Parcial 1 Semana 4

Comenzado el Estado Finalizado en Tiempo empleado Puntos Calificación

domingo, 29 de mayo de 2016, 23:52 Finalizado lunes, 30 de mayo de 2016, 01:13 1 hora 21 minutos 18,0/20,0 90,0 de 100,0

Pregunta 1 Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0 Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta El vanadio (V) reacciona con el óxido de calcio de acuerdo con la ecuación química a continuación. Cuando 10,0 moles de V 2O5 se mezclan con 10,0 moles de Ca, el reactivo limitante es?

V2O5(s) + 5Ca(l)

→

2V(l) + 5CaO(s)

Seleccione una: a. V2O5 b. Ca c. V d. CaO e. No hay reactivo limitante

Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: Ca

Pregunta 2 Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0 Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta 3.0 L de He a 5.6 atm y 25 °C fueron combinados con 4.5 L de Ne a 3.6 atm y 25 °C a temperatura constante en un recipiente de 9.0 L. Cual es la presión total en atm dentro del recipiente. Asuma que la presión inicial en el recipiente es de 0.0 atm

Seleccione una: a. 2.6 b. 9.2 c. 1.0 d. 3.7 e. 24

Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: 3.7

Pregunta 3 Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0 Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta Cuántos gramos de SO3 se obtienen por la reacción de 2 gramos de oxigeno y 2 gramos de SO2? 2SO2 + O2 → 2SO3 Seleccione una: a. 2.0 b. 2.5 c. 0.0312 d. 4 e. 0.1 Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: 2.5

Pregunta 4 Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0 Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta Si 54.0 gramos de agua se mezclan con un exceso de nitruro de magnesio (Mg3N2), cual es la cantidad en gramos que se produce de NH3? Mg3N2(s) + 6H2O(l) → 2NH3(aq) + 3Mg(OH)2(s) Seleccione una: a. 51.0

b. 153.0 c. 17.0 d. 1.00 e. 87.5

Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: 17.0

Pregunta 5 Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0 Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta Calcule la densidad del CO2 a 27°C y 0.50 atmosferas de presión. Seleccione una: a. 0.89 g/L b. 1.12 g/L c. 9.93 g/L d. 46.0 g/L e. 2.17 kg/L

Retroalimentación Respuesta correcta

La respuesta correcta es: 0.89 g/L

Pregunta 6 Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0 Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta De acuerdo a la siguiente grafica se puede decir que:

Seleccione una: a. conforme la temperatura aumenta, la presión disminuye b. conforme la presión disminuye, el volumen disminuye c. conforme la temperatura disminuye, los moles disminuyen.

d. conforme la presión disminuye, la temperatura disminuye.

Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: conforme la presión disminuye, la temperatura disminuye.

Pregunta 7 Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0 Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta Cuantas mol de helio ocupan 26.4 L a una presión de 103.0 kPa y 10.0 °C? Seleccione una: a. 0.115 mol b. 0.865 mol c. 1.16 mol d. 32.7 mol

Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: 1.16 mol

Pregunta 8 Incorrecta Puntúa 0,0 sobre 1,0

Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta La electrólisis del agua produce hidrogeno y oxigeno gaseosos. Cuántos litros de hidrogeno gaseoso, medidos a 298 K y 700 mmHg se producen por la electrólisis de 100mL de agua liquida, densidad del agua=1g/mL. 2H2O → 2H2 (g) + O2 (g) Seleccione una: a. 5.55 L b. 0.1L c. 0.19 L d. 100mL e. 147.1 L

Retroalimentación Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 147.1 L

Pregunta 9 Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0 Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta El amoniaco reacciona con oxigeno diatomico para formar oxido nitroso y vapor de agua, de acuerdo con la siguiente reacción. Si reaccionan 40.0 g de NH3 y 50.0 g de O2, cual es el reactivo limite?

→

4NH3+ 5O2

4NO + 6H2O

Seleccione una: a. NH3 b. O2 c. Ninguno es el reactivo limite. d. H2O e. NO Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: O2

Pregunta 10 Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0 Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta Cuantos gramos de Fe2O3 se requieren para reaccionar completamente con 84 g de CO? Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 Seleccione una: a. 80.0 g b. 64.0 g

c. 160.0 g d. 1400 g e. 84.0 g Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: 160.0 g

Pregunta 11 Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0 Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta Mientras esta en el suelo, un dirigible se llena con 5.66 x 106 L de helio. La presión en el interior el dirigible cuando esta en el suelo, donde la temperatura es de 25 °C es de 1.10 atm. Los dirigibles modernos no son rígidos, por lo cual su volumen varia. Si la presión en el interior del dirigible permanece igual, ¿Cual será el volumen del dirigible a una altura de 2300 m donde la temperatura es de 12 °C? Seleccione una: a. 5.66 x 106 L b. 2.72 x 106 L c. 5.92 x 106 L d. 5.41 x 106 L

Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: 5.41 x 106 L

Pregunta 12 Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0 Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta Cuál es el número máximo de gramos de amoníaco, NH 3, que se puede obtener de la reaccion de 10.0 g de H2 y 80.0 g de N2? N2 + 3H2 2NH3

→

Seleccione una: a. 28.4 g b. 48.6 g c. 56.7 g d. 90.0 g e. 97.1 g

Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: 56.7 g

Pregunta 13 Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0 Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta Cual de los siguientes gases tiene mayor densidad a la misma temperatura y la misma presión?

Seleccione una: a. H2 b. CClF3

c. C2H6 d. CF4 e. CO2

Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: CClF3

Pregunta 14 Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0 Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta Si la presión de una muestra de gas es triplicada y la temperatura absoluta es cuadruplicada en que proporción cambia el volumen?

Seleccione una: a. 12 b. 4/3

c. 3/4 d. 1/3 e. 4 Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: 4/3

Pregunta 15 Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0 Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta Parte del SO2 que se introduce en la atmosfera por la combustión de compuestos azufrados, se convierte finalmente en acido sulfúrico. La reacción es

SO2

+ O2 + H2O

→

H2SO4 Cuanto H2SO4 se puede formar a partir de 5.0 moles de SO 2 y 2.0 moles de O2 y un cantidad ilimitada de H2O?

Seleccione una: a. 7.0 moles b. 2.5 moles c. 4.0 moles d. 5.0 moles

e. 2.0 moles Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: 4.0 moles

Pregunta 16 Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0 Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta Bajo qué circunstancias puede disminuir el volumen de un gas cuando se calienta?

Seleccione una: a. Cuando el gas se mantiene a temperatura uniforme. b. Cuando el gas se mantiene constante a STP. c. Cuando el gas se somete a una disminución de la presión d. Cuando el gas se somete a una aumento de presión

Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: Cuando el gas se somete a una aumento de presión

Pregunta 17

Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0 Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta 18. El oxido del mercurio (II), es un compuesto de color rojo que a altas temperaturas se descompone para formar mercurio metalico y oxigeno gaseoso. 2HgO(s) → 2Hg(l) + O2 (g) Si 3.55 moles de HgO se descomponen para formar 1.54 moles de O2 y 618 g de Hg. Cual es el rendimiento de esta reacción, expresado como porcentaje. Seleccione una: a. 13.2% b. 42.5% c. 56.6% d. 86.8%

Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: 86.8%

Pregunta 18 Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0 Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta

Cual es el volumen de gas CO2 a 645 y 800 K , que se puede producir por la reacción 45 g de CaCO3de acuerdo con la siguiente ecuación? CaCO3(s)

→

CaO(s) + CO2(g)

Seleccione una: a. 0.449 L b. 22.4 L c. 25.0 L d. 34.8 L e. 45.7 mL Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: 0.449 L

Pregunta 19 Incorrecta Puntúa 0,0 sobre 1,0 Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta El Amoniaco reacciona con el oxígeno diatómico produciendo oxido nítrico y vapor de agua:

4NH3 + 5O2

→

4NO + 6H2O Cuál es el rendimiento teórico de agua, en moles, cuando 40.0 g NH3 y 50.0 g de O2 se mezclan y se dejan reaccionar?

Seleccione una: a. 1.30 mol b. 1.57 mol c. 1.87 mol d. 3.53 mol e. 2.87 mol Retroalimentación Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 1.87 mol

Pregunta 20 Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0 Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta ¿Muestras separadas de dos gases , conteniendo cada una Sustancia Pura , se descubre que tienen la misma densidad en las mismas condiciones de temperatura y presión . Que concluye con esta afirmación que puede ser correcto? Seleccione una: a. Tienen el mismo volumen b. Tienen la misma masa molecular relativa c. Hay el mismo número de moles de gas en las dos muestras. d. Se condensan a la misma temperatura

Retroalimentación

Respuesta correcta La respuesta correcta es: Hay el mismo número de moles de gas en las dos muestras.