Persamaan Nernst Dan Sel Konsentrasi

0

Lainnya

Blog Berikut»

[email protected]

Dasbor

Keluar

Pembelajaran Kimia Kunjungi juga

SELASA, 16 JUNI 2009

Persamaan Nernst dan Sel Konsentrasi

http://www.google.com

Persamaan Nernst Potensial sel non standar dapat dihitung dengan persamaan Nernst sebagai berikut

http://www.undiksha.ac.id

http://www.chem-is-try.org

Profil Penulis Sinarsih

Eo adalah potensial elektroda normal (potensial elektroda semua zat dalam reaksi sel dalam keadaan standar), n jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi, sedangkan oks dan red masing-masing menyatakan konsentrasi partikel hasil oksidasi dan konsentrasi partikel hasil reduksi. Sel Konsentrasi Pada sel konsentrasi digunakan dua elektrode yang sama namun konsentrasi larutannya yang berbeda. Elektrode dalam larutan pekat merupakan katode (tempat terjadinya reaksi reduksi) sedangkan elektrode dalam larutan encer merupakan anode (tempat terjadinya reaksi oksidasi). Misalnya untuk

Melalui blog ini, para pembaca diharapkan mendapat informasi mengenai materi pelajaran kimia Lihat profil lengkapku Pengikut

Join this site

Zn | Zn2+(10-3 M) || Zn 2+(10-1 M) | Zn

with Google Friend Connect

Maka untuk reaksi di atas yang mengalami reduksi adalah Zn 2+(10-1 M)

Members (3)

karena lebih pekat daripada Zn2+(10-3 M) sedangkan Zn yang mengalami oksidasi. Untuk penggunaan rumus sama dengan persamaan Nernst, yaitu

Already a member? Sign in

Selanjutnya Diposkan oleh Sinarsih di 01.51

1 komentar: Devi Windiarti 12 Oktober 2011 00.14 minta penjelasannya yang lebih rinci dong.. Balas

Arsip Blog ▼ 2009 (6) ▼ Juni (6) Pendahuluan Gambaran Umum Sel Volta Deret Volta dan Notasi Sel Volta Potensial Elektrode Standar Persamaan Nernst dan Sel Konsentrasi Sel Volta Komersial

Masukkan komentar Anda...

Beri komentar sebagai:

himaki uj (Google) Keluar

Publikasikan

Beri tahu saya

Pratinjau

Posting Lebih Baru

Beranda

Langganan: Poskan Komentar (Atom)

Posting Lama