Prac 2 BQ1 PRÁCTICA DE LABORATORIO Nº 02 ‘’DETERMINACIÓN DE PH’’

UNIVERSIDAD NACIONAL JORGE BASADRE GROHMANN ‘’NUEVOS TIEMPOS, NUEVOS LÍDERES, NUEVAS PERSPECTIVAS’’ FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD ESCUELA ACADÉMICA PROFESIONAL DE FARMACIA Y BIOQUÍMICA

PRÁCTICA DE LABORATORIO Nº 02 ‘’DETERMINACIÓN DE PH’’ PRESENTADO POR Maryori. CÓDIGO

: :

CURSO

Gómez Mamani,

2014-125030. :

Bioquímica clínica I.

DOCENTE

:

Q.F. Nelson Arteaga.

AÑO

:

3er año.

FECHA DE ENTREGA

:

GRUPO DE LABORATORIO :

TACNA-PERÚ

Martes 10 de mayo. A.

2016

PRÁCTICA DE LABORATORIO Nº 02 ‘’DETERMINACIÓN DE PH’’ I. OBJETIVOS:  Determinar la acidez o la alcalinidad de una solución expresado en pH.  Observar y clasificar muestras como ácidos y bases.  Comprender la distribución universal e importancia de ácidos y bases.  Comparar resultados de valores de pH con datos teóricos.

II. MARCO TEÓRICO: 2.1. Antecedentes:

Figura 01: Químico danés S.P.L. Sorensen En 1909, el químico danés Sorensen definió el potencial hidrógeno (pH) como el logaritmo negativo de la concentración molar (más exactamente de la actividad molar) de los iones hidrógeno. Esto es:

pH = -Log [H+] Desde entonces, el término pH ha sido universalmente utilizado por la facilidad de su uso, evitando así el manejo de cifras largas y complejas. Por ejemplo, una concentración de [H+] =

1x10-8 M (0.00000001) es simplemente un pH de 8 ya que: pH= - log [10-8] = 8.

2.2. Marco conceptual: 2.2.1. pH: El pH es una medida utilizada por la química para evaluar la acidez o alcalinidad de una sustancia por lo general en su estado líquido (también se puede utilizar para gases). Se entiende por acidez la capacidad de una sustancia para aportar a una disolución acuosa iones de hidrógeno, hidrogeniones (H*) al medio. Desde una aproximación simplificada, el pH puede definirse como una medida que expresa el grado de acidez o basicidad de una Figura 02: solución en una escala que Escala de varía entre 0 y 14. La acidez aumenta cuando el pH disminuye. Una solución con un pH menor a 7 se dice que es ácida, mientras que si es mayor a 7 se clasifica como básica. Una solución con pH 7 será neutra. El pH afecta procesos químicos y biológicos en el agua. La mayor parte de los organismos acuáticos prefieren un rango entre 6,5 y 8,5. pHs por fuera de este rango suele determinar disminución en la diversidad, debido al estrés generado en los organismos no adaptados. Bajos pHs también pueden hacer que sustancias tóxicas se movilicen o hagan disponibles para los animales. 2.2.2. NaOH (Hidróxido de sodio): El hidróxido de sodio (NaOH) o hidróxido sódico, también conocido como soda cáustica o sosa cáustica, es un hidróxido cáustico usado en la industria (principalmente como una base química) en la fabricación de papel, tejido, y detergentes. Además, se utiliza en la industria petrolera en la elaboración de lodos de perforación base agua. A nivel doméstico, son

reconocidas sus utilidades para desbloquear tuberías de desagües de cocinas y baños, entre otros. 2.2.3. HCL (Ácido clorhídrico): HCL (Ácido clorhídrico) es una disolución acuosa del gas cloruro Figura 03: de hidrógeno (HCl). Es muy NaOH corrosivo y ácido. Se emplea comúnmente como reactivo químico y se trata de un ácido fuerte que se disocia completamente en disolución Figura 04: acuosa. Una disolución concentrada de ácido HCl clorhídrico tiene un pH inferior a 1; una disolución de HCl 0,1 M da un pH de 1. 2.2.4. Medición del pH de fluidos corporales: El común denominador de los nutrientes saludables que entran al cuerpo son los líquidos corporales los cuales actúan como un vehículo tanto para la distribución de aquellos a las células del cuerpo como para la expulsión de las toxinas del mismo. Algunas propiedades básicas de los líquidos corporales son las siguientes: están todos en el mismo cuerpo, dependen unos de otros y algunos de ellos son productos de otros. Excepto por los líquidos estomacales y los líquidos a partir del riñón y el colon, todos los líquidos corporales son alcalinos, o al menos así deben serlo para mantener una buena salud. En otras palabras, no deben ser ácidos; deben tener el mismo nivel levemente alcalino. Los fluidos corporales deben tener un pH ligeramente alcalino de 7.4, con excepción de los líquidos de excreción que son ligeramente ácidos, entre 5 y 6.5 y los jugos gástricos que pueden ser muy ácidos, incluso por debajo de 1. Los demás líquidos son alcalinos. Por lo tanto, el estado de nuestra salud se puede ver reflejado en el estado de nuestra acidosis o en la ausencia de esta. El pH de la saliva refleja la acidosis del cuerpo y este valor se puede obtener muy fácilmente a través de una tirilla de papel para medición de pH. Este valor se complementa con la medición del pH de la primera orina de la mañana. Una cualidad básica que tienen los líquidos alcalinos sobre los ácidos es su capacidad para absorber gases. Por ejemplo,

algunos líquidos alcalinos tienen muchas veces más capacidad para absorber oxigeno que los líquidos ácidos. Así, los fluidos alcalinos corporales ricos en oxigeno son más capaces de matar un virus que los líquidos ácidos, pobres en él. Además, los humanos requerimos mucho oxígeno para realizar numerosas funciones biológicas, por lo tanto los fluidos alcalinos son más afines a las funciones biológicas que los ácidos. Además, se puede afirmar en general que las enfermedades degenerativas prosperan en fluidos corporales ácidos y no pueden sobrevivir en un medio alcalino. III. MATERIALES, MUESTRA Y REACTIVOS: 3.1. Materiales:

Figura 05: ensayo.

Figura metálica.

Tubos

07:

de

Pinza

Figura 09: Gradilla.

Figura 06: Espátula de laboratorio.

Figura indicador.

08:

Papel

Figura 10: precipitado.

Vaso

3.2 Muestras:

Figura 11: Jabón líquido Aval ®.

Figura 13: Limón verde.

Figura morada.

15:

Figura 12: sangre.

Cebolla

Muestra

de

Figura 14: Saliva.

Figura 17: Orina.

Figura 16: Sudor.

Figura 18: Lágrimas.

3.2. Reactivos:

Figura 19: Lejía Clorox ®.

Figura 21: solución.

NaOH

en

Figura destilada.

20:

Agua

Figura 22: NaCl en solución.

IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL: 4.1. Determinación de pH: 1º. En un tubo de ensayo debidamente rotulado, agregar 1 ml de muestra de orina. 2º. Con una pinza tomar un trozo de papel indicador. 3º. Medir el pH de la muestra y anotar. 4º. Realizar el procedimiento anterior con las diferentes muestras.

V. RESULTADOS: 5.1. Determinación de pH de una muestra de orina:

1º. En un tubo de ensayo rotulado, se agregó 1 ml de muestra de orina. 2º. Con una pinza se tomó un trozo de papel indicador hacia la muestra.

3º. Se midió el pH de la muestra y se anotó a continuación. RESULTADO

La muestra de orina fue tomada de un hombre.

EL pH de la orina fue de 5,5.

5.2. Determinación de pH de saliva: 1º. En un tubo de ensayo rotulado, se agregó 1 ml de muestra de saliva. 2º. Con una pinza se tomó un trozo de papel indicador hacia la muestra. 3º. Se midió el pH de la muestra y se anotó a continuación. RESULTADO

La muestra de saliva fue tomada de un hombre.

EL pH de la saliva fue de 8.

5.3. Determinación de pH de lágrimas: 1º. Las lágrimas fueron tomadas al instante. 2º. Con una pinza se tomó un trozo de papel indicador hacia la muestra. 3º. Se midió el pH de la muestra y se anotó a continuación. RESULTADO

Con la ayuda de una cebolla se obtuvo las lágrimas de un hombre y de una mujer.

EL pH de las lágrimas de la mujer fue de 6,5; las del hombre fueron de 7,5.

5.4. Determinación de pH del sudor: 1º. Las gotas de sudor fueron tomadas al instante. 2º. Con una pinza se tomó un trozo de papel indicador hacia la muestra. 3º. Se midió el pH de la muestra y se anotó a continuación. RESULTADO

La muestra fue tomada de un hombre.

EL pH del sudor fue de 6.

5.5. Determinación de pH de NaCl en solución: 1º. En un tubo de ensayo rotulado, se agregó 1 ml de NaCl en solución.

2º. Con una pinza se tomó un trozo de papel indicador hacia la muestra. 3º. Se midió el pH de la muestra y se anotó a continuación. RESULTADO

La solución de NaCl estuvo concentrada.

EL pH de la muestra fue de 6.

5.6. Determinación de pH del jabón líquido Aval antibacterial: 1º. En un tubo de ensayo rotulado, se agregó 1 ml de jabón líquido Aval ®. 2º. Con una pinza se tomó un trozo de papel indicador hacia la muestra. 3º. Se midió el pH de la muestra y se anotó a continuación. RESULTADO

Se dejó el papel indicador con la muestra a que tomará su pH.

EL pH fue de 6.

5.7. Determinación de pH NaOH en solución: 1º. En un tubo de ensayo rotulado, se agregó 1 ml de solución de NaOH. 2º. Con una pinza se tomó un trozo de papel indicador hacia la muestra. 3º. Se midió el pH de la muestra y se anotó a continuación. RESULTADO

La solución de NaOH presentó un pH de 13.

5.8. Determinación de pH de NaOH disolución 1 en 2: 1º. En un tubo de ensayo rotulado, NaOH 1 en 2.

se agregó disolución de

2º. Con una pinza se tomó un trozo de papel indicador hacia la muestra.

3º. Se midió el pH de la muestra y se anotó a continuación. RESULTADO

La disolución de NaOH 1 en 2 siguió presentando un pH de 13.

5.9. Determinación de pH de NaOH disolución 1 en 4: 1º. En un tubo de ensayo rotulado, NaOH 1 en 4.

se agregó disolución de

2º. Con una pinza se tomó un trozo de papel indicador hacia la muestra. 3º. Se midió el pH de la muestra y se anotó a continuación. RESULTADO

La disolución de NaOH 1 en 4 siguió presentando un pH de 13, mostrando así su basicidad.

5.10. Determinación de pH de un limón verde: 1º. Se cortó un limón verde a la mitad.

2º. Con una pinza se tomó un trozo de papel indicador hacia la muestra. 3º. Se midió el pH de la muestra y se anotó a continuación. RESULTADO

El limón verde presentó un pH de 2 mostrando así su acidez.

5.11. Determinación de pH de la lejía Clorox ®: 1º. Se cortó un limón verde a la mitad. 2º. Con una pinza se tomó un trozo de papel indicador hacia la muestra. 3º. Se midió el pH de la muestra y se anotó a continuación. RESULTADO

La lejía Clorox ® presentó un pH 12, mostrando así su basicidad.

5.12. Determinación de pH de una muestra de sangre:

1º. Se consiguió una muestra en frasco de sangre humana X en laboratorio. 2º. Con una pinza se tomó un trozo de papel indicador hacia la tapa del frasco. 3º. Se midió el pH de la muestra y se anotó a continuación. RESULTADO

El color mismo de la sangre enmascara el color que se debe apreciar en el papel indicador para ver el pH, por ello se debe utilizar otro tipo de medición de Ph.

TABLA DE RESULTADOS MUESTRAS PH Orina 5,5 Saliva 8 Lágrimas Mujer: 6,5 Hombre: 7,5 Sudor 6 Solución de NaCl 6 Jabón líquido Aval® 6

antibacterial Solución de NaOH Disolución de NaOH 1 en 2 Disolución de NaOH 1 en 4 Limón verde Lejía Clorox® Sangre

13 13 13 2 12 No se pudo obtener

VI. COMENTARIOS: Se dice que el pH en el cuerpo debe estar en constante equilibro, de lo contrario no funcionaría correctamente. Se sabe que el pH del cuerpo es de aproximadamente 7,4; ligeramente alcalino, por ello el estado de la salud se puede ver reflejado en el estado de nuestra acidosis o en la ausencia de esta. Esta ligera alcalinidad que posee nuestro organismo se ve favorecida en fluidos alcalinos, los cuales poseen la capacidad para absorber gases. Por ejemplo, algunos líquidos alcalinos tienen muchas veces más capacidad para absorber oxigeno que los líquidos ácidos. Así, los fluidos alcalinos corporales ricos en oxigeno son más capaces de matar un virus que los líquidos ácidos, pobres en él. Además, los humanos requerimos mucho oxígeno para realizar numerosas funciones biológicas, por lo tanto los fluidos alcalinos son más afines a las funciones biológicas que los ácidos. Además, se puede afirmar en general que las enfermedades degenerativas prosperan en fluidos corporales ácidos y no pueden sobrevivir en un medio alcalino.

Esto no significa que nuestro organismo debe tener un pH totalmente básico sino que debe estar en equilibrio, ligeramente

Con respecto a este informe, se obtuvo el pH de la orina y se pudo ver que poseía un pH de 5,5; un tanto ácido, el cual está dentro de los valores normales. En lo que es el pH de la sangre, no se pudo observar debido al color mismo de la sangre por la hemoglobina que enmascaró el color en el papel indicador; dentro de lo que debería ser los valores normales de sangre que son 7,35 y 7,45; se puede decir que el pH de la sangre y la orina tienen un pH ligeramente alcalino y ligeramente ácido respectivamente.

VII. CONCLUSIONES: Con la práctica de laboratorio realizada se pudo sacar diversas conclusiones:  Se determinó la acidez o la alcalinidad de una solución expresado en pH. Con la ayuda de papel indicador de pH se pudo obtener experimentalmente valores de pH en nuestras muestras. A continuación se mostrará la tabla de resultados. TABLA DE RESULTADOS MUESTRAS PH Orina 5,5 Saliva 8 Lágrimas Mujer: 6,5 Hombre: 7,5 Sudor 6 Solución de NaCl 6 Jabón líquido Aval® 6 antibacterial Solución de NaOH 13

Disolución de NaOH 1 en 2 Disolución de NaOH 1 en 4 Limón verde Lejía Clorox® Sangre

13 13 2 12 No se pudo obtener

 Se observó y se clasificó muestras como ácidos y bases. Las diferentes muestras mostraron diferentes pH. A continuación se mostrará su clasificación. 



Muestras con pH básico: Lejía Clorox ® con pH 12, la saliva con pH 8, las lágrimas con pH 7.5 en hombres, soluciones de NaOH (1 en 2, 1 en 4) con pH 13, también se considera a la sangre con pH básico por valores teóricos aunque no se obtuvo. Muestras con PH ácido: Limón verde con pH 2, orina con pH 5.5, el sudor con pH 6, solución de NaCl con pH 6, jabón líquido Aval® con pH 6.

 Se comprendió la distribución universal e importancia de ácidos y bases con respecto al organismo. Esto se habló en comentarios.  Se comparó resultados de valores de pH con datos teóricos. A continuación se mostrará las comparaciones. TABLA DE RESULTADOS MUESTRAS VALORES DE PH EXPERIMENTALES Orina 5,5 Saliva 8 Lágrimas Mujer: 6,5 Hombre: 7,5 Sudor 6 Solución de NaCl 6 Jabón líquido Aval® 6 antibacterial Solución de NaOH 13 Disolución de NaOH 1 13 en 2 Disolución de NaOH 1 13 en 4 Limón verde 2 Lejía Clorox® 12 Sangre No se pudo obtener

VALORES DE PH TEÓRICOS 5,5 - 7 6,5 – 7,5 7,3 – 7,6 6-8 7 5,5 14 14 14 2,2 – 2,4 10 - 11 7,35 – 7,45







   

  

En el caso de la orina, el pH que se obtuvo se considera dentro de los parámetros de la realidad mediante la comparación de otros datos los cuales son 5,5 – 7. Por otro lado, la saliva presentó un pH de 8 y en comparación con otros datos teóricos debió ser dentro de los parámetros de pH 6,5 – 7,5. En el caso las lágrimas, el pH tomado de la muestra de un hombre estuvo dentro de los valores normales, mientras que en el de la mujer no estuvo dentro de los valores teóricos, quizás la toma de muestra no fue la correcta. El pH del sudor fue 6, estuvo dentro de los valores normales 6 8. La solución de NaCl tuvo un pH de 6, un cercano valor al teórico el cual es 7. El jabón líquido Aval® tuvo un pH de 6, un cercano valor al teórico el cual fue 5,5. Con respecto a las disoluciones en NaOH, en todas se obtuvo 13; un cercano valor al teórico el cual es 14; se debe recalcar que el NaOH es una base fuerte en el cual es algo difícil disminuir su PH. El limón verde tuvo un pH de 2, un cercano en comparación a otros datos los cuales son 2,2 – 2,4. La lejía Clorox® presentó un pH de 12, un cercano valor a los datos teóricos los cuales son 10 – 11. Con respecto a la sangre, se mencionó que no su pudo obtener su pH debido la coloración misma que presenta la sangre por su hemoglobina, la cual enmascara al papel indicador; pero los valores normales son entre 7,35 – 7,45.

VIII. CUESTIONARIO: 8.1. Fórmula de la obtención de pH:

8.2. Métodos para medir el pH: Se puede clasificar electrométricos.

como

métodos

visuales

y

métodos

8.2.1. Métodos visuales:  Indicadores: Son sustancias que pueden utilizarse en formas de solución o impregnadas en papeles especiales y que cambian de color según el carácter de pH.

 Papel tornasol: El papel tornasol es un indicador de pH que se colorea de rojo sumergido en un ácido o la base, más intenso será el color del indicador.

Papel indicador de pH

Tiras de papel pH (con tabla de indicadores de pH)

Papel tornasol 8.2.2. Métodos electrométricos: La actividad de iones H+ se puede determinar potenciométricamente para ello se introduce una célula electroquímica con un electrodo indicador y otro de referencia, sumergidos en la solución a la cual se le quiere determinar el PH, para generar una diferencia potencial, que es registrada por el sistema de medición donde se transforma a la escala de PH. El medidor de pH-metro consiste en:  

Electrodo de referencia Electrodo indicador



Sistema de medición

Los electrodos, indicador y de referencia, pueden presentarse separados o bien en una misma unidad, llamándose en este caso electrodos de PH combinados.

pH-metro. Instrumento para medir el pH de las disoluciones.

El medidor de pH para laboratorio serie HI 422x02

Electrodos de Ph. 8.3. Importancia del pH: La importancia del pH se fue mencionando a lo largo del informe, a continuación se mostrarán algunas importancias del pH en la salud y en la naturaleza:  Algo cotidiano para nosotros son las inyecciones. Los fluidos que se emplean para preparar específicamente las inyecciones intravenosas, incluyen un sistema amortiguador para que la sangre mantenga su pH. Con todo esto se refleja la importancia de las disoluciones amortiguadoras, ya que sin estas, todas las reacciones químicas de los organismos, no podrían realizarse de manera eficaz. Inyección intravenosa: Las inyecciones contienen disoluciones reguladoras para mantener el pH del cuerpo humano.  Dependiendo del pH del suelo, la hortensia (Hydrangea) puede poseer flores rosas o azules. En suelos ácidos (pH < 7) las flores son azules; en suelos básicos (pH > 7) son rosas.  Importancia del pH en las piscinas: El pH se relaciona mucho con la calidad del agua en las piscinas. Esto es así porque el cloro solo hace efecto si el pH del agua de la piscina está entre 6.5 y 8. Si el pH del agua es superior a 8 o inferior a 6.5, por más cloro que se añada este no actuará. Por ello es importante vigilar que el pH esté

siempre entre 6.5 y 8. Esta previsión es clave para asegurar que la piscina permanezca en buen estado. Un pH de agua demasiado elevado (superior a 8) produce agua turbia, incrustaciones e irritación de ojos, orejas, nariz y garganta. La calidad del agua en una piscina depende directamente del pH, si no se le da mantenimiento puede provocar enfermedades.

8.4. PH de algunas sustancias de interés bioquímico: SUSTANCIA Zumo de limón Leche Sangre Detergente Jugos gástricos Orina Saliva Secreciones vaginales Secreciones intestinales Jugo pancreático Bilis LCR líquido cefalorraquídeo Moco nasal Heces Sudor Semen Leche materna Líquido amiótico Fluido intersticial Fluido intracelular

PH APROXIMADO 2,4 6,5 7,35-7,45 10,5 1,0 – 3,0 5,5, 7 6,5 – 7,5 3,8 7,7 7,8 – 8 7,8 – 8,8 7,35 - 7,45 7,25 – 7,35 6 -7 6-8 7,5 7 7 – 7,5 7,4 6,9 – 7,3

8.5. ¿Cuál es el pH del líquido cefalorraquídeo? Líquido cefalorraquídeo= 7,35 a 7,45 8.6. ¿Cuántos microlitros hay en una gota? 1 gota = 0,05 ml = 50 ul

IX. BIBLIOGRAFÍA: QUÍMICA GENERAL MODERNA, Babor - Ibarz, Editorial Marín S.A., España (1979). QUÍMICA, Raymond Chang, McGraw - Hill, Inc. México (1994). http://www.healthandlonglife.net/es_mediciondeph.shtml https://minikken.wordpress.com/2011/10/19/69/ http://es.slideshare.net/JUANDIEGO-NW/determinacion-de-p-h https://es.wikipedia.org/wiki/PH https://espanol.answers.yahoo.com/question/ http://html.rincondelvago.com/determinacion-del-ph.html