Practica 1 Instrumentación Analítica Preparación Del Analito

Practica N°1 Nombre: José Manuel Grano ern!nde"

Equipo de Trabajo N° 4

N° Lista

#$di%o: &114'(()*

ec+a: &),-1,&-1)

Preparación del analito  “Preparar diferentes soluciones de analito” Objetivo: Objetivo: .eterminar la cantidad de peso / diluciones de un compuesto para lle%ar a una concentraci$n deseada de analito0

Marco Teórico En muc+os casos se necesita preparar disoluciones con concentraciones etremadamente bajas de un soluto2 +asta un punto que es di3cil o imposible en la pr!ctica medir la cantidad necesaria de producto s$lido o el 5olumen de soluci$n madre0 En esas situaciones es necesario preparar una soluci$n de ma/or concentraci$n 6soluc 6soluci$n i$n de stoc7 stoc7 o soluci soluci$n $n madre8 madre8 / +acer +acer diluci dilucione ones s sucesi sucesi5as 5as a partir partir de ésta ésta +asta +asta alcan" alcan"ar ar la concentraci$n deseada0 Las disoluciones que se utili"an rutinariamente en el laboratorio %eneralmente se compran o preparan de 3orma concentrada2 / se conocen como disoluciones en eistencia 6o stoc780 Las disolucio disoluciones nes de menor concentraci$ concentraci$n n pueden pueden obtenerse obtenerse a%re%ando a%ua2 un proceso proceso llamado llamado diluci$n0 diluci$n0 #uando se a%re%a el disol5ente para diluir una disoluci$n2 el n9mero de moles de soluto permanece sin cambios0 1; Moles de soluto antes de la diluci$n < moles de soluto después de la diluci$n

Datos previos =e reali"$ dos patrones con los si%uientes datos2 utili"ando pipetas desde 12 &2 *2 42 > / 1- mL Na&#?* @n+idro P0M0 P0M0:1->0%,mol :1->0%,mol Pure"a: Pure"a: AA0AB =e requiere requiere un patr$n de ) ppm NaC D&P?4 @n+idro P0M P0M:1*(0-A :1*(0-A %,mol Pure"a: Pure"a: AA04B =e requiere un patr$n de > ppm DC

• •

Datos Obtenidos Los si%uientes datos 3ueron obtenidos de la lectura de los di3erentes est!ndares a tra5és del lamometro0

!ectur  a

Solución estándar  de + K del laboratorio (01

Solución estándar de K+ elaborada

Solución estándar de a+ del laboratorio

Solución estándar de a+ elaborada

(01

1&4

1--

"álculos "alculo de # necesarios $ diluciones necesarias para el estándar de % pp& a + +¿ ¿

7 ppm Na ¿

( 25 mL ) ¿ ¿ ¿

+¿ 17.5 ppm Na

¿

¿

( 25 mL ) ¿ ¿ ¿ +¿ 218.75 ppm Na

¿ +¿ ¿ ¿ +¿

46 Na

g mol

 x

¿

( 25 mL)

 100  g sal impura 99.9 g sal pura

x

1g 1000 mg

 x 0.025 l =0.1577 gde Sal Na 2 CO 3 g mol

105.35 Na2 CO 3 +¿ x

¿

2,734.375 mg

l

¿

K 

"alculo de # necesarios $ diluciones necesarias para el estándar de ' pp& K +

+¿

¿ 5 ppm K 

¿

( 25 mL) ¿ ¿ ¿ +¿

¿ 125 ppm K 

¿

( 25 mL) ¿ ¿ ¿ +¿

¿ 625 ppm K  25 mL

¿ +¿ ¿ ¿

(

)

+¿

39.09 K 

g mol

 x

 100 g salimpura 99.4  g sal pura

x

1g 1000 mg

 x 0.025 l =0.2736 gdeSal KH 2 PO 4

136.09  KH 2 PO 4 +¿ x

g mol

¿

3,125 mg

l

¿

K 

"alculo ( de error en a&bas soluciones 6.1

−6.1 (

6.1

100

)= 0 de error  124 −100 ( 100 )=19.3548 −5=14.3548  deerror 124

)esultados • •

Solución estándar de K+: ) ppm Solución estándar de a+: 40-*&& ppm

"onclusiones =e obtu5ieron dos soluciones est!ndar2 una de ellas era una soluci$n est!ndar de D C ) ppm / la otra 3ue una soluci$n est!ndar de NaC 40-*&& ppm2 reportando un porcentaje de error del -B en la primera / un 140*>4'B en la se%unda0 Los resultados de la practica seFalan que las soluciones est!ndar preparadas se acercan de manera si%ni3icati5a a la concentraci$n deseada0 *neos =in embar%o al momento de preparar estas soluciones se requiere un cuidado mu/ %rande pues se debe tomar en cuenta al lle5ar a cabo la pesada2 el endul"ar el material2 el a3oro de las disoluciones / la toma de las alcuotas2 pues cada uno de estos 3actores lo%ran a3ectar de 3orma si%ni3icati5a0 #abe destacar que se obser5$ el mal 3uncionamiento de una de las balan"as analticas utili"adas2 lo que %ener$ una %ran incertidumbre en el peso tomado realmente0 )eferencias 1; roHn2 T+eodore 6&--A80 Iumica La ciencia central0 1- Edici$n0 Editorial Pearson Educaci$n =0 @02 Méico0

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