POSTLAB 2 (Titulacion de Aminoacidos)
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Reporte de titulacion de amonoacidos...
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Sumario En esta practica de laboratorio se demostraron lo que son las propiedades anfóteras (que x sustancias actuara como acido o como base según sean las condiciones). En el caso de esta práctica de laboratorio la sustancia anfótera fueron aminoácidos, específicamente fue la glicina. Los aminoácidos en una solución a un pH bao están totalmente protonados ! tienen carga positi"a, ! en un pH alto todo lo contrario, estos tienen carga negati"a. # en el caso de un pH neutro, estos existen como iones dipolares ! la carga es neutra. $ara poder determinar todos estos puntos se lle"ó a cabo una titulación con Hidróxido de sodio (base fuerte%ácido d&bil) ! en base a una gráfica de primera deri"ada de los pH ! "olúmenes de base agregados, poder determinar los diferentes puntos de la titulación, inclu!endo el punto isoel&ctrico.
Resultados Cálculos Calculo de la concentración de hidróxido de sodio (Estandarizado con ftalato acido de potasio) KHF ∗1 eq KHF NaOH ∗1 eq NaOH 204.22 g KHF ∗1 KHF 1 eq KHF =0.97 N NaOH 0.26 g 0.0013 L
Cálculos de la primera titulación (Agua / ácido clorhídrico / glicina) Cálculos de primer pa Vol. de NaOH NaOH donde donde se encue encuent ntra ra el pKa
14.5 =
2
NaOH 7.25 mL NaOH
=
Corrección de !olumen tomando en cuenta el "cido clorhídrico 7.25
NaOH + 1=8.25 mL NaOH
Calculos del segundo pa Vol. ol . NaOH NaOH donde donde seencuentra seencuentra el pKa pKa =14.5 +
(19.5−14.5 ) 2
NaOH =17.00 mL NaOH
Calculo del punto isoel#ctrico pKa1 + pKa2 2
=
+
1.821 8.621 2
=5.221
Cálculos de la segunda titulación (Agua / ácido clorhídrico / glicina / formaldehido) Cálculos de primer pa
Vol. de NaOH donde se encuentra el pKa =
14.0 2
=7.00 ml NaOH
Corrección de !olumen tomando en cuenta el "cido clorhídrico 7.00 + 1=8.00 mL NaOH
Cálculos del segundo pa Vol. NaOH donde seencuentrael pKa =14.0 +
(19.0−14.0 ) 2
=16.50 ml NaOH
Calculo del punto isoel#ctrico pKa1 + pKa2 2
=
1.935
+ 9.954 2
=5.94
$a%las de resultados $itulación de glicina/agua con &idróxido de sodio $A'A *ol+ ,a-&
p&
*ol+ ,a-&
.p&
+0 +0 1 1+0 2 2+0 3 3+0 0 0+0 4 4+0 5 5+0 6 6+0 7 7+0
'.' '.'*+
+0 +0 1 1+0 2 2+0 3 3+0 0 0+0 4 4+0 5 5+0 6 6+0 7 7+0
.*
'.''.'/' '.*' '.* '.*-+ '.'* '. './0 '. '.0'. '.-0 '.-'.0* './' './// '.+/*
∆pH/∆V ol 0
0.05
.'
0.062
.*'
0.042
.
0.068
.*
0.05
.*+
0.058
.
0.086
.*
0.064
.
0.086
.-
0.092
.
0.086
.-
0.128
.-0
0.134
.+
0.098
.-/
0.136
./-
0.172
.0/
0.156
.+
0.188
.''0
0.234
+0 +0 1 1+0 2 2+0 3 3+0 0 0+0 4 4+0 5 5+0 6 6+0 7 7+0 1 1+0
*.*'* *. *./ *.*.0/ *./+/ .'** .0'* -.+ /.// +.'- +.-' +. +.0- +.+ '.'* '.* '.0 ''.'+ ''.'''.+'' '*.
+0 +0 1 1+0 2 2+0 3 3+0 0 0+0 4 4+0 5 5+0 6 6+0 7 7+0 1 1+0
.''
0.226
.+'
0.182
.'/*
0.364
.0'
0.142
.**
0.404
.'
0.28
.**
0.448
.+
1.18
*.0
4.694
*./*-
5.652
.*/
0.56
.'+-
0.392
.'/*
0.364
.**
0.44
.'+'
0.382
.'0/
0.356
.'+*
0.384
./'
0.762
.
0.808
.0
0.814
.+ .'
$itulación de 8licina/formaldehido/agua con &idróxido de sodio $A'A 1
0.79 0.286
p&
*ol+ ,a-&
*ol+ ,a-&
.p&
+0 +0 1 1+0 2 2+0 3 3+0 0 0+0 4 4+0 5 5+0 6 6+0 7 7+0 +0 +0 1 1+0 2 2+0 3 3+0 0 0+0 4 4+0 5 5+0 6 6+0 7 7+0 1 1+0 1
'.'*' '.'/
+0 +0 1 1+0 2 2+0 3 3+0 0 0+0 4 4+0 5 5+0 6 6+0 7 7+0 +0 +0 1 1+0 2 2+0 3 3+0 0 0+0 4 4+0 5 5+0 6 6+0 7 7+0 1 1+0 1
.*0
0.054
.*0
0.054
.*-
0.052
.
0.066
.'
0.062
.
0.068
.*
0.064
.-
0.072
./
0.096
.
0.106
./
0.096
.'
0.102
.0
0.114
'.'0 '.*' '.* '.*- '.*++ '.' '.-0 '.' '.-/ '.''.-0 '.-* '.-0 '.0 './*' '.+ *.'/ *.'* *.*' *.- *. *.- *.0+* ./ .' .+-' 0.* 0.-/+ 0.+'* /.'-0 /.0 /.-*' /./+.'+ +.' +.-0' '.0' ''.* ''.0-+ ''.+ '*./0
∆pH/∆V ol 0
0.1
. ./
0.16
.-0
0.134
.'+
0.218
.//
0.176
.'*
0.248
./+
0.178
.'*
0.264
.'0
0.274
.'
0.268
.'/
0.316
.*'-
0.432
.
0.866
.*
1.04
.0'
6.742
.0
0.714
.**
0.446
.*
0.51
.*0
0.54
.'/
0.368
.'/
0.37
.//
0.776
.*0
0.494
.*
0.46
'.
2.06
.0'
1.462
.0
0.674
.'/
0.368
.'
0.268
9iscusión de resultados En esta práctica de laboratorio se deseaba poder determinar la constante acida de un aminoácido. El aminoácido a utili1ar fue la glicina. $ara ello se lle"ó a cabo una titulación de ácido d&bil%base fuerte. $ara ello se lle"aron a cabo titulacion con apo!o de un potenciómetro, el cual a!udaría a dar lectura exacta del pH de la solución Es importante mencionar que los aminoácidos tienen propiedades anfóteras. Esto quiere decir que dependiendo del pH en el que se encuentren, estos pueden actuar como ácidos o como bases tambi&n. Esto es posible !a que los aminoácidos poseen un grupo acido (ácido carboxílico) ! un grupo básico (amina). Lo que sucede con los
aminoácidos es que en una soluciona un pH bao, estos se encuentra por completo protonados ! por ende al tener todos sus H2 estos tiene carga positi"a. El ir aumentando el pH ! llegar a la neutralidad, lo que sucede es que los aminoácidos existirá como iones dipolares tambi&n conocidos como 13itteriones ! por tanto la carga es neutra, ! que existen tanto cargas positi"as como negati"as en la molecula. $or ultimo si el calor del pH es ele"ado, los aminoácidos como es de esperarse tienen una carga negati"a, !a que las mol&culas se desprotonan en su ma!oría por completo. $ara lle"ar a cabo la titulación primeramente fue necesario en tener que preparar una solución de Hidróxido de sodio '4 que tu"o que ser estandari1ada con ftalato acido de potasio, con lo que se gastó 'mL de 5idróxido de sodio para titular .*-g de ftalato, sosteniendo así una concentración de 5idróxido de sodio de .+04 6l tener estandari1ada la solución de 5idróxido se procedió a 5acer la primera titulación del aminoácido. Lo que sucedería al agregar el 5idróxido, sería que el grupo 7H del 5idróxido iniciaría a despretinar el grupo 7H del ácido carboxílico, en otras palabras el 5idróxido neutrali1ara el grupo acido del aminoácido. 8odo esto tendrá lugar antes de obtener el primer punto de equi"alencia ("olumen al cual el pH presento un salto grande en comparación con los demás). 6l obtener este primer punto de equi"alencia será en este donde se podrá encontrar el punto isoel&ctrico, que es el punto en el que se encuentra una carga neutra, esto !a que es en este punto donde se neutrali1o por completo toda la parte acida (ácido carboxílico de la mol&cula). En la gráfica en general el primer p9a se da cuando la mitad de la cantidad total de mol&culas de glicina se les neutrali1a la parte acida (ácido carboxílico). El punto isoel&ctrico es el promedio de los dos p9a de la "aloración. El segundo p9a se da cuando la mitad de las mol&culas totales de 66 se les desprotona la parte básica (amina) 6 las soluciones que se titularían se les agrego ácido clor5ídrico, esto con el obeti"o de austar el pH del medio. La adición de H:l para austar el pH del medio ! asegurar que el grupo carboxilo este totalmente sin disociar afectaría al cálculo del p9a en el 5ec5o que el consumir un "olumen de 4a7H que equi"ale multiplicar el "olumen de H:l por su molaridad ! di"idiendo esto en la concentración de 4a7H obtendríamos el "olumen de 4a7H que se utili1ó para neutrali1ar el H:l. Haciendo este cálculo podemos austar en 'mL el "olumen u sado para leer el p9a. La solución en la que se encontraba el aminoácido poseía glicina, acido clor5ídrico ! agua destilada. ;e pudo obtener un punto de equi"alencia bastante claro el cual se encontró a un "olumen de entre ' ! '.mL de 5idróxido de sodio, en esta titulación no fue posible el poder determinar ciertamente un segundo punto de equi"alencia. $ara la determinación de este segundo p9a se tomó apo!o en una gráfica de primera deri"ada de pH. 7bteniendo para esta primera prueba un primer p9a de '.+ ! un segundo p9a de +.+. En base a estos dos datos se determinó que el punto isoel&ctrico se encontraba a un pH de .+ Los cálculos de esta determinación se pueden encontrar en la sección de 7; ?:6L:=L7;@. Las tablas de datos obtenidos ! utili1ados para las gráficas se pueden obser"ar en la sección de 7; ?86AL6; >E 7;@ 86AL6 '. # las gráficas de esta titulación se pueden obser"ar en la sección de 64EB7 ?C
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