poly_qcm_supplementaires

TUTORAT DE MEDECINE PURPAN ANNEE UNIVERSITAIRE 2006-2007 PCEM1

QCM supplémentaires Réalisés par l’ensemble de l’équipe des Tuteurs Purpannais Tous Droits réservés au Tutorat Associatif Toulousain (Droits déposés chez Créasafe) Sauf autorisation, la duplication, la vente, la diffusion partielle ou totale de ce polycopié sont interdites

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En aucun cas les QCM de ce polycopié ne pourront engager la responsabilité de la faculté de médecine ou de mesdames ou messieurs les professeurs...

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PARTIE I CHIMIE

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QCM 1 : A. La charge du neutron est comme celle du proton égale à 1,602.10-19C. B. L’atome est constitué de nucléons : les neutrons et les protons. C. Un atome est formé d’un noyau électriquement neutre et des électrons qui gravitent autour. D. Un cation est un atome qui a perdu un ou plusieurs électron(s). E. Un nucléide est caractérisé par le nombre de masse A, par le numéro atomique ou nombre de nucléons Z et par X représentant l’élément. QCM 2 : A. Deux isotopes d’un même élément se différencient par le nombre de masse A. B. Parmi les trois isotopes de l’hydrogène, seul le tritium est radioactif. C. Le 31P est utilisé comme marqueur radioactif pour les techniques d’hybridation. D. Tous les isotopes d’un même élément sont stables E. La masse des électrons au sein de l’atome est aussi importante que celle du noyau. QCM 3 : A. Selon la loi des gaz parfaits : PV=NRT, avec une P=1atm, une température à 0°C, une mole occupe un volume de 22,4 litres. B. La mole définit la quantité de matière contenant le même nombre d’atomes, de molécules ou d’ions que 12g de 12C. C. La molaire M : correspond à une unité de concentration et on peut dire que 1M=1mol/L. D. L’unité de masse atomique ou Dalton correspond au 1/12 de la masse de l’atome 13C. E. Dans une mole de 12C, il y a 6,22 .1023 atomes de Carbone et cela représente une masse de 12g. QCM 4: A. Pour obtenir la masse atomique d’un élément, on prend son nombre de masse car ces deux valeurs sont identiques. B. Les propriétés chimiques d’un élément sont dues à sa structure électronique. C. Tous les isotopes d’un même élément n’ont pas les mêmes propriétés chimiques car ils ont un nombre d’électrons différents. D. Soit un noyau composé de 34 nucléons :17 protons et 17 neutrons, l’atome correspondant possède 34 électrons. E. Tous les isotopes artificiels produits par bombardement sont radioactifs. QCM 5 : A. Soit un nucléide X ayant un Z égal à 19 et un nombre de masse égal à 40 : son nombre de neutrons est de 21. B. Dans le 4020Ca2+ le nombre d’électrons est de 22. C. La masse de l’atome d’hydrogène est supérieure à 1uma. D. Le Carbone a pour masse atomique moyenne 12. E. L’isotope 136C possède 13 protons. QCM 6 : Concernant la composition de l’atome : A. La masse des protons est pratiquement équivalente à celle des neutrons. B. La charge des protons est pratiquement équivalente à celle des neutrons. C. La charge d’un électron est l’inverse exact de la charge d’un neutron. D. La masse d’un proton est pratiquement équivalente à la masse de deux électrons. E. Il existe des atomes chargés électriquement.

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QCM 7 : Concernant la composition de l’atome : A. La charge élémentaire « q » n’a pas la même unité selon que l’on parle des protons ou des électrons. B. La charge élémentaire « q » a pour unité le volt. C. Un atome est constitué d’un noyau (proton(s) + éventuellement neutron(s)) autour duquel gravite(nt) un(des) électrons(s). D. L’atome 12C a un numéro atomique égal à 12. E. L’atome 1H possède un seul neutron. QCM 8 : Concernant la composition de l’atome : A. Un atome possède autant d’électrons que de protons. B. Un atome possède autant de neutrons que de protons. C. Certains isotopes d’un même élément peuvent être radioactifs. D. Tous les éléments de la table de classification sont stables. E. Tous les isotopes d’un élément dont le nucléide majoritaire est stable sont forcément stables. QCM 9: Concernant la composition de l’atome : A. Les isotopes d’un élément possèdent le même nombre de protons. B. Les isotopes d’un élément possèdent le même nombre d’électrons. C. Les isotopes d’un élément possèdent le même nombre de neutrons. D. Le nombre d’ Avogadro est égal à : N = 6,023.1022. E. L’unité utilisée par les biologistes et biochimistes pour mesurer le poids d’une molécule ou protéine est l’uma (unité de masse atomique). QCM 10 : Concernant la quantification : A. Une mole d’un atome correspond à 6,022.1023 atomes. B. Une mole de 12C correspond à 1 g de 12C. C. Une mole de 1H correspond à 1 g de 1H. D. Le molaire (M) est une unité de concentration. E. 1mM = 10-3 M, soit 1mM correspond à 6,022.1020 atomes/l. QCM 11 : A propos de l’atome d’azote il est exact que : A. Il possède 5 isotopes. B. 2 de ses isotopes sont stables. C. Tous ses isotopes sont stables. D. Tous ses isotopes sont des radio isotopes. E. Certains de ses isotopes ne contribuent en rien dans la teneur en azote que l’on retrouve dans la nature. QCM 12 : A propos de l’azote trouvé dans la nature : A. Sa masse atomique moyenne est très proche de 14. B. Sa masse atomique moyenne est exactement de 14.0067. C. Sa masse atomique moyenne est exactement de 14.0031. D. Les radio isotopes de l’azote sont pris en compte dans le calcul de la masse atomique moyenne. E. Seul le 14N est présent dans la nature. On donne : 13N : 0% M = 13 ;14N : 99,635% M = 14 ,0031; 15N : 0.365% M = 15.0001 ; 16N : 0% M =16.

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QCM 13 : Soient les éléments suivants, H ( M=1), P (M=31), O (M=16) A. La masse moléculaire moyenne de H3PO4 est égal a 98. B. On doit peser 490mg de H3PO4 pour préparer 10ml d’une solution à 500mM. Dans la solution préparée à l’item B : C. Sachant que H3PO4 se dissocie en ions H+ et PO4- - -, la concentration en ions PO4--- est de 500mM. D. Sachant que H3PO4 se dissocie en ions H+ et PO4- - -, la concentration en ions PO4--- est d’environ 167mM. E. Sachant que H3PO4 se dissocie en ions H+ et PO4-- -, il y a 3,011x1023 ions PO4--- dans 1 ml de cette solution. QCM 14: A propos de la structure de l’atome : A. Le modèle de Rutherford constitue le modèle d’atome le plus abouti. B. Les électrons sont de petites particules qui gravitent autour de l’atome. C. Les électrons sont attirés par les charges négatives du noyau. D. Le modèle de Bohr est exact pour l’ensemble des atomes. E. Le modèle de Bohr est adapté aux atomes poly électroniques. QCM 15 : A propos de la structure de l’atome : A. L’atome est extrêmement plus petit que le noyau. B. La couche M peut contenir 18 électrons. C. L’orbite à l’état fondamental est celle la plus proche du noyau. D. A propos de la spectrophotométrie de flamme, l’excitation de l’atome provoque la dissipation des particules. E. C’est lors du retour à l’état excité qu’il se produit une émission lumineuse. QCM 16 : Soit les atomes d'hydrogène H, de deutérium D et de tritium T avec respectivement un nombre de masse A égal à 1, 2 et 3 : A. Ces trois atomes sont des éléments différents de la classification périodique. B. Le deutérium est un radio isotope de l'hydrogène. C. Pour pouvoir calculer la masse atomique moyenne de la famille isotopique de l'élément hydrogène formée par H, D et T rencontrée dans la nature, il nous faudrait plus de données. D. Deux atomes ne possédant pas le même nombre de protons peuvent être des isotopes. E. Deux atomes possédant le même nombre de neutrons peuvent être des isotopes. QCM 17 : A propos de la spectrophotométrie de flamme A. Elle est basée sur les propriétés quantiques des atomes. B. On pourra la mettre en oeuvre si on possède uniquement un échantillon, une flamme, une fente et un prisme. C. Le prisme va diviser la lumière, nous permettant ainsi d'en calculer sa longueur d'onde. D. C'est une technique régulière de dosage de certains médicaments. E. Elle est à la base de la mise en place du modèle atomique de Rutherford. QCM 18 : A propos du modèle de Bohr A. Celui-ci, établi grâce à la spectrophotométrie de flamme, montre que l'atome est composé d'un noyau et d'électrons gravitant autour de ce dernier selon des niveaux précis d'énergie. B. Il a pu être établi à partir de travaux sur l'hydrogène grâce à sa structure électronique particulière. C. C'est un modèle de l'atome apportant une foule d'informations, avec de nombreuses applications et valable pour la plupart des atomes. D. Les couches K, L, M, etc... du modèle de Bohr correspondent aux différentes valeurs que peut prendre le nombre quantique principal n. E. La généralisation du modèle de Bohr montre que la matière est essentiellement lacunaire (faite de vide) avec un noyau environ 100 fois plus petit que l'atome. Tous Droits réservés au Tutorat Associatif Toulousain (Droits déposés chez Créasafe) 8 Sauf autorisation, la duplication, la vente, la diffusion partielle ou totale de ce polycopié sont interdites

QCM 19 : A propos du modèle de Bohr pour l'atome d'hydrogène A. La flamme va provoquer le saut quantique de l'électron unique de l'atome d'hydrogène d'un état dit fondamental vers un état dit excité. B. La différence entre deux niveaux d'énergie est appelée quantum d'énergie. C. Cette différence est la même quelles que soient les couches considérées. D. En étudiant le retour à l'état fondamental de l'électron excité, ce dernier émettant une émission lumineuse caractéristique, on pourra connaître la différence d'énergie entre les deux états. E. Réalisant ceci pour toute les couches de l'atome d'hydrogène, c'est ainsi que Bohr a établi son fameux modèle. QCM 20 : A propos des orbitales... A. L'orbitale s décrit une symétrie sphérique. B. Les orbitales de type d sont trois par niveau d'énergie où elles sont représentées. C. L'orbitale s est séparée en 2 par le plan nodal. D. Le plan nodal sépare une orbitale p en 2 lobes positifs. E. Les orbitales de type p forment des angles de 90° entre elles. QCM 21 : Les orbitales suivantes peuvent elles exister? A .n: 1, l: 0, m: 1. B. n: 2, l: 1, m: -1. C. n: 3, l: -2, m: 2. D. n: 3, l: 2, m: 2. E. n: 4, l: 4, m: 3. QCM 22 : Les atomes et leurs orbitales. A. À l'état fondamental un atome est toujours à son niveau énergétique le plus bas. B. Pour des orbitales atomiques ayant la même énergie, les électrons se repartissent avec un nombre minimum de spins parallèles. C. Les orbitales d' 8O se remplissent de la façon suivante: 1s2 ; 2s2 2p4. D. Les orbitales de 15P se remplissent de la façon suivante: 1s2 ; 2s2 2p6 2d5. E. Le remplissage des orbitales d'un atome se fait par ordre croissant d'énergie. QCM 23: A propos de l'électron... A. Les nombres quantiques n, l et m définissent un électron. B. En connaissant le niveau d'énergie d'un électron on ne peut jamais connaître précisément la localisation de l'électron. C. Deux électrons sur la même orbitale n'ont jamais le même spin, il est opposé: +1 ou-1. D. Les électrons d'un atome décrivent un mouvement de nature ondulatoire. E. La racine carrée de la fonction d'onde qui lui est associée représente la probabilité de présence de cet électron. QCM 24 : Le(s)quel(s) de ces classement par ordre d'énergie croissante des orbitales est (sont) correct(s)? A.1s < 2s < 2p < 2d < 3s < 3p < 3d < 4s < 4p. B.1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 3d < 4s < 4p. C.1s < 2s < 3s < 4s < 2p < 3p < 4p < 3d. D.1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p. E.1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 4p < 4d.

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QCM 25 : A. Dans l’équation de Schrödinger la valeur |Ψ| fait intervenir les nombres quantiques s, n et l qui définissent les orbitales. B. Le nombre quantique principal n définit le niveau d’énergie de l’électron. C. Le nombre quantique l définit l’orientation de l’orbitale. D. On définit le nombre quantique l par n-1. E. L’équation de Schrödinger permet de calculer la position exacte de l’électron. QCM 26 : Les propositions suivantes vous sont présentées comme exactes précisez si ces affirmations sont vraies ou fausses. A. n = 2 ; l= 0 ; m = -2 B. n = 3 ; l = 1 ; m = 0 C. n = 3 ; l = 2 ; m = 2 D. n = 1 ; l = 1 ; m = -1 E. n = 4 ; l = 3 ; m = 4 QCM 27 : A. Le nombre total d’orbitales pour le niveau n = 3 est égal à 9. B. Pour l’orbitale s l’équation de Schrödinger est toujours positive, ce qui nous indique que sa représentation est une symétrie axiale. C. Il existe 3 orbitales p pour chaque niveau. D. On ne peut pas représenter les orbitales autres que s et p car elles sont trop complexes. E. Le principe d’exclusion de Pauli indique que deux électrons de même spin ne peuvent pas se trouver dans la même orbitale. QCM 28: A. Le principe de stabilité permet d’effectuer le remplissage des orbitales par ordre d’énergie croissante. Dans les items B, C et D on classe les orbitales par niveau d’énergie : B. On peut écrire : 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p. C. On peut écrire : 4d < 5s < 5p < 6s. D. On peut écrire : 6s < 4f < 5d < 6p. E. La règle de Hund explique que dans le remplissage des orbitales de même énergie, les électrons se répartissent avec un nombre maximum de spins parallèles. QCM 29 : A. 10Ne : 1s2 2s2 B. 16S

:

1s2 2s2

2p6 2p6

3s2 4s2

3p2

1s2 2s2

2p6

3s2

D. 24Cr : 1s2 2s2

2p6

3s2

3p6

E. 29Cu : 1s2 2s2

2p6

3s2

3p6

C. 26Fe :

3p6

3d 6

4s2

3d5

4s2

4s1

3d 9

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QCM 30 : Les structures électroniques des éléments suivants sont : A : Pour le Ca (Z=20) : 1s² ; 2s² 2p6 ; 3s² 3p6 ; 4s² B : Pour le Ru (Z=44) 1s² ; 2s² 2p6 ; 3s² 3p6 3d10 ; 4s² 4p6 4d6 ; 5s², C : Pour le Cr(Z=24) 1s² ; 2s² 2p6 ; 3s² 3p6 3d4 ; 4s² D : Pour le Zn (Z=30) 1s² ; 2s² 2p6 ; 3s² 3p6 3d10 ; 4s² E : Pour le Os (Z=76) 1s²; 2s² 2p6 ; 3s² 3p6 3d10 ; 4s² 4p6 4d10 4f14 ; 5s² 5p6 5d6 ; 6s² QCM 31 : A : Dans la classification périodique des éléments, chaque ligne correspond à une période et chaque colonne à une famille. B : La classification de Mendeleïev classe les éléments par leur numéro atomique Z. C : Le nombre d’électrons maximum sur une même couche est de 32. D : Dans la règle de Klechkowski, le niveau 4f est supérieur au niveau 6s. E : Dans la règle de Klechkowski, le niveau 6d est supérieur au niveau 7s. QCM 32 : A propos du tableau de la classification périodique A : Les lanthanides contiennent un niveau (n-2)f. B : Les éléments de la première colonne appartiennent à la famille des alcalino terreux et peuvent se transformer en ions fondamentaux dans le maintien de la cellule. C : Les éléments de la première colonne perdent facilement 1 électron et adoptent la structure électronique du gaz rare de leur période respective. D : Les éléments de transitions possèdent des orbitales d ou f incomplètes. E : Certains gaz rares ont une structure électronique comportant des électrons non appariés. QCM 33 : On considère le nucléide Be (A=9, Z=4) : A : Son noyau renferme 4 neutrons. B : Dans son groupe, il a l’énergie de première ionisation la plus faible. C : Dans sa période, il a l’énergie de deuxième ionisation la plus faible. D : Il peut facilement donner des ions Be2 +. E : Il possède sur sa couche de valence deux électrons célibataires. QCM 34 : On considère les éléments suivants : Na (Z=11), P (Z=15), S (Z=16), Cl (Z=17), Ar (Z=18) A : L’argon est le plus susceptible de donner un ion. B : L’argon a le rayon atomique le plus grand. C : Le sodium est le plus électropositif. D : Le chlore est le plus électronégatif. E : Le sodium a le plus grand rayon atomique. QCM 35: A : La couche électronique définie par n=3 ne concerne que les atomes de la troisième période de la classification. B : La couche électronique définie par n=3 possède des orbitales de nombre quantique magnétique égal à 3. C : La couche électronique définie par n=3 peut contenir au maximum 18 électrons. D : L’atome de Titane Ti (Z=22) appartient au bloc des éléments de transition. E : L’anion Ti2+ possède, à l’état fondamental, deux électrons célibataires en d.

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QCM 36 : Parmi les atomes suivants quels sont ceux qui ont tous leurs électrons appariés? A : Na (Z=11) B : Cl (Z=17) C : Sc (Z=21) D : Cr (Z=24) E : Cu (Z=29) QCM 37 : Concernant les propriétés générales des atomes A. L’énergie de 1ère ionisation correspond à l’énergie à fournir à un atome pour lui arracher un électron et le transformer en cation. B. L’énergie de 1ère ionisation et l’affinité électronique varient dans le même sens. C. L’affinité électronique des halogènes (ns2 np5) est importante, ils captent facilement un électron et acquièrent ainsi la configuration du gaz rare de leur période. D. Dans une même période, le rayon atomique augmente avec le numéro atomique, c’est-à-dire avec le nombre de protons (et donc d’électrons). E. L’énergie fournie pour passer d’un atome à un cation bivalent est l’énergie de 2ème ionisation. QCM 38 : Soient les atomes suivants : A ( Z=11 ) ; B ( Z=24 ) ; C ( Z=30 ) ; D ( Z=37 ) ; E ( Z=42 ) A. B et E sont des éléments de transition qui appartiennent à la même famille. E a un rayon atomique supérieur à B. B. D, qui appartient à la famille des alcalins, a une énergie de 1ère ionisation inférieure à E. C. C a une affinité électronique supérieure à B. D. A a une faible énergie de 1ère ionisation et forme facilement un cation monovalent. E. B, C et D appartiennent à la même période (n=4) et leur rayon atomique est tel que : B>C>D. QCM 39 : Concernant l’oxygène (8O) A. Sa structure électronique est : 1s2 ; 2s2 2p4. B. Il appartient à la 16ème colonne de la classification périodique. C. Il participe à la chaîne respiratoire mitochondriale, et à la production d’énergie lors de son oxydation par les électrons. D. La réaction suivante : O + e-→ O- est exothermique, c’est-à-dire qu’elle libère de l’énergie. E. Cependant, la réaction O- + e- → O2- libère plus d’énergie. QCM 40: Concernant l’importance biologique de certains éléments A. Le fluor participe à la structuration des os. B. Zn fait partie de la vitamine B12. C. L’Iode participe à la synthèse des hormones thyroïdiennes. D. Le manganèse est un oligo-élément. E. Le manque de fer provoque une anémie. QCM 41 : Soient les éléments suivants : X : 1s2 ; 2s2 2p6 ; 3s2 3p6 ; 4s2 Y : 1s2 ; 2s2 2p6 ; 3s2 3p6 3d5 ; 4s1 Z : 1s2 ; 2s2 2p6 ; 3s2 3p6 3d10 ; 4s1 A. Z a un rayon atomique inférieur à X. B. Y a une affinité électronique inférieure à X, mais supérieure à Z. C. Ces 3 éléments appartiennent à la même période. D. Ces 3 éléments sont des éléments de transition. E. Leurs énergies de 1ère ionisation sont telles que : X électron π : l'électron célibataire est séparé par une liaison σ de l'électron π. B. Cas électron impair -> électron π : deux carbones voisins ont la garde partagée de l’électron célibataire. C. Les électrons π peuvent être conjugués avec une case vide d'un atome en α du Carbone qui porte la double liaison. D. Les électrons n ne peuvent être conjugués avec des électrons π. E. Les cases vides peuvent être conjuguées avec les électrons π, n, impairs. QCM 150 : Généralités sur la résonance, mésomérie, conjugaison: A. La conjugaison modifie un peu la charge globale de la molécule. B. Les atomes concernés par la résonance doivent être dans un même un plan. C. La mésomérie abaisse le niveau d'énergie de la molécule. D.CH2=CH─CH=CH2 est le siège d'une délocalisation des électrons π sur la molécule. E. Les noyaux benzéniques peuvent être le siège de résonance. QCM 151 : A propos du phénol : A. Le phénol admet six formes limites de résonance. B. 2 formes limites de résonance ont des charges positives ou négatives. C. La fonction alcool fait partie des groupements accepteurs d’électrons. D. On trouve une charge négative en ortho dans deux de ses formes limites de résonance. E. Le phénomène permettant de passer d’une forme limite à l’autre s’appelle relocalisation. QCM 152 : A propos de l’acidité et de la basicité : A. Le CH3-COOH est plus acide que HCOOH. B. HO-CHF-COOH est plus acide que H2N-CHF-COOH C. CH3-NH2 est moins acide que CH3-NH-CH3. D. CH3-COO- est plus basique que Cl-CH2-COO-. E. Plus un acide est faible, plus sa base conjuguée est forte. QCM 153 : A propos de l’aromaticité : A. Avoir un cycle plan est une condition d’aromaticité. B. Avoir des liaisons conjuguées n’est pas une condition d’aromaticité. C. La règle de Hückel est : 4n+2 avec n étant un réel quelconque. D. La caractéristique d’un système aromatique est le fait d’être inodore. E. Quand on a affaire à un cycle qui obéit à la règle de Hückel, le niveau d’énergie de la molécule est encore plus bas donc plus stable. Tous Droits réservés au Tutorat Associatif Toulousain (Droits déposés chez Créasafe) Sauf autorisation, la duplication, la vente, la diffusion partielle ou totale de ce polycopié sont interdites

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QCM 154 : Soit la molécule suivante : C6H5-CH2+ A. Cette molécule peut être appelée carbanion. B. Ses formes limites de résonance font toutes apparaître une charge positive. C. Une de ses formes limites de résonance porte une charge positive en méta. D. Il existe 5 formes limites de résonance de cette molécule. E. L’hybride de résonance ne comporte aucune charge négative. QCM 155 : Concernant les grands types de réaction. A. L’hydratation est une réaction d’addition. B. Si on ne considère pas les intermédiaires réactionnels, dans une réaction d’élimination, les carbones impliqués changent d’hybridation, ce qui n’est pas le cas dans la réaction de substitution. C. La réaction d’addition se fait sur un composé saturé riche en électrons π. D. Il existe 2 types de réactions d’additions : les additions électrophiles de 1er ordre, et les additions nucléophiles de 2ème ordre. E. Il y a modification du squelette carboné dans la réaction de transposition. QCM 156 : Soit la réaction non stéréospécifique suivante. Br H3C

CH

CH

HBr + ...

CH3

H2N

A. Il s’agit d’une réaction d’élimination de 2ème ordre. B. Elle s’effectue en 2 étapes. C. Le carbocation intermédiaire formé au cours de la réaction est moins stable que le carbocation suivant : CH3-CH2+ D. On obtient majoritairement le 3amino but-1-ène. E. Cette réaction est régiosélective. QCM 157 : Soit la réaction suivante de 1er ordre.

+

Cl-

→

………….

+

OH-

A. Cette réaction de SN1 s’effectue en 2 étapes. B. L’intermédiaire réactionnel est un carbocation dont le carbone chargé + est hybridé sp2. C. On obtient 2 diastéréoisomères SR et SS. D. Cl- intervient dans la cinétique de la réaction. E. Le carbone impliqué dans la substitution ne change jamais d’hybridation tout au long de la réaction.

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QCM 158 : Soit la réaction de déshydrohalogénation sur le composé suivant (2ème ordre). Br H3C

CH2

C

CH

CH3

CH2

NH2

CH3

A. La réaction est stéréospécifique. B. La réaction est régiosélective. C. La réaction passe par un état de transition, où il y a intervention d’une base. D. Un des carbones impliqué dans l’élimination s’hybridera sp2. E. Cette réaction d’élimination se déroule en 2 temps. QCM 159 : A. La réaction : aldéhyde + alcool → hémiacétal, est une addition électrophile. B. Il existe 3 types de substitutions. C. Dans un réarrangement, on passe d’un alcène Z à un alcène E (car celui-ci est plus stable) en présence d’une base jouant le rôle de catalyseur. D. Un dérivé halogéné donne un alcène par déshydrohalogénation. E. Dans une substitution nucléophile, l’échange du complément nucléophile avec le groupement partant se fait sur un carbone appauvri en électron. QCM 160 : Le composé suivant peut subir une réaction SN1 en présence d’une base telle que OH-, et une réaction E1. Pour chaque réaction on obtient deux composés. H 3C C

H 5C 2

CH2

C 6H 5

Cl

A. Par mécanisme E1, le produit le plus majoritaire est : d’après la règle de Markownikov.

CH3

H C

C2H5

C C6H5

B. Si on rajoutait plus de OH-, la vitesse de réaction de SN1 serait augmentée. C. L’intermédiaire réactionnel est dans les deux cas un carbocation. D. Par SN1, l’alcool obtenu est de configuration R uniquement. E. Le carbocation capte l’électrophile OH- dans une liaison donneur/accepteur. QCM 161 : Comparaison entre SN1 et SN2 A. Le mécanisme SN1 aboutit à une réaction non stéréospécifique B. SN2 passe par un état de transition sp3→sp3d2→sp3 C. L’inversion de Walden se produit lors d’une réaction SN1. D. La stabilité du carbocation détermine la vitesse de la réaction SN1. E. Plus un dérivé halogéné a de substituants sur le carbone où se produit la substitution, plus SN2 est favorisée.

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QCM 162 : A propos de l’addition, de l’élimination et de la substitution. A. L’addition de HCl en présence de péroxyde donne majoritairement : H2C

CH

CH3

+

HCl

H3C

CH

CH3

Cl

B. Pour un carbone primaire on a presque exclusivement que de la SN2. C. On peut avoir une compétition entre SN1 et E1 qui se réalisent l’une après l’autre. D. Plus un alcène est substitué plus il est stable. E. Les substituants intéressant la réaction SN1 se mettent en position antipériplanaire. QCM 163 : Soit l’alcène CH3CH=CH CH3 en présence d’eau et d’ acide sulfurique. A. Le composé obtenu est le butan-1-ol. B. Le composé obtenu est le butan-2-ol. C. Le composé obtenu est le butan-3-ol. D. On obtient un mélange racémique. E. L’alcène de départ a une isomérie Z/E. QCM 164 : Concernant les températures d’ébullition et les liaisons hydrogène. A. HBr a une température d’ébullition plus élevée que HF. B. Dans une solution pure d’éther CH3OCH3, 2 liaisons hydrogène peuvent s’établir grâce aux 2 doublets de l’oxygène. C. 4 liaisons hydrogène intermoléculaires sont à l’origine de la structure tétraédrique de l’eau. D. Le propane a un point d’ébullition inférieur au propanol. E. Le butanol a un point d’ébullition supérieur au propanol. QCM 165 : Soit le 3méthylhexane en présence de dichlore (Cl2), à forte température. A. Cette réaction se déroule en 3 phases : initiation, propagation, arrêt. B. Dans le mélange on a seulement des composés de configuration R. C. On obtient à la fin un mélange racémique. D. L’un des intermédiaires de la réaction est un carbanion. E. Dans la phase d’arrêt on peut obtenir plusieurs composés notamment un alcane avec 14 atomes de carbone. QCM 166 : Hydrogénation catalytique du 3méthylpent-1-ène. A. Cette addition est une cis addition. B. La molécule obtenue est le 3méthylpentane. C. On obtient un mélange racémique. D. Le composé obtenu est de configuration R. E. On a réalisé une addition simultanée sur un alcène. QCM 167 : Soit l’alcane CH3CH2CH3 en présence de dibrome (Br2) à forte température. A. Durant la phase d’initiation on obtient 2 radicaux brome. B. L’un des intermédiaires de la réaction est un carbanion. C. Le radical est une molécule stable. D. Comme produit final on obtient entre autres le 2bromopropane. E. Cette réaction peut être qualifiée de substitution radicalaire en chaîne.

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QCM 168 : Propriétés communes aux hydrocarbures A. Sous le terme d’hydrocarbures, on regroupe des composés constitués uniquement par des atomes de C et de H. B. Les hydrocarbures monocycliques saturés sont de forme CnH2n C. En passant des alcanes aux alcènes puis aux alcynes, on augmente le degrés d’insaturation des composés. D. Un véhicule de masse 1340kg contenant un plein d’essence de 56 litres sera plus légère que le même véhicule avec un plein de gazole. E. Les différences d’état physiques des hydrocarbures à température ambiante s’expliquent par l’augmentation des températures de fusion et d’ébullition des alcanes parallèlement à l’augmentation de la longueur de la chaîne carbonée. QCM 169 : Interactions moléculaires. Combustion. A. L’apparition d’une double liaison dans un composé entraîne une diminution des interactions intermoléculaires et donc une diminution de leur température de fusion et d’ébullition. B. La température d’ébullition d’un oct-1-yne est inférieure à celle d’un oct-1-ène. C. La combustion d’un hydrocarbure correspond à l’oxydation brutale du composé aboutissant à la formation de CO2, H2O et d’un produit final de réaction. D. Pour faire le bilan thermodynamique d’une réaction de combustion, on soustrait l’énergie de liaison (signe -) à l’énergie libérée lors de la combustion (signe +). E. L’énergie d’une liaison C=O est très nettement supérieure à celle d’une simple liaison C-C. QCM 170 : Alcanes A. En raison de leur longue chaîne carbonée, les alcanes sont des composés très réactifs. B. Les alcanes sont des composés insaturés de type CnH2n+2 C. Les alcanes peuvent réagir par substitution radicalaire spontanée au cours de laquelle un radical instable vient taper un alcane qui à son tour devient radicalaire et assure ainsi la propagation de la réaction. D. La réaction radicalaire s’arrête lorsque 2 radicaux réagissent entre eux et redeviennent stables : c’est phase de terminaison. E. Les alcanes peuvent également réagir avec le difluor. QCM 171 : Alcènes A. L’hydrogénation des alcènes est une CIS hydrogénation c’est-à-dire que les 2H se fixent du même côté par rapport au plan de la molécule. B. Par leur hydrogénation, on passe d’un composé insaturé à un composé saturé. C. Soit la molécule suivante soumise à une hydrogénation, la réaction peut être écrite comme suit : H3C

CH3

H3C

H3C

CH3

H2

CH3

H3C

H

H

CH3

D. La molécule obtenue est une molécule asymétrique E. Dans ces processus d’hydrogénation, la présence du nickel permet l’adsorption des atomes d’H et ainsi la cis addition. QCM 172 : A propos de l’hydrohalogénation : A. Il peut s’agir d’une substitution électrophile. B. Il peut s’agir d’une substitution radicalaire. C. Il peut s’agir d’une addition radicalaire. D. Il peut s’agir d’une addition électrophile. E. Il peut s’agir d’une addition nucléophile. Tous Droits réservés au Tutorat Associatif Toulousain (Droits déposés chez Créasafe) Sauf autorisation, la duplication, la vente, la diffusion partielle ou totale de ce polycopié sont interdites

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QCM 173 : A propose de l’hydrohalogenation, mécanisme électrophile : avec HBr. A. Le mécanisme fait intervenir comme intermédiaire réactionnel un carbanion. B. Le mécanisme fait intervenir un carbocation comme intermédiaire réactionnel. C. Le mécanisme fait intervenir un radical comme intermédiaire réactionnel. D. C’est une réaction stéréospecifique : cis-addition. E. C’est une réaction régioselective, c’est-à-dire que l’addition de Br sur l’un des carbones porteurs de la double liaison se fait préférentiellement sur le carbone le plus substitué. QCM 174 : A propos de l’hydrohalogenation, mécanisme radicalaire : avec HBr. A. C’est une réaction qui se déroule en une phase. B. Il existe une phase d’initiation faisant intervenir l’alcène. C. Lors de l’initiation, le peroxyde est chauffé pour donner un radical qui attaquera l’alcène, qui à son tour attaquera le HBr, donnant un dérivé halogéné. D. La phase d’arrêt correspond à la rencontre de 2 radicaux présents dans la réaction. E. Br• produit grâce au peroxyde de benzoyle à forte température agissant sur HBr, intervient dans la phase de propagation en s’additionnant préférentiellement au niveau du carbone le moins substitué sur l’alcène présent. QCM 175 : A propos de l’halogénation d’un alcène par Br2 suivant un mécanisme électrophile : A. Il s’agit d’une réaction stéréospécifique trans. B. Elle met en jeu une rupture hétérolytique de Br2 aboutissant à la libération d’un Br- et d’un Br+. C. Elle est caractérisée par la formation d’un anion ponté qui sera attaqué par Br+. D. Il s’agit d’une trans-addition. E. Elle est caractérisée par la formation d’un cation ponté. QCM 176 : A propos de l’oxydation douce : A. Alcène + Peracide
Epoxyde + Acide B. L’epoxyde étant très stable, il donne des α-diols en présence d’H2O seulement à chaud. C. Elle peut se faire avec KMnO4 concentré et à chaud. D. L’oxydation douce utilisant le KMnO4 est une trans-addition. E. L’oxydation douce utilisant le peracide est une cis-addition. QCM 177 : A propos de l’oxydation forte : A. Alcène + O3
Ozonide B. L’ozonide est un intermédiaire réactionnel instable. C. Si les carbones intéressés par la double liaison sont liés à deux radicaux -R l’oxydation forte entraînera la formation de deux cétones à condition de le faire en présence de Zn et en milieu acide. D. En condition réductrice, les aldéhydes produits réagissent avec H2O2 pour donner l’acide correspondant et de l’eau. E. L’O3 est le seul composé permettant l’oxydation dure sur un alcène.

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QCM 178 : Soit l’oxydation dure suivante :

A. En condition non réductrice on obtient 1 fonction acide et une fonction cétone. B. En condition réductrice (Zn en milieu acide) les fonctions aldéhydes sont protégées de l’oxydation par des molécules d’H2O2. C. En condition réductrice on obtient une aldo-cétone et un aldéhyde. D. Cette réaction se fait en une seule étape. E. Cette réaction est une réaction complexe avec un ion ponté en intermédiaire réactionnel. QCM 179 : A propos des hydrocarbures benzéniques : (1) Cl2 + AlCl3
(a) + AlCl4(2) Benzène + (a)
(b) (3) (b)

(c) + H+ (4) (c) + (a)
1/3 (d) + 2/3 (e) A. (d) a un groupement en para. B. AlCl3 est une base de Lewis. C. Les halogènes ont un effet inductif donneur et un effet mésomère attracteur. D. Le H+ de la réaction 3 est éliminée sous forme gazeuse. E. (a) représente un réactif électrophile: Cl-. QCM 180 : Soit (a) le benzène: (1) (a) + Br+
(b) (2) (b)
(c) + H+ (3) (c) + Mg
(d) ,en milieu anhydre et avec de l’étheroxyde (4) (d) + (c)
(e) + MgBr2 A. L’etheroxyde stabilise la molécule (d). B. Dans l’air atmosphérique (d) reste stable. C. (e) a pour formule C10H8. D. (e) est un composé hydrophile. E. (c) a un groupement qui orienterait une nouvelle substitution électrophile en para/ortho. QCM 181 : Soit E le bromure d’Ethylmagnésium ( on donne les résultats après hydrolyse): E + propanal

(a) E + (b)

acide propanoïque E + propanone
(c) A. (a) est le pentan-2-ol. B. (a) est le pentan-3-ol. C. (b) est le HCHO. D. (c) est le 2-méthylbutan-2-ol. E. (c) est le 3-méthylbutan-3-ol.

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QCM 182 : Soient les composés suivants: (1) : (C2H5)3C-OH (2) : HCl (3) : (CH3)3-C-OH (4) : CH3OH A. Par ordre de basicité décroissante, on a: (2), (4), (3), (1). B. (1) est un acide faible à cause de son effet mésomère: il retient OH. C. Plus le pKa est grand, plus c’est un acide fort. D. Un alcool primaire a 3 H autour du C. E. Les alcools et les éthers sont solubles dans l’eau. QCM 183 : à propos des réactions avec les hydrocarbures benzéniques A. A partir du cyclohéxène, on peut avoir trois types réactions. B. En milieu acide et en présence d'eau, le benzène réagit. C. Le benzène, du fait de son caractère aromatique, possède une plus grande stabilité. D. Cette réaction est une hydrohalogénation. Br

+

HBr

E. L'oxydation douce se fait en présence de KMnO4 concentré. QCM 184 : A propos de la substitution par le Cl A. Lors de cette réaction on utilise un catalyseur qui est un acide de Lewis. B. Cette réaction se déroule en trois étapes. C. La 2ème étape va aboutir à la régénération du catalyseur. D. Cette molécule est un carbanion. Cl H +

CH

E. Le bilan d'une réaction de substitution par le Cl est : C6H5Cl + HCl C6H6 + Cl2 QCM 185 : On considère la molécule de benzaldéhyde C6H5-CHO : A. Le groupement CHO est un orienteur méta désactivants. B. Cette molécule est plane. C. L'action du mélange de Cl2 + AlCl3 sur le benzaldéhyde aboutit à la formation d'un dérivé chloré en méta. D. L'action de H2SO4 puis de SO3- sur le benzène aboutit à la formation de dérivés sulfonés ortho et para. E. CHO est un groupement donneur. QCM 186 : A propos des organomagnésiens A. Ils répondent à la formule générale : R-MgX où X représente un halogène. B. Ils ne se forment qu'en présence d'un solvant ( étheroxyde ) et en milieu anhydre. C. Le Mg porte une charge partielle négative. D. Le Mg présente une structure tétraédrique et il est hybridé sp3. E. En présence d'une fonction cétone on observe une réaction de substitution.

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CORRECTION QCM 1 : Réponse vraie : D A-F La charge du neutron est nulle mais par contre l’électron a la même valeur de la charge que celle du proton en valeur absolue. B-F Noyau=neutrons + protons=nucléons et on a des électrons qui gravitent autour du noyau pour former l’atome. C-F Le noyau est chargé positivement à cause des protons le constituant. D-V E-F Numéro atomique ou nombre de protons: Z . QCM 2 : Réponses vraies : AB A-V B-V Le deutérium et l’hydrogène ne sont pas radioactifs. C-F Il n’est pas radioactif, on utilise le 32P* et le 33P*. D-F Certains sont radioactifs donc instables. E-F Un électron est 1000 fois plus léger que chacun des nucléons du noyau. QCM 3 : Réponses vraies : ABCE D-F Tout est vrai sauf que l’on parle du 12C. QCM 4 : Réponses vraies : BE A-F Car pour calculer la masse atomique moyenne, il faut tenir compte des différents isotopes des éléments (voir exemple du cours avec le chlore). B-V Ce sont les électrons qui permettent d’obtenir des ions, de subir différentes réactions. C-F Les isotopes ont même Z donc même nombre d’électrons. D-F Pour un atome on a autant de charges positives que de charges négatives donc on a nbre de protons=nbre d’électrons. E-V QCM 5 : Réponses vraies : AC B-F Car on a un atome qui a perdu 2 électrons, donc un cation, avec 18 électrons pour 20 protons. C-V Il faut tenir compte des isotopes. D-F Il faut tenir compte des isotopes. E-F Il a 13 nucléons, 6 protons et 7 neutrons (nbre neutrons=A-Z). QCM 6 : A B. Les neutrons sont, d’après leur dénomination, neutres donc n’ont pas de charge. C. Idem. D. La masse d’un électron est environ mille fois plus faible que celle d’un proton. E. Par définition un atome est neutre électriquement au contraire d’un ion qui lui est chargé (+ ou -). QCM 7 : C A. cf. B B. La charge élémentaire q a pour unité le Coulomb. D. C’est la masse atomique de l’atome de carbone qui est égale à 12. Son numéro atomique est égal à 6. E. L’atome d’hydrogène est composé d’un proton et d’un électron uniquement. QCM 8 : AC B. cf. tableau de classification D. À partir d’un certain nombre de nucléons (pour les gros atomes) certains éléments sont radioactifs. E. Un élément peut posséder des isotopes radioactifs. Tous Droits réservés au Tutorat Associatif Toulousain (Droits déposés chez Créasafe) Sauf autorisation, la duplication, la vente, la diffusion partielle ou totale de ce polycopié sont interdites

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QCM 9 : AB C. Par définition, les isotopes d’un élément différent par leur nombre de protons. D. Le nombre d’Avogadro est égal à 6,022.1023 E. C’est le Dalton (Da) QCM 10 : ACDE B. Une mole de 12C correspond à 12g de carbone. QCM 11 : BE A.F Seulement 4. E.V Le 13N et le 16N. QCM 12 : AB B.V 14.0031 x 0.99635+15.0001 x 0.00365. C.F Tenir compte aussi du 15N. D.F Seulement isotope stable dans la nature (pour l’azote!). E.F Aussi 15N. QCM 13 : ABC A.V 3x1 + 31 + 16x 4 = 98. B.V m = c.V.M (cf. cours) = 0.5 x 0.01 x 98=0.49g soit 490 mg. E.F n = C .N = 0.2 x 10-3 x 6.022x1023 = 3.011x1020. QCM 14 : E A.F Le modèle de Bohr est le plus abouti. B.F Autour du noyau. C.F Positives. D.F Que pour l’hydrogène mais adapté aux autres. QCM 15 : CD A.F C’est l’inverse. B.F 8 seulement. E.F retour à l’état fondamental. QCM 16 : C A. F. Même s'ils ont des noms différents, ce sont trois isotopes de la famille isotopique de l'hydrogène. B. F. D est stable c'est donc juste un isotope de H. T par contre est un radio isotope de H. C. V. En effet, il manque le pourcentage de présence de chacun des isotopes dans la nature pour pouvoir pondérer la moyenne. Ne jamais faire 1+2+3 = 6 ---> 6/3 = 2 qui donnerait une masse atomique moyenne de 2. D. F. Deux atomes sont des isotopes que si leurs Z sont égaux et leur A différents. E. F. Il faut un nombre de neutrons différent. QCM 17 : ACD B. F. Il faut absolument un écran pour recueillir le spectre de l'élément testé. D. V. Notamment les médicaments à base d'iode. E. F. Du modèle de Bohr. QCM 18 : ABD C. F. Il est uniquement valable pour l'hydrogène. D. V. Si on se place dans la théorie de la mécanique quantique. E. F. Le noyau est entre 10 000 et 100 000 plus petit que l'atome.

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QCM 19 : ABDE QCM 20 : AE B : F ce sont les orbitales p. C : F c'est l'orbitale p qui est séparée par le plan nodal. D : F Deux lobes de signes opposés. QCM 21 : BD A : F -lσ B (σ = tension gaz/liquide), un volume V de la solution A donnera plus de gouttes que le même volume de B. B. Si σA=σ B et que la solution B est plus affine pour le compte-gouttes que la solution A, un volume V de la solution A donnera plus de gouttes que le même volume de B. C. Si on augmente la température, il se formera plus de gouttes. D. Le volume de chaque goutte dépend, entre autres, des affinités gaz/liquide ; gaz/solide ; solide/liquide. E. Plus l’affinité avec le solide sera grande, plus le volume d’une goutte sera important. QCM 33: Soit un compte-goutte avec σ (eau)= 0,073 newton.m-1 (coefficient de tension superficielle) et 1ml d'eau donne 20 gouttes. A. En pratique, le poids (donc le volume) de la goutte dépend uniquement de la valeur de la tension superficielle air-liquide. (σ) B. Soit un liquide avec σ=0,01 newton.m-1, il fournira moins de 20 gouttes par ml, celles-ci seront donc forcement plus grandes. C .Le liquide doit avoir une forte affinité avec le compte-goutte pour que celui-ci soit précis. D. Le poids de la goutte ainsi formé va être inversement proportionnel à la tension superficielle du liquide. (σ) E. En recherche pharmacologique on peut utiliser un compte-gouttes pour trouver le σ d’un liquide QCM 34 : Les embolies gazeuses : A. Les embolies ont plus de répercutions dans les capillaires que dans les gros vaisseaux. B. Les bulles s’accrochant contre la parois vasculaire, la pression en aval de la bulle peut devenir nulle et donc entraîner un arrêt de la circulation. C. Les embolies gazeuses sont le plus souvent provoquées par l’action de bulles disposées les unes à la suite des autres. D. Lorsqu’une bulle est présente dans un vaisseau, si l’interface air/sang en amont est très aplatie, cela signifie que la différence de pression entre l’amont et l’aval de la bulle est très élevée. E. Plus une bulle est accrochée à la parois vasculaire plus le rayon de la bulle en amont se rapproche de 0. QCM 35 : L'embolie gazeuse: A. L'embolie gazeuse (présence d'air donc d'O2 dans le sang) permet une meilleure oxygénation tissulaire. Dans certains cas cette hyper oxygénation est telle que l'embolie peut devenir dangereuse. B. Pour son étude on considère une seule interface: air-sang. C. Plus les vaisseaux ont un diamètre petit et plus leurs répercussions peuvent être nuisibles. D. Un "chapelet capillaire" est un ensemble de capillaires anastomosés qui sont par mis les premiers à être gênés par l'embolie gazeuse. E. Une embolie gazeuse peut arriver de manière très brutale, sans circonstances particulières.

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QCM 36 : L’adsorption Soit une solution A en contact avec un solide. A. Plus la température est élevée plus le nombre de sites de fixation occupé sera important. B. Les variations de concentration n’influencent pas le nombre de sites de fixation occupés. C. La liaison avec les sites de fixation se fait par liaison covalente. D. On peut détacher les molécules fixées sur le solide en ajoutant un soluté plus affin que A. E. Le phénomène d’adsorption est à la base de techniques de séparation des molécules QCM 37: compte-gouttes A. Le principe du compte-gouttes repose sur une très forte affinité entre le liquide contenu et la matière constitutive du compte-gouttes. B. l'interface eau/air y est élastique. C. On note la présence d'un ménisque à l'interface liquide/air. D. Toutes les gouttes produites par un compte-gouttes donné et une solution donnée ont le même poids. E. Une même quantité d'une solution donne des nombres de gouttes inversement proportionnels à leur tension superficielle. QCM 38 : Un réfrigérateur maintient l’air qu’il contient à 4°c. Si cet air se réchauffe, il le ramène à 4°c. Quand on ouvre la porte, de l’air chaud à un degré hygrométrique élevé s’y engouffre. A. Quand on referme la porte, l’air à l’intérieur du frigo s’est chargé en eau. B. Lorsque le frigo va refroidir cet air, son degré hygrométrique va baisser. C. Lorsque le frigo va refroidir cet air, de l’eau liquide se forme. D. Lorsque le frigo va refroidir cet air la TV va augmenter. E. Lorsque le frigo va refroidir cet air, la TVS va diminuer. QCM 39 : Petit P1 veut faire cuire son pauvre plat de pâtes quotidien. Dans ce but, il met de l’eau à chauffer. L’air de la pièce est sec (TV=0) et à pression atmosphérique. La pièce est bien ventilée. A. Sans couvrir la casserole, il la met sur le feu (T° élevée) : le flux de vaporisation augmente. B. Dans ces conditions, de l’eau revient dans la casserole par un flux de liquéfaction. C. Dans ces conditions, la vitesse d’évaporation est très faible. D. Petit P1 affamé pose un couvercle sur la casserole : progressivement, un flux de liquéfaction apparaît. E. Petit P1 ajoute un soluté (du sel) dans la casserole : cela ne change pas du tout le flux de liquéfaction. QCM 40 : Pressions partielles : valeurs A. La pression partielle d’Oxygène atmosphérique est de 100mmHg. B. La pression partielle de CO2 atmosphérique est de 0,2mmHg. C. L’air sortant des poumons est toujours saturé en eau. D. La pression partielle d’O2 alvéolaire est de 13 % E. La pression partielle de N2 atmosphérique est presque la même que celle de N2 alvéolaire (600mmHg) QCM 41: Un plongeur descend à 75m de profondeur avec un mélange de 80% de N2 et 20% d’O2. A. La pression de l’air inspiré doit être de 7,5 atm. B. S’il descend plus profond la concentration plasmatique d’O2 se révèle toxique. C. A 65m de profondeur la PO2 plasmatique est de 760mmHg. D. Le plongeur doit respecter des paliers de compression pendant sa descente en profondeur. E. Avec un mélange à 1% d’O2, il est bien oxygéné à 75m de profondeur.

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QCM 42 : Soit une bouteille de plongée contenant un mélange de 60L de O² (20%) et N² (80%) à 3atm. A. Ce mélange est utilisable à une profondeur de 30m, car il n'est pas toxique. B. Si on relâchait ce mélange à la surface de la terre, il occuperait un espace de 180L. C. La fraction molaire d'O² est égale à 12. D. La pression partielle en O² est de 0.6 atm E. L'air expiré par un plongeur respirant ce mélange contient uniquement de l'O², du N² et du CO².

Le pH QCM 43 : Soit une solution aqueuse d’électrolytes forts dont l’activité en ions H+ est A=10Eq/L A. le pH de la solution se situe dans la zone d’acidité B. le pH de la solution est égal à 0 dans l’échelle classique des pH C. le pH réel de la solution a une valeur négative D. il est impossible pour une solution d’avoir un pH inférieur à 0 ou supérieur à 14 E. la solution peut être une solution d’acétate de sodium. QCM 44 : Soit une solution A d’un monoacide fort de molarité mA = 0,2mol/L, Une solution B d’un diacide fort de molarité mB = 0,2mol/L, Une solution C d’un monoacide faible (Ka = 10-4.3) de molarité mC = 0,2mol/L. (On donne log 2 = 0,3) A. Le pH de la solution A est de 0,7 B. Le pH de la solution B est de 0,35 C. Le pH de la solution C est de 2 D. Les solutions B et C on la même acidité totale. E. Si on ajoute 1L d’eau à 1L de solution C le pH est multiplié par 2. QCM 45 : D’après la théorie de Brönsted, considérant les couples suivants A. HCl  H+ + Cl- , Cl- peut être considéré comme une base B. H2O  H+ + OH-, H2O peut être considéré comme un acide C. CH3COOH  CH3COO- + H+, CH3COO- peut être considéré comme un acide D. NH4+  NH3 + H+, NH4+ peut être considéré comme une base E. HCO3-  H+ + CO32-, HCO3- peut être considéré comme un acide QCM 46: A propos du pH A. H2SO4 est un monoacide fort B. HCl est un acide fort C. CH3COOH est un diacide faible D. H2CO3 est un diacide fort E. savoir si un acide est faible/fort et si c’est un monoacide/diacide est inutile pour le calcul du pH QCM 47 : On considère différentes solution aqueuses d’électrolytes forts I, J, K, L, M dont les activités sont : I=1 Eq/L J=10 Eq/L K=102 Eq/L L=103 Eq/L M=104 Eq/L + A. l’acidité totale ou titrable dépend de [H ] et est sensiblement équivalente au pH B. l’acidité potentielle concerne uniquement les acides faibles C. l’acidité réelle ou ionique représente le nombre de OH- nécessaires pour neutraliser totalement l’acide D. la solution M est celle dont l’acidité réelle est la plus importante E. toutes ces solutions ont manifestement une même acidité totale ou titrable. Tous Droits réservés au Tutorat Associatif Toulousain (Droits déposés chez Créasafe) Sauf autorisation, la duplication, la vente, la diffusion partielle ou totale de ce polycopié sont interdites

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QCM 48 : Soit un volume V = 100ml d’une solution d’un monoacide faible de molarité m = 2 mol/L et de pka = 4,3. (log 1 = 0 ; log 5 = 0.7) A. Le pH de la solution est de 2,3 B. Le coefficient de dissociation de l’acide est de 5×10-3 C. L’acidité potentielle est de 0.01 D. On ajoute 0.1 mol de NaOH à la solution. Le pH est alors égal à 3 E. A neutralisation complète le pH sera légèrement acide. QCM 49 :Soit un diacide H2A de Ka1 = 10-3 et de Ka2 = 10-8 On dose une solution de cet acide (m = 0.5 mol/L) avec de la soude. log 5 = 0.7 A. Le pH de la solution avant l’ajout de soude est de 1,65 B. La neutralisation complète de la première acidité a lieu à pH = 5.5 C. Lorsque le pH est de 4, on peut retrouver des molécules de A- en solution. D. A pH = 8 on retrouve en solution des molécules de H2A, de HA et de AE. Comme cet acide est un diacide, il n’a aucun pouvoir tampon. QCM 50 : Solutions aqueuses d’acides et de bases. A. Le produit ionique de l’eau est égale au produit de [H+] par [OH-] et est égal à 14. B. Le pH de l’eau est de 7 car [H+] = [OH-] = 7 Eq/L. C. Selon la théorie d’Arrhenius, une base est un électrolyte dont la dissociation produit des ions OHD. Selon la théorie de Brönsted, toute substance capable de libérer un ou des protons est un acide. E. Selon la théorie de Brönsted, toute substance susceptible de fixer un ou des protons est une base QCM 51 : Neutralisation d’un acide par une base. A. A neutralisation complète d’un acide fort, on est en présence d’une solution d’un sel d’acide fort et de base forte, on a donc pH = 7 B. A neutralisation complète d’un monoacide faible, on est en présence d’une solution d’un sel d’acide fort et de base faible. On a donc pH > 7 C. A demi neutralisation d’un monoacide faible, lorsque [sel formé] = [acide restant], on a l’égalité pH = pKa. L’étude de la neutralisation permet donc de mesurer précisément le Ka et donc de calculer le pKa. D. Dans la zone autour du pKa, le pH varie beaucoup quand on ajoute de la soude. On est très loin d’un système tampon. E. Lorsque l’on neutralise un diacide faible, lors de la neutralisation de la première fonction acide, le pH est égal à ½ ( pKa1 + pKa2 ). QCM 52 : Déséquilibres acido-basiques : A. Dans les déséquilibres gazeux (respiratoires), le pH et la pCO2 varient dans le même sens. B. Dans les déséquilibres fixes (métaboliques), le pH et la pCO2 varient dans le même sens. C. Quelle que soit l’origine du trouble acido-basique (qu’il soit respiratoire ou métabolique), les reins corrigent toujours le déséquilibre en augmentant la réabsorption des ions H+ et la sécrétion des ions HCO3- en cas d’alcalose, ou en augmentant la sécrétion des ions H+ et la réabsorption des ions HCO3en cas d’acidose. D. Le système nerveux central et les muscles peuvent être la cause d’un déséquilibre acido-basique. E. L’organisme doit lutter en permanence contre une tendance à l’acidose et est bien équipé pour cela.

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QCM 53 : A propos du système tampon bicarbonate / acide carbonique : A. C’est le système tampon le plus important car il neutralise plus de la moitié des ions H+ surnuméraires. B. Bien qu’il ne soit qu’extracellulaire, il reste le système tampon le plus performant. C. C’est un système tampon dit ouvert sur le milieu extérieur, rechargeable et rééquilibrable par les poumons et les reins notamment. D. le pH en fonction de ce système tampon se calcule par pH = 6,1 + log [HCO3-] / [CO2] E. Il est qualitativement le plus efficace des systèmes tampons et est quantitativement bien représenté. QCM 54 : Les organes régulateurs du pH A.Il interviennent en 1ere ligne de défense pour éliminer les substances génératrices d’un trouble, retenir les substances dont le défaut provoque un trouble ainsi que pour rétablir un rapport normal [sel]/[acide] des ST B.Au niveau des poumons il existe des chémorecepteurs au CO2 qui permettent une modification reflexe de la ventilation afin d’assurer une régulation de [CO2] C. Une augmentation de la pCO2 plasmatique provoque une hypoventilation qui permet une élimination du CO2 D.Les reins réagissent en contrôlant les excrétions urinaires des ions H+, HCO3-, Na+, HPO4-E.Le tissu osseux peut remplacé ses Ca+ par des H+ QCM 55 : En ce qui concerne l’alcalose gazeuse : A. Elle peut survenir lors de la chute de la pCO2 lorsque la pO2 augmente. B. Elle peut très bien survenir au cours d’une pathologie ou d’une adaptation physiologique. C. Elle peut survenir lors d’un coma ou d’une myopathie. D. Elle participe à ce que l’on appelle le « mal des montagnes ». E. La correction se fait par les systèmes tampons, puis les reins et les poumons.

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CORRECTION QCM 1 : Réponses vraies A D B. Justement elles sont a l’origine des forces de repulsion C.attention:les fluides sont les gaz et les LIQUIDES E.les états solide ET liquide sont condensés, seul l’état solide est structuré. QCM 2 : Réponses vraies A B C.l’augmentation de température favorise la vaporisation, alors que l’augmentation de pression favorise la liquéfaction. D.lors de la formation d’un glaçon, ce sont les molécules de plus faible energie moyenne qui se rapprochent et établissent des liaisons intermoléculaires fortes;pour cela elles doivent se défaire d’une partie de leur energie qui est redistribuée au milieu: l’energie moyenne de l’eau liquide augmente ,de même que sa température. E.la condensation désigne le changement d’état gaz vers solide, alors que ce qui est décrit dans la phrase est une liquéfaction. QCM 3 : Réponses vraies E A. Les forces attractives intermoléculaires sont efficaces à courte distance B. Les forces répulsives intermoléculaires sont efficaces à très courte distance C. En théorie, l’agitation thermique peut être nulle si l’on se trouve à 0°K D. Aussi, mouvement de rotation pour les cristaux moléculaires QCM 4 : Réponses vraies ABD C. L’agitation thermique augmente lorsque la température augmente E. Les forces de Van der Waals sont des forces attractives de nature électrostatique. QCM 5 : Réponses vraies ABCDE QCM 6 : DE A et B fausses car il se rapproche d’autant plus qu’il est loin de son point de liquefaction donc: haute temperature et basse pression C. Faux: Aucun Rapport QCM7 : ABCDE QCM 8 : Réponses vraies A C E A. On utilise la loi des gaz parfaits PV=nRT, ici ce que l’on recherche est P→P=nRT/V Savoir par cœur que R=22,4/273 comme la température est 273K, RT=22,4 V=1 et n=2 donc P=2x22,4=44,8atm, soit comme 1 atm= 10 m d’eau 448 m d’eau B. faux, la pression partielle de A(PA) est la moitié de celle de D(PD). Ou PD=2PA Or PA=(nA /ntot)xPtot d’où PD=2(nA/ntot)xPtot ou encore (2nA/ntot)xPtot, ce qui montre bien que la fraction molaire de D est 2 fois celle de A puisque celle de A est définie par nA/ntot C. D’après l’énoncé, on en déduit que PA+PB+PC+PD=Ptot=44,8atm Or PD=2PA , et PB=1/5PA d’où Ptot=3PA+1/5PA+PC soit 16/5PA+PC=44,8atm On sait que PC=3648mmHg soit 3648 /760=4,8 atm→16/5PA=44,8-4,8=40, d’où PA=40x5/16=12,5atm D.P D=2x12,5=25 d’où fraction molaire de D =25/44,8=0,5580… soit à peu près 0,56. E. C’est vrai car dans un gaz parfait les particules n’ont pas de volume il n’y a donc pas de covolume et donc la compression est plus importante. Tous Droits réservés au Tutorat Associatif Toulousain (Droits déposés chez Créasafe) Sauf autorisation, la duplication, la vente, la diffusion partielle ou totale de ce polycopié sont interdites

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QCM 9 : Réponses vraies : ABD A. Vrai : Nb de mole = qtté / masse molaire 10g / 100g.mol = 0.10 mole B. Vrai : 1g / 20g.mol = 0.05 mole C. Faux : Fraction molaire (xi) = nb de mole de X / nb de mole total 0.05 / 0.15 = 0.3333 D. Vrai : PV=nRT 1*V = 0.15*(22.4/273)*273 => V = 0.15*22.4 = 3.36 E. Faux : Si T augmente, n et R eux ne bougent pas, donc forcement P et V doivent augmenter QCM 10 : Réponses vraies : ABCDE A savoir : 1Atm = 760mmHg = 10 mètres d’eau xi = ni / nt la somme des xi est égal à 1 Pp = xi * Pt la pression totale est égale a la somme des pressions partielles QCM 11 : ABE C. Indirectement, à travers la chaleur massique D. Indirectement, à travers la chaleur latente QCM 12 : Réponses vraies BD A. Faux : Maximum de densité à 4°C = eau liquide C. Faux :La chaleur de dissolution d’un gaz = chaleur de liquéfaction + chaleur d’hydratation ( encore appelée chaleur de solvatation ) !!!! E. Faux : La dissolution d’un solide abaisse la température de l’eau QCM 13 : Réponses vraies : BCE A. Faux : L’inverse. D. Faux : C’est la chaleur de dissociation qui est la somme de la chaleur de changement d’état et de la chaleur d’hydratation. QCM 14 :Réponses vraies : CDE A. Faux :permet l’atténuation de variation de température B. Faux :Q = m*T*C = 0.83*3*100 000 = 249 000 C. Vrai : Variation de tempétature = 249 000/30 000*1 = 8.3; 37-8.3 = 28.7 D. Vrai : Variation de température = 249000/ 50 000*1 = 5°C QCM 15 :Reponses vraies : BD A. FAUX, le doigt reste à 36.8°C donc l'eau tend à atteindre cette même température. C. VRAI: Q=m.C.delta(T°C) donc Q=20x1x5=100 cal. D. FAUX E. FAUX: La température du doigt reste constante. QCM 16 : Reponses vraies CDE A: Le resultat sera un surplus pour l’eau de 290 KCal B: 290°C; valeur théorique. Ce sont des KCal et pas des Cal QCM 17 : Réponses vraies BD A. Faux : NaCl=sel donc α=1 or i=1+α(p−1)=2 et m=5,85/58,5=0,1 donc im=0,2osm/L B. Vrai, αm=1x0,1 C. Faux : αm= 0,5x 15/60=0,5x0,25=0,125mol/L D. Faux : α0,5mol Le NaCl n’est amené que par B, il y en a 0,5L à 0,6mol/L =>0,3mol C. Faux : le glucose ne se dissocie pas (i=1), le NaCl est un sel binaire donc i=2 m(glucose)=0,5/1,5#0,333mol/L ; m(NaCl)=0,3/1,5=0,2mol/L Osmolarité totale= im(glucose) + im(NaCl) donc Osmolarité totale # 0,333+ 2x0,2#0,7333osm/L D. Vrai : (voir C) E. Vrai : c1v1=c2v2 pour NaCl : v1=(1x0,1)/0,6=1/6#0,166…L et pour Glc : v1=(1x0,1)/0,5=0,2L QCM 19 : Réponse vrai E A. Faux : Electrolyte faible car α