PH Meter Dan Potensiometer

LAPORAN PRAKTIKUM ANALISIS INSTRUMEN “ pH METER DAN TITRASI POTENSIOMETRI ”

O LE H Nama

: JULIYAT FADLI

No BP

: 1320078

Kelompok : VI K.A 3B Anggota

: Sisri Putri Yolanda b. Nilam Maulani c. Nur Ainun d. Nurrahma yanti

LABORATORIUM INSTRUMENT AKADEMI TEKNOLOGI INDUSTRI PADANG 2015

pH METER DAN TITRASI POTENSIOMETRI I.

TUJUAN PERCOBAAN 1. Untuk mengetahui tentang pH meter dan potensiometer. 2. Untuk memahami prinsip kerja pH meter dan potensiometer. 3. Untuk menentukan beda potensial suatu larutan dengan titrasi permanganometri secara potensiometer serta menentukan pH suatu larutan dengan pH meter. 4. Untuk menentukan beda potensial dan volume larutan standar saat mencapai titik ekivalen. 5. Untuk menentukan beda potensial larutan tugas (Cx) dan menentukan volume larutan tugas saat titik ekivalen tercapai.

II.

TEORI DASAR pH meter adalah alat elektronik yang digunakan untuk mengukur pH

(keasaman atau alkalinitas) dari cairan (meskipun probe khusus terkadang digunakan untuk mengukur pH zat semi-padat). Sebuah pH meter khas terdiri dari probe pengukuran khusus atau elektroda yang terhubung ke meteran elektronik yang mengukur dan menampilkan pembacaan pH. Probe atau Elektroda merupakan bagian penting dari pH meter, Elektroda adalah batang seperti struktur biasanya terbuat dari kaca. Pada bagian bawah elektroda ada bohlam, bohlam merupakan bagian sensitif dari probe yang berisi sensor. Jangan pernah menyentuh bola dengan tangan dan bersihkan dengan bantuan kertas tisu dengan tangan sangat lembut. Untuk mengukur pH larutan, probe dicelupkan ke dalam larutan. Probe dipasang di lengan dikenal sebagai probe lengan. Untuk pekerjaan yang sangat tepat pH meter harus dikalibrasi sebelum setiap pengukuran. Untuk penggunaan kalibrasi normal harus dilakukan pada awal setiap hari. Alasan untuk ini adalah bahwa elektroda kaca tidak memberikan emf direproduksi selama waktu yang cukup lama. Kalibrasi harus dilakukan dengan setidaknya dua larutan buffer standar yang menjangkau rentang nilai pH yang akan diukur. Untuk tujuan umum buffer pada pH 4 dan pH 10 yang diterima. pH meter memiliki satu kontrol (kalibrasi) untuk mengatur pembacaan meter sama dengan nilai dari buffer pertama standar dan kontrol kedua (slope)

yang digunakan untuk mengatur pembacaan meter dengan nilai buffer kedua. Kontrol ketiga memungkinkan suhu harus ditetapkan. Sachet penyangga standar, yang dapat diperoleh dari berbagai pemasok, biasanya negara bagaimana perubahan nilai buffer dengan suhu. Untuk pengukuran yang lebih tepat, tiga penyangga solusi kalibrasi lebih disukai.Sebagai pH 7 pada dasarnya, sebuah "titik nol" kalibrasi (mirip dengan penekanan atau taring skala atau keseimbangan), kalibrasi pada pH 7 pertama, kalibrasi pada pH terdekat dengan tempat tujuan (misalnya 4 atau 10) kedua dan memeriksa titik ketiga akan memberikan akurasi lebih linier dengan apa yang pada dasarnya adalah masalah non-linear. Beberapa meter akan memungkinkan tiga kalibrasi titik dan itu adalah skema yang lebih disukai untuk pekerjaan yang paling akurat. Kualitas

meter

lebih

tinggi

akan

memiliki

ketentuan

untuk

memperhitungkan koreksi koefisien temperatur, dan pH probe high-end memiliki probe suhu built in Proses kalibrasi berkorelasi tegangan yang dihasilkan oleh probe (sekitar 0,06 volt per pH unit) dengan skala pH. Setelah setiap pengukuran tunggal, probe dibilas dengan air suling atau air deionisasi untuk menghilangkan jejak dari solusi yang diukur, dihapus dengan menghapus ilmiah untuk menyerap air yang tersisa yang bisa mencairkan sampel dan dengan demikian mengubah membaca, dan kemudian dengan cepat tenggelam dalam solusi lain. Pada pH meter, yang diukur adalah potensial sel bukan langsung harga pH larutan. Elektroda kaca sebagai elektroda penunjuk mempunyai notasi sel. Ag | AgCl, Cl- , H+ | membran kaca Kaca yang digunakan sebagai elektroda terdiri atas jaringan silikat yang bermuatan negatif dan mengandung sejumlah kation terutama ion natrium yang dapat ditukar oleh ion hidrogen. Elektroda gelas (kaca) sebelum digunakan harus direndam dalam air agar molekul-molekul air masuk ke kisi-kisi kaca dan akan mengembang sehingga proses pertukaran ion akan mencapai maksimum. Dengan kata lain gugus Na+ dapat dengan mudah ditukar dengan ion H+. Oleh sebab itu, pada saat pengukuran perlu waktu respon bagi elektroda. Pengukuran ion hidrogen harus dibandingkan terhadap ion hidrogen yang sudah diketahui konsentrasinya dan tetap. Oleh karena itu, bentuk elektroda kaca

spesifik yang berupa wadah kecil yang didalamnya berisi larutan dapar asetat atau HCl 0,1 N. Dengan demikian lapisan dalam kaca mempunyai konsentrasi H+ yang tetap dan diketahui, sedangkan lapisan luar kaca konsentrasi H+ bergantung pada larutan yang akan diukur. Potensiometer adalah suatu peralatan yang digunakan untuk mengukur beda potensial (tegangan) antara dua elektroda yang dicelupkan ke dalam larutan, dimana salah satu elektroda merupakan elektroda penunjuk (indicator electrode) dan elektroda yang satu lagi merupakan elektroda pembanding (reference elektroda). Jenis-jenis Elektroda Pembanding adalah sebagai berikut : 1. Elektroda Hidrogen Normal (EHN) atau NHE E = 0,00 volt 2. Elektroda Kalomel Elektroda kalomel terbagi dua yaitu : 

Elektroda Kalomel Normal (EKN) atau NCE E = + 0,281 volt



Elektroda Kalomel Jenuh (EKJ) atau SCE E = + 0,245

3. Elektroda Perak Normal (EPN) atau NSC E = + 0,225 volt 4. Elektroda Thalamide E = - 0,581 volt T = 0o – 135 oC Digunakan pada industri yang menggunakan system boiler atau sistem uap panas dengan suhu di atas 100 oC. Jenis-jenis Elektro Indikator Elektroda ion Hidrogen adalah : 1. Elektroda Hidrogen E = 0,00 - 0,059 log [H+] E = 0,00 – 0,059 pH 2. Elektroda Antimon E = Eo + 0,059 pH Dioperasikan pada rentang pH 2-7 maka alat akan berfungsi dengan baik. 3. Elektroda Quine Hidron

E = Eo – 0,059 pH Dapat berfungsi dengan baik pada pH 0-8,0 4. Elektroda Gelas Perbedaan H+ out dan H+in akan mempengaruhi harga E. E = Eo + 0,059 pH Dapat berfungsi dengan pada baik pada pH 0-12 Elektroda gelas bentuknya bisa dikombinasikan dengan elektroda pembanding. Potensiometer dapat digunakan secara : 

Langsung yaitu untuk penentuan konsentrasi ion tertentu seperti pH, Ag+, NO2



Tidak langsung (titrasi potensiometer) Potensiometer berfungsi sebagai penunjuk pada titrasi Peralatan yang mempunyai prinsip kerja sama seperti potensiometer

dikenal dengan peralatan pH meter dan ion selektif meter. pH meter adalah suatu peralatan yang digunakan untuk mengukur beda potensial diantara dua elektroda yang dicelupkan ke dalam larutan, dimana salah satu elektroda merupakan elektroda penunjuk ion hIdrogen. Dan elektroda yang satu lagi merupakan elektroda pembanding serta beda potensial yang dihasilkan dikonfersikan oleh alat menjadi besaran pH. Ion selektif meter adalah suatu peralatan yang digunakan untuk menentukan konsentrasi ion-ion tertentu yang dipilih selain dari ion Hidrogen. Komponen-komponen utama dari peralatan potensiometer adalah : 1. Sumber arus Sebagai sumber arus yang digunakan arus searah (DC) 2. Elektroda Pada umumnya digunakan elektroda yang disebut dengan elektroda kombinasi. Di samping menggunakan satu elektroda kadangkala peralatan dilengkapi dengan thermometer loging untuk membaca suhu larutan. 3. Tahanan geser

Digunakan untuk menstandarisasi peralatan dengan menggunakan larutan buffer (penyangga) yang pH nya telah diketahui. 4. Recorder Digunakan untuk membaca atau mencatat besaran pH larutan maupun beda potensial larutan dinyatakan dalam satuan mV (mili Volt). Proses titrasi potensiometri dapat dilakukan dengan bantuan elektroda indikator dan elektroda pembanding yang sesuai. Dengan demikian, kurva titrasi yang diperoleh dengan menggambarkan grafik potensial terhadap volume pentiter yang ditambahkan, mempunyai kenaikan yang tajam di sekitar titik kesetaraan. Dari grafik itu dapat diperkirakan titik akhir titrasi. Cara potensiometri ini bermanfaat bila tidak ada indikator yang cocok untuk menentukan titik akhir titrasi, misalnya dalam hal larutan keruh atau bila daerah kesetaran sangat pendek dan tidak cocok untuk penetapan titik akhir titrasi dengan indikator. Reaksi-reaksi yang berperan dalam pengukuran titrasi potensiometri yaitu reaksi pembentukan kompleks reaksi netralisasi dan pengendapan dan reaksi redoks. Pada reaksi pembentukan kompleks dan pengendapan, endapan yang terbentuk akan membebaskan ion terhidrasi dari larutan. Umumnya digunakan elektroda Ag dan Hg, sehingga berbagai logam dapat dititrasi dengan EDTA. Reaksi netralisasi terjadi pada titrasi asam basa dapat diikuti dengan elektroda indikatornya elektroda gelas. Tetapan ionisasi harus kurang dari 10-8. Sedangkan reaksi redoks dengan elektroda Pt atau elektroda inert dapat digunakan pada titrasi redoks. Oksidator kuat (KMnO4, K2Cr2O7, Co(NO3)3) membentuk lapisan logamoksida yang harus dibebaskan dengan reduksi secara katoda dalam larutan encer (Khopkar, 1990). Potensial dalam titrasi potensiometri dapat diukur sesudah penambahan sejumlah kecil volume titran secara berturut-turut atau secara kontinu dengan perangkat automatik. Presisi dapat dipertinggi dengan sel konsentrasi. Elektroda indikator yang digunakan dalam titrasi potensiometri tentu saja akan bergantung pada macam reaksi yang sedang diselidiki. Jadi untuk suatu titrasi asam basa, elektroda indikator dapat berupa elektroda hidrogen atau sesuatu elektroda lain yang peka akan ion hidrogen, untuk titrasi pengendapan halida dengan perak nitrat, atau perak dengan klorida akan digunakan elektroda perak, dan untuk titrasi

redoks (misalnya, besi(II)) dengan dikromat digunakan kawat platinum sematamata sebagai elektroda redoks (Khopkar, 1990). Salah satu metode potensiometri adalah potensiometri tidak langsung atau lebih dikenal sebagai titrasi potensiometri. Dimana komponen yang akan ditentukan konsentrasinya dtitrasi cengan titran yang sesuai dan elektroda indicator digunakan untuk mengikuti perubahan potensial akibat titrasi. Plot antara potensial elektroda dengan volume titrasi akan berupa kurva sigmold, dimana titik ekivale dapat ditentukan dari kurva tersebut. Titik akhir titrasi dalam titrasi potensiometri dideteksi dengan menetapkan volume pada saat terjadi perubahan potensial yang relatif besar ketika ditambah titran. Untuk titrasi yang menggunakan suatu elektroda kaca dapat digunakan untuk semua reaksi titrimetri, misalnya asam basa, redoks, pengendapan dan pembentukan kompleks. Titrasi ini dapat dilakukan dengan tangan, ataupun prosedur itu diotomatiskan. Dalam titrasi tidak otomatis, potensial diukur setelah penambahan tiap tetes berurutan dari titran dan pembacaan yang diperoleh dari volume titran dibuat kurva titrasi. Jika digunnkan elektoda kaca, diperlukan piranti ukur dengan impedansi masukan yang tinggi karena resistan kaca yang tinggi. Namun sebagian besar telah menggunakan pH meter. Karena pH meter ini digunakan secara meluas untuk semua jenis titrasi, bahkan dalam hal-hal tertentu penggunaannya tidak diwajibkan. Titrasi potensiometri biasanya tidak diperlukan potensial–potensial mutlak ataupun potensial relatif terhadap suatu separuh sel standar, dan pengukuran dilakukan sementara titrasi berlangsung. Titik ekuivalensi reaksi akan ditunjukkan oleh perubahan potensial e.m.f. suatu elektroda haruslah konstan potensialnya meskipun tidak perlu diketahui, elektroda lain harus berperan sebagai indikator perubahan konsentrasi ion dan haruslah merespons dengan cepat (Basset, 1994). III. PROSEDUR KERJA III.1 ALAT 1. pH Meter 2. Potensiometer larutan 3. Pipet gondok 10 mL

: untuk mengukur pH suatu larutan : untuk mengukur beda potensial suatu : untuk memipet larutan secara teliti

4. Gelas piala 100 mL 5. Buret 50 mL 6. Gelas piala 250 mL 7. Standar 8. Klem 9. Magnetic stirrer 10. Pipet takar 10 mL 11. Pipet tetes 12. Bola hisap 13. Botol semprot 14. Elektroda gelas 15. Elektroda kalomel jenuh

: untuk melarutkan zat secara teliti : untuk mengeluarkan zat secara teliti : untuk melarutkan zat secara tidak teliti : tempat tegaknya alat gelas : untuk menjepit alat gelas pada standar : untuk mengaduk larutan : untuk memipet larutan secara tidak teliti : untuk mengambil larutan per tetes : untuk membantu memipet larutan : untuk menyimpan aquades : sebagai elektroda indikator : sebagai elektroda pembanding

III.2 BAHAN 1. Aquades 2. Tisu 3. KMnO4 0,1 N 4. Fero Ammonium Sulfat 5. NH4Cl 0,1 Nsebagai sampel 6. CH3COONH4 0,1 N 7. H2SO4 4 N 8. Larutan buffer 7,00

: sebagai pelarut dan pembilas : untuk mengeringkan pH Meter : sebagai larutan penitar (oksidator) : sebagai larutan yang dititar : pengukuran pH : sebagai sampel pengukuran pH : sebagai sampel pengukuran pH : sebagai larutan standar pH Meter

III.3 CARA KERJA 1. Pengukuran pH Larutan dengan pH Meter a. Diisi larutan buffer 7,00 dalam gelas piala 250 mL sebanyak 100 mL. Dicelupkan kedua elektroda alat pH meter. Dibiarkan 1 menit. b. Diukur suhu larutan buffer, tekan tombol koreksi suhu pada nilai suhu larutan. c. Ditempatkan selektor pada fungsi pH, diamati nilai penunjukannya. d. Diatur tombol buffer atau standarisasi sedemikian rupa sehingga menunjukkan indikator tepat pada nilai 7,00 (nilai pH buffer standar yang digunakan). e. Dikeluarkan elektroda dari larutan, dibilas dengan aquades dan dikeringkan dengan menggunakan tisu. Alat pH meter siap digunakan untuk pengukuran. f. Diambil larutan tugas NH4Cl 0,1 N ; CH3COONH4 0,1 N ; CH3COONa 0,1 N. Kemudian dimasukkan ke dalam gelas piala 100 mL sebanyak 50 mL. g. Dicelupkan kedua elektrodanya. Diukur suhu larutan dengan mengatur tombol koreksi suhu pada nilai suhu larutan. h. Dibaca dan dicatat nilai pH dari larutan tugas tersebut.

2. Pengukuran Beda Potensial dengan Potensiometer a. Dipipet 10 mL larutan Fe+2 (fero ammonium sulfat). Dimasukkan ke dalam gelas piala 250 mL. Ditambahkan 10 mL H 2SO44 N. Lalu diencerkan

dengan

aquades

hingga

100

mL.

Diaduk

dan

dihomogenkan. b. Diisikan larutan KMnO4 0,1 N ke dalam mikroburet, diusahakan jangan sampai ada gelembung udara dalam mikroburet. Kemudian dilanjutkan dengan pengukuran beda potensial larutan. c. Dibilas kedua elektroda potensiometer dengan mencelupkannya ke dalam aquades. d. Diambil larutan Fe+2 (fero ammonium sulfat) tadi. Dimasukkan magnetic stirrer. Dan ditempatkan di atas alat potensiometer. e. Dihidupkan stirrer selama 30 detik. Lalu dimatikan dan ditunggu 20 detik, dibaca nilai potensial sel yang dihasilkan. f. Dilakukan penambahan KMnO4 0,1 N 1 mL, ditunggu 20 detik, dibaca potensialnya. g. Dihitung nilai ∆E pada setiap penambahan penitar ini. Bila nilai perubahan potensial yang dihasilkan mencapai nilai besar dari 20 mV, maka penambahan penitar KMnO4 0,1 N diperkecil menjadi interval 0,1 mL. h. Jika kembali didapatkan nilai ∆E besar dari 20 mV, dilakukan penambahan KMnO4 0,1 N dengan interval 0,05 mL, tetes demi tetes. i. Dilanjutkan titrasi ini minimal 5 kali penambahan secara tetes demi tetes ini. Kemudian titrasi ini dapat dihentikan. j. Titik ekivalen titrasi ini merupakan titik maksimum dari kurva. Ditentukan volume KMnO4 0,1 N yang dibutuhkan. k. Dilakukan hal yang sama untuk larutan tugas (Cx) dan ditentukan volume larutan Cx. IV. PENGAMATAN a. Pengukuran pH dengan pH Meter Larutan buffer 7,00

Larutan kuning, bening

Larutan NH4Cl 0,1 N

Larutan bening, tak berwarna

Larutan CH3COONH4 0,1 N

Larutan bening, tak berwarna

Larutan CH3COOH 0,1 N

Larutan bening, tak berwarna

b. Pengukuran Beda Potensial dengan Potensiometer Larutan Fero Ammonium Sulfat Larutan bening, tak berwarna Larutan H2SO4 4 N Larutan bening, tak berwarna Larutan KMnO4 0,1 N Larutan berwarna ungu Larutan tugas (Cx) Larutan bening, tak berwarna Larutan Fero Ammonium Sulfat + H2SO4 4 N Larutan bening, tak berwarna + KMnO4 0,1 N

Larutan berwarna pink seulas saat titik ekivalen

tercapai. Pada saat titrasi, nilai beda potensial naik dan mengalami kenaikan perubahan beda potensial yang signifikan pada satu titik. Dan inilah titik ekivalennya. Setelah itu, nilai beda potensia naik kembali tapi naik secara konstan (tidak signifikan). V. HASIL DAN PERHITUNGAN V.1 HASIL a) Tabel hasil pengukuran pH Larutan Tugas No Larutan 1 NH4Cl 0,1 N 2 CH3COONH4 0,1 N 3 CH3COOH 0,1 N

b)

Suhu (oC) 31,0 27,5 27,3

pH 6,31 8,60 2,82

Tabel hasil pengukuran beda potensial (E) larutan standar (FAS vs KMnO4) No 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

Volume KMnO4 (mL) 0 0,5 1 1,5 2 2,5 3 3,5 4 4,5 5 5,5 6

E

∆E

270 270 266 265 265 264 264 264 264 264 264 264 264

0 0 4 1 0 1 0 0 0 0 0 0 0

14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 c)

6,5 7 7,5 8 8,5 9 9,5 10 10,5 11 11,5 12 12,5 13 13,5 14 14,5 14,6 14,7 14,8 14,9 15

1 0 1 0 1 11 0 1 1 0 1 1 2 1 0 2 133 122 0 7 2 15

265 265 266 266 267 278 278 279 280 280 281 282 284 285 285 287 420 298 298 305 303 318

Tabel hasil pengukuran beda potensial (E) larutan sampel (Cx) dengan KMnO4 No 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

Volume KMnO4 (mL) 0 0,5 1 1,5 2 2,5 3 3,5 4 4,5 5 5,5 6 6,5 7

E

∆E

269 269 269 268 269 269 269 267 267 271 272 272 273 273 274

0 0 0 1 1 0 0 2 0 4 1 0 1 0 1

16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46

7,5 8 8,5 9 9,5 10 10,5 11 11,5 12 12,5 13 13,5 14 14,5 15 15,5 16 16,5 17 17,5 18 18,5 19 19,5 19,6 19,7 19,8 19,9 20 20,1

275 272 272 272 273 278 279 280 277 277 280 282 280 280 281 285 285 286 285 287 288 290 291 295 402 439 440 436 440 441 443

1 3 0 0 1 5 1 1 3 0 3 2 2 0 1 4 0 1 1 2 1 2 1 4 107 37 1 4 4 1 2

V.2 PERHITUNGAN a. Konsentrasi KMnO4 (Lihat tabel titrasi larutan standar) (V1.N1) KMnO4 = (V2.N2) Fero Ammonium Sulfat 14,50 mL . N1 KMnO4

= 10,00 mL . 0,1000 N

N KMnO4

= = 0,0689 N

b. Volume Larutan Tugas (Cx)

Lihat tabel titrasi larutan sampel

(V1.N1) KMnO4

= (V2.N2) Fero Ammonium Sulfat

19,50 mL . 0,0689 N

= V2 . 0,1000 N

V2 Fero Ammonium Sulfat

= = 13,4 mL

VI. PEMBAHASAN Berdasarkan praktikum yang telah dilakukan, pada titrasi potensiometri dapat dilihat bahwa penambahan larutan KMnO4 pada larutan fero ammonium sulfat (FAS) menghasilkan nilai beda potensial yang semakin naik dengan perubahan nilai beda potensial yang berbeda-beda. Selama proses titrasi, terjadi perubahan beda potensial yang signifikan pada satu titik. Perubahan nilai beda potensial (∆E) yang terjadi secara signifikan ini, disebabkan oleh banyaknya jumlah penambahan larutan penitar. Sehingga perlu dikurangi penambahannya, yaitu setetes demi setetes. Titik maksimum dalam kurva titrasi potensiometri ini adalah titik ekivalen titrasi. Sehingga dengan menentukan nilai perubahan beda potensial tertinggi, didapatkan konsentrasi larutan standar dan volume dari larutan tugas yang diberikan. Sedangkan pada pengukuran pH larutan dengan pH meter, terlihat bahwa pH larutan tugas bermaca-macam. Ada yang bersifat basa, asam, maupun netral. Hal ini disebabkan oleh senyawa penyusun garam tersebut. Di mana NH4Cl 0,1 N merupakan garam dari asam kuat HCl, CH3COONH4 0,1 N merupakan garam dari asam dan basa lemah, dan CH3COOH 0,1 N merupakan aam lemah. Sehingga nilai pH larutan garam tersebut berbeda-beda.

VII. KURVA KALIBRASI STANDAR a. Kurva Larutan Standar

TE

b.

Kurva Larutan Tugas / Sampel (Cx)

TE

VIII. KESIMPULAN DAN SARAN VIII.1 KESIMPULAN

Berdasarkan praktikum yang telah dilakukan, didapatkan kesimpulan sebagai berikut : 1.

Titrasi potensiometri dapat menentukan konsentrasi suatu larutan

berdasarkan nilai beda potensialnya. 2. pH larutan garam berbeda-beda karena dipengaruhi oleh senyawa penyusunnya. 3. Konsentrasi larutan standar KMnO4 yang didapatkan adalah sebesar 0,0689 N dan volume larutan tugas sebesar 13,4mL. VIII.2 SARAN Pada praktikum ini, penulis menyarankan agar penambahan larutan penitar dilakukan secara hati-hati dan teliti. Sehingga data yang didapatkan valid. Untuk praktikum

selanjutnya,

dilakukan

juga

titrasi

potensiometri

ini

secara

argentometri. Supaya pengetahuan praktikan bertambah.

DAFTAR PUSTAKA Bassett , J, dkk. 1994. Buku Ajar Vogel Kimia Analitik. Jakarta : Penerbit buku kedokteran EGC. Brink O.C. et. all. 1993. Dasar-Dasar Ilmu Instrument. Bandung : Bina Cipta.

Khopkar,1990 Konsep Dasar Kimia Analitik. Jakarta : Universitas Indonesia. http://agmiel.blogspot.com/laporan-praktikum-instrumen-analisis-ii.html/diakses tanggal 21 November 2014, pukul 07.00 WIB. http://agung92.blogspot.com/praktikum-1-titrasi-potensiometri.html/diakses tanggal 21 November 2014, pukul 07.05 WIB. http://himka1polban.wordpress.com/ laporan-ph-metri/.html/diakses tanggal 21 November 2014, pukul 07.10 WIB.

Volume Cx (Larutan Tugas) = 13,4 mL