Plan de clase Nº1

Plan de clase Nº 1 Profesora Orientadora: Liliana Garay Alumna Practicante: María Verónica Infante

Curso: 3º “A” Turno: Mañana Día: Miércoles Horario: 10 a 12 Hs. Tema: Oxácidos Objetivo: conocer y comprender la formación de los oxácidos Contenidos Conceptuales: Óxidos ácidos. Oxácidos. Formación de oxácidos. Contenidos Procedimentales: Realización de escucha comprensiva.

Realización de actividad de fijación Contenidos Actitudinales: Valoración del intercambio de ideas como fuente

del conocimiento. Estrategias: Exposición dialogada

Uso de lámina Recursos: Voz

Lámina Actividades: Realización de ejercitación. Primer módulo Inicio:

Se comenzará la clase recordando a los alumnos lo visto anteriormente, se escribirá en el pizarrón la palabra óxidos, entonces se preguntará: ¿recuerdan de que tipo de compuestos hablábamos cuando nombramos a los óxidos? ¿Como se componen? ¿Cuando se formaba un oxido básico y cuando un oxido acido? Desarrollo:

Se presentará a los alumnos una lamina en la que se esquematizará la formación de los óxidos por ejemplo la palabra oxido de la que se desprenderán las palabras acido, y básico, cada una con un ejemplo respectivo, a su vez ambas se unirán a la palabra compuestos binarios. Seguidamente se dirá a los alumnos que a partir de los compuestos ya conocidos se pueden obtener otros. Se contará a los alumnos que estos compuestos se obtienen de la combinación de un oxido acido y el agua, que se llaman Oxácidos o ácidos y otros compuestos que se obtienen de la combinación de oxido básico con agua los cuales se denominan hidróxidos.

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Se colocará en el pizarrón el título oxácidos y luego se les dirá a los alumnos que en este día vamos a trabajar en la formación de estos compuestos en especial Entonces se dictará: Oxácidos: Estos compuestos se obtienen con la combinación de un oxido acido y el agua. Este es un compuesto ternario, ya que además del no metal y el oxigeno esta el hidrogeno. Se presentará y escribirá lo siguiente en el pizarrón: La ecuación general de formación es: Oxido acido + agua --------------→ OXOACIDO (Metal+oxigeno) Ejemplo: SO3 + (Oxido sulfúrico)

H2O---------------------→ H2SO4 (Agua) (Acido Sulfúrico)

Se explicará a los alumnos que la nomenclatura en los oxácidos deriva de las mismas que se usan para los óxidos ácidos y se les presentará el siguiente cuadro: Nombre del oxido Oxido sulfúrico Oxido hipocloroso Oxidoferrico

Nombre del acido Acido sulfúrico Acido hipocloroso Acidoferrico

Cierre

Se dictará a los alumnos la siguiente ejercitación 1) Completar y equilibrar en las siguientes ecuaciones lo que falte, reactivos o productos: a)………………. + H2O b) CO2 + H2O c)...………………. + 2 H2O d) P2O5 + 3 H2O e)………………… + H2O

-------------------→ H2SO3 -------------------→…………………. -------------------→ HNO2 -------------------→………………… -------------------→ H2ClO3

Segundo Módulo Inicio:

Se presentará en el pizarrón distintas fórmulas moleculares de compuestos oxácidos y se preguntará a los alumnos que clase de unión presentan los mismos. (Si fuera necesario se recordará que estos compuestos provienen del agregado de agua a los óxidos ácidos y que estos son la unión de oxigeno y elementos no metales). 2

Formulas: H2CO3 , HClO, HClO4, HNO3, HNO2 Desarrollo:

Una vez que los alumnos recordaron que la unión es covalente, se dibujará en el pizarrón la estructura de Lewis de las moléculas antes mencionadas y se explicará a los alumnos la diferencia entre las uniones covalentes y las covalentes dativas, dibujándolos en el pizarrón

Se presentará a los alumnos un afiche con la nomenclatura de los oxoácidos y ejemplos de cado una de ellos. Se ira leyendo y explicando. Nomenclatura de Oxoácidos. Según la nomenclatura tradicional. Anteponer la palabra ácido. 2. Colocar el nombre del radical. 3. Anexar la terminación "oso" al radical cuando este trabaje con su menor número de oxidación e "ico" cuando éste trabaje con su mayor número de oxidación. Como los prefijos y sufijos “hipo/-oso”, -oso, -ico, per/-ico” 1.

Nomenclatura IUPAC Utiliza el nombre del átomo no metálico, con la terminación “-ato” 2. indica el numero de oxidación del átomo no metálico mediante los numerales de stokes 3. los nombra como derivados de hidrogeno 1.

Nomenclatura

3.

1. Se nombra indicando el numero de atomos constituyentes de cada elemento 2. Se emplea para ello los prefijos griegos: mono, di, tri,tetra, penta, hexa, hepta, etc. Utiliza el nombre del átomo no metálico, con la terminación “-ato” Formula

Nomenclatura Tradicional

HClO

Acido hipocloroso

HClO2

Acido cloroso

HClO3

Acido clorito

HClO4

Acido perclórico

Nomenclatura IUPAC

Clorato ( I) de hidrógeno Clorato ( III) de hidrogeno Clorato ( V) de hidrogeno Clorato ( VII) de hidrogeno

Nomenclatura Sistemática Monoxoclorato de hidrógeno Dioxoclorato de hidrógeno Trioxoclorato de hidrógeno Tetraoxoclorato de hidrógeno 3

Cierre

Se dictará a los alumnos la siguiente ejercitación: 1) Escribir las formulas moleculares obtenidas mediante las ecuaciones correspondientes balancearlas y dar la nomenclatura: a) acido hipocloroso b) acido nitroso c) acido carbónico d) acido selénico

3)

2) Usar el Bromo y realizar los cuatro ácidos con sus respectivas nomenclaturas. Nombrar los siguientes ácidos (Oxoácidos) i. HBO2 ii. H2CO3 iii. HPO3 iv. H2SO3 v. HBrO3

Observación:

1- Se pedirá a los alumnos que registren todo lo visto en su carpeta. (cuadros, diagramas y conceptos) 2- Se realizarán los ejercicios en el pizarrón junto con los alumnos. Actividad extra:

Completar y nombrar cada compuesto 1) Cl2O5 + H2O -------------→ ……………….. 2) N2O3 + H2O--------------→………………… 3) CO2 + H2O-------------→………………… Realizar : 1) Acido hipoyodoso 2) Acido arsenioso 3) Acido bromico 4) Tetraoxoclorato de hidrogeno 5) Nitrato V de hidrogeno Nombrar: HCLO, HIO4, HSbO3, H2SO4, HBrO, H2SiO3,

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