Planos de Aula 12 Classe PDF

 

 

Escola Secundária Cristo Rei

Disciplina de Química 1a Unidade Temática: Cinética Química

Tema: Conceito e Classificação das Reacções Químicas Quanto a Velocidade Objectivos No final da aula o aluno deve ser capaz de  

Definir a cinética química; Classificar as reacções químicas quanto a velocidade; e   Diferenciar reacções lentas das reacções rápidas.  

Semana:08/02/2016 a 12/02/2016 Data: ___/02/2016 Tipo de Aula: Revisão Plano de Lição no 02 12ª Classe; Duração: 45’

Bibliografias Usadas AFONSO, A. e VILANCULOS A. Química 12ª Classe, texto editores, 1ª ed, Maputo,2010 CHANG, Raymond, Química, 8ª ed, Mc Graw Hill, 1039pp, Portugal, 2005 COCHO, Estevão B. at all, Química no Contexto 12ª Classe, Diname, 275pp, Maputo, 2005

Nome do Professor: Hermes Augusto Chauque

 

 

Função Didática

Conteúdo

  o   p   m   e    T

2‘  3’ 

Actividade

Meios

Do Professor

Do Aluno

Saudação

Saudar o aluno

Responder a saudação

Organização da turma Chamada

Organizar a turma

2’ 

Tema

Verificar o nível de organização da turma Fazer chamada e marcar falta Escrever o tema no quadro

6’  3’ 

Cinética Química

Explicar o conteúdo

Escutar a explicação

Ditar o apontamento

Passar o apontamento

Explicar o conteúdo

Escutar a explicação

Ditar o apontamento

Passar o apontamento

Sintetizar a matéria dada Esclarecer Dúvidas

Acompanhar a síntese Apresentar dúvidas

Fazer Perguntas ao aluno

Responder as Perguntas

4’ 

5’ 

Motivação

Revisão

6’ 

Classificação das reacções químicas quanto a velocidade

Método

Elaboração Conjunta

Responder a chamada Copiar o tema no caderno

Livro de Turma Quadro Apagador Giz Caderno Esferográfica

Exposição dialogada

3’   4’ 

Sistematização matéria dada da Consolidação

5’  2’ 

Exercícios Controle e avaliação

TPC

Ditar o TPC

Passar o TPC

45 minutos

Elaboração Conjunta Trabalho em Grupo

  o    ã   ç   a   v   r   e   s    b    O

 

 

Quadro Mural

Cinética Química é o ramo da química que estuda a velocidade das reacções químicas e os factores que influenciam esta velocidade. Observação: Observaçã o: o conhecimento e o estudo da velocidade das reacções, além de  ser muito importante em termos industriais, também está relacionado ao nosso dia-a-dia. Por exemplo, quando guardamos alimentos na geleira para retardar sua decomposição ou quandoo usamos panela de pressão para aumentar a velocidade de cozimento dos alimentos, estamos interferindo na velocidade das reacções.

Classificação das reacções químicas quanto a velocidade 1.  Reacções lentas são reacções que ocorrem a uma velocidade muito  baixa. Exemplos: Combustão da vela, oxidação dos metais, entre outros. 2.  Reacções rápidas são reacções que ocorrem a uma velocidade muito elevada, dificultando a sua determinação.  determinação.  Exemplos: Reacções explosivas, reacção de precipitação, reacção de neutralização ácido-base, entre outras. 3.  Reacções moderadas são aquelas reacções que ocorrem a uma velocidade intermediária (não muito rápida e nem muito lenta). A cinética química, interessa-se principalmente por este tipo de reacção,  pois a sua velocidade pode ser medida com exatidão. Exemplo: Reacções de metais, não muito reactivos, com ácidos. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2  Exercício 1.  Qual é a finalidade do estudo da cinética química? Resposta: A cinética química para além de prever o tempo e determinar a velocidade das reacções químicas, ela controla a velocidade das reacções químicas permitindo o reajusto das condições das reacções químicas.

 

 

Escola Secundária Cristo Rei

Disciplina de Química 1a Unidade Temática: Cinética Química

Tema: Condições para que ocorra uma reacção química: colisões e teoria das colisões Objectivos No final da aula o aluno deve ser capaz de

Semana:___/___/______ a ___/___/______

 

Mencionar as condições para que ocorra uma reacção químicas;   Descrever sobre a teoria de colisões; e   Diferenciar colisão efectiva da colisão não efectiva.

Data: ___/___/______ Tipo de Aula: TMN Plano de Lição no ___ 12ª Classe; Duração: 45’

Bibliografias Usadas AFONSO, A. e VILANCULOS A. Química 12ª Classe, texto editores, 1ª ed, Maputo,2010 CHANG, Raymond, Química, 8ª ed, Mc Graw Hill, 1039pp, Portugal, 2005 COCHO, Estevão B. at all, Química no Contexto 12ª Classe, Diname, 275pp, Maputo, 2005

Nome do Professor: Hermes Augusto Chauque

 

 

Função Didática

Conteúdo

  o   p   m   e    T

Actividade

Meios

Do Professor

Do Aluno

2‘ 

Saudação

Responder a saudação

Saudar o professor

3’ 

Organização da turma Chamada

Organizar a turma

Copiar o tema no caderno

2’ 

Tema

Verificar o nível de organização da turma Fazer chamada e marcar falta Escrever o tema no quadro

4’ 

Correcção do TPC

Verificar e corrigir o TPC

Apresentar TPC resolvido e

3’ 

Condições para que ocorra uma reacção química

Explicar o conteúdo

 passar a correcção correcção Escutar a explicação

Ditar o apontamento

Passar o apontamento

Teoria das colisões

Explicar o conteúdo

Escutar a explicação

Ditar o apontamento

Passar o apontamento

Sintetizar a matéria dada

Acompanhar a síntese

Esclarecer Dúvidas

Apresentar dúvidas

Fazer Perguntas ao aluno

Responder as Perguntas

3’ 

5’ 

Motivação

TMN

5’  6’  3’  3’ 

Sistematização da matéria dada Consolidação

4’ 

2’ 

Exercícios Controle e avaliação

TPC

Ditar o TPC

Elaboração Conjunta

Responder a chamada

Passar o TPC 45 minutos

Método

Livro de Turma Quadro Apagador Giz Caderno Esferográfica

Exposição dialogada

Elaboração Conjunta Trabalho em Grupo

  o    ã   ç   a   v   r   e   s    b    O

 

 

Quadro Mural Condições para que ocorra uma reacção química   Natureza dos reagentes: quando uma reacção ocorre é porque há afinidade entre os reagentes;  reagentes; 



Contacto entre reagentes: esta é uma condição fundamental para que    possa haver reacção; e  e 



  Choques ou colisões: os choques eficientes entre os reagentes levam a



quebra de ligações ocasionando a reacção.  reacção. 

Teorias das colisões Pela teoria das colisões, para haver uma reacção química, é necessário:   Que as moléculas dos reagentes colidam entre si;   Que a colisão ocorra com geometria favorável a quebra das ligações; e  

Que a energia cinética das moléculas que colidem entre si seja suficiente para quebrar as ligações.

Colisão efectiva É aquela que resulta em reacção química. O número de colisões efectivas é muito pequeno quando comparado ao número total de colisões que ocorrem entre as moléculas reagentes. Cl 

Cl

+

Cl  H

Cl

H

H

Cl 

H

Cl

+

H

Colisão não efectiva Cl  Cl

H

+

H

Cl  Cl

H H

Colisão efectiva

Cl 

H

+

Cl

H

H

Exercícios 1.  O que entende por colisão não efectiva? 2.  Qual é a relação entre a energia cinética e colisão efectiva

 

 

Escola Secundária Cristo Rei

Disciplina de Química 1a Unidade Temática: Cinética Química

Tema: Complexo activado e energia de activação Objectivos No final da aula o aluno deve ser capaz de    

Semana:___/___/______ a ___/___/______

Definir a energia de activação; e Caracterizar o complexo activado.

Data: ___/___/______ Tipo de Aula: TMN Plano de Lição no ___ 12ª Classe; Duração: 45’

Bibliografias Usadas AFONSO, A. e VILANCULOS A. Química 12ª Classe, texto editores, 1ª ed, Maputo,2010 CHANG, Raymond, Química, 8ª ed, Mc Graw Hill, 1039pp, Portugal, 2005 COCHO, Estevão B. at all, Química no Contexto 12ª Classe, Diname, 275pp, Maputo, 2005

Nome do Professor: Hermes Augusto Chauque

 

 

Função Didática

Conteúdo

  o   p   m   e    T

Actividade

Meios

Do Professor

Do Aluno

2‘ 

Saudação

Saudar o aluno

Responder a saudação

3’ 

Organização da turma Chamada

Organizar a turma

Copiar o tema no caderno

1’ 

Tema

Verificar o nível de organização da turma Fazer chamada e marcar falta Escrever o tema no quadro

5’ 

Correcção do TPC

Verificar e corrigir o TPC

Apresentar TPC resolvido e

4’ 

Complexo activado

Explicar o conteúdo

 passar a correcção correcção Escutar a explicação

Ditar o apontamento

Passar o apontamento

Explicar o conteúdo

Escutar a explicação

Ditar o apontamento

Passar o apontamento

Sintetizar a matéria dada

Acompanhar a síntese

Esclarecer Dúvidas

Apresentar dúvidas

Fazer Perguntas ao aluno

Responder as Perguntas

3’ 

5’ 

Motivação

TMN

5’ 

Energia de activação

4’ 

3’  4’ 

Sistematização da matéria dada Consolidação

4’ 

2’ 

Exercícios Controle e avaliação

TPC

Ditar o TPC

Elaboração Conjunta

Responder a chamada

Passar o TPC 45 minutos

Método

Livro de Turma Quadro Apagador Giz Caderno Esferográfica

Exposição dialogada

Elaboração Conjunta Trabalho em Grupo

  o    ã   ç   a   v   r   e   s    b    O

 

 

Quadro Mural

Complexo activado é uma estrutura intermediária de grande energia entre os reagentes e os produtos, como resultado da colisão, com ligações intermediárias entre as dos reagentes e as dos produtos. Cl  Cl  Cl

+

H

Cl 

H

H

H H

Reagentes

Cl

Complexo activado

+

Cl H

Produtos

Energia de activação é a energia mínima necessária para que se inicie uma dada reacção química. NB: quanto menor for a energia de activação de uma reacção química, maior será sua velocidade e vice-versa. Exercício 1.  O que entende por catálise?  catálise? 

 

 

Escola Secundária Cristo Rei

Disciplina de Química 1a Unidade Temática: Cinética Química

Tema: Catálise e tipos de catálise Objectivos No final da aula o aluno deve ser capaz de

Semana:___/___/______ a ___/___/______

 

Caracterizar catálise;   Mencionar tipos de catálise; e   Diferenciar catalisadores de inibidores ou venenos.

Data: ___/___/______ Tipo de Aula: Revisão Plano de Lição no ___ 12ª Classe; Duração: 45’

Bibliografias Usadas AFONSO, A. e VILANCULOS A. Química 12ª Classe, texto editores, 1ª ed, Maputo,2010 CHANG, Raymond, Química, 8ª ed, Mc Graw Hill, 1039pp, Portugal, 2005 COCHO, Estevão B. at all, Química no Contexto 12ª Classe, Diname, 275pp, Maputo, 2005

Nome do Professor: Hermes Augusto Chauque

 

 

Função Didática

Conteúdo

  o   p   m   e    T

Actividade

Meios

Do Professor

Do Aluno

2‘ 

Saudação

Responder a saudação

Saudar o professor

3’ 

Organização da turma Chamada

Organizar a turma

Copiar o tema no caderno

1’ 

Tema

Verificar o nível de organização da turma Fazer chamada e marcar falta Escrever o tema no quadro

5’ 

Correcção do TPC

Verificar e corrigir o TPC

Apresentar TPC resolvido e

3’ 

Catálise

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 passar a correcção correcção Escutar a explicação

Ditar o apontamento

Passar o apontamento

Explicar o conteúdo

Escutar a explicação

Ditar o apontamento

Passar o apontamento

Sintetizar a matéria dada

Acompanhar a síntese

Esclarecer Dúvidas

Apresentar dúvidas

Fazer Perguntas ao aluno

Responder as Perguntas

3’ 

3’ 

Motivação

TMN

5’ 

Tipos de catálise

7’ 

3’  4’ 

Sistematização da matéria dada Consolidação

4’ 

2’ 

Exercícios Controle e avaliação

TPC

Ditar o TPC

Elaboração Conjunta

Responder a chamada

Passar o TPC 45 minutos

Método

Livro de Turma Quadro Apagador Giz Caderno Esferográfica

Exposição dialogada

Elaboração Conjunta Trabalho em Grupo

  o    ã   ç   a   v   r   e   s    b    O

 

 

Quadro Mural

Catálise Toda reacção em que participa um catalisador chama-se catálise. Um catalisador é uma substância que aumenta a velocidade de uma reacção química sem, no entanto, ser consumido durante a reacção. Tipos de catálise 1.  Catálise homogénea  Na catálise homogénea os reagentes e o catalisador estão dispersos numa única fase, geralmente líquida. A catálise ácida e a catálise básica constituem os mais importantes tipos de catálise catálise homogénea em solução líquida. Exemplo: 2SO2(g) + O2(g)  NO(g)  2SO3(g)  2.  Catálise heterogénea  heterogénea   Na catálise heterogénea, os reagentes e o catalisador se encontram em fases diferentes. Usualmente, o catalisador é um sólido e os reagentes são gases ou líquidos.  Na catálise heterogénea, o centro activo da reacção se localiza, em geral, na superfície do catalisador sólido. Exemplo: 2H2(g) + O2(g)  Pt(s)  2H2O(l)  Inibidores ou venenos São substâncias que retardam ou diminuem a velocidade de uma reação química. Exemplo: Conservantes, etc. Exercícios 1.  Do ponto de vista industrial. Qual é a catálise mais importante? Resposta: É a catálise heterogénea que é muito usada na síntese de produtos químicos essenciais. 2.  Qual é a importância, industrial ou doméstica, dos inibidores ou venenos?

 

 

Escola Secundária Cristo Rei

Disciplina de Química 1a Unidade Temática: Cinética Química

Tema: Factores que afectam a velocidade da reacção Objectivos No final da aula o aluno deve ser capaz de

Semana:___/___/______ a ___/___/______

 

Mencionar os factores que afectam a velocidade da reacção; Caracterizar os factores que afectam a velocidade da reacção; e   Relacionar os factores que afectam a velocidade da reacção com a energia de activação.  

Data: ___/___/______ Tipo de Aula: TMN Plano de Lição no ___ 12ª Classe; Duração: 45’

Bibliografias Usadas AFONSO, A. e VILANCULOS A. Química 12ª Classe, texto editores, 1ª ed, Maputo,2010 CHANG, Raymond, Química, 8ª ed, Mc Graw Hill, 1039pp, Portugal, 2005 COCHO, Estevão B. at all, Química no Contexto 12ª Classe, Diname, 275pp, Maputo, 2005

Nome do Professor: Hermes Augusto Chauque

 

 

Função Didática

Conteúdo

  o   p   m   e    T

Actividade

Meios

Do Professor

Do Aluno

2‘ 

Saudação

Saudar o aluno

Responder a saudação

3’ 

Organização da turma Chamada

Organizar a turma

Copiar o tema no caderno

1’ 

Tema

Verificar o nível de organização da turma Fazer chamada e marcar falta Escrever o tema no quadro

5’ 

Correcção do TPC

Verificar e corrigir o TPC

Apresentar TPC resolvido e

4’ 

Superfície de contacto e concentração

Explicar o conteúdo

 passar a correcção correcção Escutar a explicação

Ditar o apontamento

Passar o apontamento

Temperatura e catalisador

Explicar o conteúdo

Escutar a explicação

Ditar o apontamento

Passar o apontamento

Sintetizar a matéria dada

Acompanhar a síntese

Esclarecer Dúvidas

Apresentar dúvidas

Fazer Perguntas ao aluno

Responder as Perguntas

3’ 

5’ 

Motivação

TMN

4’  6’ 

3’  3’ 

Sistematização da matéria dada Consolidação

4’ 

2’ 

Exercícios Controle e avaliação

TPC

Ditar o TPC

Elaboração Conjunta

Responder a chamada

Passar o TPC 45 minutos

Método

Livro de Turma Quadro Apagador Giz Caderno Esferográfica

Exposição dialogada

Elaboração Conjunta Trabalho em Grupo

  o    ã   ç   a   v   r   e   s    b    O

 

 

Quadro Mural

Factores que afectam a velocidade da reacção partículas  1.  Superfíce de contacto/estado de divisão das partículas  As partículas pequena tem maior superficie de contacto do que as partículas

Energia

grandes. Portanto, quanto menor é o tamanho das partículas que reagem, maior é a superfície de contacto exposta a reacção e consequentemente maior é a velocidade da reacção química. Concentração   2.  Concentração Em geral, um aumento da concentração dos reagentes, isto é, número de molécula, aumenta-se a frequência de choques entre moléculas e consequentemente aumenta a velocidade da reacção. 3.  Temperatura Uma elevação da temperatura aumenta a velocidade de uma reacção porque aumenta o número de moléculas dos reagentes com energia superior à de activação. Regra de Van’t Hoff: uma elevação de 10º C, duplica a velocidade de uma reacção. Vt+∆t/Vt = ν∆t/10   ν = coeficiente térmico da velocidade velocidade da reacção 

Ca1

Ca2 

P

Ea2  Ea1 

2HI(g) 

∆H˃0  R

H2(g) + I2(g)

Tempo

Ca1 = complexo activado sem catalisador Ca 4.  Catalisador Catalisador   2 = complexo activado com catalisador   A acção do catalisador é abaixar a energia de activação possibilitando um novo Ea1 = energia de activação sem catalisador caminho a reacção. O abaixamento de energia de activação é que Ea2 = energia de activação com catalisador determinapara o aumento da velocidade da reacção. obserr vação: obse vação: o valor da entalpia da reacção não é alterado com a utilização de

catalisador porque o catalisador apenas diminui a energia de activação, ou  seja, actua sobre a velocidade da reacção e não sobre a entalpia.

Exercícios 1.  Como é que a pressão tem influenciado a velocidade de reacção? 2.  O valor da entalpia da reacção é ou não alterado com a utilização de um catalisador? Justifique. 3.  Quais são as condições para tornar as reacções químicas mais lentas?

 

 

Escola Secundária Cristo Rei

Disciplina de Química 1a Unidade Temática: Cinética Química

Tema: Velocidade média da reacção química Objectivos No final da aula o aluno deve ser capaz de

Semana:___/___/______ a ___/___/______

 

Definir a velocidade média de uma reacção química; e   Determinar a velocidade média de uma reacção química.

Data: ___/___/______ Tipo de Aula: TMN Plano de Lição no ___ 12ª Classe; Duração: 45’

Bibliografias Usadas AFONSO, A. e VILANCULOS A. Química 12ª Classe, texto editores, 1ª ed, Maputo,2010 CHANG, Raymond, Química, 8ª ed, Mc Graw Hill, 1039pp, Portugal, 2005 COCHO, Estevão B. at all, Química no Contexto 12ª Classe, Diname, 275pp, Maputo, 2005

Nome do Professor: Hermes Augusto Chauque

 

 

Função Didática

Conteúdo

  o   p   m   e    T

2‘  3’ 

Meios

Do Professor

Do Aluno Responder a saudação Organizar a turma

Copiar o tema no caderno Apresentar TPC resolvido e

Livro de Turma

 passar a correcção correcção Escutar a explicação

Quadro Apagador Giz Caderno Esferográfica Lápis Borracha Máquina calculadora

1’ 

Tema

Saudar o aluno Verificar o nível de organização da turma Fazer chamada e marcar falta Escrever o tema no quadro

5’ 

Correcção do TPC

Verificar e corrigir o TPC

4’ 

Velocidade média de Explicar o conteúdo uma reacção química Ditar o apontamento

3’ 

5’ 

Motivação

TMN

4’  6’ 

3’  3’ 

Escutar a explicação

Sistematização da matéria dada

Sintetizar a matéria dada

Acompanhar a síntese

Esclarecer Dúvidas

Apresentar dúvidas

Fazer Perguntas ao aluno

Responder as Perguntas

Exercícios Controle e avaliação

Passar o apontamento

TPC

Ditar o TPC

Passar o apontamento

Passar o TPC 45 minutos

Método

Elaboração Conjunta

Responder a chamada

Explicar o conteúdo Determinar a Velocidade média de uma reacção química Ditar o apontamento

Consolidação

4’ 

2’ 

Saudação Organização da turma Chamada

Actividade

Exposição dialogada

Elaboração Conjunta Trabalho em Grupo

  o    ã   ç   a   v   r   e   s    b    O

 

 

Quadro Mural

Velocidade média de uma reacção química É o quociente da variação da molaridade de um dos reagentes (ou produtos) da reacção pelo intervalo de tempo em que essa variação ocorre. Contudo, a velocidade de uma reacção química diminui a medida que a quantidade de reagentes vai diminuindo. A velocidade média da reacção é dada d ada pela expressão: Vm = ± (1/n).∆[ . ]/∆t onde: n = coeficiente esquiométrico ∆t = variação do tempo ∆[ . ] = variação da concentração (+) = formação do produto (-) = consumo dos reagentes Observação: Observaçã o: a velocidade média de cada substância na equação química é dada por Vm = ± ∆[ . ]/∆t. 

Exemplo: considere a reacção N2(g)  + 3H2(g)  → 2NH3(g), nos fornece os seguintes resultados, sob determinadas condições experimentais. Tempo de reacção (min) 0 5 10 15 20 Variação da molaridade de NH3 (mol/l) 0,0 20,0 32,5 40,0 43,5 Utilizando os dados dessa tabela obtemos, de acordo com a definição, as seguintes velocidade média de amoníaco: V(0-5) = (20,0 –  0)/(5  0)/(5 –  0) =˃ 4,0mol/l.min  (5-10) V  = (32,5 –  20,0)/(10  20,0)/(10 –  5) =˃ 2,5mol/l.min  obserr vação: obse vação: analisando os primeiros 5 min, concluímos que a reacção  produziu 20 mol/l, correspondendo a velocidade média de 4,0mol/l.min de  NH 3. Acontece que o NH 3 é produzido a partir de N 2 e de H 2. Desse modo, de acordo com a estequiometria da equação, temos:  N 2(g) 2(g) + 3H 2 2(g) (g) → 2NH 3(g) 3(g) 10mol/l 30mol/l 20mol/l

 Assim sendo, nos primeiros 5 min da reacção, teríamos as seguintes velocidades médias:  Em relação ao N 2: V ((0-5) 0-5) = 10,0/5 =˃ 2,0mol/l.min  0-5) = 30,0/5 =˃ 6,0mol/l.min  Em relação ao H 2: V ((0-5)  Em relação ao NH 3: V ((0-5) 0-5) = 20,0/5 =˃ 4,0mol/l.min  Portanto, para obtermos um resultado único que expresse a velocidade média da reacção, teremos:   Em relação ao N 2: V ((0-5) 0-5) = (1/1).(10,0/5) =˃ 2,0mol/l.min   Em relação ao H 2: V ((0-5) 0-5) = (1/3).(30,0/5) =˃ 2,0mol/l.min   Em relação ao NH 3: V ((0-5) 0-5) = (1/2).(20,0/5) =˃ 2,0mol/l.min

Exercício 1.  Considere a reacção: 4NH   + 5O   → 4NO   + 6H O , suponha 2(g) a velocidade (g) (g) que num dado intervalo 3(g) de tempo da2 reacção do amoníaco é de 0,36 mol/l.s. a)  Qual é a velocidade da reacção de O2?  b)  Qual é a velocidade de formação da H2O? 

 

 

Escola Secundária Cristo Rei

Disciplina de Química 1a Unidade Temática: Cinética Química

Tema: Velocidade instantânea de uma reacção química Objectivos No final da aula o aluno deve ser capaz de

Semana:___/___/______ a ___/___/______

 

Resolver exercícios envolvendo a velocidade média da reacção; e   Determinar a velocidade instantânea de uma reacção química.

Data: ___/___/______ Tipo de Aula: TMN Plano de Lição no ___ 12ª Classe; Duração: 45’

Bibliografias Usadas AFONSO, A. e VILANCULOS A. Química 12ª Classe, texto editores, 1ª ed, Maputo,2010 CHANG, Raymond, Química, 8ª ed, Mc Graw Hill, 1039pp, Portugal, 2005 COCHO, Estevão B. at all, Química no Contexto 12ª Classe, Diname, 275pp, Maputo, 2005

Nome do Professor: Hermes Augusto Chauque

 

 

Função Didática

Conteúdo

  o   p   m   e    T

2‘  3’ 

Meios

Do Professor

Do Aluno Responder a saudação Organizar a turma

1’ 

Tema

Saudar o aluno Verificar o nível de organização da turma Fazer chamada e marcar falta Escrever o tema no quadro

5’ 

Correcção do TPC

Verificar e corrigir o TPC

4’ 

Exercícios

Ditar exercícios

Apresentar TPC resolvido e  passar a correcção correcção Resolver exercícios

Corrigir exercícios

Passar a correcção

Explicar o conteúdo

Escutar a explicação

Ditar o apontamento

Passar o apontamento

Sintetizar a matéria dada

Acompanhar a síntese

Esclarecer Dúvidas

Apresentar dúvidas

Fazer Perguntas ao aluno

Responder as Perguntas

3’ 

5’ 

Motivação

Saudação Organização da turma Chamada

Actividade

TMN

4’ 

Velocidade instantânea

6’ 

3’  3’ 

Sistematização da matéria dada Consolidação

4’ 

2’ 

Exercícios Controle e avaliação

TPC

Ditar o TPC

Método

Elaboração Conjunta

Responder a chamada Copiar o tema no caderno

Passar o TPC 45 minutos

Livro de Turma Quadro Apagador Giz Caderno Esferográfica Lápis Borracha Máquina calculadora

Exposição dialogada

Elaboração Conjunta Trabalho em Grupo

  o    ã   ç   a   v   r   e   s    b    O

 

 

Quadro Mural Exercícios 1.  Considere a seguinte reacção: NO2(g)  + CO(g)  → NO(g)  + CO2(g), o resultado está na tabela Tempo (s) [NO2] [CO] [NO] [CO2] 0 0,8 1,0 2 0,5 4 0,3 6 0,2 a)  Qual é a concentração do NO e CO2 no início da reacção?  b)  Calcule a velocidade de reacção nos intervalos in tervalos (0-2s), (2-4s) e (4-6s). c)  Preencha os valores que faltam na tabela. d)  Construa, no mesmo eixo, o gráfico da variação da concentração de  NO2, CO, NO e CO2. 2.  Considere a reacção: N2(g) + 3H2(g)  → 2NH3(g), suponha que num dado intervalo de tempo a velocidade da reacção do nitrogénio é de 0,16 mol/l.s. a)  Qual é a velocidade da reacção de H2?  b)  Qual é a velocidade de formação da NH3? 

Velocidade instantânea Velocidade instantânea é igual ao declive ou inclinação da recta tangente (coeficiente angular) ao gráfico da concentração em função do tempo. Para determinar a velocidade da reacção num determinado instante, traça-se uma recta tangente ao gráfico no instante dado e calcula-se o declive da recta através dos valores de dois pontos quaisquer da recta. Assim, a velocidade da reacção no instante desejado pode ser determinado pela expressão: Vi = ([ . ] 2  –  –  [  [ . ]1)/(t2 –   –   tt1) Exercícios 1.  Resolver exercícios da ficha 1 de número 10 a 20.

 

 

Escola Secundária Cristo Rei

Disciplina de Química 1a Unidade Temática: Cinética Química

Tema: Lei de velocidade e ordem da reacção Objectivos No final da aula o aluno deve ser capaz de

Semana:___/___/______ a ___/___/______

 

Enunciar a lei de velocidade; Escrever a expressão da lei de velocidade; e   Determinar teoricamente a lei de velocidade e a ordem da reacção.

 

Data: ___/___/______ Tipo de Aula: TMN Plano de Lição no ___ 12ª Classe; Duração: 45’

Bibliografias Usadas AFONSO, A. e VILANCULOS A. Química 12ª Classe, texto editores, 1ª ed, Maputo,2010 CHANG, Raymond, Química, 8ª ed, Mc Graw Hill, 1039pp, Portugal, 2005 COCHO, Estevão B. at all, Química no Contexto 12ª Classe, Diname, 275pp, Maputo, 2005

Nome do Professor: Hermes Augusto Chauque

 

 

Função Didática

Conteúdo

  o   p   m   e    T

2‘  3’ 

Meios

Do Professor

Do Aluno Saudar o professor Organizar a turma

1’ 

Tema

Responder a saudação Verificar o nível de organização da turma Fazer chamada e marcar falta Escrever o tema no quadro

5’ 

Correcção do TPC

Verificar e corrigir o TPC

4’ 

Lei de velocidade

Explicar o conteúdo

Apresentar TPC resolvido e  passar a correcção Escutar a explicação

Ditar o apontamento

Passar o apontamento

Explicar o conteúdo

Escutar a explicação

Ditar o apontamento

Passar o apontamento

Sintetizar a matéria dada

Acompanhar a síntese

Esclarecer Dúvidas

Apresentar dúvidas

Exercícios

Ditar as Perguntas ao aluno

Responder as Perguntas

TPC

Ditar o TPC

Passar o TPC

3’ 

5’ 

Motivação

Saudação Organização da turma Chamada

Actividade

TMN

4’ 

Ordem da reacção

6’ 

3’  3’ 

Sistematização da matéria dada Consolidação

4’ 

2’ 

Controle e avaliação

Método

Elaboração Conjunta

Responder a chamada Copiar o tema no caderno

45 minutos

Livro de Turma Quadro Apagador Giz Caderno Esferográfica

Exposição dialogada

Elaboração Conjunta Trabalho em Grupo

  o    ã   ç   a   v   r   e   s    b    O

 

 

Quadro Mural

Lei de velocidade A lei de velociade ou lei de acção das massas ou ainda lei de Guldberg-Waage em honra aos cientistas noruehueses Cato Maximilian Guldberg (1836-1902) e Peter Waage (1833-1900) pode ser expressa da seguinte maneira: “a uma determinada temperatura, a velocidade de uma reacção química é directamente  proporcional ao produto das concentrações molares dos reagentes estando cada concentração elevada a um expoente igual ao coeficiente da substância na equação”.  Exemplo: aA + bB → cC + dD; A expressão da lei de velocidade: V = k.[A]a.[B] b  Ordem da reacção é soma de dos valores dos exoentes que, as concentrações reagentes, elevadas na velocidade equação deoutrora velocidade. Portanto, os expoentes ase  e bencontram , na expressão da lei da representada, refere a ordem da reacção em relação aos reagentes A  e B respectivamente, o somatório desses expoente é igual a ordem total da reacção. obserr vação: obse vação:  Na expressão que traduz a lei de acção das massas só participam as substâncias nos estados gasosos e aquoso, pois as suas concentrações variam. As substâncias nos estados líquidos e sólido tem uma concentração constante, que não influenciam a velocidade, por isso, não participam na referida expressão.

TPC 1.  Considere a reacção: 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g). escreva a expressão da lei de velocidade e a ordem da reacção. reacção.   2.  Resolver exercícios da ficha I de número 21 a 24.  24.  

 

 

Escola Secundária Cristo Rei

Disciplina de Química 1a Unidade Temática: Cinética Química

Tema: Determinação da lei de velocidade e mecanismo da reacção Objectivos No final da aula o aluno deve ser capaz de

Semana:___/___/______ a ___/___/______

 

Determinar a lei de velocidade com base nos dados experimentais;   Descrever o mecanismo de uma reacção química; e   Escrever a expressão da lei de velocidade para as etapas elementares.

Data: ___/___/______ Tipo de Aula: TMN Plano de Lição no ___ 12ª Classe; Duração: 45’

Bibliografias Usadas AFONSO, A. e VILANCULOS A. Química 12ª Classe, texto editores, 1ª ed, Maputo,2010 CHANG, Raymond, Química, 8ª ed, Mc Graw Hill, 1039pp, Portugal, 2005 COCHO, Estevão B. at all, Química no Contexto 12ª Classe, Diname, 275pp, Maputo, 2005

Nome do Professor: Hermes Augusto Chauque

 

 

Função Didática

Conteúdo

  o   p   m   e    T

2‘  3’ 

Actividade

Meios

Do Professor

Do Aluno

Saudação

Responder a saudação

Saudar o professor

Organização da turma Chamada

Organizar a turma

1’ 

Tema

Verificar o nível de organização da turma Fazer chamada e marcar falta Escrever o tema no quadro

5’ 

Correcção do TPC

Verificar e corrigir o TPC

6’ 

Determinação experimental da lei de velocidade

Explicar o conteúdo

Apresentar TPC resolvido e  passar a correcção Escutar a explicação

Ditar o apontamento

Passar o apontamento

Mecanismo da reacção

Explicar o conteúdo

Escutar a explicação

Ditar o apontamento

Passar o apontamento

Sintetizar a matéria dada

Acompanhar a síntese

Esclarecer Dúvidas

Apresentar dúvidas

Fazer Perguntas ao aluno

Responder as Perguntas

3’ 

4’ 

Motivação

TMN

4’ 

5’  3’  3’ 

Sistematização da matéria dada Consolidação

4’ 

2’ 

Exercícios Controle e avaliação

TPC

Ditar o TPC

Método

Elaboração Conjunta

Responder a chamada Copiar o tema no caderno

Passar o TPC 45 minutos

Livro de Turma Quadro Apagador Giz Caderno Esferográfica Lápis Borracha Máquina calculadora

Exposição dialogada

Elaboração Conjunta Trabalho em Grupo

  o    ã   ç   a   v   r   e   s    b    O

 

 

Quadro Mural

Mecanismo de uma reacção química Mecanismo de uma reacção química é a sequência de etapas elementares Determinação da Lei de velocidade As leis de velocidade das reacções químicas são sempre determinadas que conduz a formação de produtos. experimentalmente. Portanto, a partir das concentrações dos reagentes e das Exemplo: Etapa I: 2NO(g) → N2O2(g) (lenta) Etapa II: N2O2(g) + O2(g) → 2NO2(g) (rápida) velocidades iniciais da reacção podemos determinar a ordem da reacção e Equação global: 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) contudo, a constante de velocidade da reacção. Lei de velocidade de etapas elementares Para uma reacção que tem mais do que uma etapa elementar, a lei de Exemplo: a reacção de óxido nitroso com o hidrogénio a 1280º C, dá-se de velocidade para o processo global é determinada pela etapa lenta da reacção. Entretanto, a expressão da lei de velocidade do mecanismo acima acordo com a equação: 2NO(g) + 2H2(g) → N2(g) + 2H2O(g)  Experiência [NO] M [H2] M Velocidade (M/s) representado é V = k.[NO] 2. I 5,0.10-   2,0.10-   1,25.10-   Observação: Observaçã o:  A ordem em relação a um reagente, não está relacionado com o coeficiente estequiométrico de reagente na equação global acertada.

-

II III a)   b)  c)  a) 

 b) 

c) 

-

1,0.10 2,0.10 1,0.10-    4,0.10-    Determine a lei de velocidade; Determine a constante de velocidade; e Determine a ordem da reacção. Resolução V = k.[NO]x. [H2]y  (5,0.10-3/1,0.10-2)x = 1,25.10-5/5,0.10-5  0,5x = 0,25 X =2 -3/4,0.10-3)y = 5,0.10-5/1,0.10-4  (2,0.10 y 0,5  = 0,5 y =1 V = k.[NO]2. [H2] V = k.[NO]2. [H2] k = V/([NO]2. [H2]) k = 1,25.10-5/((5,0.10-3)2. (2,0.10-3)) k = 250 M-2.s-  A reacção é da 3ª ordem: x + y = 3

-

5,0.10 1,0.10-   

Exercícios 1.  Considere o mecanismo seguinte: Etapa I: N2O(g) → N2(g) + O(g) (lenta) Etapa II: N2O(g) + O(g) → N2 + O2(g) (rápida) Equação global:  global: 2N 2O(g) → N 22(g) (g) + O2(g)  a)  Escreva a equação global da reacção.  b)  Determine a expressão da lei de velocidade. v elocidade. c)  O que entende por espécies intermediárias de um mecanismo? d)  Indique as espécies intermediárias? 2.  Resolver exercícios da ficha I de número 25 a 33. Obserr vaç Obse vação ão:: espécies intermediárias de um mecanismo são espécies que aparecem nas etapas elementares mas não aparecem na equação química  global.

 

 

Escola Secundária Cristo Rei

Disciplina de Química 2a Unidade Temática: Equílibrio Químico

Tema: Reacções irreversíveis e reversíveis. Equilíbrio químico e lei de equilíbrio Objectivos No final da aula o aluno deve ser capaz de

Semana:___/___/______ a ___/___/______

 

Diferenciar uma reacção reversível de uma reacção irreversível; Caracterizar o estado de equilíbrio químico; e   Enunciar a lei de equilíbrio.

 

Data: ___/___/______ Tipo de Aula: TMN Plano de Lição no ___ 12ª Classe; Duração: 45’

Bibliografias Usadas AFONSO, A. e VILANCULOS A. Química 12ª Classe, texto editores, 1ª ed, Maputo,2010 CHANG, Raymond, Química, 8ª ed, Mc Graw Hill, 1039pp, Portugal, 2005 COCHO, Estevão B. at all, Química no Contexto 12ª Classe, Diname, 275pp, Maputo, 2005

Nome do Professor: Hermes Augusto Chauque

 

 

Função Didática

Conteúdo

  o   p   m   e    T

2‘  3’ 

Actividade

Meios

Do Professor

Do Aluno

Saudação

Responder a saudação

Saudar o professor

Organização da turma Chamada

Organizar a turma

1’ 

Tema

Verificar o nível de organização da turma Fazer chamada e marcar falta Escrever o tema no quadro

5’ 

Correcção do TPC

Verificar e corrigir o TPC

3’ 

Reacções irreversíveis e reacções reversíveis

Explicar o conteúdo

Apresentar TPC resolvido e  passar a correcção correcção Escutar a explicação

Ditar o apontamento

Passar o apontamento

Equilíbrio químico e lei de equilíbrio

Explicar o conteúdo

Escutar a explicação

Ditar o apontamento

Passar o apontamento

Sintetizar a matéria dada

Acompanhar a síntese

Esclarecer Dúvidas

Apresentar dúvidas

Fazer Perguntas ao aluno

Responder as Perguntas

3’ 

4’ 

Motivação

TMN

5’  7’ 

3’  3’ 

Sistematização da matéria dada Consolidação

4’ 

2’ 

Exercícios Controle e avaliação

TPC

Ditar o TPC

Método

Elaboração Conjunta

Responder a chamada Copiar o tema no caderno

Passar o TPC 45 minutos

Livro de Turma Quadro Apagador Giz Caderno Esferográfica

Exposição dialogada

Elaboração Conjunta Trabalho em Grupo

  o    ã   ç   a   v   r   e   s    b    O

 

 

Quadro Mural

Reacções irreversíveis são reacções que ocorrem num único sentido até ao fim, isto é, até ao esgotamento completo de um dos reagentes. Exemplo: Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(s) + H2(g) Reacções reversíveis são reacções nas quais os reagentes se transformam em  produtos, e estes, a medida que se formam, regeneram regeneram os reagentes iniciais. Exemplo: CO(g) + NO2(g) ↔ CO2(g) + NO(g) Equilíbrio químico O equilíbrio é um estado em que não existe alterações observáveis ao longo de tempo. Características de um sistema em equilíbrio O equilíbrio é um processo dinâmico, é, as directa reacçõesé directa inversa não químico param. contudo, a velocidade da isto reacção igual ae velocidade da reacção inversa. Entretanto, quando uma determinada reacção química atinge o estado de equilíbrio, as concentrações dos reagentes e dos produtos permanecem constantes ao longo do tempo e não se observação variações visíveis num sistema fechado e mantido a temperatura constante. Lei de equilíbrio A lei de equilíbrio estabelece que: “A constante de equilíbrio, para reacções reversíveis em equilíbrio a temperatura constante, é directamente proporcional ao produto das concentrações dos produtos e inversamente proporcional ao  produto das concentrações dos reagentes, estando cada concentração elevada a um expoente igual ao coeficiente estequiométrico da substância na equação química acertada”. Exemplo: aA(g) + bB(g) ↔ cC(g) + dD(g)  Expressão Matemática: Keq = [C]c.[D]d/[A]a.[B] b  ou Keq = Kd/Ki

Exercícios 1.  Dê as características microscópicas e macroscópicas de um estado de equilíbrio? 2.  Qual é a importância e o significado do valor da constante de equilíbrio?

 

 

Escola Secundária Cristo Rei

Disciplina de Química 2a Unidade Temática: Equilíbrio Químico

Tema: Equilíbrio químico homogéneo e heterogéneo. Relação entre Kc e Kp Objectivos No final da aula o aluno deve ser capaz de

Semana:___/___/______ a ___/___/______

 

Caracterizar o equilíbrio químico homogéneo e heterogéneo;   Escrever a expressão matemática de Kc e Kp para sistemas em equilíbrio; e   Relacionar Kp com Kc.

Data: ___/___/______ Tipo de Aula: TMN Plano de Lição no ___ 12ª Classe; Duração: 45’

Bibliografias Usadas AFONSO, A. e VILANCULOS A. Química 12ª Classe, texto editores, 1ª ed, Maputo,2010 CHANG, Raymond, Química, 8ª ed, Mc Graw Hill, 1039pp, Portugal, 2005 COCHO, Estevão B. at all, Química no Contexto 12ª Classe, Diname, 275pp, Maputo, 2005

Nome do Professor: Hermes Augusto Chauque

 

 

Função Didática

Conteúdo

  o   p   m   e    T

Actividade

Meios

Do Professor

Do Aluno

2‘ 

Saudação

Responder a saudação

Saudar o professor

3’ 

Organização da turma Chamada

Organizar a turma

1’ 

Tema

Verificar o nível de organização da turma Fazer chamada e marcar falta Escrever o tema no quadro

5’ 

Correcção do TPC

Verificar e corrigir o TPC

5’ 

Equilíbrio químico homogéneo e heterogéneo

Explicar o conteúdo

Apresentar TPC resolvido e  passar a correcção correcção Escutar a explicação

Ditar o apontamento

Passar o apontamento

Relação entre Kc e Kp

Explicar o conteúdo

Escutar a explicação

Ditar o apontamento

Passar o apontamento

Sintetizar a matéria dada

Acompanhar a síntese

Esclarecer Dúvidas

Apresentar dúvidas

Fazer Perguntas ao aluno

Responder as Perguntas

3’ 

7’ 

Motivação

TMN

3’  4’ 

3’  3’ 

Sistematização da matéria dada Consolidação

4’ 

2’ 

Exercícios Controle e avaliação

TPC

Ditar o TPC

Método

Elaboração Conjunta

Responder a chamada Copiar o tema no caderno

Passar o TPC 45 minutos

Livro de Turma Quadro Apagador Giz Caderno Esferográfica Lápis Máquina calculadora  borracha

Exposição dialogada

Elaboração Conjunta Trabalho em Grupo

  o    ã   ç   a   v   r   e   s    b    O

 

 

Quadro Mural

Equilíbrio heterogéneo, os reagentes e os produtos se encontram em fases diferentes. Exemplo: Na Exemplo:  Na2CO3(s) ↔ Na2O(s) + CO2(g)  Kc = [CO2] Equilíbrio homogéneo, homogéneo, os reagentes reagentes e os produtos se encontram na mesma fase. Exemplo: 2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g)  Kc = [SO3]2/[SO2]2.[O2]  Nas reacções em fase gasosa, as concentrações dos reagentes e dos produtos também podem ser expressas em função das suas pressões parciais. A temperatura constante a pressão de um gás está relacionada directamente com a concentração concentração desse gás em mol/l, isto é, P = n.R.T/V, assim para o 2 2 equilíbrio. sistema acima Kp = PSO3 /PSO2em .PO2  2 Onde PSO3 , PSO22  e PO2 são pressões parciais (em atm) de SO3, SO2  e O2  no equilíbrio respectivamente. O índice Kp significa que concentrações de equilíbrio estão expressas em termos da pressão.

Relação entre Kp e Kc É importante considerar que Kc não igual a Kp, uma vez que as pressões  parciais dos reagentes e dos produtos não são s ão iguais as concentrações em mole  por litro. Kp = Kc.(R.T)∆n

Observação: Observaçã o:  No equilíbrio heterogéneo, Δn deve ser calculado levando-se em conta apenas os gases presentes no equilíbrio.

Exercícios 1.  A constante de equilíbrio da reacção: N2O4(g) ↔ 2NO2(g), Kc =4,63.10-3  a 25º C. qual é o valor de d e Kp a esta temperatura? 2.  Quais são os factores que afectam o estado de equilíbrio químico? 3.  Resolver exercícios da ficha II de número 9 a 28.

 

 

Escola Secundária Cristo Rei

Disciplina de Química 2a Unidade Temática: Equilíbrio Químico

Tema: Factores que afectam o equilíbrio químico Objectivos No final da aula o aluno deve ser capaz de

Semana:___/___/______ a ___/___/______

 

Mencionar os factores que afectam o equilíbrio químico; Enunciar o Princípio de Le Chatelier; e   Resolver exercícios.

Data: ___/___/______ Tipo de Aula: TMN Plano de Lição no ___ 12ª Classe;

 

Duração: 45’

Bibliografias Usadas AFONSO, A. e VILANCULOS A. Química 12ª Classe, texto editores, 1ª ed, Maputo,2010 CHANG, Raymond, Química, 8ª ed, Mc Graw Hill, 1039pp, Portugal, 2005 COCHO, Estevão B. at all, Química no Contexto 12ª Classe, Diname, 275pp, Maputo, 2005

Nome do Professor: Hermes Augusto Chauque

 

 

Função Didática

Conteúdo

  o   p   m   e    T

Actividade

Meios

Do Professor

Do Aluno

2‘ 

Saudação

Saudar o aluno

Responder a saudação

3’ 

Organização da turma Chamada

Organizar a turma

1’ 

Tema

Verificar o nível de organização da turma Fazer chamada e marcar falta Escrever o tema no quadro

5’ 

Correcção do TPC

Verificar e corrigir o TPC

2’ 

Princípio de Le Chatelier

Explicar o conteúdo

Apresentar TPC resolvido e  passar a correcção correcção Escutar a explicação

Ditar o apontamento

Passar o apontamento

3’ 

3’ 

Motivação

Revisão

4’  9’ 

3’  3’  5’ 

2’ 

Copiar o tema no caderno

Escutar a explicação

Sistematização da matéria dada

Sintetizar a matéria dada

Acompanhar a síntese

Esclarecer Dúvidas

Apresentar dúvidas

Fazer Perguntas ao aluno

Responder as Perguntas

Exercícios Controle e avaliação

TPC

Ditar o TPC

Elaboração Conjunta

Responder a chamada

Factores que afectam Explicar o conteúdo o equilíbrio químico Ditar o apontamento

Consolidação

Método

Livro de Turma Quadro Apagador Giz Caderno Esferográfica

Exposição dialogada

Passar o apontamento

Passar o TPC 45 minutos

Elaboração Conjunta Trabalho em Grupo

  o    ã   ç   a   v   r   e   s    b    O

 

 

Quadro Mural

Obser vaç Obser vação ão2: 2:  para reacções em que não há variação do número de moles de Princípio de Le Chatelier Chatelier  diz que: se um sistema em equilíbrio for  gases, a variação da pressão (ou de volume) não tem efeito na posição de O Princípio de Le Chatelier   perturbado externamente, o sistema ajusta-se de forma a minimizar a acção equilíbrio. desta perturbação. Exercícios A palavra perturbação significa uma variação na concentração, pressão, 1.  Resolver os exercícios da ficha II do número 29 até 42.   volume ou temperatura que afaste o sistema do seu estado de equilíbrio.

1.  Concentração O aumento da concentração de qualquer das substâncias que participam no equilíbrio, o equilíbrio deslocar-se-á no sentido de consumo desta substância. A diminuição da concentração de qualquer das substâncias, o equilíbrio deslocar-se-á no sentido da formação desta substância. equilíbrio heterogéneo, a adição ou retirada de substâncias Observação: Observaçã o:  No ou no estado sólido líquido, não desloca o equilíbrio.

2.  Temperatura O aumento da temperatura o equilíbrio desloca-se no sentido da reacção endotérmica. A diminuição da temperatura, o equilíbrio desloca-se no sentido da reacção exotérmica. 3.  Pressão total Quando a pressão de um sistema gasoso aumenta (diminuição do volume) o equilíbrio se desloca favorecendo a reacção em que há uma diminuição do número total de moles dos gases. A diminuição de pressão (aumento do volume) o equilíbrio se desloca no sentido do aumento do número de moles dos gases. Observação: Observaçã o:  A pressão total, no sistema heterogéneo, deve-se considerar apenas a presença das substâncias gasosas 

 

 

Escola Secundária Cristo Rei

Disciplina de Química 3a Unidade Temática: Equilíbrio Químico em Solução Aquosa

Tema: Conceito histórico de ácido-base Objectivos No final da aula o aluno deve ser capaz de

Semana:18/04/2016 a 22/04/2016

 

Definir ácido e base segundo Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis;   Diferenciar a teoria de Arrhenius da teoria de Bronsted-Lowry; e   Resolver exercícios envolvendo as teoria de Arrhenius e de Bronsted-Lowry.

Data: 18/04/2016 Tipo de Aula: Revisão Plano de Lição no 30 12ª Classe; Duração: 45’

Bibliografias Usadas AFONSO, A. e VILANCULOS A. Química 12ª Classe, texto editores, 1ª ed, Maputo,2010 CHANG, Raymond, Química, 8ª ed, Mc Graw Hill, 1039pp, Portugal, 2005 COCHO, Estevão B. at all, Química no Contexto 12ª Classe, Diname, 275pp, Maputo, 2005

Nome do Professor: Hermes Augusto Chauque

 

 

Função Didática

Conteúdo

  o   p   m   e    T

Actividade

Meios

Do Professor

Do Aluno

2‘ 

Saudação

Responder a saudação

Saudar o professor

3’ 

Organização da turma Chamada

Organizar a turma

1’ 

Tema

Verificar o nível de organização da turma Fazer chamada e marcar falta Escrever o tema no quadro

5’ 

Correcção do TPC

Verificar e corrigir o TPC

3’ 

Motivação

4’  5’  4’  5’ 

3’  3’ 

2’ 

Ditar o apontamento

Passar o apontamento

Teoria de BronstedLowry e teoria de Lewis

Explicar o conteúdo

Escutar a explicação

Ditar o apontamento

Passar o apontamento

Sistematização da matéria dada

Sintetizar a matéria dada

Acompanhar a síntese

Esclarecer Dúvidas

Apresentar dúvidas

Fazer Perguntas ao aluno

Responder as Perguntas

Consolidação

5’ 

Exercícios Controle e avaliação

Copiar o tema no caderno

Explicar o conteúdo

Revisão

TPC

Ditar o TPC

Elaboração Conjunta

Responder a chamada

Apresentar TPC resolvido e  passar a correcção correcção Escutar a explicação

Teoria de Arrhenius

Método

Passar o TPC 45 minutos

Livro de Turma Quadro Apagador Giz Caderno Esferográfica Lápis Borracha

Exposição dialogada

Elaboração Conjunta Trabalho em Grupo

  o    ã   ç   a   v   r   e   s    b    O

 

 

Quadro Mural

1.  Teoria de Arrhenius Em 1887, o químico Svant A. Arrhenius, nos seus trabalhos independentes sobre condutibilidade eléctrica de soluções (teoria (teoria de dissociação electrolítica), electrolítica ), classificou como ácido ácido,, qualquer substância hidrogenada que em solução aquosa ioniza-se damdo iões de hidrogénio (H +). Exemplo: HCl H2O H+(aq) + Cl-(aq)  base,, substância que em solução aquosa, originam iões hidroxilos E como base (OH-). Exemplo: NaOH Exemplo:  NaOH H2O Na+(aq) + OH-(aq)  Existem substâncias capazes de funcionarem tanto como ácidos assim como  bases, essas substâncias denominam-se anfóteras. Exemplo: Zn(OH)2(aq) ↔ ZnO2-(aq) + 2H+(aq)  (ácido) Zn(OH)2(aq) ↔

2+ Zn (aq) +

2OH (aq)  (base)

2.  Teoria de Bronsted-Lowry Em 1923, Johannes Nicolaus Bronsted e Thomas Martin Lowry nos seus trabalhos independentes propuseram a teoria protónica. De acordo com esta teoria ácido é toda espécie química, molecular ou iónica, capaz de ceder  protões (H+) a uma base. E base é toda espécie química capaz de captar ou fixar protões. Exemplo: NH Exemplo:  NH3(aq) + HCl(aq) ↔ NH4+(aq) + Cl-(aq) (base)

(ácido)

(ácido conjugado) (base conjugada)

3.  Lewis Lewis   Em 1932, Gilbert Newton Lewis propós base como qualquer espécie química que na ligação com outra cede par de electrões e de ácido como espécie química que aceita par de electrões. Exemplo: []BF3 +  NH  ǀNH3 → F3BNH3  (ácido)

(base)

(aducto)

Exercícios 1.  Quais são as limitações da teoria de Arrhenius? 2.  Diga as vantagens da teoria de Bronsted-Lowry. 3.  Complete as equações químicas seguintes: a)  HClO4  H2O  b)  HNO3  H2O c)  Mg(OH)2  H2O d)  KOH H2O e)  CN-(aq) + H2O(l) ↔  f)  HSO4-(aq) + H2O(l) ↔  g)   NH3(aq) + H2O(l) ↔  h)  HF(aq) + H2O(l) ↔  Correcção 1.  As limitações da teoria de Arrhenius são:   Consistia no facto de haver substâncias que não contendo o ião OH , se comportavam como bases; +   A natureza do ião H  (protão) em solução aquosa; etc. 2.  As vantagens da teoria de Bronsted-Lowry são: Consigui explicar a natureza básica das substâncias químicas que não contém iões OH-;   Esta teoria é válida em soluções não aquosa.  

 

 

Escola Secundária Cristo Rei

Disciplina de Química 3a Unidade Temática: Equilíbrio Químico em Solução Aquosa

Tema: Reacções protolíticas. Pares conjugados. Ácidos polipróticos. Substâncias anfipróticas Objectivos No final da aula o aluno deve ser capaz de

Semana:18/04/2016 a 22/04/2016

 

Escrever os pares conjugados das reacções protolíticas; Caracterizar ácidos polipróticos; e     Descrever as características das substâncias anfipróticas.

Data: 18/04/2016 Tipo de Aula: TMN Plano de Lição no 31 12ª Classe; Duração: 45’

Bibliografias Usadas AFONSO, A. e VILANCULOS A. Química 12ª Classe, texto editores, 1ª ed, Maputo,2010 CHANG, Raymond, Química, 8ª ed, Mc Graw Hill, 1039pp, Portugal, 2005 COCHO, Estevão B. at all, Química no Contexto 12ª Classe, Diname, 275pp, Maputo, 2005

Nome do Professor: Hermes Augusto Chauque

 

 

Função Didática

Conteúdo

  o   p   m   e    T

Actividade

Meios

Do Professor

Do Aluno

2‘ 

Saudação

Saudar o aluno

Responder a saudação

3’ 

Organização da turma Chamada

Organizar a turma

1’ 

Tema

Verificar o nível de organização da turma Fazer chamada e marcar falta Escrever o tema no quadro

5’ 

Correcção do TPC

Verificar e corrigir o TPC

4’ 

Reacções protolíticas Explicar o conteúdo e pares conjugados Ditar o apontamento

3’ 

4’ 

Motivação

TMN

4’  6’ 

3’  3’  5’ 

2’ 

Copiar o tema no caderno Apresentar TPC resolvido e  passar a correcção correcção Escutar a explicação Passar o apontamento Escutar a explicação

Sistematização da matéria dada

Sintetizar a matéria dada

Acompanhar a síntese

Esclarecer Dúvidas

Apresentar dúvidas

Fazer Perguntas ao aluno

Responder as Perguntas

Exercícios Controle e avaliação

TPC

Ditar o TPC

Elaboração Conjunta

Responder a chamada

cidos polipróticos e Explicar o conteúdo substâncias anfipróticas Ditar o apontamento

Consolidação

Método

Livro de Turma Quadro Apagador Giz Caderno Esferográfica

Exposição dialogada

Passar o apontamento

Passar o TPC 45 minutos

Elaboração Conjunta Trabalho em Grupo

  o    ã   ç   a   v   r   e   s    b    O

 

 

Quadro Mural

Reacções Protolíticas As reacções que se processam com transferência de protões de uma espécie química para outra são denominadas Protólise ou reacções Protolíticas. E as moléculas ou iões que cedem ou aceitam protões denominam-se protólitos. + Exemplo de reacções protolíticas: HBr (aq) (aq) + H2O(l) ↔ Br (aq) + H3O (aq) (ácido)

(base)

(base conjugado) (ácido conjugada)

Pares conjugados  Numa reacção, o ácido e a base qque ue diferem entre si somente por um protão são chamados Pares conjugados. Por exemplo, tomando a equação acima representada temos: HBr/Br temos: HBr/Br-//H2O/H3O+. Ácidos polipróticos Os ácidos polipróticos podem ceder mais do que um protão. Estes ácidos ionizam-se por etapas, isto é, perdem um protão de cada vez, resultando este  processo cada vez mais difícil. Exemplos de ácidos polipróticos: H2SO4, H3PO4, H3PO3,H3BO3, etc. 1ª Etapa: H2SO4(aq) + H2O(l) ↔ HSO4-(aq) + H3O+(aq) 2ª Etapa: HSO4-(aq) + H2O(l) ↔ SO42-(aq) + H3O+(aq) Total: H2SO4(aq) + 2H2O(l) ↔ SO42-(aq) + 2H3O+(aq)  Substâncias anfipróticas A ionizaçãocomportam-se por etapa de ácido os iões intermédios ionização, comopolipróticos ácido e comomostra base, que por isso designam-se porda Substâncias anfipróticas. Segundo a teoria de Arrhenius este comportamento duplo denomina-se por anfotérica. Exercício 1.  Escreva as fórmulas das bases conjugadas dos ácidos seguintes: HNO 2, H2S, HCN e HCOOH e os ácidos conjugados das bases seguintes: CO32- e HPO42-.

 

 

Escola Secundária Cristo Rei

Disciplina de Química 3a Unidade Temática: Equilíbrio Químico em Solução Aquosa

Tema: Forças de ácidos e de bases Objectivos No final da aula o aluno deve ser capaz de

Semana:___/___/______ a ___/___/______

 

Descrever as forças de ácidos e de bases; Escrever a expressão matemática de equilíbrio de ácida e de base; e   Determinar constantes de ácidos e de bases.  

Data: ___/___/______ Tipo de Aula: TMN Plano de Lição no ___ 12ª Classe; Duração: 45’

Bibliografias Usadas AFONSO, A. e VILANCULOS A. Química 12ª Classe, texto editores, 1ª ed, Maputo,2010 CHANG, Raymond, Química, 8ª ed, Mc Graw Hill, 1039pp, Portugal, 2005 COCHO, Estevão B. at all, Química no Contexto 12ª Classe, Diname, 275pp, Maputo, 2005

Nome do Professor: Hermes Augusto Chauque

 

 

Função Didática

Conteúdo

  o   p   m   e    T

Actividade

Meios

Do Professor

Do Aluno

2‘ 

Saudação

Responder a saudação

Saudar o professor

3’ 

Organização da turma Chamada

Organizar a turma

1’ 

Tema

Verificar o nível de organização da turma Fazer chamada e marcar falta Escrever o tema no quadro

5’ 

Correcção do TPC

Verificar e corrigir o TPC

3’ 

Forças de ácidos e de Explicar o conteúdo  bases Ditar o apontamento

3’ 

4’ 

Motivação

TMN

5’  6’ 

3’  3’  5’ 

2’ 

Controle e avaliação

Elaboração Conjunta

Responder a chamada Copiar o tema no caderno Apresentar TPC resolvido e  passar a correcção correcção Escutar a explicação Passar o apontamento

Constantes de ácidos Explicar o conteúdo e de bases Ditar o apontamento

Escutar a explicação

Sistematização da matéria dada

Sintetizar a matéria dada

Acompanhar a síntese

Esclarecer Dúvidas

Apresentar dúvidas

Exercícios

Fazer Perguntas ao aluno

Responder as Perguntas

TPC

Ditar o TPC

Passar o TPC

Consolidação

Método

Passar o apontamento

45 minutos

Livro de Turma Quadro Apagador Giz Caderno Esferográfica Lápis Borracha Máquina calculadora

Exposição dialogada

Elaboração Conjunta Trabalho em Grupo

  o    ã   ç   a   v   r   e   s    b    O

 

 

Quadro Mural

Forças de ácidos e de bases Segundo a teoria de Brosnted-Lowry, a força de um ácido ou de uma base mede-se pela sua tendência de ceder ou fixar protões. Se um ácido tem maior tendência em ceder protões (ácido forte), a sua base conjugada mostrará pouca tendência em aceita-los (base fraca) e se uma base apresenta maior tendência em fixar protões (base forte), o seu ácido conjugado mostrará pouca tendência em cede-los (ácido fraco). + Exemplo: : HBr (aq) (aq) + NH3(aq) ↔ Br (aq) + NH4 (aq) (ácido forte)

(base fraca)

(base conjugado fraca) (ácido conjugada forte)

Observação: Observaçã o: a dissociação ou ionização de ácidos e de bases fortes é quase completa em solução aquosa.

Constante de ácidos (Ka) Considere a ionização de um ácido fraco em meio aquoso: CH3COOH(aq) + H2O(l) ↔ CH3COO-(aq) + H3O+(aq) ou simplesmente: CH3COOH(aq)  ↔ CH3COO-(aq) + H+(aq); A constante de ionização é dada por Ka = [CH 3COO-].[H3O+]/[CH3COOH] ou Ka = [CH3COO-].[H+]/[CH3COOH] Onde: Ka, constante de ionização ácida, é a constante de equilíbrio para a ionização de um ácido. Constante (Kb) A ionização de bases fracas é tratadadedabases mesma maneira que a ionização de ácidos fracos. Quando se dissolve o amoníaco em água, vai ocorrer a reacção:  NH3(aq) + H2O(l) ↔ NH4+(aq) + OH-(aq) A constante de ionização é dada por Kb = [NH4+].[OH-]/[NH3] Onde: Kb,a constante de ionização básica, é a constante de equilíbrio para a ionização de uma base.  base.  

Obserr vaç Obse vação ão:: quanto maior for o valor de Ka mais mais forte é o ácido, ou seja, maior é a concentração dos iões H + no equilíbrio, devido a sua ionização e quanto maior for o valor de Kb mais forte é a base, ou seja, maior é a concentração dos iões OH - no equilíbrio.

Exercícios 1.  Qual é o ácido mais forte, H2S (Ka = 3.10-7) ou HCN (Ka = 4,9.10-10)? 2.  Calcule as concentrações H+ e F - de uma solução do ácido fluorídrico a 0,050M cujo Ka = 7,1.10 -4. 3.  Qual é a concentração de OH - de uma solução de amónia a 0,40M e a Kb = 1,8.10-5. 4.  Resolver exercícios da ficha III de número 1 até 8.

 

 

Escola Secundária Cristo Rei

Disciplina de Química 3a Unidade Temática: Equilíbrio Químico em Solução Aquosa

Tema: Equilíbrio iónico da água. Relação entre Ka, Kb e Kw Objectivos No final da aula o aluno deve ser capaz de

Semana:___/___/______ a ___/___/______

 

Escrever a equação do equilíbrio iónico da água;   Descrever a influência da temperatura no valor da constante equilíbrio; e   Relacionar entre Ka, Kb e Kw.

Data: ___/___/______ Tipo de Aula: TMN Plano de Lição no ___ 12ª Classe; Duração: 45’

Bibliografias Usadas AFONSO, A. e VILANCULOS A. Química 12ª Classe, texto editores, 1ª ed, Maputo,2010 CHANG, Raymond, Química, 8ª ed, Mc Graw Hill, 1039pp, Portugal, 2005 COCHO, Estevão B. at all, Química no Contexto 12ª Classe, Diname, 275pp, Maputo, 2005

Nome do Professor: Hermes Augusto Chauque

 

 

Função Didática

Conteúdo

  o   p   m   e    T

Actividade

Meios

Do Professor

Do Aluno

2‘ 

Saudação

Saudar o aluno

Responder a saudação

3’ 

Organização da turma Chamada

Organizar a turma

1’ 

Tema

Verificar o nível de organização da turma Fazer chamada e marcar falta Escrever o tema no quadro

5’ 

Correcção do TPC

Verificar e corrigir o TPC

5’ 

Cinética Química

Explicar o conteúdo

Apresentar TPC resolvido e  passar a correcção correcção Escutar a explicação

Ditar o apontamento

Passar o apontamento

Classificação das reacções químicas quanto a velocidade

Explicar o conteúdo

Escutar a explicação

Ditar o apontamento

Passar o apontamento

Sistematização da matéria dada

Sintetizar a matéria dada

Acompanhar a síntese

Esclarecer Dúvidas

Apresentar dúvidas

Fazer Perguntas ao aluno

Responder as Perguntas

3’ 

6’ 

Motivação

TMN

3’  4’ 

3’  3’ 

Consolidação

5’ 

2’ 

Exercícios Controle e avaliação

TPC

Ditar o TPC

Método

Elaboração Conjunta

Responder a chamada Copiar o tema no caderno

Passar o TPC 45 minutos

Livro de Turma Quadro Apagador Giz Caderno Esferográfica

Exposição dialogada

Elaboração Conjunta Trabalho em Grupo

  o    ã   ç   a   v   r   e   s    b    O

 

 

Quadro Mural

Equilíbrio iónica da água Alguns solventes podem sofrer a auto ionização. A água pura, por exemplo, sofre a auto-ionização segundo a equação: H2O(l) + H2O(l) ↔ H3O+(aq) + OH-(aq). A constante de equilíbrio é dado por: Kw = [H 3O+].[ OH-] A equação é muitas vezes simplicada da seguinte maneira: H2O(l) ↔ H+(aq) + OH-(aq) e Kw = [H +].[ OH-] Onde: Kw é a constante de equilíbrio para ionização da água pura. Em água pura a 25º C, as [H+] = [OH-] = 1,0.10-7M, e o produto iónica da água, Kw = 1,0.10-14M2. O valor de Kw aumenta com o aumento da temperatura. Tabela 1: variação do produto iónico da água a várias temperaturas Temperatura 0o C 25º C 50º C 75º C 100º C

Kw 0,11.10- M 1,0.10- M 5,5.10- M 19.10- M 48.10- M

A dissociação da água em equilíbrio está presente em qualquer outro equilíbrio em solução aquosa. Dependendo da substância que se dissolve na água, poderá +

-

+ [H ] e -[ OH ]. Deste modo: ocorrer ou não alteração nas neutra: [H ] = [OH ]   Solução +   Solução ácida: [H ] > [OH-]   Solução básica: [H+] < [OH-] 





Relação entre as constantes de ionização Ka, Kb e Kw Consideremos a ionização do ácido cianídrico: HCN(aq) ↔ H+(aq) + CN-(aq)  Ka = [H+].[CN-]/[HCN] CN-(aq) + H2O(aq) ↔ HCN(aq) + OH-(aq)  Kb = [HCN].[OH-]/[CN-]

Ka.Kb = [H+].[CN-]/[HCN].[HCN].[OH-]/[CN-] Ka.Kb = [H+].[OH-] Assim para qualquer par ácido  –  base conjugado é sempre verdade que: Ka.Kb = Kw Obserr vaç Obse vação ão:: Quanto mais forte o ácido (maior Ka) mais fraca é sua base conjugada (menor Kb) e vice-ve vice-versa. rsa.

Exercícios 1.  Calcule a concentração de iões H +  numa solução amoniacal de limpeza doméstica cuja a concentração concentração de iões OH- é 0,0025M. 2.  Calcule a Kb de um ácido cujo Ka é 5,7.10 -14.

 

 

Escola Secundária Cristo Rei

Disciplina de Química 3a Unidade Temática: Equilíbrio Químico em Solução Aquosa

Tema: Grau de ionização (α). Lei de diluição de Ostwald e relação entre α e Ki   Objectivos No final da aula o aluno deve ser capaz de

Semana:___/___/______ a ___/___/______

 

Determinar o grau de ionização das soluções; Relacionar o grau de ionização com a constante de ionização; e   Escrever a expressão matemática da lei de diluição de Ostwald.  

Data: ___/___/______ Tipo de Aula: TMN Plano de Lição no ___ 12ª Classe; Duração: 45’

Bibliografias Usadas AFONSO, A. e VILANCULOS A. Química 12ª Classe, texto editores, 1ª ed, Maputo,2010 CHANG, Raymond, Química, 8ª ed, Mc Graw Hill, 1039pp, Portugal, 2005 COCHO, Estevão B. at all, Química no Contexto 12ª Classe, Diname, 275pp, Maputo, 2005

Nome do Professor: Hermes Augusto Chauque

 

 

Função Didática

Conteúdo

  o   p   m   e    T

Actividade

Meios

Do Professor

Do Aluno

2‘ 

Saudação

Saudar o aluno

Responder a saudação

3’ 

Organização da turma Chamada

Organizar a turma

1’ 

Tema

Verificar o nível de organização da turma Fazer chamada e marcar falta Escrever o tema no quadro

5’ 

Correcção do TPC

Verificar e corrigir o TPC

3’ 

Grau de ionização (α) 

Explicar o conteúdo

Apresentar TPC resolvido e  passar a correcção correcção Escutar a explicação

Ditar o apontamento

Passar o apontamento

Lei de diluição de Ostwald e relação entre α e Ki 

Explicar o conteúdo

Escutar a explicação

Ditar o apontamento

Passar o apontamento

Sistematização da matéria dada

Sintetizar a matéria dada

Acompanhar a síntese

Esclarecer Dúvidas

Apresentar dúvidas

Exercícios

Fazer Perguntas ao aluno

Responder as Perguntas

TPC

Ditar o TPC

Passar o TPC

3’ 

3’ 

Motivação

TMN

6’  6’ 

3’  3’ 

Consolidação

5’ 

2’ 

Controle e avaliação

Método

Elaboração Conjunta

Responder a chamada Copiar o tema no caderno

45 minutos

Livro de Turma Quadro Apagador Giz Caderno Esferográfica

Exposição dialogada

Elaboração Conjunta Trabalho em Grupo

  o    ã   ç   a   v   r   e   s    b    O

 

 

Quadro Mural

Grau de ionização (α)  Define-se grau de ionização como a razão entre o número de moléculas ionizadas e o número de moléculas inicialmente adicionadas a água. α = 100%.X/C  Lei de diluição de Ostwald e relação entre α e Ki O  cientista Ostwald exprimiu as concentrações que aparecem na expressão da constante de ionização, em termos do grau de ionização. HF(aq) ↔ H+(aq) + F-(aq)  C-X +X +X Ki = [H+].[F-]/[HF] Ki = = α.C.α.C/C X.X/C-X -α.C  sabendo que α = X/C, portanto X = α.C, teremos: Ki Ki = α .C/1-α  => expressão matemática da lei de diluição de Ostwald 1-α ≈ 1 

Ki = α .C α2 = Ki/C α = (Ki/C) 

[H+] = [F-] = α.C  [H+] = [F-] = C.√(Ki/C)  [H+] = [F-] = √(Ki.C) 

Ki = constante de ionização de ácido ou de base Exercícios 1.  Determinar a concentração dos iões de hidrogénio existente numa solução a 0,1M de ácido hipocloroso Ka = 3,2.10 -8. 2.  Determinar o grau de dissociação do ácido hiocloroso a 0,2M sabendo que a Ka = 3,2.10-8.

 

 

Escola Secundária Cristo Rei

Disciplina de Química 3a Unidade Temática: Equilíbrio Químico em solução Aquosa

Tema: Índice de acidez, pH e pOH de ácidos e bases fortes. Relação entre pH e pOH, relação entre pKa e pKb. Objectivos No final da aula o aluno deve ser capaz de

Semana:___/___/______ a ___/___/______

 

Caracterizar o índice de acidez;   Relacionar entre pH e pOH e entre pKa e pKb; e   Determinar pH e o pOH de ácido e base fortes.

Data: ___/___/______ Tipo de Aula: TMN Plano de Lição no ___ 12ª Classe; Duração: 45’

Bibliografias Usadas AFONSO, A. e VILANCULOS A. Química 12ª Classe, texto editores, 1ª ed, Maputo,2010 CHANG, Raymond, Química, 8ª ed, Mc Graw Hill, 1039pp, Portugal, 2005 COCHO, Estevão B. at all, Química no Contexto 12ª Classe, Diname, 275pp, Maputo, 2005

Nome do Professor: Hermes Augusto Chauque

 

 

Função Didática

Conteúdo

  o   p   m   e    T

Actividade

Meios

Do Professor

Do Aluno

2‘ 

Saudação

Saudar o aluno

Responder a saudação

3’ 

Organização da turma Chamada

Organizar a turma

1’ 

Tema

Verificar o nível de organização da turma Fazer chamada e marcar falta Escrever o tema no quadro

5’ 

Correcção do TPC

Verificar e corrigir o TPC

4’ 

Índice de acidez, pH e pOH de ácidos e  bases fortes

Explicar o conteúdo

Apresentar TPC resolvido e  passar a correcção correcção Escutar a explicação

Ditar o apontamento

Passar o apontamento

Relação entre pH e  pOH e relação entre  pKa e pKb

Explicar o conteúdo

Escutar a explicação

Ditar o apontamento

Passar o apontamento

Sistematização da matéria dada

Sintetizar a matéria dada

Acompanhar a síntese

Esclarecer Dúvidas

Apresentar dúvidas

Fazer Perguntas ao aluno

Responder as Perguntas

3’ 

4’ 

Motivação

Revisão

6’  4’ 

3’  3’ 

Consolidação

5’ 

2’ 

Exercícios Controle e avaliação

TPC

Ditar o TPC

Método

Elaboração Conjunta

Responder a chamada Copiar o tema no caderno

Passar o TPC 45 minutos

Livro de Turma Quadro Apagador Giz Caderno Esferográfica Borracha Máquina calculadora Lápis

Exposição dialogada

Elaboração Conjunta Trabalho em Grupo

  o    ã   ç   a   v   r   e   s    b    O

 

 

Quadro Mural

Relação entre pKa e pKb Índice de acidez –  pH  pH (potencial hidrogénio) Atendendo que as concentrações de H +  e OH-  em soluções aquosas são Sabemos que Ka.Kb = Kw, entretanto podemos rescrever da maneira frequentemente e, portanto, inconveniente de O lidar. Soren Sorensen, números em 1909,muito propóspequenos uma medida prática designada por pH. pH de uma solução define-se como logarítmo da concentração de ião hidrogénio (em mol/l) com sinal negativo. Ácidos fortes pH = -lg[H+] [H+] = 10-pH  Ácidos fracos pH = -lg√(Ka.C)

bases fortes pOH = -lg[OH-] [OH-] = 10-pOH  Bases fracas pOH = -lg√(Kb.C) 

seguinte: Kw = Ka.Kb -lgKw = -lgKa.Kb -lg1,0.10-14 = -lgKa + (-lgKb); visto que: pKa = -lgKa e pKb = -lgKb; logo:  pKa + pKb = 14  Obserr vaç Obse vação ão::  A expressão acima permite determinar a Ka ou de Kb de uuma ma  solução, conhecendo um dos termos.

Soluções ácidas e básicas Ácida  pH 0

7

14 Básica

 Neutra Relação entre pH e pOH Sabemos que a expressão de produto iónico da água é dada por: Kw = [H+].[OH-] -lgKw = -lg[H+].[OH-] -lg1,0.10-14 = -lg[H+] + (-lg[OH-])  pH + pOH = 14  Observação: Observaçã o:  A expressão acima permite determinar a concentração de OH -  ou de H +de uma solução, conhecendo um dos termos.

Exercícios 1.  Calcule o pH das soluções com as concentrações seguintes: [H +] = -3 -3 5.10 ; [OH ] = 7,6.10 ; [H+] = 8,7.10-7 e [OH-] = 7.10-12. 2.  Resolver os exercícios, da ficha III, do número 9 até 34.

 

 

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Disciplina de Química 3a Unidade Temática: Equilíbrio Químico em Solução Aquosa

Tema: pH de soluções de sais. Hidrólise de sais de ácidos fortes e bases fracas e de ácidos fracos e bases fortes Objectivos No final da aula o aluno deve ser capaz de

Semana:___/___/______ a ___/___/______

 

Descrever a hidrólise dos sais; Determinar constante de equilíbrio de hidrólise dos sais; e   Relacionar constante de hidrólise com outras constantes de equilíbrio em solução.

 

Data: ___/___/______ Tipo de Aula: TMN Plano de Lição no ___ 12ª Classe; Duração: 45’

Bibliografias Usadas AFONSO, A. e VILANCULOS A. Química 12ª Classe, texto editores, 1ª ed, Maputo,2010 CHANG, Raymond, Química, 8ª ed, Mc Graw Hill, 1039pp, Portugal, 2005 COCHO, Estevão B. at all, Química no Contexto 12ª Classe, Diname, 275pp, Maputo, 2005

Nome do Professor: Hermes Augusto Chauque

 

 

Função Didática

Conteúdo

  o   p   m   e    T

Actividade

Meios

Do Professor

Do Aluno

2‘ 

Saudação

Saudar o aluno

Responder a saudação

3’ 

Organização da turma Chamada

Organizar a turma

Copiar o tema no caderno

1’ 

Tema

Verificar o nível de organização da turma Fazer chamada e marcar falta Escrever o tema no quadro

’ 5  2’ 

Correcção do TPC Hidrólise dos sais

Verificar e corrigir o TPC Explicar o conteúdo

Apresentar TPC resolvido e  passar a correcção correcçã o Escutar a explicação

Ditar o apontamento

Passar o apontamento

Explicar o conteúdo

Escutar a explicação

Ditar o apontamento

Passar o apontamento

Sintetizar a matéria dada

Acompanhar a síntese

Esclarecer Dúvidas

Apresentar dúvidas

Fazer Perguntas ao aluno

Responder as Perguntas

3’ 

3’ 

Motivação

TMN

6’ 

Hidrólise de sais de ácidos forte e bases fracas e de ácidos

7’ 

fracos e bases fortes Sistematização da matéria dada

3’  3’ 

Consolidação

5’ 

2’ 

Exercícios Controle e avaliação

TPC

Ditar o TPC

Elaboração Conjunta

Responder a chamada

Passar o TPC 45 minutos

Método

Livro de Turma Quadro Apagador Giz Caderno Esferográfica

Exposição dialogada

Elaboração Conjunta Trabalho em Grupo

  o    ã   ç   a   v   r   e   s    b    O

 

 

Quadro Mural

[HCN]/[CN-] = [H+]/Ka Hidrólise de Sais + Um sal é um composto iónico formado pela reacção de neutralização entre um Kh = [H ].[OH ]/Ka sabendo que Kw = [H+].[OH-] ácido e umaMOH base.(aq) + HX(aq) → MX(s) + H2O(l)  Exemplo: Quando um sal é dissolvido em água dissocia-se totalmente para produzir catiões e aniões. Exemplo: MX(s)  H2O M+(aq) + X-(aq)  Os iões formados podem reagir com água. E este processo denomina-se por hidrólise. A hidrólise de um sal geralmente afecta o valor de pH de uma solução. A hidrólise de um sal como qualquer reacção química alcança um estado de equilíbrio que pode ser definido pela respectiva constante de equilíbrio. 1.  Hidrólise de sais de ácidos fortes e bases fracas  Neste tipo de sal apenas os catiões sofrem sofrem hidrólise.  NH4Cl(s) + H2O(l) ↔ NH4OH(aq) + HCl(aq)   NH4+(aq) + Cl-(aq) + H2O(l) ↔ NH4OH(aq) + H+(aq) + Cl-(aq)   NH4+(aq) + H2O(l) ↔ NH4OH(aq) + H+(aq) (solução ácida) Kh = [NH4OH].[H+]/[NH4+] NH4OH(aq) ↔ NH4+(aq) + OH-(aq) Kb = [NH4+].[OH-]/[NH4OH] [NH4OH]/[NH 4+] = [OH-]/Kb + Kh = [H ].[OH ]/Kb sabendo que Kw = [H+].[OH-] Kh = Kw/Kb 2.  Hidrólise de sais de ácidos fracos e bases fortes  Neste tipo de sal apenas os aniões sofrem sofrem hidrólise  NaCN(s) + H2O(l) ↔ NaOH(aq) + HCN(aq)   Na+(aq) + CN-(aq) + H2O(l) ↔ HCN(aq) + Na+(aq) + OH-(aq)  CN-(aq) + H2O(l) ↔ HCN(aq) + OH-(aq) (solução básica) Kh = [HCN].[OH-]/[CN-] HCN(aq) ↔ H+(aq) + CN-(aq) Ka = [H+].[CN-]/[HCN]

Kh = Kw/Ka  3.   3.  H i drólise dróli se d de e sai sai s de áacido áacidoss ffrr acos acos e b base asess ffrr acas acas  Neste sal tanto catiões assim com aniões sofrem hidrólise. As soluções soluções deste tipo de sal pode ser ácidos, neutras ou básicas, isto é, determinado pela força do ácido e da base que deriva d eriva o sal.  NH 4CN ((s) s) + H 2O(l) ↔ NH 4OH ((aq) aq) + HCN (aq) (aq) Se Ka > Kb, a solução será ácida + Catião: NH 4+(aq) + CN -(aq) + H 2O(l) ↔ NH 4OH (aq) (aq)  + H  (aq)  + CN (aq) + +  NH 4 (aq) + H 2O(l) ↔ NH 4OH (aq) (aq)  + H  (aq)  Se Ka < Kb, a solução será básica +  Anião: NH 4+(aq) + CN -(aq) + H 2O(l) ↔ HCN ((aq) aq) + NH 4 (aq) + OH (aq) CN (aq) + H 2O(l) ↔ HCN ((aq) aq) + OH (aq) Se Ka ≈ Kb, a solução será neutra  NH 4+(aq) + CN -(aq) + H 2O(l) ↔ H +(aq) + CN -(aq)  + NH 4+(aq) + OH -(aq)  H 2O(l) ↔ H +(aq) + OH -(aq)

4. 4.   H i drólise dróli se d de e sai sai s de áci ácido doss ffortes ortes e b base asess ffortes ortes Os sais deste tipo não sofre hidrólise e a solução é praticamente neutra.  NaCl   + H  O  ↔ N aOH  aOH   + HCl  (s) (aq) + Cl -(aq)  + Na+(aq) + OH -(aq)  H  (aq) +(aq)  + Cl 2-(aq)(l) + H 2O(l) ↔  Na+(aq) +  H 2O(l) ↔ H  (aq) + OH (aq)  (solução neutra)

Exercícios 1.  Resolver exercícios da ficha III de número 46 até 53.

 

 

Escola Secundária Cristo Rei

Disciplina de Química 3a Unidade Temática: Equilíbrio Químico em Solução Aquosa

Tema: Solução Tampão Objectivos No final da aula o aluno deve ser capaz de

Semana:___/___/______ a ___/___/______

 

Definir solução tampão;   Caracterizar uma solução tampão; e   Escrever a equação de Henderson-Hasselbalch.

Data: ___/___/______ Tipo de Aula: TMN Plano de Lição no ___ 12ª Classe; Duração: 45’

Bibliografias Usadas AFONSO, A. e VILANCULOS A. Química 12ª Classe, texto editores, 1ª ed, Maputo,2010 CHANG, Raymond, Química, 8ª ed, Mc Graw Hill, 1039pp, Portugal, 2005 COCHO, Estevão B. at all, Química no Contexto 12ª Classe, Diname, 275pp, Maputo, 2005

Nome do Professor: Hermes Augusto Chauque

 

 

Função Didática

Conteúdo

  o   p   m   e    T

Actividade

Meios

Do Professor

Do Aluno

2‘ 

Saudação

Responder a saudação

Saudar o professor

3’ 

Organização da turma Chamada

Organizar a turma

Copiar o tema no caderno

1’ 

Tema

Verificar o nível de organização da turma Fazer chamada e marcar falta Escrever o tema no quadro

5’  5’ 

Correcção do TPC Solução tampão

Verificar e corrigir o TPC Explicar o conteúdo

Apresentar TPC resolvido e  passar a correcção correcçã o Escutar a explicação

Ditar o apontamento

Passar o apontamento

Equação de HendersonHasselbalch

Explicar o conteúdo

Escutar a explicação

Ditar o apontamento

Passar o apontamento

Sistematização da matéria dada

Sintetizar a matéria dada

Acompanhar a síntese

Esclarecer Dúvidas

Apresentar dúvidas

Fazer Perguntas ao aluno

Responder as Perguntas

3’ 

6’ 

Motivação

TMN

3’  4’ 

3’  3’ 

Consolidação

5’ 

2’ 

Exercícios Controle e avaliação

TPC

Ditar o TPC

Elaboração Conjunta

Responder a chamada

Passar o TPC 45 minutos

Método

Livro de Turma Quadro Apagador Giz Caderno Esferográfica

Exposição dialogada

Elaboração Conjunta Trabalho em Grupo

  o    ã   ç   a   v   r   e   s    b    O

 

 

Quadro Mural

Solução tampão Solução tampão é uma solução que tem a capacidade de resistir a variação a variação de base. de pH quando se adiciona pequenas quantidades quer do ácido quer Em geral, as soluções tampão são formadas de: 1.  Um ácido fracosmisturado com um sal que contém a base conjugada deste ácido. Exemplo: CH Exemplo: CH3COO Na  CH3COOH/ COOH/CH Ácido fraco fraco base conjugada de CH3COOH 2.  Uma base fraca misturada com um sal que contém o ácido conjugado desta base. Exemplo: NH Exemplo:  NH3/NH4Cl Base fraca fraca ácido conjugado de NH3  pH e pOH de uma solução tampão –  equação  equação de Henderson-Hasselbalch Sistema tampão formado por um ácido  pH = pKa + lg[sal]/[ácido] lg[sal]/[ácido] Sistema tampão formado por uma base  pOH = pKb + lg[sal]/[base] lg[sal]/[base] Exercícios 1.  Resolver exercícios da ficha III de número 54 até 62. 2.  Trabalho Investigativo: Indicadores, tipos de indicadores, ponto de equivalência ou zona de viragem.

 

 

Escola Secundária Cristo Rei

Disciplina de Química 3a Unidade Temática: Equilíbrio Químico em Solução Aquosa

Tema: Solubilidade e produto de solubilidade ou constante de produto de solubilidade Objectivos No final da aula o aluno deve ser capaz de

Semana:___/___/______ a ___/___/______

 

Definir solubilidade; Determinar solubilidade e produto de solubilidade; e   Resolver exercícios envolvendo solubilidade.

Data: ___/___/______ Tipo de Aula: TMN Plano de Lição no ___ 12ª Classe;

 

Duração: 45’

Bibliografias Usadas AFONSO, A. e VILANCULOS A. Química 12ª Classe, texto editores, 1ª ed, Maputo,2010 CHANG, Raymond, Química, 8ª ed, Mc Graw Hill, 1039pp, Portugal, 2005 COCHO, Estevão B. at all, Química no Contexto 12ª Classe, Diname, 275pp, Maputo, 2005

Nome do Professor: Hermes Augusto Chauque

 

 

Função Didática

Conteúdo

  o   p   m   e    T

Actividade

Meios

Do Professor

Do Aluno

2‘ 

Saudação

Saudar o aluno

Responder a saudação

3’ 

Organização da turma Chamada

Verificar o nível de organização da turma Fazer chamada e marcar falta Escrever o tema no quadro

Organizar a turma

Copiar o tema no caderno

3’ 

Motivação

Tema

5’  2’ 

Correcção do TPC Solubilidade e  produto de solubilidade

Verificar e corrigir o TPC Explicar o conteúdo

Apresentar TPC resolvido e  passar a correcção correcçã o Escutar a explicação

Ditar o apontamento

Passar o apontamento

Cálculo de solubilidade e de  produto de

Explicar o conteúdo

Escutar a explicação

Ditar o apontamento

Passar o apontamento

Sintetizar a matéria dada

Acompanhar a síntese

Esclarecer Dúvidas

Apresentar dúvidas

Fazer Perguntas ao aluno

Responder as Perguntas

3’ 

TMN

8’  5’ 

solubilidade Sistematização da matéria dada

3’  3’ 

Consolidação

5’ 

2’ 

Exercícios Controle e avaliação

TPC

Ditar o TPC

Elaboração Conjunta

Responder a chamada

1’ 

Passar o TPC 45 minutos

Método

Livro de Turma Quadro Apagador Giz Caderno Esferográfica Lápis Borracha Máquina calculadora

Exposição dialogada

Elaboração Conjunta Trabalho em Grupo

  o    ã   ç   a   v   r   e   s    b    O

 

 

Quadro Mural PS(Mg(OH)2) = (S). (S).(2S (2S))  PS(Mg(OH)2) = 4S  S = (6.10- M /4)   -4 S = 1,14.10 M Solubilidade Solubilidade é a quantidade de substância que se dissolve numa certa  pH = 14  –  lg[OH   lg[OH-]   pH = 14  –   lg2.28.10-4    pH = 14  –   3,62   pH =

quantidade de solventemolar a uma dada temperatura expressa-se em g/l de 10,38 solução. A solubilidade exprime-se em mol/l dae solução.  Na dissolução de um sólido iónico em água pode se observar uma das Produto de solubilidade ou constante de produto de solubilidade (PS ou seguintes condições: Kps)   PS < Kps; solução insaturada, não há formação de precipitação; Produto de solubilidade de um composto  composto  é o produto das concentrações   PS = Kps; solução saturada não há formação de precipitação; e molares dos iões constituintes elevados aos respectivos coeficientes   PS > Kps; solução sobressaturada, so bressaturada, há formação de precipitação. estequiométricos na equação de equilíbrio. Exemplo: AgCl Exemplo:  AgCl(s) ↔ Ag+(aq) + Cl-(aq)  Exemplo: haverá precipitação de CH3COOAg ao juntar 500 ml a 0,1 M de Kps(AgCl) = [Ag+].[Cl-] AgNO3 e 500 ml a 0,0002 M de CH3COONa? Kps(CH3COOAg) = 2,3.10-3. 





Cálculo da constante de produto de solubilidade a partir de solubilidade Exemplo: a solubilidade molar de MnCO 3  é 4,2.10-6M. qual é a Kps desse composto? Dados Resolução S(MnCO3) = 4,2.10-6M MnCO3(s) ↔ Mn2+(aq) + CO32-(aq)  Kps(MnCO3)  = ? S S 2+ Kps(MnCO3) = [Mn ].[CO32-] Kps(MnCO3) = S.S -6

2

Dados: CH3COONa (V1  = 0,5l ; C1  = 0,0002M); AgNO3  (V2  = 0,5l;  C2  = 0,1M); Kps(CH3COOAg) = 2,3.10-3; Haverá precipitação de CH3COOAg? Resolução 1º C1=n1/V1  n1=C1.V1  n1=0,5.0,0002  n1= 0,0001mol C2=n2/V2  n2=C2.V2  n2=0,5.0,1  n2= 0,05mol 2º 2º V  VT = V1 + V2  VT = 0,5 + 0,5  VT = 1,0l 3º 3º C  C1=n1/V1  C1=0,0001/1,0  C1= 0,0001mol/l C2=n2/V2  C2=0,05/1,0  C2 = 0,05mol/l

3 (aq) AgNO3(aq) → 3COOAg (s) + NaNO3(aq) + 4º 4º CH  CH CH3COONa COONa(aq) +  → CH3COO-(aq)CH  + Na (aq)  0,0001mol/l 0,0001mol/l + Cálculo de solubilidade a partir da constante de produto de solubilidade 5º CH AgNO3(aq) → Ag (aq) + NO3-(aq); 5º  CH3COOAg(s) ↔ CH3COO-(aq) + Ag+(aq)  -12 Exemplo: o produto de solubilidade de Mg(OH) 2  é de 6.10 . Calcule a 6o PS(CH3COOAg) = [CH3COO-].[ Ag+] 0,05mol/l 0,05mol/l solubildade molar de Mg(OH)2 e o pH da solução. PS(CH3COOAg) = 0,0001.0,05 Dados Resolução PS(CH3COOAg) = 5.10-6M2  PS(Mg(OH)2) = 6.10-12M3  Mg(OH)2(s) ↔ Mg2+(aq) + 2OH-(aq) 7º 7º Comparação  Comparação PS < Kps; não haverá a formação de CH3COOAg S(Mg(OH)2) =? S 2S  pH = ? PS(Mg(OH)2) = [Mg2+].[OH-]2  Exercícios 1.  Resolver exercícios da ficha III de número 64 até 83. (MnCO3) (4,2.10 -11 Kps(MnCO3)  = 1,76.10 M) M2 

 

 

Escola Secundária Cristo Rei

Disciplina de Química 3a Unidade Temática: Equilíbrio Químico em Solução Aquosa

Tema: Titulação ácido-base Objectivos No final da aula o aluno deve ser capaz de

Semana:___/___/______ a ___/___/______

 

Definir titulação;   Descrever os procedimentos usados numa titulação; e   Efectuar cálculos de ponto de equivalência numa titulação.

Data: ___/___/______ Tipo de Aula: TMN Plano de Lição no ___ 12ª Classe; Duração: 45’

Bibliografias Usadas AFONSO, A. e VILANCULOS A. Química 12ª Classe, texto editores, 1ª ed, Maputo,2010 CHANG, Raymond, Química, 8ª ed, Mc Graw Hill, 1039pp, Portugal, 2005 COCHO, Estevão B. at all, Química no Contexto 12ª Classe, Diname, 275pp, Maputo, 2005

Nome do Professor: Hermes Augusto Chauque

 

 

Função Didática

Conteúdo

  o   p   m   e    T

Actividade

Meios

Do Professor

Do Aluno

2‘ 

Saudação

Responder a saudação

Saudar o professor

3’ 

Organização da turma Chamada

Organizar a turma

Copiar o tema no caderno

1’ 

Tema

Verificar o nível de organização da turma Fazer chamada e marcar falta Escrever o tema no quadro

5’  2’ 

Correcção do TPC Titulação

Verificar e corrigir o TPC Explicar o conteúdo

Apresentar TPC resolvido e  passar a correcção correcçã o Escutar a explicação

Ditar o apontamento

Passar o apontamento

Explicar o conteúdo

Escutar a explicação

Ditar o apontamento

Passar o apontamento

Sintetizar a matéria dada

Acompanhar a síntese

Esclarecer Dúvidas

Apresentar dúvidas

Fazer Perguntas ao aluno

Responder as Perguntas

3’ 

3’ 

Motivação

TMN

8’ 

Procedimentos de uma titulação

5’ 

3’  3’ 

Sistematização da matéria dada Consolidação

5’ 

2’ 

Exercícios Controle e avaliação

TPC

Ditar o TPC

Elaboração Conjunta

Responder a chamada

Passar o TPC 45 minutos

Método

Livro de Turma Quadro Apagador Giz Caderno Esferográfica Lápis Borrachas Máquina calculadora

Exposição dialogada

Elaboração Conjunta Trabalho em Grupo

  o    ã   ç   a   v   r   e   s    b    O

 

 

Quadro Mural

Titulação ácido-base Titulação é uma técnica efectuada para determinação quantitativa de reacções de neutralização ácido-base.  Numa titulação, uma solução de concentração conhecida, conhecida, denominada solução padrão é adicionada gradualmente a outra solução de concentração desconhecida até que a reacção química entre as duas soluções esteja completa. Este fenómeno pode ser visto por meio de algum indicador, pela variação  brusca da cor do indicador, no ponto de equivalência  –   o ponto no qual combinar-se o número igual de equivalente de ácido e de base.  NA.VA = NB.VB  Exemplo: Uma amostra de 0,2688g de um ácido monoprótico neutraliza 16,4 ml de uma solução de KOH 0,008133M. calcule a massa molar do ácido. Dados Resolução KOH V = 16,4ml ≈ 0,0164 l   neqA = neqB  nA = nB  C = 0,008133 M mA/MmA = CB.VB mHA = 0,2688 g 0,2688/MmA = 0,008133. 0,0164 MmA = 0,2688/0,008133. 0,0164 MmA = 201,52 g/mol Exercícios 1.  Resolver exercícios da ficha III de número 84 até 88.

 

 

Escola Secundária Cristo Rei

Disciplina de Química 4a Unidade Temática: Reacções Redox e Electroquímica

Tema: Reacções redox. Conceito histórico de oxidação e redução Objectivos No final da aula o aluno deve ser capaz de

Semana:___/___/______ a ___/___/______

 

Definir as reacções redox;   Escrever as semi-equações de oxidação e de redução; e   Indicar os agentes oxidantes e redutores.

Data: ___/___/______ Tipo de Aula: Revisão Plano de Lição no ___ 12ª Classe; Duração: 45’

Bibliografias Usadas AFONSO, A. e VILANCULOS A. Química 12ª Classe, texto editores, 1ª ed, Maputo,2010 CHANG, Raymond, Química, 8ª ed, Mc Graw Hill, 1039pp, Portugal, 2005 COCHO, Estevão B. at all, Química no Contexto 12ª Classe, Diname, 275pp, Maputo, 2005

Nome do Professor: Hermes Augusto Chauque

 

 

Função Didática

Conteúdo

  o   p   m   e    T

Actividade

Meios

Do Professor

Do Aluno

2‘ 

Saudação

Saudar o aluno

Responder a saudação

3’ 

Organização da turma Chamada

Organizar a turma

1’ 

Tema

Verificar o nível de organização da turma Fazer chamada e marcar falta Escrever o tema no quadro

5’  5’ 

Correcção do TPC

Verificar e corrigir o TPC

Reacção redox: Conceito de oxidação e de redução

Explicar o conteúdo

Apresentar TPC resolvido e  passar a correcção correcçã o Escutar a explicação

Ditar o apontamento

Passar o apontamento

Reacção auto-redox

Explicar o conteúdo

Escutar a explicação

Ditar o apontamento

Passar o apontamento

Sintetizar a matéria dada

Acompanhar a síntese

Esclarecer Dúvidas

Apresentar dúvidas

Fazer Perguntas ao aluno

Responder as Perguntas

3’ 

8’ 

Motivação

TMN

3’  2’ 

3’  3’ 

Sistematização da matéria dada Consolidação

5’ 

2’ 

Exercícios Controle e avaliação

TPC

Ditar o TPC

Método

Elaboração Conjunta

Responder a chamada Copiar o tema no caderno

Passar o TPC

Livro de Turma Quadro Apagador Giz Caderno Esferográfica

Exposição dialogada

Elaboração Conjunta Trabalho em Grupo

  o    ã   ç   a   v   r   e   s    b    O

45 minutos

 

 

Quadro Mural

Reacção auto-redox ou dismutação ou ainda disproporcionamento é o Reacção redox O termo redox é usada pelos químicos como uma abreviatura dos processos de  processo pelo qual um composto tem um elemento que sofre redução e oxidação. Estes dois processos tais ocorrem simultâneo. As reacções redox incluem os processos comoem a queima, o enferrujamento simultaneamente oxidação e redução. Reacção de redução e a respiração. Originalmente, o termo oxidação foi utilizados pelos químicos 3H3+1P+5O4-2 + P-3H3+1   para respresentar combinações combinações de elementos com o oxigénio e o termo redução Exemplo: 4H3+1P+3O3-2  Reacção de oxidação  para representar as espécies espécies que perdem oxigénio. Reacção de redução Exemplo: CuO + C Cu + CO Reacção de oxidação Actualmente, o conceito de reacção redox foi estendido para incluir todos os  processos que ocorrem com transferência de electrões, ou seja, reacções que ocorrem com variação de número de oxidação (Nox). A oxidação é definida como a reacção de perda de electrões e a reducão é definida como a reacção de ganho de electrões. O agente redutor é definida como a espécie que cede electrões, por isso, é oxidado e o agente oxidante é definido como a espécie que recebe electrões,  por isso, é reduzido. As equações separadas, duma reacção redox, que mostra os electrões cedidos e recebidos são chamadas de semi-equações ou de semi-reacções. Reacção de redução Exemplo:   Mg0 + Cu+2Cl2-1  Exemplo: Mg+2Cl2-1 + Cu0  Reacção de oxidação Agente redutor agente oxidante Reacção de oxidação: Mg0 → Mg+2 + 2e-  Reacção de redução: Cu+2 + 2e- → Cu0 

Exercício 1.  Resolver exercício número 1 da ficha IV.

 

 

Escola Secundária Cristo Rei

Disciplina de Química 4a Unidade Temática: Reacções Redox e electroquímica

Tema: Número de oxidação (Nox) Objectivos No final da aula o aluno deve ser capaz de

Semana:___/___/______ a ___/___/______

 

Definir número de oxidação; Descrever as regras para a determinação de número de oxidação; e   Determinar número de oxidação nos compostos e iões.  

Data: ___/___/______ Tipo de Aula: Revisão Plano de Lição no ___ 12ª Classe; Duração: 45’

Bibliografias Usadas AFONSO, A. e VILANCULOS A. Química 12ª Classe, texto editores, 1ª ed, Maputo,2010 CHANG, Raymond, Química, 8ª ed, Mc Graw Hill, 1039pp, Portugal, 2005 COCHO, Estevão B. at all, Química no Contexto 12ª Classe, Diname, 275pp, Maputo, 2005

Nome do Professor: Hermes Augusto Chauque

Nome do Professor: Hermes Augusto Chauque

 

 

Função Didática

Conteúdo

  o   p   m   e    T

Actividade

Meios

Do Professor

Do Aluno

2‘ 

Saudação

Saudar o aluno

Responder a saudação

3’ 

Organização da turma Chamada

Organizar a turma

1’ 

Tema

Verificar o nível de organização da turma Fazer chamada e marcar falta Escrever o tema no quadro

5’ 

Correcção do TPC

Verificar e corrigir o TPC

3’ 

Número de oxidação

Explicar o conteúdo

Apresentar TPC resolvido e  passar a correcção Escutar a explicação

Ditar o apontamento

Passar o apontamento

Regra para a determinação de número de oxidação

Explicar o conteúdo

Escutar a explicação

Ditar o apontamento

Passar o apontamento

Sistematização da matéria dada

Sintetizar a matéria dada

Acompanhar a síntese

Esclarecer Dúvidas

Apresentar dúvidas

Exercícios

Fazer Perguntas ao aluno

Responder as Perguntas

TPC

Ditar o TPC

Passar o TPC

3’ 

2’ 

Motivação

Revisão

5’  8’ 

3’  3’ 

Consolidação

5’ 

2’ 

Controle e avaliação

Método

Elaboração Conjunta

Responder a chamada Copiar o tema no caderno Livro de Turma Quadro Apagador Giz Caderno Esferográfica Lápis Borracha

Exposição dialogada

Elaboração Conjunta Trabalho em Grupo

  o    ã   ç   a   v   r   e   s    b    O

45 minutos

 

 

Quadro Mural

Número de oxidação (Nox) O número de oxidação também chamada chamado de estado de oxidação, refere-se ao número dede cargas que um átomo teria numa molécula se houvesse transferência completa electrões. Regra para determinação de número de oxidação (Nox) 1.  O Nox é zero para qualquer elemento que não se encontra combinado com outro elemento diferente. Exemplo: Mg0, O20, P40, etc 2.  O Nox de hidrogénio é (+1) em todos os compostos, excepto nos hidretos dos metais (NaH, CaH2, etc) que é igual a (-1). 3.  O Nox de oxigénio nos seus compostos é igual a (-2), excepto nos  peróxidos e superóxidos que é (-1) e (-½) (-½) respectivamente. 4.  O Nox de flúor nos seus compostos sempre é igual (-1). 5.  O Nox’s dos elementos do IA (metais alcalinos) e IIA (metais alcalino terrosos) nos seus compostos são iguais a (+1) e (+2) respectivamente. 6.  A soma algébrica dos Nox’s de todos os átomos numa molécula ou ião é igual a zero nas moléculas ou a carga do ião nos iões.

 

Exercícios

1. H Determine osCaCr CrO CaNox Odos 4. elementos que estão destacados: 2O2; OF2 e 2.  Resolver exercício número 2 da ficha IV.

3-

O2F2;

PO4

;

 

 

Escola Secundária Cristo Rei

Disciplina de Química 4a Unidade Temática: Reacções Redox e Electroquímica

Tema: Pares conjugados redox e potenciais normais Objectivos No final da aula o aluno deve ser capaz de

Semana:___/___/______ a ___/___/______

 

Escrever pares conjugados redox;   Caracterizar a força de oxidante e força de redutor; e   Saber a série de reactividade dos metais e dos não-metais.

Data: ___/___/______ Tipo de Aula: TMN Plano de Lição no ___ 12ª Classe; Duração: 45’

Bibliografias Usadas AFONSO, A. e VILANCULOS A. Química 12ª Classe, texto editores, 1ª ed, Maputo,2010 CHANG, Raymond, Química, 8ª ed, Mc Graw Hill, 1039pp, Portugal, 2005 COCHO, Estevão B. at all, Química no Contexto 12ª Classe, Diname, 275pp, Maputo, 2005

Nome do Professor: Hermes Augusto Chauque

 

 

Função Didática

Conteúdo

  o   p   m   e    T

Actividade Do Professor

Do Aluno

2‘ 

Saudação

Responder a saudação

Saudar o professor

3’ 

Organização da turma Chamada

Organizar a turma

1’ 

Tema

Verificar o nível de organização da turma Fazer chamada e marcar falta Escrever o tema no quadro

5’ 

Correcção do TPC

Verificar e corrigir o TPC

3’ 

Pares conjugados redox

Explicar o conteúdo

Apresentar TPC resolvido e  passar a correcção correcçã o Escutar a explicação

Ditar o apontamento

Passar o apontamento

Explicar o conteúdo

Escutar a explicação

Ditar o apontamento

Passar o apontamento

Sintetizar a matéria dada

Acompanhar a síntese

Esclarecer Dúvidas

Apresentar dúvidas

Fazer Perguntas ao aluno

Responder as Perguntas

3’ 

3’ 

Motivação

TMN

5’ 

Potenciais normais redox

7’ 

3’  3’ 

Sistematização da matéria dada Consolidação

5’ 

2’ 

Exercícios Controle e avaliação

TPC

Ditar o TPC

Meios

Método

Elaboração Conjunta

Responder a chamada Copiar o tema no caderno

Passar o TPC

Livro de Turma Quadro Apagador Giz Caderno Esferográfica

Exposição dialogada

Elaboração Conjunta Trabalho em Grupo

  o    ã   ç   a   v   r   e   s    b    O

45 minutos

 

 

Quadro Mural

Força de oxidante Pares conjugados redox uma reacção redox ocorre quando háuma conjugação entre um dador e um Um oxidante é forte quando tem maior tendência de captar electrões. Os mais fortedetem valoresdemais altos As de propriedades potenciais deoxidantes redução são ou receptor Isto significa que uma reacção redox redox. é formada por um oxidantes valores mais baixos potenciais oxidação. conjunto de de electrões. redutor e oxidante designado por par conjugado +2 -1 0 0 Exemplo: Ca  + Cl2  → Ca Cl2    próprias dos não-metais. Pares conjugado redox: Ca0/Ca+2 e Cl20/2Cl-1  Série de reactividades dos não-metais F O Cl Br I S  poder oxidante crescente Potenciais normais redox Os potenciais normais redox são medidas das forças dos oxidantes e dos Exemplo: Br 2 + CaO → não ocorre  Cl2 + K 2S → KCl + S  redutores. A partir destes potenciais é possível prever o decurso de uma reacção redox. Uma reacção redox ocorre espontaneamente quando o potencial do oxidante é Exercícios o o maior do que o do redutor. ɛ oxidante > ɛ redutor 1.  Ao pôr uma barra de cobre numa solução de AgNO 3, a barra é tapada Δɛo = ɛooxidante - ɛoredutor de prata metálica. Por outro lado, ao pôruma barra de cobre numa solução de Zn(NO3), nada ocorre. Explique e dê a equação iónica da Δɛo > 0 => reacção espontânea; Δɛo < 0 => reacção não espontânea reacção que ocorre. 2.  Para agitar uma solução de nitrato de estanho II, tem a disposição uma Força de redutor colher de cobre e uma de ferro. Qual é a colher que escolheria e Um redutor é forte quando tem maior tendência de ceder electrões. Os  porquê? redutores mais fortes tem valores mais baixos de potenciais de redução ou valores mais altos de potenciais de oxidaçao. Os metais alcalinos, metais alcalino-terrosos e outros apresentam propriedades redutores. Serie de reactividade dos metais Reagem com água reagem com vapor de água reagem com ácidos Li K Ba Ca Na | Mg Al Zn Cr Fe Cd | Co Ni Sn Pb |  Não reagem com água e nem com ácido ácido H Cu Hg Ag Pt Au Poder redutor crescente Exemplo: Zn + MgSO4 → não ocorre K + AgNO3 → KNO3 + Ag

 

 

Escola Secundária Cristo Rei

Disciplina de Química 4a Unidade Temática: Reacções Redox e Electroquímica

Tema: Acerto de equações redox: método de variação de Nox Objectivos No final da aula o aluno deve ser capaz de    

Semana:___/___/______ a ___/___/______

Mencionar as etapas de acerto de equações redox pelo método de variação de Nox; e Acertar as equações redox usando o método de variação de Nox.

Data: ___/___/______ Tipo de Aula: TMN Plano de Lição no ___ 12ª Classe; Duração: 45’

Bibliografias Usadas AFONSO, A. e VILANCULOS A. Química 12ª Classe, texto editores, 1ª ed, Maputo,2010 CHANG, Raymond, Química, 8ª ed, Mc Graw Hill, 1039pp, Portugal, 2005 COCHO, Estevão B. at all, Química no Contexto 12ª Classe, Diname, 275pp, Maputo, 2005

Nome do Professor: Hermes Augusto Chauque

 

 

Função Didática

Conteúdo

  o   p   m   e    T

Actividade Do Professor

Do Aluno

2‘ 

Saudação

Responder a saudação

Saudar o professor

3’ 

Organização da turma Chamada

Organizar a turma

1’ 

Tema

Verificar o nível de organização da turma Fazer chamada e marcar falta Escrever o tema no quadro

5’ 

Correcção do TPC

Verificar e corrigir o TPC

2’ 

Método de variação de número de oxidação

Explicar o conteúdo

Apresentar TPC resolvido e  passar a correcção correcçã o Escutar a explicação

Ditar o apontamento

Passar o apontamento

3’ 

2’ 

Motivação

TMN

6’  8’ 

3’  3’  5’ 

2’ 

Copiar o tema no caderno

Escutar a explicação

Sistematização da matéria dada

Sintetizar a matéria dada

Acompanhar a síntese

Esclarecer Dúvidas

Apresentar dúvidas

Fazer Perguntas ao aluno

Responder as Perguntas

Exercícios Controle e avaliação

TPC

Ditar o TPC

Método

Elaboração Conjunta

Responder a chamada

Etapas para acerto de Explicar o conteúdo equação redox Ditar o apontamento

Consolidação

Meios

Livro de Turma Quadro Apagador Giz Caderno Esferográfica

Exposição dialogada

Passar o apontamento

Passar o TPC

Elaboração Conjunta Trabalho em Grupo

  o    ã   ç   a   v   r   e   s    b    O

45 minutos

 

 

Quadro Mural

Método de variação de número de oxidação Este método baseia-se no fenómeno de oxidação-redução e é também conhecido como método de variação de Nox. Etapas para acerto de equações redox 1ª Calcula-se os Nox’s de todos os átomos colocando-se por cima do símbolo químico de cada elemento; 2ª Identificam-se os átomos cujo os Nox’s variaram e escreve -se as respectivas semi-equações, não se esquecendo que a oxidação é a perda de electrões e a redução é o ganho de electrões; 3ª Deve-se ter em conta que a quantidade de electrões cedidos deve ser igual a de electrões recebidos; 4ª Com base nos coeficientes resultantes das semi-equações acertam-se os coeficientes da equação química global dos elementos cujo os Nox’s variaram.  5ª Os coeficientes dos elementos de Nox’s fixos são colocados usando o métodos das tentativas e deve-se seguir a sequência Metal → não -metal → hidrogénio → oxigénio.  Exemplo: P Exemplo:  P + H2SO4  H3PO4 +   + SO2 +   + H2O P0 + H2+1S+6O4-2  H3+1P+5O4-2 +   + S+4O2-2 +   + H2+1O-2  0 +5 Oxidação: P  → P  + 5e   |2 Redução: S+6 + 2e- → S+4  |5 0

2P+6 →

+5

-

2P  → 5S   5S  + 10e 0 Eq. global: 2P global: 2P  + 5S+6 → 2P+5 + 5S+4  -  +

Resposta: 2P 2P + 5H2SO4 

10e+4 

2H3PO4 + 5  + 5SO SO2 + 2  + 2H H2O

Exercícios 1.  Acerte as equações que se seguem pelo método de variação de Nox. a)  Cu + HNO3  Cu(NO3)3 + H2O + NO  b)  K 2Cr 2O7 + HCl KCl + CrCl3 + H2O + Cl2 

 

 

Escola Secundária Cristo Rei

Disciplina de Química 4a Unidade Temática: Reacções Redox e Electroquímica

Tema: Acerto de equações redox: Método de ião-electrão Objectivos No final da aula o aluno deve ser capaz de

Semana:___/___/______ a ___/___/______

 

Mencionar as etapas de acerto de equações redox pelo método ião-electrão; e   Acertar as equações redox usando o método ião-electrão.

Data: ___/___/______ Tipo de Aula: TMN Plano de Lição no ___ 12ª Classe; Duração: 45’

Bibliografias Usadas AFONSO, A. e VILANCULOS A. Química 12ª Classe, texto editores, 1ª ed, Maputo,2010 CHANG, Raymond, Química, 8ª ed, Mc Graw Hill, 1039pp, Portugal, 2005 COCHO, Estevão B. at all, Química no Contexto 12ª Classe, Diname, 275pp, Maputo, 2005

Nome do Professor: Hermes Augusto Chauque

 

 

Função Didática

Conteúdo

  o   p   m   e    T

Actividade Do Professor

Do Aluno

2‘ 

Saudação

Saudar o aluno

Responder a saudação

3’ 

Organização da turma Chamada

Organizar a turma

1’ 

Tema

Verificar o nível de organização da turma Fazer chamada e marcar falta Escrever o tema no quadro

5’ 

Correcção do TPC

Verificar e corrigir o TPC

2’ 

Método ião-electrão

Explicar o conteúdo

Apresentar TPC resolvido e  passar a correcção correcçã o Escutar a explicação

Ditar o apontamento

Passar o apontamento

3’ 

2’ 

Motivação

TMN

6’  8’ 

3’  3’  5’ 

2’ 

Copiar o tema no caderno

Escutar a explicação

Sistematização da matéria dada

Sintetizar a matéria dada

Acompanhar a síntese

Esclarecer Dúvidas

Apresentar dúvidas

Fazer Perguntas ao aluno

Responder as Perguntas

Exercícios Controle e avaliação

TPC

Ditar o TPC

Método

Elaboração Conjunta

Responder a chamada

Etapas para acerto de Explicar o conteúdo equações redox Ditar o apontamento

Consolidação

Meios

Livro de Turma Quadro Apagador Giz Caderno Esferográfica

Exposição dialogada

Passar o apontamento

Passar o TPC

Elaboração Conjunta Trabalho em Grupo

  o    ã   ç   a   v   r   e   s    b    O

45 minutos

 

 

Quadro Mural

Método das semi-equações O método das semi-equações é também conhecido por método iónico-

Exercícios 1.  Acerte as equações redox que se segue pelo método ião-electrão:

molecular iónicas queou sejamétodo redox. ião-electrão. É o método usual para acertar equações

Sn -  a)   CrO ClO4 - +  b) 2  + ClO   c)  Zn + MnO4- 

Etapas para o acerto de equações redox pelo método das semi-equações 1ª Escreve-se a equação não acertada da reacção na forma iónica; 2ª Escreve-se as semi equações de oxidaçãoe redução, destacando-se somente os iões e moléculas que sofreram variação de Nox; 3ª Dependendo do meio em que ocorre a reacção teremos: a)  Meio ácido: adiciona-se H+ no membro das semi-equações com mais átomos de oxigénio e H 2O no membro com menos átomos de oxigénio,  b)  Meio básico ou neutro: adiciona-se OH-  no membro das semiequações com menos átomos de oxigénio e H 2O no membro com mais átomos de oxigénio, 4ª Acerta-se cada semi-equação átomo por átomo; 5ª Acrescenta-se nas semi-equações os electrões envolvidos em cada transformação e faz-se valer o princípio de que o número de electrões perdidos é igual ao número electrões ganhos; e 6ª Somando membro a membro e simplificando os iões ou moléculas comuns aos dois membros, tem-se a equação acertada. Exemplo: MnO4- + Cl- + H+ Mn2+ + Cl2 + H2O (meio ácido) +7 -2 -1 +1 + Mn O4  + Cl  + H   Mn+2 2+ + Cl20 + H2+1O-2  Oxidação: 2Cl Oxidação:  2Cl  → Cl2 + 2e   Redução: MnO Redução:  MnO4- + 5e- → Mn2+  2Cl- → Cl2 + 2e-  |5 + 2+ MnO4  + 8H  + 5e  → Mn  + 4H2O |2 10Cl- → 5Cl2 + 10e-  2MnO4- + 16H+ + 10e- → 2Mn2+ + 8H2O Eq. global: 2MnO global: 2MnO4- + 16H+ + 10Cl-  2Mn2+ + 5Cl2+ 8H2O

-

2+

-

4+

Cl  + 2Sn  (meio ácido) CrO 4  + Cl  (meio básico) ZnO22- + MnO2 (meio básico)

 

 

Escola Secundária Cristo Rei

Disciplina de Química 4a Unidade Temática: Reacções Redox e Electroquímica

Tema: Electroquímica: Célula Galvânica Objectivos No final da aula o aluno deve ser capaz de

Semana:___/___/______ a ___/___/______

 

Definir a electroquímica; Descrever os procedimentos para a produção de electricidade; e   Caracterizar uma célula galvânica.

 

Data: ___/___/______ Tipo de Aula: TMN Plano de Lição no ___ 12ª Classe; Duração: 45’

Bibliografias Usadas AFONSO, A. e VILANCULOS A. Química 12ª Classe, texto editores, 1ª ed, Maputo,2010 CHANG, Raymond, Química, 8ª ed, Mc Graw Hill, 1039pp, Portugal, 2005 COCHO, Estevão B. at all, Química no Contexto 12ª Classe, Diname, 275pp, Maputo, 2005

Nome do Professor: Hermes Augusto Chauque

 

 

Função Didática

Conteúdo

  o   p   m   e    T

Actividade

Meios

Do Professor

Do Aluno

2‘ 

Saudação

Saudar o aluno

Responder a saudação

3’ 

Organização da turma Chamada

Organizar a turma

1’ 

Tema

Verificar o nível de organização da turma Fazer chamada e marcar falta Escrever o tema no quadro

5’ 

Correcção do TPC

Verificar e corrigir o TPC

3’ 

Electroquímica

Explicar o conteúdo

Apresentar TPC resolvido e  passar a correcção correcçã o Escutar a explicação

Ditar o apontamento

Passar o apontamento

Explicar o conteúdo

Escutar a explicação

Ditar o apontamento

Passar o apontamento

Sintetizar a matéria dada

Acompanhar a síntese

Esclarecer Dúvidas

Apresentar dúvidas

Fazer Perguntas ao aluno

Responder as Perguntas

3’ 

3’ 

Motivação

TMN

5’ 

Célula Galvânica

7’ 

3’  3’ 

Sistematização da matéria dada Consolidação

5’ 

2’ 

Exercícios Controle e avaliação

TPC

Ditar o TPC

Método

Elaboração Conjunta

Responder a chamada Copiar o tema no caderno

Passar o TPC

Livro de Turma Quadro Apagador Giz Caderno Esferográfica

Exposição dialogada

Elaboração Conjunta Trabalho em Grupo

  o    ã   ç   a   v   r   e   s    b    O

45 minutos

 

 

Quadro Mural

Electroquímica é parte da química que estuda a relação entre a reacção química e a energia eléctrica. Célula Galvânica Quando um pedaço de zinco metálico é mergulhado numa solução de CuSO 4, o zinco é oxidado a iões Zn 2+ e os iões de Cu 2+ são reduzidos a cobre metálico. Exemplo: Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s) Os electrões são transferidos directamente em solução do agente redutor (Zn)  para o agente oxidante (Cu2+). Se separarmos fisicamente o agente oxidante do agente redutor a transferência de electrões pode, realizar-se através de um meio condutor exterior (um fio metálico). A medida que a reacção progride, estabelece-se um fluxo contínuo de electrões e, portanto, produz-se electricidade. O dispositivo experimental usado para produzir electricidade a partir de uam reacção espontânea é designado por célula galvânica ou célula voltaíca em homenagem aos cientistas italianos Luigi Galvani e Alessandro Volta que construiram as primeiras versões do dispositivo. Exercícios 1.  Como é que uma pilha produz a electricidade? 2.  Qual é o nome do dispositivo experimental usado para produzir electricidade?

 

 

Escola Secundária Cristo Rei

Disciplina de Química 4a Unidade Temática: Reacções Redox e Electroquímica

Tema: Pilha de Daniel Objectivos No final da aula o aluno deve ser capaz de

Semana:___/___/______ a ___/___/______

 

Caracterizar a pilha de Daniel;   Descrever o funcionamento da pilha de Daniel; e   Determinar a força electromotriz de uma pilha.

Data: ___/___/______ Tipo de Aula: TMN Plano de Lição no ___ 12ª Classe; Duração: 45’

Bibliografias Usadas AFONSO, A. e VILANCULOS A. Química 12ª Classe, texto editores, 1ª ed, Maputo,2010 CHANG, Raymond, Química, 8ª ed, Mc Graw Hill, 1039pp, Portugal, 2005 COCHO, Estevão B. at all, Química no Contexto 12ª Classe, Diname, 275pp, Maputo, 2005

Nome do Professor: Hermes Augusto Chauque

 

 

Função Didática

Conteúdo

  o   p   m   e    T

Actividade Do Professor

Do Aluno

2‘ 

Saudação

Responder a saudação

Saudar o professor

3’ 

Organização da turma Chamada

Organizar a turma

1’ 

Tema

Verificar o nível de organização da turma Fazer chamada e marcar falta Escrever o tema no quadro

5’ 

Correcção do TPC

Verificar e corrigir o TPC

5’ 

Pilha de Daniel

Explicar o conteúdo

Apresentar TPC resolvido e  passar a correcção correcçã o Escutar a explicação

Ditar o apontamento

Passar o apontamento

Explicar o conteúdo

Escutar a explicação

Ditar o apontamento

Passar o apontamento

Sintetizar a matéria dada

Acompanhar a síntese

Esclarecer Dúvidas

Apresentar dúvidas

Fazer Perguntas ao aluno

Responder as Perguntas

3’ 

6’ 

Motivação

TMN

3’ 

Funcionamento da Pilha de Daniel

4’ 

3’  3’ 

Sistematização da matéria dada Consolidação

5’ 

2’ 

Exercícios Controle e avaliação

TPC

Ditar o TPC

Meios

Método

Elaboração Conjunta

Responder a chamada Copiar o tema no caderno

Passar o TPC

Livro de Turma Quadro Apagador Giz Caderno Esferográfica Lápis Borracha

Exposição dialogada

Elaboração Conjunta Trabalho em Grupo

  o    ã   ç   a   v   r   e   s    b    O

45 minutos

 

 

Quadro Mural

 Durante o funcionamento da pilha de Daniel ocorre os fenómenos seguintes: Pilha de Daniel A pilha de Jacob Daniel (Químico-físico inglês) é constituida por electródos 1º Os electrões movem-se do polo negativo (ânodo) para o polo positivo

Zn e Cu mergulhados nas soluções de ZnSO 4 e CuSO4 respectivamente.

(cátodo). 2º O eléctrodo de Zn se dissolve na solução (desta acção aumenta a eléctrodo de Zn) e liberta dois ele electrões ctrões  A célula galvânica funciona funcio na com base no princípio de que a oxidação de Zn a concentração de Zn2+ ediminui o eléctrodo  Zn2+ e a redução de Cu2+ a Cu possam ser levadas a ocorrer simultaneamente que são atraídos pela solução de Cu2+ ganhando-os (desta acção aumenta o em locais separados dando-se a transferência de electrões através de um fio eléctrodo de Cu e diminui a concentração de Cu 2+ ) e como consequência os iões de Cu2+ depositam-se no eléctrodo de cobre. condutor exterior.  Numa célula galvânica , o eléctrodo onde ocorre a oxidação é chamado ânodo ou polo negativo e o eléctrodo onde ocorre a redução é chamado cátodo ou O potencial da pilha (uo) ou força electromotriz da pilha (f.e.m) ou ainda a diferença de potencial da pilha (ddp) é a força com que os electrões se  polo positivo.  Para completar o circuito eléctrico, as soluções tem de ser ligadas entre si por movem e expressa-se em volte e pode ser calculada da maneira seguinte: meio de um condutor (ponte salina), através do qual os catiões e os aniões se uo = ɛo(oxidante) - ɛo(redutot) ==> Potencial de redução o o  possam mover de um compartimento para outro. A ponte salina é um tubo em uo = ɛ (redutot) - ɛ (oxidante) ==> Potencial de oxidação  forma de U invertido que contém uma solução electrolítica inerte, tal como obser servaçã vação: o: a força electromotriz nas pilhas sempre é um processo  KCl ou NH 4 NO3 , cujo os iões não irão reagir com os iões em solução ou com ob espontâneo. os eléctrodos.

es-  Polo (-) Ânodo (oxidação)

Zn 

Fio Condutor

es-

→ Zn2+ 

SO42- ←

Cu

  Ponteiões salina

Polo (+) Cátodo  (redução)

(KCl ou NH 4 NO3 )

Diminui Aumenta

ZnSO4  Zn2+ 

CuSO4 Cu2+ 

Aumenta Diminui Zn → Zn2+ + 2eCu2+ + 2e- → Cu  Para a notação química da pilha podemos utilizar o diagrama seguinte: Zn/Zn2+//Cu2+/Cu

Exercícios 1.  Dê os conceitos de pilhas e de eléctrodos. 2.  Descreva a constituição e o funcionamneto da pilha de Daniel. 3.  Qual é o papel da ponte salina?

 

 

Escola Secundária Cristo Rei

Disciplina de Química 4a Unidade Temática: Reacções Redox e Electroquímica

Tema: Potencial de hidrogénio –  eléctrodo  eléctrodo padrão Objectivos No final da aula o aluno deve ser capaz de

Semana:___/___/______ a ___/___/______

 

Caracterizar o eléctrodo de hidrogénio;   Descrever o funcionamento do eléctrodo de hidrogénio; e   Mencionar o potencial do eléctrodo de hidrogénio.

Data: ___/___/______ Tipo de Aula: TMN Plano de Lição no ___ 12ª Classe; Duração: 45’

Bibliografias Usadas AFONSO, A. e VILANCULOS A. Química 12ª Classe, texto editores, 1ª ed, Maputo,2010 CHANG, Raymond, Química, 8ª ed, Mc Graw Hill, 1039pp, Portugal, 2005 COCHO, Estevão B. at all, Química no Contexto 12ª Classe, Diname, 275pp, Maputo, 2005

Nome do Professor: Hermes Augusto Chauque

 

 

Função Didática

Conteúdo

  o   p   m   e    T

Actividade Do Professor

Do Aluno

2‘ 

Saudação

Responder a saudação

Saudar o professor

3’ 

Organização da turma Chamada

Organizar a turma

1’ 

Tema

Verificar o nível de organização da turma Fazer chamada e marcar falta Escrever o tema no quadro

5’ 

Correcção do TPC

Verificar e corrigir o TPC

5’ 

Eléctrodo de hidrogénio

Explicar o conteúdo

Apresentar TPC resolvido e  passar a correcção correcção Escutar a explicação

Ditar o apontamento

Passar o apontamento

Explicar o conteúdo

Escutar a explicação

Ditar o apontamento

Passar o apontamento

Sintetizar a matéria dada

Acompanhar a síntese

Esclarecer Dúvidas

Apresentar dúvidas

Fazer Perguntas ao aluno

Responder as Perguntas

3’ 

6’ 

Motivação

TMN

3’ 

Constituição e funcionamento do eléctrodo de hidrogénio Sistematização da matéria dada

4’ 

3’  3’ 

Consolidação

5’ 

2’ 

Exercícios Controle e avaliação

TPC

Ditar o TPC

Meios

Método

Elaboração Conjunta

Responder a chamada Copiar o tema no caderno

Passar o TPC

Livro de Turma Quadro Apagador Giz Caderno Esferográfica

Exposição dialogada

Elaboração Conjunta Trabalho em Grupo

  o    ã   ç   a   v   r   e   s    b    O

45 minutos

 

 

Quadro Mural

Potencial do eléctrodo de hidrogénio (padrão) O eléctrodo escolhido como padrão é o electrodo de hidrogénio.

Exercício 1.  Fale da constituição e o funcionamento da pilha de alcalina, pilha seca e bateria de chumbo.

Fio Condutor   Polo (-) Ânodo

es- 

es-

(oxidação 

H2(1 atm) 

Tubo de vidro

Cu

Ponte salina

H+  (1M) 

Placa de Pt

Polo (+) Cátodo (redução)

Cu2+ 

Solução ácida

O eléctrodo de hidrogénio consiste em um fio de platina envolvido por um tubo de vidro, com hidrogénio gasoso passando através dele com pressão de 1 atm. Observação: Observaçã o: eléctrodo-padrão de hidrogénio, uma vez que hidrogénio é gás, usa-se a placa de platina, revestida com camada preta aveludada de platina  finamente dividida que proporciona superfície na qual poderá ocorrer a dissociação das moléculas de hidrogénio.

Em condições padrão, isto é, quando a pressão de hidrogénio é 1 atm e a concentração da solução de HCl é 1,0M; o potencial da reacção de redução a 25º C é definido como sendo exactamente zero. Exemplo: 2H+(aq) + 2e- → H2(g)  ɛo(2H+/H2)  = 0,0V

 

 

Escola Secundária Cristo Rei

Disciplina de Química 4a Unidade Temática: Reacções Redox e Electroquímica

Tema: Electrólise: Célula Electrolítica Objectivos No final da aula o aluno deve ser capaz de

Semana:___/___/______ a ___/___/______

 

Definir a electrólise; Caracterizar uma célula electrolítica; e   Descrever o funcionamente de uma célula electrolítica.

Data: ___/___/______ Tipo de Aula: TMN Plano de Lição no ___ 12ª Classe;

 

Duração: 45’

Bibliografias Usadas AFONSO, A. e VILANCULOS A. Química 12ª Classe, texto editores, 1ª ed, Maputo,2010 CHANG, Raymond, Química, 8ª ed, Mc Graw Hill, 1039pp, Portugal, 2005 COCHO, Estevão B. at all, Química no Contexto 12ª Classe, Diname, 275pp, Maputo, 2005

Nome do Professor: Hermes Augusto Chauque

 

 

Função Didática

Conteúdo

  o   p   m   e    T

Actividade

Meios

Do Professor

Do Aluno

2‘ 

Saudação

Saudar o aluno

Responder a saudação

3’ 

Organização da turma Chamada

Organizar a turma

1’ 

Tema

Verificar o nível de organização da turma Fazer chamada e marcar falta Escrever o tema no quadro

5’ 

Correcção do TPC

Verificar e corrigir o TPC

3’ 

Electrólise

Explicar o conteúdo

Apresentar TPC resolvido e  passar a correcção correcção Escutar a explicação

Ditar o apontamento

Passar o apontamento

Explicar o conteúdo

Escutar a explicação

Ditar o apontamento

Passar o apontamento

Sintetizar a matéria dada

Acompanhar a síntese

Esclarecer Dúvidas

Apresentar dúvidas

Exercícios

Fazer Perguntas ao aluno

Responder as Perguntas

TPC

Ditar o TPC

Passar o TPC

3’ 

3’ 

Motivação

TMN

6’ 

Célula electrolítica

6’ 

3’  3’ 

Sistematização da matéria dada Consolidação

5’ 

2’ 

Controle e avaliação

Método

Elaboração Conjunta

Responder a chamada Copiar o tema no caderno

Livro de Turma Quadro Apagador Giz Caderno Esferográfica

Exposição dialogada

Elaboração Conjunta Trabalho em Grupo

  o    ã   ç   a   v   r   e   s    b    O

45 minutos

 

 

Quadro Mural

Pelo facto de catiões se deslocarem para o eléctrodo negativo, este é Electrólise Electrólise é um processo no qual a energia eléctrica é usada para forçar a designado por cátodo e pelo os aniões se deslocarem para o eléctrodo  positivo, este é designado ânodo. ocorrência de uma reacção química não espontânea. Célula electrolítica é uma montagem experimental onde se realiza electrólise. electrólise. Exercícios Uma célula electrolítica é constituída por dois eléctrodos mergulhados num sal 1.  A electrólise é um tipo de reacção redox. Justifique fundido ou numa solução de electrólito. 2.  A que se deve a diferença de sinais nos polos de mesmo nome da O par de eléctrodo numa célula electrólica é ligado a uma bateria (ou pilha) célula galvânica com os da célula electrolítica? que serve como bomba de electrões, que envia os electrões para o cátodo (onde ocorre a redução) e os retira do ânodo (onde ocorre a oxidação). + Ânodo

(+)

X- 

(-)

Cátodo

M+ 

Electrólito De acordo com a figura, os iões positivos ou catiões vão se deslocar em direcção ao polo (eléctrodo) negativo e os iões negativos ou aniões vão se mover ao polo (eléctrodo) positivo. Isto se deve a atração recíproca de carga entre cargas de sinais opostos.

 

 

Escola Secundária Cristo Rei

Disciplina de Química 4a Unidade Temática: Reacções Redox e Electroquímica

Tema: Reacções da Electrólise Objectivos No final da aula o aluno deve ser capaz de

Semana:___/___/______ a ___/___/______

 

Escrever as principais reacções da electrólise; e   Reconher a importância da electrólise na sociedade.

Data: ___/___/______ Tipo de Aula: TMN Plano de Lição no ___ 12ª Classe; Duração: 45’

Bibliografias Usadas AFONSO, A. e VILANCULOS A. Química 12ª Classe, texto editores, 1ª ed, Maputo,2010 CHANG, Raymond, Química, 8ª ed, Mc Graw Hill, 1039pp, Portugal, 2005 COCHO, Estevão B. at all, Química no Contexto 12ª Classe, Diname, 275pp, Maputo, 2005

Nome do Professor: Hermes Augusto Chauque

 

 

Função Didática

Conteúdo

  o   p   m   e    T

Actividade Do Professor

Do Aluno

2‘ 

Saudação

Responder a saudação

Saudar o professor

3’ 

Organização da turma Chamada

Organizar a turma

1’ 

Tema

Verificar o nível de organização da turma Fazer chamada e marcar falta Escrever o tema no quadro

5’ 

Correcção do TPC

Verificar e corrigir o TPC

5’ 

Electrólise de sais e de água

Explicar o conteúdo

Apresentar TPC resolvido e  passar a correcção correcção Escutar a explicação

Ditar o apontamento

Passar o apontamento

Explicar o conteúdo

Escutar a explicação

Ditar o apontamento

Passar o apontamento

Sintetizar a matéria dada

Acompanhar a síntese

Esclarecer Dúvidas

Apresentar dúvidas

Fazer Perguntas ao aluno

Responder as Perguntas

3’ 

6’ 

Motivação

TMN

3’ 

Electrólise em solução aquosa

4’ 

3’  3’ 

Sistematização da matéria dada Consolidação

5’ 

2’ 

Exercícios Controle e avaliação

TPC

Ditar o TPC

Meios

Método

Elaboração Conjunta

Responder a chamada Copiar o tema no caderno

Passar o TPC

Livro de Turma Quadro Apagador Giz Caderno Esferográfica

Exposição dialogada

Elaboração Conjunta Trabalho em Grupo

  o    ã   ç   a   v   r   e   s    b    O

45 minutos

 

 

Quadro Mural

Reacções da electrólise 1.  Electrólise de sais Exemplo: NaCl Exemplo:  NaCl O NaCl fundido contém iões Na+ e Cl - que pode mover-se mover-se para os elé eléctrodos ctrodos inertes (ou de platina) negativo e e positivo respectivamente respectivamente.. (-) Cátodo: 2Na+ + 2e- → 2Na (redução) (+) Ânodo: 2Cl- → Cl2 + 2e- (oxidação) Eq. global: 2Na+ + 2Cl- → 2Na + Cl2  2.  Electrólise da água A ionização da água pura a 25º C é muito fraca em termo de 1,0.10 -7M. Portanto, electrólise é facilitada com adição de pequenas quantidades de electrólitoaforte para condução da corrente eléctrica. (-) Cátodo: 2H2O(l) + 2e- → H2(g) + 2OH-(aq) (redução) |2 (+) Ânodo: 2H2O(l) → O2(g) + 4H+(aq) + 4e- (oxidação) |1 4H2O(l) + 4e- → 2H2(g) + 4OH-(aq) 2H2O(l) → O2(g) + 4H+(aq) + 4e-  Eq. global: 2H2O(l) → O2(g) + 2H2(g) 3.  Electrólise em solução aquosa Quando uma solução aquosa NaCl é electrolizada há formação de gás hidrogénio no cátodo e do gás cloro no ânodo (-) Cátodo: 2H2O(l) + 2e- → H2(g) + 2OH-(aq) (redução) (+) Ânodo: 2Cl-(aq) → Cl2(g) + 2e- (oxidação) Eq. global: 2H2O(l) + 2Cl-(aq) → H2(g) + Cl2(g) + 2OH-(aq)  Como mostra a equação global, a concentração de iões Cl - diminui durante a electrólise e a concentração dos iões OH- aumenta. Portanto, para além de H2 e Cl2  pode se obter o produto secundário, NaOH, evaporando-se a solução aquosa no fim da electrólise.

Exercícios 1.  Resolver exercícios da ficha IV de número 21 até 24.

 

 

Escola Secundária Cristo Rei

Disciplina de Química 4a Unidade Temática: Reacções Redox e Electroquímica

Tema: Leis da electrólise –  Leis  Leis de Faraday Objectivos No final da aula o aluno deve ser capaz de

Semana:___/___/______ a ___/___/______

 

Enunciar a Lei de Faraday; e Aplicar cálculo estequiométrico nas reacções da electrólise; e   Resolver exercícios envolvendo Lei de Faraday.

 

Data: ___/___/______ Tipo de Aula: TMN Plano de Lição no ___ 12ª Classe; Duração: 45’

Bibliografias Usadas AFONSO, A. e VILANCULOS A. Química 12ª Classe, texto editores, 1ª ed, Maputo,2010 CHANG, Raymond, Química, 8ª ed, Mc Graw Hill, 1039pp, Portugal, 2005 COCHO, Estevão B. at all, Química no Contexto 12ª Classe, Diname, 275pp, Maputo, 2005

Nome do Professor: Hermes Augusto Chauque

 

 

Função Didática

Conteúdo

  o   p   m   e    T

Actividade

Meios

Do Professor

Do Aluno

2‘ 

Saudação

Saudar o aluno

Responder a saudação

3’ 

Organização da turma Chamada

Organizar a turma

1’ 

Tema

Verificar o nível de organização da turma Fazer chamada e marcar falta Escrever o tema no quadro

5’ 

Correcção do TPC

Verificar e corrigir o TPC

3’ 

Primeira lei de Faraday

Explicar o conteúdo

Apresentar TPC resolvido e  passar a correcção correcção Escutar a explicação

Ditar o apontamento

Passar o apontamento

Explicar o conteúdo

Escutar a explicação

Ditar o apontamento Sintetizar a matéria dada

Passar o apontamento Acompanhar a síntese

Esclarecer Dúvidas

Apresentar dúvidas

Exercícios

Fazer Perguntas ao aluno

Responder as Perguntas

TPC

Ditar o TPC

Passar o TPC

3’ 

3’ 

Motivação

TMN

7’ 

Segunda lei de Faraday

5’  3’  3’ 

Sistematização da matéria dada Consolidação

5’ 

2’ 

Controle e avaliação

Método

Elaboração Conjunta

Responder a chamada Copiar o tema no caderno

Livro de Turma Quadro Apagador Giz Caderno Esferográfica

Exposição dialogada

Elaboração Conjunta Trabalho em Grupo

  o    ã   ç   a   v   r   e   s    b    O

45 minutos

 

 

Quadro Mural

Leis da electrólise –  Leis  Leis de Faraday O tratamento quantitativo da electrólise foi desenvolvido por  Mi cha chae el F arada araday, y,no início do século XIX, e verificou que: Primeira lei: A massa da substância electrolisada, bem como as massas das substâncias formadas nos eléctrodos é directamente proporcional a carga eléctrica que atravessa a solução. m~Q Q = I.t onde: Q = carga eléctrica I = intensidade da corrente (A) t = tempo em segundo Segunda Lei: A massa da substância electrolisada, bem como as massas das substâncias formadas nos eeléctrodos léctrodos é directamente proporcional ao equivalente é directamente directamente proporcional ao equivalente-grama. mA/EA = mB/EB  m~E Reunindo as equações das duas leis teremos: m = K.Q.E onde: K = é uma constante que experimentalmente verificou-se que é igual 1/96500C E = é o equivalente-grama m = I.t.E/96500C obserr vação: obse vação:  A carga eléctrica de 96500C recebe o nome de Faraday (F) e também é transportada por 1 mol de electrões 1 F = 1 mol e - = 96500 C. Quando 96500 C passam através de uma solução há formação de 1 equivalente-grama da substância no ânodo e 1 equivalente-grama da  substância no cátodo.

Exercícios 1.  Qual é a massa de Na que é produzida numa electrólise de NaCl em que se usa 48250 C? 2.  Uma corrente de intensidade igual a 10 A atravessa durante 5 min uma célula electrolítica contendo sulfato de níquel (II). Qual é o número de átomo de níquel depositado no cátodo? 3.  Mencione as aplicações da electrólise.

 

 

Escola Secundária Cristo Rei

Disciplina de Química 5a Unidade Temática: Química Orgânica

Tema: História da Química Orgânica Objectivos No final da aula o aluno deve ser capaz de

Semana:___/___/______ a ___/___/______

 

Descrever a história da química orgânica;   Destacar os cientistas que contribuiram para o desenvolvimento da química orgânica; e   Escrever a equação da reacção de Friedrich Wholer.

Data: ___/___/______ Tipo de Aula: Revisão Plano de Lição no ___ 12ª Classe; Duração: 45’

Bibliografias Usadas AFONSO, A. e VILANCULOS A. Química 12ª Classe, texto editores, 1ª ed, Maputo,2010 CHANG, Raymond, Química, 8ª ed, Mc Graw Hill, 1039pp, Portugal, 2005 COCHO, Estevão B. at all, Química no Contexto 12ª Classe, Diname, 275pp, Maputo, 2005

Nome do Professor: Hermes Augusto Chauque

 

 

Função Didática

Conteúdo

  o   p   m   e    T

Actividade Do Professor

Do Aluno

2‘ 

Saudação

Responder a saudação

Saudar o professor

3’ 

Organização da turma Chamada

Organizar a turma

1’ 

Tema

Verificar o nível de organização da turma Fazer chamada e marcar falta Escrever o tema no quadro

5’ 

Correcção do TPC

Verificar e corrigir o TPC

5’ 

História da Química orgânica

Explicar o conteúdo

Apresentar TPC resolvido e  passar a correcção correcção Escutar a explicação

Ditar o apontamento

Passar o apontamento

Explicar o conteúdo

Escutar a explicação

Ditar o apontamento Sintetizar a matéria dada

Passar o apontamento Acompanhar a síntese

Esclarecer Dúvidas

Apresentar dúvidas

Fazer Perguntas ao aluno

Responder as Perguntas

3’ 

6’ 

Motivação

Revisão

3’ 

Diferença entre química orgânica e química inorgânica

4’  3’  3’ 

Sistematização da matéria dada Consolidação

5’ 

2’ 

Exercícios Controle e avaliação

TPC

Ditar o TPC

Meios

Método

Elaboração Conjunta

Responder a chamada Copiar o tema no caderno

Passar o TPC

Livro de Turma Quadro Apagador Giz Caderno Esferográfica

Exposição dialogada

Elaboração Conjunta Trabalho em Grupo

  o    ã   ç   a   v   r   e   s    b    O

45 minutos

 

 

Quadro Mural

 No século XVIII, Carl Wilhelm Scheele (1742-1786) conseguiu isolar ácido tartárico (C4H6O6) da uva, ácido cítrico (C6H8O7) do limão, ácido lático (C3H6O3) do leite, glicerina (C 3H8O3) da gordura, uréia (CH4 N2O) da urina etc. Foi por esse motivo que Torbern Olof Bergman (1735-1784) definiu, em 1777, a Química Orgânica como a Química dos compostos existentes nos organismos vivos, vegetais e animais, enquanto a Química Inorgânica seria a Química dos compostos existentes no reino mineral.  Nessa mesma época, Antoine Laurent de Lavoisier (1743-1794) conseguiu analisar vários compostos orgânicos e constatou que todos continham o elemento químico carbono. Em 1807, Jöns Jakob Berzelius lançou a idéia de que somente os seres vivos

Química Orgânica é a parte da Química que estuda os compostos do carbono. A Química Inorgânica (ou Mineral), por sua vez, é a parte da Química que estuda os compostos que não têm carbono, isto é, os compostos de todos os demais elementos químicos. Apesar disso, o número de compostos “inorgânicos” conhecidos é muito menor que o de compostos “orgânicos”.   Em verdade, essa divisão da Química em Orgânica e Inorgânica é apenas didática, pois as leis que explicam o comportamento dos compostos orgânicos são as mesmas que explicam o dos inorgânicos. Além disso, existem substâncias, como, por exemplo, CO, CO 2, H2CO3  e carbonatos, HCN e

cianetos mas etc.,têm quepropriedades são consideradas compostos de transição, encerram   vital” os compostos orgânicos; em carbono  possuiriam uma “força capaz de de que produz mais próximas às dos compostospois inorgânicos. outras palavras, criava-se a idéia asirsubstâncias orgânicas jamais  poderiam ser sintetizadas, isto é, preparadas artificialmente  —   quer em um laboratório, quer numa indústria. Exercícios 1.  Mencione as características do carbonos e dos elementos que Em 1828, porém, Friedrich Wöhler efetuou a seguinte reação: aparecem com mais frequencia nos compostos orgânicos.  NH4OCN → NH2-CO-NH 2 2.  Classifique as cadeias carbónicas. 3.  O que são os hidrocarbonetos? Classifique-os. Desse modo, a partir de umcomposto mineral (cianato de amônio), Wöhler chegou a um composto orgânico (a uréia, que existe na urina dos animais); começava assim a queda da teoria da força vital.  Nos anos que se seguiram à síntese de Wöhler, muitas outras substâncias orgânicas foram sintetizadas (acetileno, metanol etc.). Em 1845, Adolphe Wilhelm Hermann Kolbe (1818-1884) conseguiu realizar a primeira síntese de um composto orgânico (o ácido acético) a partir de seus elementos. Desse modo, desde a metade do século XIX, os químicos passaram a acreditar na  possibilidade de síntese de qualquer substância química. Abandonou-se, definitivamente, a idéia de que os compostos orgânicos deveriam sempre se originar do reino vegetal ou do reino animal. Em conseqüência, Friedrich August Kekulé (1829-1896) propôs, em 1858, o conceito, que hoje usamos,

segundo o qual Química Orgânica é a química dos compostos do carbono.

 

 

Escola Secundária Cristo Rei

Disciplina de Química 5a Unidade Temática: Química Orgânica

Tema: Efeito mesomérico e efeito indutivo Objectivos No final da aula o aluno deve ser capaz de

Semana:___/___/______ a ___/___/______

 

Caracterizar o efeito mesomérico e efeito indutivo; Diferenciar os efeitos mesomérico e efeito indutivo; e   Indicar os radicais que aumenta ou diminuem a densidade electrónica sob efeito I e m.

 

Data: ___/___/______ Tipo de Aula: TMN Plano de Lição no ___ 12ª Classe; Duração: 45’

Bibliografias Usadas AFONSO, A. e VILANCULOS A. Química 12ª Classe, texto editores, 1ª ed, Maputo,2010 CHANG, Raymond, Química, 8ª ed, Mc Graw Hill, 1039pp, Portugal, 2005 COCHO, Estevão B. at all, Química no Contexto 12ª Classe, Diname, 275pp, Maputo, 2005

Nome do Professor: Hermes Augusto Chauque

 

 

Função Didática

Conteúdo

  o   p   m   e    T

Actividade Do Professor

Do Aluno

2‘ 

Saudação

Responder a saudação

Saudar o professor

3’ 

Organização da turma Chamada

Organizar a turma

1’ 

Tema

Verificar o nível de organização da turma Fazer chamada e marcar falta Escrever o tema no quadro

5’ 

Correcção do TPC

Verificar e corrigir o TPC

6’ 

Efeito mesomérico

Explicar o conteúdo

Apresentar TPC resolvido e  passar a correcção correcção Escutar a explicação

Ditar o apontamento

Passar o apontamento

Explicar o conteúdo

Escutar a explicação

Ditar o apontamento Sintetizar a matéria dada

Passar o apontamento Acompanhar a síntese

Esclarecer Dúvidas

Apresentar dúvidas

Fazer Perguntas ao aluno

Responder as Perguntas

3’ 

5’ 

Motivação

TMN

4’ 

Efeito indutivo

3’  3’  3’ 

Sistematização da matéria dada Consolidação

5’ 

2’ 

Exercícios Controle e avaliação

TPC

Ditar o TPC

Meios

Método

Elaboração Conjunta

Responder a chamada Copiar o tema no caderno

Passar o TPC

Livro de Turma Quadro Apagador Giz Caderno Esferográfica

Exposição dialogada

Elaboração Conjunta Trabalho em Grupo

  o    ã   ç   a   v   r   e   s    b    O

45 minutos

 

 

Quadro Mural

Mesomeria é fenómeno de deslocação de electrões electrões nos sistema sistemass com ligações duplas conjugadas ou alternadas. Efeito mesomérico (+): orto/para, aumenta a densidade electrónica do núcleo benzénico, activa as posições orto/para tornando o anel benzénico mais reactivo do que o benzeno. Fortes orto/para dirigentes: -NH2, -OH, -OR, -NH-CO-CH3  Fracos orto/para dirigentes: -R, -Ar Desactivantes orto/para: -I, -Br, -Cl, -F Efeito mesomérico (-): Meta dirigentes, diminui a densidade electrónica do núcleo as posições e activa a posição meta tornandobenzénico, o compostodesactiva menos reactivo do queorto/para o benzeno. + Fortes meta dirigentes: -N (CH3)3, -NO2, -CN, -SO3H, -COR, -COOH, COOR Fraco meta dirigentes: -CHO Efeito indutivo é tendência interna que um substituinte tem de atrair ou repelir electrões de acordo com a sua su a electronegatividade. Efeito indutivo (+):  (+):  geralmente são electropositivos que aumentam a densidade electrónica… devido ao carácter repulsivo.  Metais, met, et, isopropil, ter-but Efeito indutivo (-): geralmente são electronegativos que diminuem a densidade electrónica… devido ao carácter atractivo.  -I, -Br, -Cl, -F Exercícios 1.  Respresentar esquematicamente as estruturas dos efeitos mesoméricos

e indutivos.

 

 

Escola Secundária Cristo Rei

Disciplina de Química 5a Unidade Temática: Química Orgânica

Tema: Funções orgânicas Objectivos No final da aula o aluno deve ser capaz de

Semana:___/___/______ a ___/___/______

 

Caracterizar cada função organica;   Descrever as propriedades físicas e químicas de cada função orgânica; e   Mencionar os métodos de obtenção e aplicações de cada função orgânica.

Data: ___/___/______ Tipo de Aula: Revisão Plano de Lição no ___ 12ª Classe; Duração: 45’

Bibliografias Usadas AFONSO, A. e VILANCULOS A. Química 12ª Classe, texto editores, 1ª ed, Maputo,2010 CHANG, Raymond, Química, 8ª ed, Mc Graw Hill, 1039pp, Portugal, 2005 COCHO, Estevão B. at all, Química no Contexto 12ª Classe, Diname, 275pp, Maputo, 2005

Nome do Professor: Hermes Augusto Chauque

 

 

Função Didática

Conteúdo

  o   p   m   e    T

Actividade

Meios

Do Professor

Do Aluno

2‘ 

Saudação

Saudar o aluno

Responder a saudação

3’ 

Organização da turma Chamada

Organizar a turma

1’ 

Tema

Verificar o nível de organização da turma Fazer chamada e marcar falta Escrever o tema no quadro

5’ 

Correcção do TPC

Verificar e corrigir o TPC

6’ 

Apresentação do trabalho

3’ 

4’ 

Motivação

Revisão

3’ 

Discussão do trabalho

5’  3’  3’ 

Sistematização da matéria dada Consolidação

5’ 

Exercícios Controle e avaliação

Método

Elaboração Conjunta

Responder a chamada Copiar o tema no caderno

Apresentar TPC resolvido e  passar a correcção correcção acompanhar a apresentação Apresentar o trabalho Breves considerações

Tomar notas

Lançar questões

Anotar as questões

Analisar as respostas

Responder o questionários

Sintetizar a matéria dada

Acompanhar a síntese

Esclarecer Dúvidas

Apresentar dúvidas

Fazer Perguntas ao aluno

Responder as Perguntas

Livro de Turma Quadro Apagador Giz Caderno Esferográfica

Exposição dialogada

Elaboração Conjunta Trabalho em Grupo

  o    ã   ç   a   v   r   e   s    b    O