Oxidos Dobles y Peroxidos

I.

OBJETIVOS

Generales • Desarrollar su capacidad de “pensar” en términos químicos, en general. • Desarrollar su capacidad de síntesis, de ser crítico y objetivo frente a un problema concreto. • Desarrollar su capacidad de iniciativa para resolver problemas y desarrollar temas concretos. • Adquisición de una buena expresión tanto oral como escrita • Desarrollar su capacidad de trabajar en equipo. Específicos • Complete los conocimientos ya adquiridos en Formulación y Nomenclatura tanto inorgánica. • Se introduzca en el mundo del laboratorio y la experimentación. • Adquiera un mayor conocimiento del enlace y la estructura química, así como de termodinámica y equilibrio químico, fundamentales en cursos posteriores. • Sepa usar un vocabulario básico en química. • Aprenda el manejo de unidades y cifras significativas. • Sea capaz de realizar cálculos con las distintas magnitudes explicadas a lo largo del curso.

II.

DEFINICIÓN DEL TEMA OXIDOS DOBLES

En la Naturaleza existen algunos óxidos, como el Fe3O4 que se denomina como mineral magnetita, en los que aparentemente el estado de oxidación del metal es anómalo, estudios realizados sobre estos compuestos han puesto de manifiesto que existen dos tipos de cationes, es decir podemos considerarlos como una combinación de dos tipos de óxidos simples, así pues el Fe3O4 = FeO . Fe2O3 Son compuestos que se caracterizan por estar en la proporción: Metal = 3 Oxígeno 4

M3O4

Son mezclas homogéneas que resultan de la combinación de óxidos diferentes y tienen un elemento común. No todos los metales forman óxidos dobles. Para formular los óxidos dobles la I.U.P.A.C. recomienda seguir el orden alfabético tanto en lo que respecta a las fórmulas como a los nombres. Así, para indicar los oxígenos se utiliza un prefijo delante de la palabra óxido a continuación la palabra doble (esto es opcional), la preposición de y los nombres de los metales con la valencia en números romanos si el metal posee varias. Ejemplos: Fe3O4 (Fe+2 2Fe+34O-2)

tetraóxido (doble) de hierro (II) -dihierro (Tetraóxido de trihierro) (III)

Ejemplos: 1) FeO + Fe2O3

Fe3O4

Óxido ferroso férrico (Óxido doble de hierro) Óxido salino de hierro 2) MnO + Mn2O3 Mn3O4 Óxido manganoso mangánico (Óxido doble de manganeso) Óxido salino de manganeso 3) 2PtO + PtO2

Pt3O4

Óxido platinoso platínico 4) 2SnO + SnO2

Sn3O4

Óxido estannoso estánnico

5) 2PbO + PbO2

Pb3O4

Óxido plumboso plúmbico PERÓXIDOS Son compuestos binarios que poseen como grupo funcional al ión peróxido (O2)-2 donde se puede evaluar que cada átomo de oxígeno actúa con E.O. igual a –1. Óxido básico + O

peróxido

Estos resultan ser la adición de un átomo de oxígeno a un óxido básico, para nombrarlos se cambia la palabra óxido por peróxido. Estos no se simplifican. Se nombran con la palabra peróxido. Algunos de estos productos tienen aplicaciones importantes en tecnología química como agentes oxidantes y de blanqueo, y como catalizadores. Ejemplos: 1)

H2O + Óxido de hidrógeno

O

H2O2 Peróxido de hidrógeno

2)

Na2O Óxido de sodio

+

O

Na2O2 Peróxido de sodio

3)

CaO Óxido de calcio

+

O

CaO2 Peróxido de calcio

4)

BaO Óxido de bario

+

O

BaO2 peróxido de bario

5)

Al2O3 Óxido de aluminio

+

O

Al2O4 Peróxido de aluminio

EJERCICIOS 1. CoO + Co2O3

Co3O4

Óxido cobaltoso cobático (Óxido doble de cobalto) Óxido salino de cobalto 2. NiO + Ni2O3

Ni3O4

Óxido niqueloso niquélico (Óxido doble de níquel) Óxido salino de níquel 3. CrO + Cr2O3

Cr3O4

Óxido cromoso crómico (Óxido doble de cromo) Óxido salino de cromo 4. CuO + Cu2O3

Cu3O4

Óxido cuproso cúprico (Óxido doble de cobre) Óxido salino de cobre 5. K2O + O

K2O2

Peróxido de potasio 6. CdO + O

CdO2

Peróxido de cadmio 7. MgO + O

MgO2

Peróxido de magnesio 8. Ag2O + O Peróxido de plata

Ag2O2

III.CONCLUSIONES •

Concluimos que los óxidos dobles surgen de la combinación de óxidos diferentes y estos tienen un elemento en común.

•

Concluimos que los óxidos dobles se caracterizan por tener una proporción.

•

Concluimos que los peróxidos son compuestos binarios que tienen como grupo funcional al ión peróxido o peroxo.

•

Concluimos que los peróxidos resultan de la adición de un oxígeno a un oxido básico.

•

Concluimos que el trabajo es interesante y lo hemos elaborado con las más importantes introducciones y unos ejercicios brevemente diseñados.