Potenciometria Laboratorio Instrumental

 

UNIVERSIDAD DE GUAYAQUIL FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS CARRERA DE QUIMICA Y FARMACIA LABORATORIO DE ANALISIS INSTRUMENTAL II

TEMA DE EXPOSICION: POTENCIOMETRIA

INTEGRANTES: CAROLINE ALMEIDA CAROLINA MOGRO

DOCENTE: Q.F MICHAEL RENDON MORAN

7MO SEMESTRE GRUPO: 3 AÑO LECTIVO 2018-2019

 

POTENCIOMETRIA (Ana Lucía Trujillo Piña, 2013)  La potenciometría detecta y cuantifica analitos por la medición de sus voltajes en continuo. Es utilizada para la concentración de protones pH. Todos los electrodos carecen relativamente de interferencias y son un medio adecuado para estimaciones cuantitativas de aniones y cationes. Los métodos potenciométricos son aquellos que miden la diferencia de potencial entre dos electrodos de una célula galvánica en condiciones de intensidad de corriente cero, siendo su objetivo determinar la concentración de los analitos a partir de los datos de potenciales de electrodo.  

pH:

Es un valor de medida que indica el grado de acidez o basicidad de una solución acuosa, su escala es de un rango de 0-14.  

Potenciómetro:

Dispositivo electrónico utilizado para medir el pH (acidez o alcalinidad) de una solución.

APLICACIONES  

Determinación cuantitativa selectiva de muchos iones inorgánicos y orgánicos en solución.

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Determinación de iones en un estado de oxidación especifico dentro de una muestra.

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Determinación de constantes de estabilidad de complejos.

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Determinación de velocidades y mecanismos de reacción.

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Determinación cuantitativa de gases ácidos y básicos.

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Determinación de pH.

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Determinación del punto final en titulaciones de ácidos, bases y redox.

ELECTRODOS (Harold F. Walton, 1983)    Electrodo de referencia: Tiene un potencial que es conocido, constante e insensible a la concentración de la solución en estudio. Debe ser fuerte y fácil de conectar.    

Electrodo indicador: Responde con rapidez y de manera reproducible a los cambios de actividad del ion analito. Hay dos tipos de electrodos indicadores: metálicos y de membrana.

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Electrodos de membrana o electrodos selectivos de iones: Los electrodos selectivos de iones (ESI) implican la medida de un potencial de membrana, es decir, permiten la determinación rápida y selectiva de numerosos cationes y aniones por medidas

 

 potenciométricas directas. Se les denomina electrodos selectivos de iones por la gran selectividad que tienen.

Propiedades de las membranas selectivas de iones:  Todas las membranas selectivas de iones poseen propiedades comunes que proporcionan la selectividad y la sensibilidad de los ESI hacia ciertos iones. Estas propiedades son:

a) Mínima solubilidad: es una propiedad necesaria de un medio selectivo de iones que su solubilidad en las disoluciones del analito sea lo más próxima posible a cero. Es por esta razón que muchos compuestos inorgánicos iónicos de baja solubilidad, como por ejemplo los haluros de  plata, pueden convertirse en membranas.

b) Conductividad eléctrica:  las membranas deben presentar un mínimo de conductividad eléctrica. Por lo general, esta conducción se debe a la migración en el interior de la membrana de iones con una sola carga.

c) Reactividad selectiva con el analito: la membrana o alguna de las especies contenida en la matriz de la membrana deben ser capaces de unirse selectivamente con los iones del analito. Se  pueden distinguir tres tipos de uniones:  

Por intercambio iónico

 

Por cristalización

 

Por complejación

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Tipos de ESI:  

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Electrodos de membrana líquida y polimérica: están formados por un disolvente insoluble en agua en el que se disuelve un intercambiador iónico orgánico que sea hidrofóbico y que reacciona selectivamente con el ión de interés. Se empapa una membrana sólida porosa con este líquido y se incorpora al electrodo selectivo de iones.

 

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Electrodos de membrana sólida: formados por un monocristal o por pastillas prensadas de las sales de los iones de interés. El cristal o la pastilla debe tener algo de conductividad eléctrica y presentar una solubilidad baja en el disolvente en el que el electrodo va a utilizarse.

 

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Electrodos de membrana de vidrio: vidrio: el primer ESI de esta esta clase fue el electrodo de vidrio  para la medida de pH. Los vidrios vidrios de determinadas composiciones responden al pH debido

 

al potencial de membrana que se genera por un intercambio iónico con los iones H +, que se produce en la capa exterior hidratada de la membrana de vidrio sumergida en la disolución.

VENTAJAS  

Respuesta rápida

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Ensayo no destructivo

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Posibilidad de diseños

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Adaptables

   No

importa color de muestra

DESVENTAJAS  

Contaminación de electrodo

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Interferencias

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Vida útil limitada

 

Bibliografía Ana Lucía Trujillo Piña, P. V. (2013). Potenciometría: Usos y Aplicaciones. Universida Universidad d Autónoma de Coahuila . Obtenido de http://www.posgradoeinvestigacion.uadec.mx/CienciaCierta/CC38/4.html#.W-TjW-JRfIU  Harold F. Walton, J. R. (1983). Análisis químico e instrumental moderno. Obtenido de https://books.google.com.ec/books?id=htRP2dHJkXgC&dq=Potenciometria&hl=es&source=gbs_ navlinks_s