Penyimpangan Hukum Raoult, penyimpangan positif dan negatif

Penyimpangan Hukum Raoult

Tidak Tidak semua semua campur campuran an bersifa bersifatt ideal. ideal. Campur Campuran an – campur campuran an non ideal ideal ini meng mengala alami mi

peny penyim impa pang ngan an/d /dev evia iasi si

dari dari

huku hukum m

Raou Raoult. lt.

Terdap rdapat at

dua dua

macam macam

 penyimpangan hukum Raoult, Raoult, yaitu:

. Penyimpangan negatif  Penyimpangan negatif hukum Raoult teradi apabila interaksi dalam campuran !at lebih kuat daripada interaksi dalam masing–masing !at "# – $ % # – #, $ – $&. Penyimpangan ini menghasilkan entalpi campuran "'(mi)& negatif " eksotermik & dan meng mengak akib ibat atka kan n tera teradi diny nyaa peng pengur uran anga gan n volu volume me campu campura ran n "'*m "'*mi) i) + &. &. Cont Contoh oh  penyimpangan negatif teradi pada campuran aseton dan aseton dan air . Penyimp Penyimpang angan an (ukum (ukum Raoult Raoult teradi teradi karena karena perbed perbedaan aan intera interakasi kasi antara antara partik partikel el seenis dengan yang tak seenis. -isalnya campuran # dan $, ika daya tarik #$ lebih besar  dari ## atau $$ maka kecenderungan bercampur berc ampur lebih besar, akibatnya umlah tekanan uap kedua kedua kedua kedua !at lebih lebih kecil kecil daripa daripada da larutan larutan ideal, ideal, ini disebu disebutt dengan dengan penyimpangan negatif.

Penyimpang Penyimpangan an positif positif hukum hukum Raoult Raoult teradi teradi apabila apabila interaksi interaksi dalam masing–  masing !at lebih kuat daripada interaksi dalam campuran !at "# – #, $ – $ % # – $&. Penyimpang Penyimpangan an ini menghasilkan menghasilkan entalpi  entalpi  campuran "'(mi)& positif "endotermik  " endotermik & dan mengak mengakiba ibatka tkan n teradi teradinya nya penamb penambaha ahan n volume  volume  campur campuran an "'*mi) "'*mi) % &.

Contoh Contoh

 penyimpangan positif teradi pada campuran etanol dan etanol dan n–hekasana.   teradi bila daya tarik #$ lebih kecil daripada daya tarik  Penyimpangan positif  teradi ## dan $$, akibatnya tekanan uapnya menadi lebih besar dari larutan ideal. ifat suatu larutan mendekati sifat pelarutnya ika umlahnya lebih besar. #kan tetapi larutan dua macam cairan dapat berkomposisi tanpa batas, karena saling melarutkan. 0edua cairan cairan dapat dapat sebaga sebagaii pelaru pelarutt atau sebagai sebagai !at terlaru terlarutt tergan tergantun tung g pada pada kompos komposisi isiny nyaa "yukri,1222&.

3arutan non ideal dapat menunukkan penyimpangan positif "dengan tekanan uap lebih tinggi daripada yang diprediksikan oleh hukum Raoult& atau penyimpangan negatif  "dengan tekanan uap lebih rendah&. Pada tingkat molekul penyimpangan negatif muncul bila !at !at

terl terlar arut ut mena menari rik k

mole moleku kull

pela pelaru rutt

deng dengan an sang sangat at kuat kuat,,

sehi sehing ngga ga meng mengur uran angi gi

kecende kecenderun rungan gannya nya untuk untuk lari ke fase uap. uap. Contoh Contoh penyi penyimpa mpanga ngan n negati negatiff teradi teradi pada pada campuran aseton dan air. Penyimpangan positif muncul pada kasus kebalikkannya yaitu bila molekul pelarut dan !at terlarut tidak saling tertarik satu sama lain. Contoh penyimpangan  positif teradi pada campuran etanol etanol dan  dan n–hekasana "4)toby, 51&. 51&.

#pabila sebuah larutan mempunyai tekanan uap yang tinggi pada sebuah suhu, ini  berarti bah6a molekulmolekul yang berada dalam larutan tersebut sedang melepaskan diri dari permukaan larutan dengan mudahnya. #pabila pada suhu yang sama, sebuah larutan lain mempun mempunyai yai tekana tekanan n uap yang yang rendah rendah,, ini berarti berarti bah6a bah6a moleku molekulm lmole olekul kul dalam dalam laruta larutan n tersebut tidak dapat dengan mudah melepaskan diri. #da dua cara untuk melihat hal ini, yaitu 1. #pabila #pabila molekulmole molekulmolekul kul dalam larutan larutan sedang sedang melepaskan melepaskan diri diri dengan dengan mudahnya mudahnya dari  permukaan larutan, ini berarti bah6a daya tarik intermolekuler relatif lemah. 7engan demikian, demikian, tidak perlu memanaskan memanaskannya nya dengan suhu suhu terlalu tinggi untuk untuk memutuskan memutuskan semua daya tarik intermolekuler tersebut dan membuat larutan ini mendidih. 3arutan dengan tekanan uap yang lebih tinggi pada suatu suhu tertentu adalah larutan yang titik  didihnya lebih rendah. 5. 3arutan akan akan mendidih mendidih ketika ketika tekanan tekanan uapnya uapnya menadi sama sama dengan tekanan tekanan udara udara luar. luar. #pabila #pabila sebuah larutan mempuny mempunyai ai tekanan uap yang tinggi tinggi pada suhu tertentu, tertentu, tidak   perlu menambah tekanan uapnya supaya menadi sama dengan tekanan udara luar. 7i lain  pihak, apabila tekanan uapnya rendah, harus meningkatkan tekanan uapnya setinggi tingginya sampai besarnya menadi sama dengan tekanan udara luar. 3arutan dengan tekanan uap yang lebih tinggi pada suatu suhu tertentu adalah larutan yang titik didihnya lebih rendah.ekali lagi, dua larutan pada suhu yang sama. 3arutan dengan tekanan uap yang lebih tinggi adalah larutan yang titik didihnya lebih rendah.