habrá más átomos metálicos con los que se pueda seguir enlazando y mantener su forma. De manera que se puede alargar o hacer láminas. Los átomos de los metales se unen formando enlaces metálicos que le dan un estructura más estrecha y estable al metal en sí. Esos átomos liberados forman una suerte de nube de electrones, la cual conduce la electricidad con suma facilidad. Cuando se aplica un campo eléctrico al material, los electrones de la misma comienzan a fluir desde un extremo del metal a otro libremente. Lo mismo ocurre con el calor en la conductividad térmica. Página 8|9

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Bibliografía Biophysics, D. o. (2005). University of Arizona . Obtenido de http://www.biologia.arizona.edu/biochemistry/tutorials/chemistry/page2. html unam. (s.f.). unam. Obtenido de http://depa.fquim.unam.mx/representaciones/enopolar.html

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