Practica 1 Identificacion de Cationes

INSTITUTO POLITECNICO SOCIAL ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECÁNICA Y ELECTRICA UNIDAD CULHUACAN

MATERIA: QUIMICA BÁSICA PRÁCTICA: 1º “MÉTODOS DE ENSAYO A LA FLAMA Y PERLAS DE BORAX PARA LA IDENTIFICACIÓN DE CATIONES” INTEGRANTES: PÉREZ ANGULO JOSE ROBERTO ROMERO MILLÁN RICARDO ROJAS VÁZQUEZ ELIAS EMMANUEL URIBE VIZUET MIGUEL ANGEL GRUPO: 1CX32 PROFESOR: FERNANDO DAVID AQUINO SALINAS FECHA DE ENTREGA: 22-ABRIL-2015 ÍNDICE

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1ª INTRODUCCIÓN---------------------------------------------------3 2ª RESULTADOS------------------------------------------------------4 3ª ANALISIS DE RESULTADOS-------------------------------------5 4ª CONCLUSIÓN------------------------------------------------------6 5ª CUESTIONARIO---------------------------------------------------7 6ª BIBLIOGRAFÍA----------------------------------------------------8

INTRODUCCIÓN

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Este trabajo consiste en demostrar los resultados que se experimentaron con las perlas de borax y los cloruros correspondientes. En los cuales se aplicaron los métodos de ensayo a la flama y de perlas de borax, esto para la identificación de cationes por medio de coloración. Los cationes son moleculas con carga electrica positiva, es decir, que pierden electrones.

RESULTADOS

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TABLA DE LOS COMPUESTOS En la siguiente tabla analizaremos los compuestos con su respectivo color a ser incorporada a la flama y observamos lo siguiente. MUESTRA 1 número de mesa 2 número de mesa 3 número de mesa 4 número de mesa 5 número de mesa 6 número de mesa 7 número de mesa 8 número de mesa 9 número de mesa 10 número de mesa 11 número de mesa 12 número de mesa

Color de la flama Rojo carmín

Nombre de catión Litio

Verde

Bario

Naranja

Calcio

Verde

Cromo

Amarillo

Sodio

Violeta

Potasio

No da color a la llama Azul violeta

Níquel (elemento diabólico) Cobalto

Azul/verde

Cobre

dorado

Fierro

Rojo/rosa

Estroncio

No da color a la llama

Manganeso

ANALISIS DE RESULTADOS

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Los resultados que se obtuvieron en la práctica fueron satisfactorios a pesar de que tuvimos algún problema con algunas muestras como lo fue en la muestra 3 ya de que la piedra estaba mojada y eso provoco que no se pudiera identificar el catión. Como consecuencia el profesor tuvo que sacar otra piedra y de esa manera comprobar el color que se generaba al poner la piedra al fuego y así poder identificar el nombre del catión En algunos casos las piedras resultaban tener un color similar respecto a otras piedras y esto provocaba que nos confundiéramos un poco y teníamos que volver a comprobar volviendo a realizar todo el procedimiento. Como fue en el caso del color rojo carmín y rojo /rosa ya de que eran muy similares los colores o en los colores azul/verde y azul violeta De igual manera algunas piedras no daban un color muy notoria como lo fue en el la muestra 7 y 8 y se tuvo que repetir hasta poder encontrar el color que producía esa piedra que en este caso era (niquel) para la muestra 7 y azul violeta (Cobalto) para la muestra 8 Como equipo pensamos que a pesar de los problemas que se presentaron todos se pudieron resolver haciendo la práctica satisfactoria pero un poco lenta por los problemas ya mencionados con anterioridad y pero dando unos buenos resultados

CONCLUSIÓN

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Con la práctica de identificación de cationes por el método de ensayo a la flama, pudimos observar el destello de luz característico de cada elemento al ser colocado directamente a la flama del mechero bunsen. Gracias a esto identificamos en una tabla el color con el elemento al que pertenecen. Casi todos los elementos coincidieron con la tabla que se nos fue proporcionada. Conocimos la capacidad de cada elemento, puesto directo a la flama, de tomar una tonalidad característica y propia. También que cada elemento puede identificarse al comparar el color a la flama. De igual manera vimos, a grandes rasgos, el proceso para realizar la prueba en sí. Con la ayuda de un alambre de nicromio tomamos una muestra en estado sólido y la llevamos directamente a la flama del mechero, consecuentemente se produce el esperado suceso, aparece el color característico del elemento.

CUESTIONARIO

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Indicar a que grupo pertenece los elementos que identifico en el ensayo a la flama y en el ensayo del perla bórax Los siguientes compuestos pertenecían alcalino, alcalinotérreos, metales de transición Perla de bórax Metales de transición, alcalinotérreos Indique tres características físicas y tres químicas que presentan los elementos analizados Físicos: Estado sólido, moldeable, conductor Químicos: maleables, soluble, químicamente reactivo Explique a que se debe que la mayoría de los elementos presenten diferente coloración tanto a la flama como en la perla bórax Se deben a la transferencia de fotones y la liberación de un electro, cuando los sólidos se calientan emite radiación como muestra el brillo rojo como el de los quemadores de una estufa eléctrica y la luz blanca y brillante. La llama del mechero proporciona energía en forma de calor a los distintos átomos que forman parte de las sales. Los átomos absorben parte de esta energía, y se excitan. Posteriormente, para volver a su estado basal, no excitado, estos átomos emiten energía en forma de radiación electromagnética, que en algunos casos, corresponde al espectro visible. Investiga el principio de funcionamiento mediante el cual los diodos emiten luz de diferentes colores El color de la llama se debe a que los átomos del metal absorben energía de la llama; dicha energía se transforma en luz cuando el átomo vuelve a su estado normal. Los agentes productores del color se usan en forma de sales y raramente como metales en polvo. De las sales metálicas solamente el catión produce el color, mientras 7

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que los aniones no influyen directamente en el color, aunque sí lo hacen en la temperatura de la llama, que está relacionada con la excitación de las moléculas.

BIBLIOGRAFÍA: http://www.ub.edu.ar/catedras/exactas/quimica/5Cationes .htm Química 1-Conceptos Básicos, Autores: Jo´se Mariano Bravo Trejo y José Luis Rodríguez Huerta, Grupo Editorial Exodo 2ª Edición.

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