Pl1 Identificacion de Fibras Textiles Por Metodos Quimicos

PRACTICA DE LABORATORIO Nº 1 “ IDENTIFICACION DE FIBRAS TEXTILES POR  METODOS QUIMICOS ” 1. OBJETIVOS  

Identificar fibras textiles por métodos químicos ácidos. Identificar fibras textiles por métodos químicos básicos.

2. RESUMEN Primeroo he Primer hemos mos ent entrad radoo al lab labora orator torio io con nue nuestr stroo man mandil dil y co conn nue nuestr stras as muestr mue stras, as, de despu spués és he hemos mos pes pesad adoo la mue muestr straa de nyl nylon, on, lan lanaa se segui guidam damen ente te iniciado con los procedimientos de disolución del nylon y la lana. En la primera practica la disolución de nylon no resulto porque contenía mecla con poliéster o el ácido acético no era puro. En la segunda practica de nylon si se disol!ió totalmente y en la práctica de disolución de lana si se disol!ió todo porque es puro y no contiene meclas.

3. INTRODUCCIÓN "os procedimientos de identificación por método de disolución dependen de cada material o muestra de fibra también dependen de los acido básicos porque para la disolución del nylon se utilia el ácido acético y en la disolución de lana se utilia el hidróxido de sodio.

4. FUNDAMENTO TEÓRICO #.$ i!"#i$i%&%i'" ! $i()&* #!+#i,!* Para !erificar el origen de las fibras, hilachas y te%idos existen di!ersas  pruebas como las las siguientes& #.$.$ Prueba Prueba de identificac identificación ión por combustión combustión #.$.' Prueba Prueba de identificació identificaciónn por disolución disolución (uímica

4.2 i!"#i$i%&%i'" -) !, /0# ! ,& %/(*#i'" )enga presente que con este método de identificación de fibras solamente  podemos clasificar clasificar o ubicar la fibra problema problema entre un grupo o familia de fibras, ya que el comportamiento de muchas de ellas es similar ante la  presencia de una una llama.

$

T&(,& ! i!"#i$i%&%i'" -) %/(*#i'" FIBRAS  *LON

E" ,& ,,&/& +e funde y gotea.

A, R!#i)&) +e extingue.

C!"i&* enia gris redonda, pega%osa y dura.

O,) -pio.

4.3 i!"#i$i%&%i'" -) !, /0# ! i*,%i'" 5/i%& )IP /E 0I12-

/I+"3E*)E (4I5I

"ana

+oda áustica 67 1e

)E5PE2-)42- /E /I+"4I* 89 

 *ylon o Poliamidas

:cido -cético al ;9<

=> 

4.4 i!"#i$i%&%i'" ! $i()&* i"i6i&,!* -) !, /0# ! i*,%i'" ."-*-

.+e disuel!e en +osa áustica al $9 min.

 .*?"* $$

.+e disuel!e en :cido +ulf@rico a la ebullición.

 .*?"* 7.7

.+e disuel!e en :cido 0órmico al 8>< en frío.

4.7 -)!-&)&%i'" ! *,%i"!* 4.7.1 S,%i"!* N)/&,!* "a *ormalidad es una concentración de las disoluciones utiliada en los  procesos de neutraliación y titulación entre sustancias ácidas y básicas. Este tipo de concentración relaciona los equi!alentes gramo del soluto por los litros de solución. Expresión analítica&  *A EB3 /ónde& EAEqCg soluto 3Alitros de solución  *Aconcentración normal En este tipo de concentración utiliaremos otra unidad química de masa denominada Equi!alenciaCgramo DEqCg que corresponde a la cantidad de materia que de manera proporcional inter!endrá en los cambios químicos o  bien a la medida de poder de combinación que se utilia para cálculos en reacciones químicas. '

4.7.2 S,%i"!* M,&)!* "a molaridad D5, o concentración molar, es la cantidad de sustancia Dn de soluto por cada litro de disolución. Por e%emplo, si se disuel!en 9,> moles de soluto en $999 m" de disolución, se tiene una concentración de ese soluto de 9,> 5 D9,> molar. Para preparar una disolución de esta concentración habitualmente se disuel!e primero el soluto en un !olumen menor, por e%emplo 699 m", y se traslada esa disolución a un matra aforado, para después enrasarlo con más disol!ente hasta los $999 m".

Es el método más com@n de expresar la concentración en química, sobre todo cuando se traba%a con reacciones químicas y relaciones estequiometrias. +in embargo, este proceso tiene el incon!eniente de que el !olumen cambia con la temperatura. +e representa también como& 5 A n B 3, En donde&  n A es la cantidad de sustancia DnA mol solutoBmasa molar  3A es el !olumen de la disolución expresado en litros.

4.7.1 S,%i"!* !" P)%!"#&8! 9:;< Estas pueden ser, básicamente, de tres tipos&

P)%!"#&8! /&*&=/&*& 9: />/;. = +e define como la masa de soluto Dsustancia que se disuel!e por cada $99 unidades de masa de la solución&

Por e%emplo, si se disuel!en $9 g de a@car en #9 g de agua, el porcenta%e en masa será& F$9gB>9gG x $99 A '9 < o, para distinguirlo de otros porcenta%es, '9 < mBm

P)%!"#&8! 6,/!"=6,/!" 9: 6>6;. = Expresa el !olumen de soluto por  cada cien unidades de !olumen de la disolución. +e suele usar para meclas líquidas o gaseosas, en las que el !olumen es un parámetro importante a tener  en cuenta. Es decir, el porcenta%e que representa el soluto en el !olumen total de la disolución. +uele expresarse simplificadamente como D< !B!.

Por e%emplo, si se tiene una disolución del '9< en !olumen D'9 < !B! de alcohol en agua quiere decir que hay '9 ml de alcohol por cada $99 ml de disolución. 6

"a graduación alcohólica de las bebidas se expresa precisamente así& un !ino de $' grados D$'H tiene un '9< D!B! de alcohol.

P)%!"#&8! !" /&*&=6,/!" 9: />6;.= +e pueden usar también las mismas unidades que para medir la !"*i& aunque no con!iene combinar ambos conceptos. "a densidad de la mecla es la masa de la disolución di!idida por  el !olumen de está, mientras que la concentración en dichas unidades es la masa de soluto di!idida por el !olumen de la disolución por $99. +e suelen usar gramos por mililitro DgBml y a !eces se expresa como D< mB!.

7. NOMENCLATURA molaridad D5   *ormalidad D*  molalidad Dm  Porcenta%e masaCmasa D< mBm  Porcenta%e !olumenC!olumen D< !B!  Porcenta%e en masaC!olumen D< mB!  0ormalidad D0 ?. PROCEDIMIENTO DE EJECUCIÓN 

?.2 I!"#i$i%&%i'" ! $i()&* -) !, /0# &%i< Identificación del *ylon con :cido -cético D 6 &; P)!-&)&%i'" ! ,& *,%i'" ! C@ 3COO@ &, : P!* ! ,& /!*#)&< Peso del nylonA6.9$8 gr  2B1A$B$9

@&,,&" !, 6,/!" 1< 6.9$8J$9A69.9$8ml !olumen$

A-,i%&" ,& $')/,&< $K.3$A'.3' ==.;'am ?.2 I!"#i$i%&%i'" ! $i()&* -) !, /0# (*i%< Identificación de la lana con idróxido de +odio D*a &; P)!-&)&%i'" ! ,& *,%i'" ! N&O@ &, 1: P!* ! ,& /!*#)&< Peso de la lanaA'.='6 gr  2B1A$B$9

@&,,&" !, 6,/!"< '.='6J$9A'=.'6 ml

C"6!)*i'"< '=.'6 mlCCCCCCC$99<   LCCCCCCC66<

@&,,&" -&)& N&O@<

+e usó =.7#gr en '=.'6ml de agua

P!* ! ,& /!*#)& 2< Peso de la lanaA'.;;7 gr  2B1A$B$9

@&,,&" !, 6,/!"< '.;;7J$9A';.;7 ml

+e usó 8.6 gr de soda caustica en '8 ml de agua  b la disolución de lana se preparó en un !aso precipitado con todos los resultados como 8.6 gr de soda cáustica en '8 ml de agua .TIPS DE SEURIDAD

M&"#!"!) !" &(*,# )!" !, ,&) ! #)&(&8. omo primera regla, para empear a traba%ar. El desorden n es causa segura de accidente. 

A, !))&/&) **#&"%i&*. )raba%e con precaución. -!isar al profesor o asistente de laboratorio si alguna



>

+ustancia se derrama.

S!)i& -!)*"&,  ! ** %/-&G!)*. El laboratorio es un lugar para traba%ar con seriedad.



H. MAQUINAS EQUIPOS @ERRAMIENTAS !))&/i!"#&*  Pina  )i%era

M&i"&* !i-*   balana electrónica

K. REACTIVOS  +oda caustica 66<  :cido acetico;9< 1.MUESTRAS  MATERIALES /&#!)i&,!*  3aso precipitado >99ml  5echero  Piseta  1agueta  "una de relo%

5uestras&   *ylon  lana

11.

REISTRO DE DATOS EXPERIMENTALES 11.1 I!"#i$i%&%i'" ! $i()&* -) !, /0# &%i MUESTRA

R!&%%i'" OBSERVACIONES %" C@3COO@

7

N,"= P,i0*#!)

 *o /isuel!e

N,"

/isuel!e totalmente

$$.2 I!"#i$i%&%i'" ! $i()&* -) !, /0# (*i%

MUESTRA L&"&

R!&%%i'" %" N&O@ /isuel!e totalmente

OBSERVACIONES

12. ANLISIS INTERPRETACIÓN  DISCUSIÓN DE RESULTADOS (ue en caso de mesclas el nylon solo se disuel!e con ácido acético, pero en la  práctica realiada no se disuel!e porque es mescla con poliéster. 4na determinada fibra tiene un determinado de solución por e%emplo el hidróxido de sodio no disuel!e el nylon, solo lo disuel!e la por completo.

13. OBSERVACIONES  RECOMENDACIONES TCNICAS   

14.

17.

)raba%ar con seguridad btener bien los resultados Poner atención a la explicación del docente.

CONCLUSIONES  ?o opino que la práctica realiada es muy importante para cada de uno de nosotros porque ya aprendemos como se disuel!e el nylon y lana y con ácidos o hidróxido de sodio.  -plicando el método químico acido que para disol!er nylon se ha logrado que el nylon se disuel!e con ácido acético.  -plicando que el método básico que el hidróxido de sodio, en muestras de lana se concluye que efecti!amente disuel!e la lana. CUESTIONARIO C, !* !, !$!%# !" ,* %i* *()! !, "," ?

las soluciones diluidas afectan ligeramente al *ylon 7. "as soluciones concentradas en caliente de ácidos inorgánicos destruyen al nylon. "as soluciones concentradas en frio del ácido sulf@rico y nítrico disuel!en el nylon. 1?. REFERENCIAS BIBLIORFICAS Bi(,i)&$5&  5irMo raimando costa Nquímica textilO primera edición C$==9

!( )&$5& ;



1.

##->.i%&)i#.%,>!"%i%,-!i&>&)#i%,>*!"=%i%,= (&*i%>!%&%i"=#!%",i%&>/&#!)i&*=-)i/&*>2K>12>2=7331=K=!,= ",".*#/,

ANEXOS

8