Penjelasan Tentang Massa Atom Relatif dan Massa Molekul Relatif

Penjelasan Tentang Massa Atom Relatif dan Massa Molekul Relatif  atom,, kimia atom kimia,, materi

Setelah ditemukan peralatan yang sangat peka di awal abad XX, para ahli kimia melakukan percobaan tentang massa satu atom. Sebagai contoh, dilakukan percobaan untuk mengukur. • • •

massa satu atom H = 1,66 u 10  –! g massa satu atom " = ,#0 u 10  –$ g massa satu atom % = 1,&& u 10  –$ g

'ari data di atas dapat dilihat bahwa massa satu atom sangat kecil. (ara ahli sepakat menggunakan besaran Satuan )assa *tom +sma atau *tomic )assa -nit +amu atau biasa disebut uga satuan 'alton. (ada materi struktur atom, *nda telah mempelaari uga bahwa atom sangatlah kecil, oleh karena itu tidak mungkin menimbang atom dengan menggunakan neraca.

1. Massa Atom Relatif (A r )  ) (ara ahli menggunakan isotop karbon %–1 sebagai standar dengan massa atom relati/ sebesar 1. )assa atom relati/ menyatakan perbandingan massa ratarata satu atom suatu unsur terhadap 11 massa atom %–1. *tau dapat dituliskan2

Para ahli memb membandi andingk ngkan an massa atom yang berbeda-bed berbeda-beda, a, meng menggun gunakan akan skala massa atom relatif dengan lambang “A r”.

(ara ahli memutuskan untuk menggunakan %–1 atau isotop 1% karena mempunyai kestabilan inti yang inert dibanding atom lainnya. 3sotop atom %–1 mempunyai massa atom 1 sma. Satu sma sama dengan 1,6604644 5 10 –!g. 'engan digunakannya isotop 1% sebagai standar maka dapat ditentukan massa atom unsur yang lain.

 )assa atom relati/ suatu unsur +* r    adalah bilangan yang menyatakan perbandingan massa satu atom unsur tersebut dengan 11 massa satu atom %–1.

 )assa eberapa 3sotop

esarnya harga *r  uga ditentukan oleh harga ratarata isotop tersebut. Sebagai contoh, di alam terdapat$4%l dan $# %l dengan perbandingan #47 dan 47 maka *r  %l dapat dihitung dengan cara2

 *r %l = +#47 5 $4 8 +47 5 $# = $4,4

 *r merupakan angka perbandingan sehingga tidak memiliki satuan. *r dapat dilihat pada 9abel (eriodik -nsur +9(- dan selalu dicantumkan dalam satuan soal apabila diperlukan.

2. Massa Molekul Relatif (M  ) r  )olekul merupakan gabungan dari beberapa unsur dengan perbandingan tertentu. -nsurunsur yang sama bergabung membentuk molekul unsur, sedangkan unsurunsur yang berbeda membentuk molekul senyawa. )assa molekul unsur atau senyawa d inyatakan oleh massa molekul +)r  . )assa molekul relati/  adalah perbandingan massa molekul unsur atau senyawa terhadap 11 5 massa atom %–1. Secara matematis dapat dinyatakan2

)assa molekul dapat dihitung dengan menumlahkan *r dari atomatom pembentuk molekul tersebut.

Mr  = Σ Ar  atom penyusun

Kimia: Bilangan avogadro 1. Bilangan Avogadro ilangan a:ogadro adalah umlah molekul yang terdapat dalam satu mol atau berat gram molekul dari bahan apapun. Satu gram berat molekul adalah berat suatu ;at +dalam gram yang secara numerik setara dengan berat molekul berdimensi dari substansinya. % +$>? dan tekanan sama dengan tekanan atmos/er bumi di permukaan laut yang disebut suhu dan tekanan standar +S9(. )enurut hukum a:ogadro, 1 meter kubik oksigen pada S9( mengandung  umlah partikel sama dengan 1 meter kubik nitrogen pada S9(. Hukum a:ogadro menyatakan bahwa satu mol setiap gas pada S9( menempati :olume ,! liter. Sebuah mol beratnya adalah 6,0510$ partikel dasar +atam atau molekul suatu ;at. Hukum a:ogadro begitu mudah dibuktikan melalui teori kinetik, ditunukkan bahwa :olume gas tertentu pada suhu dan tekanan tertentu, selalu mengandung umlah molekul yang sama, terlepas dari gas yang dipilih. agaimanapun, angka ini tidak bisa ditentukan secara akurat. (ara ahli /isika abad ke1& tidak memiliki pengetahuan mengenai masa molekul atau atom dan ukurannya sampai pergantian abad ke0, setelah penemuan elektron oleh ahli /isika *merika, @obert  *ndrews )illikan, yang menentukan dengan hatihati muatannya. (enentuan ini, akhirnya, menunukkan angka a:ogadro tersebut secara akurat, bahwa umlah molekul dalam umlah bahan yang sama beratnya sama dengan molekulnya.

2.

!edoks +singkatan dari reaksi reduksi"oksidasi adalah istilah yang menelaskan berubahnya bilangan oksidasi +keadaan oksidasi atomatom dalam sebuah reaksi kimia. Hal ini dapat berupa proses redoks yang sederhana seperti oksidasi karbon yang menghasilkan karbon dioksida, atau reduksi karbon oleh hidrogen menghasilkan metana+%H!, ataupun ia dapat berupa proses yang kompleks seperti oksidasi gula pada tubuh manusia melalui rentetan trans/er elektron yang rumit. 3stilah redoks berasal dari dua konsep, yaitu reduksi dan oksidasi. 3a dapat dielaskan dengan mudah sebagai berikut2 •

Reduksi  menelaskan pelepasan elektron oleh sebuah molekul, atom, atau ion

•

Oksidasi  menelaskan penambahan elektron oleh sebuah molekul, atom, atau ion.

Aalaupun cukup tepat untuk digunakan dalam berbagai tuuan, penelasan di atas tidaklah persis benar. "ksidasi dan reduksi tepatnya meruuk pada perubahan bilangan oksidasi  karena trans/er elektron yang sebenarnya tidak akan selalu teradi. Sehingga oksidasi lebih baik dide/inisikan sebagai  peningkatan bilangan oksidasi , dan reduksi sebagai penurunan bilangan oksidasi . 'alam prakteknya, trans/er elektron akan selalu mengubah bilangan oksidasi, namun terdapat banyak reaksi yang diklasi/ikasikan sebagai BredoksB walaupun tidak ada trans/er elektron dalam reaksi tersebut +misalnya yang melibatkan ikatanko:alen 3. #onsep Mol

Saat kita membeli apel atau daging kita selalu mengatakan kepada penual berapa kilogram yang ingin kita beli, demikian pula berapa liter saat kita ingin membeli minyak tanah.