Practica 2 Modificado

UNIVERSIDAD PRIVADA DE TACNA FACULTAD DE INGENIERÌA ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÌA:

PRACTICA DE LABORATORIO Nº 2 PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS I.- OBJETIVOS.- Que el alumno:  Observe propiedades físicas (color, solubilidad) y químicas (reacciones) de los elementos de los grupos IA, IIA y VIIA de la tabla periódica de los elementos.  Emplee ecuaciones para describir lo observado. II.- MATERIALES Y REACTIVOS.Materiales:  Tubos de ensayo, gradillas y pinzas para tubos  Frascos goteros.  Matraz volumétrico de 200 ml. Reactivos:  Soluciones 0,1 M ( se lee 0,1 molar) de: - Cloruro de magnesio, MgCl2 - Cloruro de calcio, Ca Cl2 - Cloruro de estroncio, Sr Cl2 - Cloruro de sodio, NaCl - Bromuro de sodio, KBr - Yoduro de sodio, KI - Nitrato de plata, AgNO 3 Hidróxido de amonio, NH4 OH  Solución de ácido sulfúrico, H2 SO4 , 0,2 M  Indicador ácido-base : fenolftaleína ( 1g de fenolftaleína en 100 mL de alcohol al 95%).  Sodio metálico (Na) y magnesio metálico (Mg). III.- PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL. EXPERIMENTO Nº 1.Metales del grupo IIA (alcalinotérreos): En tres tubos de ensayo, colocar sucesivamente 1 ml de solución 0,1 M de MgCl2 , de Ca Cl2 y de SrCl2 . Agregar a cada tubo de ensayo 1 ml de H2 SO4 0,2 M, agitar y esperar la sedimentación de los sólidos formados. ¿Que sustancias se formaron? EXPERIMENTO Nº 2.No metales del grupo VIIA (Halógenos): En tres tubos de ensayo, colocar sucesivamente 1 ml de solución de , NaCl, KBr y KI . Añadir a cada tubo 3 gotas de solución de AgNO3 0,1 M. Agitar y esperar que sedimenten los sólidos formados. ¿Qué fórmula tiene el precipitado formado? EXPERIMENTO Nº 3.Disolución del precipitado en NH4OH 0,1 M : A cada tubo de ensayo del experimento anterior añadir 1ml de solución de hidróxido de amonio, agitar y observar si se disuelve el precipitado formado anteriormente. EXPERIMENTOS Nº 4 y 5.Solubilidad en agua de metal alcalino y de metal alcalinotérreo: Colocar 100 ml de agua destilada en un matraz volumétrico de 200 ml y dejar caer un trocito de sodio metálico. Cuando haya cesado la reacción agregar 2 o 3 gotas de indicador fenolftaleína. Anotar las observaciones.

En un tubo de ensayo colocar un trocito de cinta de magnesio, cuya superficie presente brillo, añadir 2 ml. de agua destilada y 2 gotas de indicador fenolftaleína. Anotar las observaciones, en caso de que la reacción no ocurra, someter a calentamiento suave. IV.- REPORTE.a) Para los experimentos 1, 2, 3, 4 y 5, Dibuje cada reacción, indicando nombres o formulas de las sustancias que intervienen y se forman. Anote sus observaciones y escriba las ecuaciones químicas respectivas en sus formas molecular y iónica. b) Del experimento 3 : ordenar los haluros (cloruro de .., bromuro de …) de menor a mayor solubilidad del precipitado en hidróxido de amonio. c) Construya un esquema vacío de la tabla periódica y ubique en los casilleros correspondientes, los elementos químicos estudiados en la presente práctica, según el grupo y período respectivo. d) Teniendo en cuenta los ensayos 4 y 5 comente sobre la reactividad y comportamiento que tendrán los otros elementos (que no se observaron en esta práctica) de las familias de los alcalinos y alcalinotérreos, frente al agua. Fundamente. e) ¿Qué diferencias ha notado entre los metales alcalinos y alcalinotérreos? V. INVESTIGACIÓN BIBLIOGRÁFICA.a) Cite otras 3 propiedades semejantes que tienen los elementos del grupo IIA. b) Defina en dos líneas y dé un valor numérico con sus unidades o ejemplo de las propiedades periódicas: radio atómico, radio iónico, electronegatividad, afinidad electrónica, energía de ionización. c) Escriba las fórmulas correctas y calcule el peso molecular de: Nitrato de sodio, Fosfato de calcio, Cloruro de litio, Yoduro de magnesio, Sulfato de calcio y Nitrato de amonio. -------------------0------------------Nota .- Para una misma reacción: Ejemplo de ecuación molecular.- HNO3 (ac) + Cu(s)  CuNO3 (ac) + NO2(g) + H2O(l) , que se lee: “la solución de ácido nítrico ataca al cobre metálico para producir nitrato de cobre soluble en agua, dióxido de nitrógeno gas y agua líquida”. Ejemplo de ecuación iónica: H+(ac) + NO-3(ac) + Cu(s)  Cu2+(ac) + NO-3(ac) + NO2(g) + H2O(l) . Que muestra, que en la solución de ácido nítrico existen iones y que el producto formado de nitrato de cobre aparece disuelto en agua disociado en sus iones, las otras sustancias en la ecuación no están disociados en iones y se escriben como moléculas. VI.- DISCUSIÓN DE RESULTADOS, CALCULOS, TABULACIÓN DE DATOS VII.- CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES VIII.- BIBLIOGRAFIA