PEMBUATAN NaOH 2

PROSES PEMBUATAN CAUSTIC SODA (NaOH) Disusun untuk memenuhi tugas Mata Kuliah Perancangan Proses Kimia

Disusun oleh :

Kelompok VIII Hafiz Akbar

21030111150009

Lukman Hakim Firdaus

21030111150016

Makrufah Hidayah Islamiah

21030111150022

Izza Rahmawati

21030111150024

JURUSAN TEKNIK KIMIA FAKULTAS TEKNIK UNIVERSITAS DIPONEGORO SEMARANG 2012

BAB I PENDAHULUAN

1.1. Latar Belakang Caustic Soda (NaOH) adalah merupakan salah satu bahan kimia yang sangat penting untuk industri – industri lain, bahkan termasuk “Heavy Chemical Industry” yang diproduksi dalam volume besar. Kebutuhan Caustic Soda (NaOH) di Indonesia dewasa ini terus meningkat terutama banyak digunakan untuk bahan pembuatan sabun, pemurnian minyak, dan proses pengolahan minyak goreng. Kebutuhan akan Caustic Soda (NaOH) di Indonesia pada saat ini masih ditunjang dengan import dan luar negeri, padahal Indonesia kaya akan Calsium Karbonat yang dapat dimanfaatkan sebagai bahan baku dalam pembuatan NaOH dengan proses Continous Door Causticizing. Adapun kegunaan dari Caustic Soda ( NaOH ) adalah untuk : 1. Proses pembuatan kertas. 2. Pembuatan sabun dan detergen. 3. Proses pengolahan minyak goreng. 4. Pembuatan bumbu masak. 5. Pemurnian minyak bumi. 6. Pengolahan garam NaCl, dan lain – lain.

1.2. Tujuan Penyusunan makalah ini bertujuan: 1. Untuk mengetahui gambaran umum proses pembuatan NaOH. 2. Untuk memilih alternative proses pembuatan NaOH yang lebih efektif.

1.3. Manfaat Manfaat dalam penyusunan makalah ini adalah sebagai berikut: 1. Memahami konsep perancangan proses yang ada di dalam pabrik pembuatan NaOH. 2. Mengetahui serta membandingkan proses-proses dalam pembuatan NaOH 3. Dapat menganalisa proses dan memilih proses pembuatan NaOH.

BAB II KREASI PROSES

2.1 Diagram Alir Baku Proses Pembuatan NaOH dimulai pada tahun 1853, yaitu ketika soda mulai digunakan dalam industri secara luas. Dalam pembuatan NaOH dikenal 2 macam proses yang umum digunakan, yaitu : 2.1.1 Proses Produksi NaOH dari Lime dan Soda Ash (Continous Door Causticizing) Pada proses ini bahan yang digunakan adalah Soda Ash (Na2CO3) dan Lime (Ca(OH)2). Adapun reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut : Na2CO3(aq) + Ca(OH)2(s) 2NaOH(aq) + CaCO3(s) Metode ini dilakukan sebagai berikut : Larutan Na2CO3 dicampur dengan Ca(OH)2 yang menghasilkan larutan NaOH dan CaCO3(s). Setelah dipisahkan maka larutan NaOH dipekatkan untuk menghasilkan konsentrasi NaOH yang diinginkan. Proses ini dapat dilakukan secara batch maupun kontinue. Pada reaksi di atas digunakan larutan Na2CO3 20 %, sedangkan Ca(OH)2 yang digunakan berupa buburan. Reaksi berlangsung pada temperatur sekitar 85 oC. Setelah diaduk selama sekitar 1 jam, kemudian diendapkan di dalam thickener. Larutan hasil pemisahan dari thickener mengandung NaOH dengan kadar 10 – 12 %. Larutan tersebut kemudian dimasukkan ke dalam evaporator untuk dipekatkan kadar NaOHnya menjadi 50 % dengan konversi 95 – 96 %. Sedangkan endapan yang keluar sebagai hasil bawah thickener dipompa ke thickener yang lain untuk diambil kandungan NaOH dan Na2CO3 dengan jalan menambahkan air panas ke dalam thickener tersebut. Larutan hasil yang diperoleh adalah larutan encer yang dipakai sebagai make up Na2CO3 20 % (Faith and Keyes, 1957). Na2CO3

NaOH Continous Door Causticizing

Ca(OH)2

CaCO3

2.1.2 Proses Produksi NaOH dari Elektrolisa Garam Pada proses pembuatan NaOH dengan cara elektrolisa, reaksi yang tejadi adalah sebagai berikut: 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2 Adapun tahapan – tahapan proses elektolisa garam meliputi: 1. Proses pemurnian larutan NaCl Sebelum NaCl dikonversikan di dalam sel elektrolisa terlebih dahulu NaCl padat tersebut dilarutkan ke dalam sejumlah air sampai konsentrasi tertentu. Setelah itu barulah dilakukan pemurnian larutan garam dari ion – ion Mg2+, Ca2+, Fe3+, dan SO42- dengan menambahkan reagen BaCl2, NaOH, dan Na2CO3 dalam bentuk larutan. Dengan demikian ion – ion tersebut bereaksi dan menghasilkan endapan yang dibuang pada rotary drum filter. 2. Proses elektrolisa larutan NaCl Larutan NaCl dimasukkan ke dalam reaktor sel elektrolisa. Dalam sel elektrolisa larutan garam dialiri arus listrik searah (DC), sehingga akan mengakibatkan terurainya NaCl menjadi Na+ dan Cl-. Dengan penambahan air akan terbentuk NaOH disertai pembentukan gas H2. Proses elektrolisa sendiri dapat dilakukan dengan 3 macam cara : 1. Proses elektrolisa dengan sel diaphragma Dalam sel diphragma yang dipakai sebagai anoda adalah grafit dan sebagai katoda digunakan besi atau platina. Diaphragma dibuat dari asbes mudah dilalui ion – ion tapi sukar dilalui oleh molekul. Diaphragma ini memisahkan memisahkan anoda dan katoda. Dengan adanya arus searah, pada anoda diperoleh gas Cl 2 dan pada katoda diperoleh gas H2 Reaksi : NaCl  Na+ + ClH2O  H+ + OHAnoda : 2Cl-  Cl2 + 2e Katoda : 2H2O + 2e  H2 + 2OHNa+ + OH- NaOH Konsentrasi NaCl yang diizinkan adalah 340 – 350 g/liter yang pada hakekatnya adalah larutan jenuh. Sel bekerja pada suhu 85 oC (Faith and Keyes, 1972). Diaphragma umumnya diganti setiap empat kali pergantian anoda. Umur anoda

biasanya sekitar 365 hari. Pada saat ini telah digunakan diafragma dan elektroda yang telah dimodifikasi sehingga memiliki efisiensi yang lebih tinggi dan umur penggunaan yang lebih lama yaitu mencapai 8-10 tahun. Larutan NaOH yang dihasilkan adalah 11,3 – 15 %. 2. Proses sel elektrolisa dengan sel membran Sel membran memakai membran semipermeabel untuk memisahkan anoda dan katoda. Membran ini hanya mengijinkan ion Na+ untuk melewatinya dan mencegah ion OH-. Pemakaian ini dimaksudkan untuk mencegah ion OH- dan Clmasuk ke dalam ruangan katoda. Membran terbuat dari bahan polimer seperti perfluoro sulfonie acid polimer dan perfluorocarboxylic acid polimer. Sel membran menghasilkan NaOH yang lebih murni dan lebih tinggi konsentrasinya bila dibandingkan dengan sel diaphragma, yaitu sebesar 28 %. Sel membran ini telah diterapkan dalam industri secara komersiil tetapi terlalu mahal. 3. Proses elektrolisis dengan menggunakan sel merkuri Di dalam sel mercuy, yang dipakai sebagai katoda adalah merkuri yang dialirkan pada bagian dasar sel, sedangkan sebagai anoda dipakai grafit. Larutan NaCl yang telah dimurnikan dialirkan diantara kedua elektroda tersebut dan membentuk NaHg pada katoda dan gas Cl2 pada anoda. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut : NaCl  Na+ + ClAnoda : 2Cl-  Cl2 Katoda : 2Na+ + Hg+ + 2e  NaHg 2NaHg + H2O 2NaOH + H2 + Hg Larutan NaCl sebagai umpan masuk ke dalam sel elektrolisa pada suhu 60 – 70oC dengan konsentrasi NaCl 340 – 350 g/liter. Amalgam (NaHg) yang dihasilkan mengalir ke dekomposer dan dikontakkan dengan air secara counter current sehingga dihasilkan NaOH 50 % dan gas H2. H2O

Listrik DC

H2

NaCl Pemurnian

Reaktor sel elektrolisa

NaOH

2.2 Spesifikasi Bahan Baku dan Produk 2.2.1 Proses produksi NaOH dari lime dan Soda Ash (Continous Door Causticizing) 

Bahan baku yang digunakan adalah sebagai berikut: 1. Calsium Hidroksida ( Ca(OH)2) Calsium Hidroksida dihasilkan dari Calcite ( CaO ) atau dolomit dengan penambahan air, sedangkan CaO merupakan hasil kalsinasi batu kapur pada suhu tinggi antara 900 – 1300 ºC. Reaksi terbentuknya kapur hidrat adalah sebagai berikut :  Batu kapur ( Kalsinasi ) CaCO3 → CaO + CO2 CaO + H2O → Ca(OH)2  Dolomit CaO.MgO + 2H2O → Ca(OH)2 + Mg(OH)2 Sifat fisika dan kimia dari Calsium Hidroksida adalah antara lain : - Berbentuk bubuk putih halus. - Bila dipanaskan pada suhu 450 °C akan terurai menjadi CaO dan air. - Menyerap CO2 dan membentuk calsium karbonat. - Titik lelehnya 580 °C. - Spesifik gravity : 22. - Berat molekul (BM) : 74,08. (Shreve, hal 67 )

2. Natrium karbonat ( Na2CO3 ) Sifat fisika dari Natrium karbonat adalah antara lain : - Berbentuk bubuk putih keabu – abuan atau seperti gumpalan yang terdiri atas 99% sodium karbonat. - Larut dalam air. - Tidak larut dalam alkohol dan tidak mudah terbakar. - Specific gravity : 1,5. - Titik lelehnya 851 °C. - Berat molekul (BM) : 106. - Berfungsi sebagai pengikat ion Ca2+ yang ada dalam garam karena bila ion ini berlebihan akan mengakibatkan terbentuknya gas H2 dan mengurangi efisiensi Cl2.



Produk yang dihasilkan adalah sebagai berikut : 1. Sodium Hidroksida ( NaOH )  Sifat fisika : - Berbentuk padatan, serbuk. - Berwarna putih. - Larut dalam air, alkohol, dan glycerol. - Menyerap air dan CO2 dari udara. - Specific gravity pada suhu 68°C : 2,13. - Titik leleh : 318 °C. - Titik didih : 1390 °C. - Bersifat korosif terhadap kulit tetapi tetap dapat digunakan untuk menyerap kelembaban dan karbon.  Sifat kimia : - Bereaksi dengan gas CO2 dari udara sesuai reaksi sebagai berikut : 2 NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O - Bereaksi dengan asam lemak bebas ( FFA ) dengan konsentrasi rendah, di bawah 0,5 normal. Sesuai dengan reaksi sebagai berikut :

- Dengan asam klorida membentuk garam sesuai denganreaksi sebagai berikut : HCl + NaOH → NaCl + H2O



Produk samping yang dihasilkan adalah sebagai berikut: Kalsium Karbonat (CaCO3)  Sifat fisika: Fase

: Padat

Warna

: Putih

Kadar air

: 7 – 10 % H2O

Bulk density

: 1,3 ton/m3

Spesific gravity

: 2,49 gr/cm2

Kandungan CaO

: 47 – 56 %

Kuat tekan

: 31,6 N/mm2

Silika ratio

: 2,6

Alumina ratio

: 2,57. (Puja Hadi Purnomo, 1994)

 Sifat Kimia: Mengalami kalsinasi, dengan reaksi: CaCO3

CaO + CO2 (R.H. Perry, 1984) 0

T= 700-900 C

2.2.2 Proses produksi NaOH dari Elektrolisa Garam 

Bahan baku yang digunakan adalah sebagai berikut: 1. Natrium Klorida (NaCl)  Sifat fisika -

Berbentuk Kristal

-

Tidak berwarna

-

Higroskopis

-

Sedikit larut dalam alkohol dan larut dalam air dan gliserol

-

Memiliki berat molekul 58,44

-

Berbentuk padatan putih dengan struktur bongkahan Kristal

-

Titik lelehnya 800,6oC

-

Titik didihnya 1,413oC

 Sifat kimia -

Bisa didapat dari reaksi NaOH dan HCl sehingga pHnya netral

-

Ikatan ionik kuat (Na+) + (Cl-) selisih elektronegatifnya lebih dari 2

-

Larutannya merupakan elektrolit kuat karena terionisasi sempurna pada air.

2. Air (H2O)  Sifat fisika Air -

Rumus kimia : H2O

-

Wujud pada suhu 30°C, tekanan 1 atm : Cair

-

Berat molekul : 18 g/gmol

-

Kapasitas panas : 1 kal/g°C

-

Densitas : 1 g/cm3

-

Konduktifitas panas : 726 kal/m.jK (Kirk and Othmer,1983)

 Sifat kimia Air memiliki rumus kimia H2O, satu molekul air tersusun atas dua atom hidrogen yang terikat secara kovalen pada satu atom oksigen. Zat kimia ini merupakan suatu pelarut yang penting, yang memiliki kemampuan untuk melarutkan banyak zat kimia lainnya, seperti garamgaram, gula, asam, beberapa jenis gas dan banyak macam molekul organik. 

Produk yang dihasilkan 1. Sodium Hidroksida (NaOH) Sama seperti yang telah dijelaskan diatas



Produk samping yang dihasilkan adalah sebagai berikut: 1. Hidrogen (H2)  Sifat Fisik : -

Rumus kimia : H2

-

Berat molekul : 2,016 gr/gmol

-

Fase pada temperatur kamar : gas

-

Titik didih : -252,80C

-

Titik lebur : -259,20C

-

Kapasitas panas : 6,483 +(2,215.10-3)T +(-3,298.10-6) T2 + (1,826.10-9) T3 kkal/gmol.K

 Sifat Kimia Hidrogen merupakan unsur yang paling ringan. Molekul hidrogen meliputi dua bentuk, yaitu ortho dan para dari orientasi spin atom tetapi sifat keduanya sama. Dalam industri hidrogen digunakan sebagai pereduksi logam oksida seperti pada besi untuk pengelasan, serta operasi pengerjaan logam lainnya. Beberapa proses

industri yang dalam proses sintesanya menggunakan hidrogen adalah proses amonia, asam hipoklorit, metanil dan aldehid. Selain itu juga untuk menghidrogenasi bermacam-macam produk petroleum, edible oil dan batu bara.

2. Klorin (Cl2)  Sifat fisika: Rumus molekul

: Cl2

Berat molekul

: 70,91 kg/kgmol

Titik didih (1 atm)

: -34,050C

Titik beku (1 atm)

: -100,980C

Wujud (250C, 1 atm)

: gas

Densitas gas

: 2,48 kg/m3

Densitas cairan

: 3,213 kg/m3

Tekanan kritis

: 7,7108 MPa

Volume kritis

: 0,001745 m3/ kg

Suhu kritis

: 417,15 K

Viskositas cairan

: 0,34 cP

Viskositas gas

: 0,014 cP

Panas laten penguapan

: 287,4 J/g

 Sifat Kimia Klorin tidak bereaksi langsung dengan oksigen atau nitrogen. Pada kondisi tertentu dapat bereaksi dengan amonia cair membentuk monokloroamin, dikloroamin atau nitrogen triklorida, menurut reaksi sebagai berikut : NH3 + Cl2

NH2Cl + HCl

NH3 + 2 Cl2

NHCl2 + 2 HCl

NH3 + 3 Cl2

NCl3 + 3 HCl

Klorin mempunyai afinitas yang besar terhadap hidrogen. Contoh : klorin bereaksi dengan hidrogen sulfit membentuk hidrogen klorida, menurut reaksi sebagai berikut: H2S + Cl2

2 HCl + S

Klorin digunakan sebagai chlorinating agent untuk beberapa senyawa organik. Klorin bereaksi dengan beberapa hidrokarbon, memanfaatkan kembali satu atau lebih atom hidrogen dan membentuk hidrogen klorida sebagai produk samping. Contoh : metana dapat diklorinasi membentuk metil klorida, meskipun pada

umumnya cara yang digunakan adalah hidroklorinasi dari methanol menggunakan hidrogen klorida. Reaksi yang terjadi : CH4 + Cl2

CH3Cl + HCl

CH3OH + HCl

CH3Cl + H2O

Klorin bereaksi dengan hidrokarbon tak jenuh membentuk klorinasi hidrokarbon. Reaksi yang terjadi : CH2 = CH2 CH + Cl2

ClCH2CH2ClCH ( Kirk

& Othmer, vol. 1,1992)

2.3 Analisis Pemilihan Proses Tabel Perbandingan pembentukan NaOH berdasarkan analisa proses No. Parameter

1.

Bahan baku

Continuous

Door Elektrolisa

Continuous Door Elektrolisa

Causticizing

Causticizing

Soda Ash (Na2CO3) NaCl

+

+

dan Lime (Ca(OH)2). 2.

Reaktor Bentuk

CSTR

Tangki Elektrolisa

+

-

Sifat

Eksotermis

Elektrik (Arus DC) +

-

3.

Konversi

>50%

11-28%

+

-

4.

Equipment

Mudah didapat

Mudah didapat

+

+

Berdasarkan data di atas, proses yang dipilih adalah proses no. 1, proses produksi NaOH dari lime dan soda ash (Continuous Door Causticizing). karena konversi NaOH yang dihasilkan paling besar, yaitu 50%. Selain itu prosesnya juga sering digunakan dalam industri dan bahan baku yang digunakan juga mudah di dapat.

2.4 Tahapan Sintesa proses Tahapan sintesa proses pembuatan NaOH dari lime dan soda ash (Continuous Door Caustizing) adalah sebagai berikut:

Step 2. Distribute the Chemicals Menggunakan reactor tangki berpengaduk. NaOH Na2CO3 Ca(OH)2

Reaktor CSTR CaCO3

Pada tahap ini, Na2CO3 dan Ca(OH)2 direaksikan di dalam reaktor dengan tipe CSTR. Produk keluar berupa NaOH sebagai produk utama dan CaCO3 sebagai produk samping. Step 3. Eliminate Differences in Composition Kristalisator Sentrifuge

Evaporator

Na2CO3 NaOH Ca(OH)2

Reaktor CSTR

Thickener I

CaCO3

Thickener II

Dryer

NaOH

Dryer

Pada tahap ini, produk yang keluar dari reactor berupa NaOH dan CaCO3 kemudian dipisahkan dengan menggunakan alat pemisah yang berupa thickener, evaporator, kristalisator, sentrifuge dan dryer.

Step 4. Eliminate Differences in Temperature, Pressure and Phase. Kristalisator Suhu 80oC Sentrifuge

Evaporator suhu 144oC

Na2CO3(s) Ca(OH)2(s)

Reaktor CSTR

NaOH(l)

(1 atm, 85ᵒC

Thickener I

Thickener II

1 jam operasi)

Suhu 40oC

Suhu 40oc

CaCO3 (s)

Dryer

Dryer

NaOH(s)

BAB III FLOWSHEET

3.1 Deskripsi proses

Bahan baku berupa padatan Na2CO3 dari suplier disimpan dalam gudang penyimpanan. Dengan menggunakan screw conveyor, Na2CO3 didistribusikan kedalam mixer untuk dicampur dengan air dan padatan Ca(OH)2 yang berasal dari gudang penyimpanan Ca(OH)2. Keluaran dari mixer yaitu berupa campuran Na2CO3 dan Ca(OH)2 dipompa menuju heat exchanger untuk menaikkan suhu dari 30OC menjadi 85OC. Larutan yang keluar dari heat exchanger dipompa menuju reaktor. Campuran yang sudah masuk reaktor kemudian bereaksi selama 1 jam dengan suhu 85oC tekanan 1 atm. Setelah diaduk selama sekitar 1 jam, kemudian diendapkan didalam thickener. Larutan hasil pemisahan dari thickener mengandung NaOH dengan kadar 10-15%. Endapan yang keluar sebagai hasil bawah thickener dipompa ke thickener yang lain untuk diambil kandungan NaOH dan Na2CO3 dengan jalan menambahkan air panas ke dalam thickener tersebut. Larutan hasil yang diperoleh adalah larutan encer yang digunakan untuk make up Na2CO3 sedangkan padatan CaCO3 didstribusikan menuju spray dryer untuk dikeringkan dan kemudian ditampung di tangki penampung. Larutan NaOH dari thickener pertama dipompa menuju evaporator untuk memekatkan larutan NaOH dengan kadar 50%. Uap air yang terbentuk dari evaporator dikondensasi menuju ke water tank. Larutan jenuh NaOH yang keluar dari evaporator pada suhu 144oC selanjutnya dipompa menuju cooler untuk menurunkan suhu larutan sehingga suhunya menjadi 80oC. Selanjutnya larutan dialirkan menuju crystallizer sedangkan uapnya dikondensasi menuju barometric condenser. Crystallizer yang digunakan adalah swenson forced circulation crystallizer. Mother liquor dan kristal yang terbentuk dipisahkan melalui centrifuge. Mother liquor dipompa menuju heat exchanger untuk dinaikkan suhunya menjadi 85oC dan direcycle untuk diproses kembali pada reaktor. Kristal yang telah dipisahkan dari centrifuge selanjutnya dialirkan menggunakan screw conveyor untuk dikeringkan dalam rotary dryer. Proses pengeringan dilakukan dengan menguapkan airnya menggunakan steam yang tidak kontak langsung pada bahan. Sebagai

media pemanas dalam rotary dryer digunakan saturated steam. Kristal natrium hidroksida yang telah kering diangkut menggunakan belt conveyor menuju gudang penyimpanan.

3.2 Heuristic Process a. Reaction operations Heuristic 1 Select raw materials and chemical reactions to avoid, or reduce, the handling and storage of hazardous and toxic chemicals. Pemilihan bahan baku berupa Na2CO3 dan Ca(OH)2 karena bahan tersebut lebih aman dan mudah penyimpanannya dibandingkan dengan penyimpanan Hg pada proses elektrolisa. b. Distribution of chemicals Heuristic 6

By product that are produced in reversible reactions, in small quantities,are usually not recovered in separators or purged. Instead, they are usually recycled to extinction. Pada proses ini, mother liquor hasil pemisahan di centrifuge dipanaskan terlebih dahulu di heat exchanger untuk direcycle ke reaktor. Larutan Na2CO3 yang tidak bereaksi dan masih terikut dalam CaCO3 dan telah dipisahkan pada thickener II dikembalikan ke mixer tank untuk dimanfaatkan kembali. Heuristic7 For competing reactions, both in series and parallel, adjust the temperature, pressure, and catalyst to obtain high yields of the desired products. in the initial distribution of chemicals, assume that these can be satisfied. Before developing a base case design, obtain kinetics data and check this assumption Kondisi operasi dipilih suhu reaksi pada proses pembuatan pada suhu 85 oC. Suhu ini dipilih karena solvent akan menguap pada suhu 100oC. c. Separation operations – liquid and vapour mixtures Heuristc 9 Separate liquid mixtures using distillation, stripping, enhanced (extractive, azeotropic, reactive) distillation lizuid-lizuid extraction, crystallization, and/or adsorption Pemisahan menggunakan thickener untuk memisahkan NaOH dan Na2CO3. Sedangkan pemisahan antara kristal NaOH dan mother liquor dilakukan dengan

menggunakan centrifuge. Untuk memekatkan larutan digunakan evaporator. Alat ini memisahkan larutan NaOH dengan solventnya.

BAB IV PENUTUP

4.1

Kesimpulan Proses pembuatan NaOH ada 2 cara, continuous door causticizing dan elektrolisis.

Berdasarkan analisa proses pembuatan NaOH tersebut, proses continuous door causticizing yang lebih efisien dari pada proses elektrolisa. Proses continuous door causticizing menghasilkan konversi yang lebih tinggi dibandingkan dengan proses elektrolisa. Selain itu peralatannya mudah didapat, bahan bakunya mudah didapat. Pada proses continuous door causticizing didapatkan produk utama NaOH dan produk samping CaCO3. Proses pembuatan NaOH secara continuous door causticizing menggunakan bahan baku Na2CO3 dan CaOH2. Larutan Na2CO3 dicampur dengan Ca(OH)2 yang menghasilkan larutan NaOH yang diinginkan. Prosesnya dapat dilakukan secara batch. Reaksi berlangsung pada temperature 850C selama 1 jam.

4.2

Saran Perlu adanya perancangan proses yang berbeda dengan adanya bahan baku, proses

dan peralatan yang lebih efisien serta menghasilkan produk yang lebih optimal dengan biaya produksi yang lebih rendah.

DAFTAR PUSTAKA “Makalah

kaustik

soda

atau

natrium

hidroksida”,

http://faiz-

einstein.blogspot.com/2011/04/makalah-kaustik-soda-atau-natrium.html, akses: 5 April 2012 “Pabrik Caustic Soda Dari Limestone Dan Soda Ash Dengan Proses Continuous Dorr Causticizing”, http://eprints.upnjatim.ac.id/2320/1/File_1.pdf, akses: 1April 2012 “Proses Pembuatan Caustic Soda (NaOH)”, http://farisarizki.blogspot.com/2010/10/prosespembuatan-caustic-soda-naoh.html, akses: 3 April 2012 “Proses pembuatan NaOH”, http://wahyutriastuti.blogspot.com/2010/07/ii-pemilihan-danuraian-proses.html, akses: 1 April 2012