POTABILIZACION DEL AGUA.pdf

 AGUA PARA CONSUMO HUMANO

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PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DEL AGUA PROPIEDADES FÍSICAS: TURBIEDAD:  propiedad óptica de una suspensión que hace que la luz sea o no retransmitida a través de la suspensión. Actualmente el método más usado de medición es e s el nefelométrico. El método compara la luz dispersada por la muestra y lo compara con la luz dispersada por una muestra patrón o estándar.

La determinación de la turbiedad permite determinar de terminar el grado de tratamiento requerido por una fuente de agua cruda, su filtrabilidad, y consecuentemente la tasa de filtración mas adecuada. ambién permite conocer la efectividad ef ectividad de los procesos de coagulación, sedimentación y filtración. En otras palabas la turbidez permite de alguna manera, determinar la potabilidad del agua.

COLOR: E!isten dos tipos de colores en el agua. -

El color "E#$A$E#%, es el color de la muestra una vez removida la turbiedad El color A&A#E'E, contrariamente, es el color de la muestra con su estado de turbiedad original.

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El color se mide en unidades de &t()o *platino y cobalto+. &or comparación visual, aunque también se pueden utilizar unos dispositivos llamados colormetros.

OLOR Y SABOR:  La causa de presencia de estas propiedades organolépticas, se relaciona con contenidos de distintas sustancias. Las más usuales son- .%., )loruro de solio, ácido sulfhdrico, sulfatos de sodio y manganeso, fenoles, ace ites, algas, entre otros. /i bien se relacionan re lacionan con la sensibilidad del observador, ambas propiedades pueden describirse cualitativamente, a través del '0E#% $EE)A1LE. 2ue es una relación entre el agua con olor y3o sabor y un agua que no lo tiene. '$4*A51+3A A- mL de muestra con olor y3o sabor 1- mL de muestra m uestra sin olor y3o sabor '$- '6mero detectable

TEMPERATURA:  La determinación precisa de la temperatura es fundamental, ya que muchas otras propiedades están ligadas a esta, como ser-

7rado de saturación de %.$.

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Actividad biológica

Etc.

SÓLIDOS:  )omprenden todo aquello que no es agua en una solución. -

/ólidos totales- residuo post evaporación de la muestra /ólidos suspendidos- residuo no filtrable de un agua, se determina por diferencia de peso de un filtro *que puede ser de asbesto o fibra de vidrio entre otros+ por el que pasó la muestra y luego fue secado para ser pesado.

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/ólidos disueltos- /t(/s /ólidos volátiles- son una medida de la cantidad de materia orgánica que contiene la muestra. Los sólidos volátiles se determinan por calcinamiento de la muestra a 89:) durante ;8(L?$%/ %ALE/, pero para el caso de efluentes cloacales es de poco valor ese dato. &ara cada caso en particular, se deberá analizar qué análisis realizar

SALINIDAD:  /e puede e!presar como el n6mero de gramos de sal por @ilogramo de muestra o partes por mil. /e relaciona con una elevada concentración de cloruro de sodio.

PROPIEDADES QUÍMICAS:  ALC  A LCAL AL IN ID AD :  se puede definir como la capacidad de neutralizar ácidos, es decir, de reaccionar con los iones hidrógeno. /e relaciona fundamentalmente con la presencia de tres clases de iones-

1icarbonatos

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)arbonatos

-

idró!idos

Aunque e!isten otros que también pueden contribuir.

 ACI  A CI DE Z:  se puede definir como la capacidad para neutralizar bases *soluciones alcalinas+. La determinación del grado de acides de un agua es muy mu y importante dadas las caractersticas corrosivas de los ácidos, y el costo que supone la remoción de dichas sustancias. La causa más com6n de acides es el contenido de dió!ido de carbono, que puede estar disuelto por reacciones en el agua o ser dió!ido de carbono atmosférico

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DUREZA:  son aguas BdurasC aquellas que requieren cantidades considerables de =abón para producir espumas y que producen incrustaciones en las tuberas de agua caliente. /e mide en mg3L de )a)%D *carbonato de calcio+ 9  F8 mg3L  1landa F8  ;89 mg3L  oderadamente dura ;89  D99 mg3L  $ura GD99 mg3L  uy dura Las causas de la dureza se relacionan con el contenido de cationes metálicos divalentes que reaccionan con el =abón para formar precipitados y con ciertos aniones presentes en el agua para formar incrustaciones CATIONES QUE CAUSAN DUREZA

ANIONES

)a5

)%D( *bicarbonato+

g55

/%HI *sulfato+

/r55 *Estroncio+

)l(

Je55

'%D( *nitrato+

n55

/i%D *metasilicato+

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En ocasiones se considera que la dureza total es la suma de la dureza causada por el )alcio y el agnesio, dado que son los más influyentes. -

$K#EA )A#1%'AA$A- se considera Bdureza carbonatadaC a la parte de la dureza total equivalente qumicamente a los bicarbonatos presentes en el agua. En aguas naturales la principal causa de alcalinidad es debido a la presencia de bicarbonatos, entonces$ureza carbonatada Mmg3LN4Alcalinidad Mmg3LN ambién se conoce como B$ureza temporalC ya que desaparece cuando se hierve el agua, debido a que los iones carbonato hacen precipitar el )a55 como )a)%D *es el fenómeno de incrustación relacionado con la dureza del agua en calderas y demás artefactos de calentamiento de agua

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$K#EA '% )A#1%'AA$A- es la dureza restante, que no es equivalente qumicamente con los carbonatos presentes.

$ureza ')Mmg3LN4$ureza total  Alcalinidad *o $ureza )+

GRUPO DEL NITRÓGENO:  Los compuestos 'itrogenados son de gran interés pa ra los ?ngenieros dada su relevancia en relación a los procesos vitales de los organismos vivos *plantas, animales, microorganismos acuáticos, etc.+ Las formas de mayor interés son-

'itrógeno amoniacal

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'itrógeno de nitritos

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'itrógeno de nitratos

-

'itrógeno orgánico  &rotenas

El ciclo del nitrógeno es sumamente comple=o pero lo esquematizaremos.

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El alto contenido de protenas *nitrógeno orgánico+ en el agua es un indicador de una contaminación reciente. /i el contenido de nitrógeno se encuentra en forma de nitritos o nitratos, es un indicador de que la contaminación se produ=o con mucha anterioridad y tuvo lugar la o!idación de las protenas.

Este proceso se acelera en verano, dado que el proceso de descomposición en nitritos y nitratos de los compuestos nitrogenados, se acelera con temperaturas más altas. [Escribir texto]

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1ien se podra considerar que el riesgo para la salud de un agua contaminada disminuye más rápido en verano.

GRUPO DEL AZUFRE:  E!isten diferentes formas de azufre que son de interés, las más importantes se pueden clasificar como-

/KLJA%/- El ión sulfato */%H((+ es uno de los más comunes en aguas naturales. E!isten dos inconvenientes asociados a la presencia de sulfatos- el efecto purgante que producen los sulfatos de sodio y manganesoO la formación de incrustaciones en instalaciones de agua caliente. &or otro lado, en condiciones anaerobias, se forma ácido sulfhdrico *