oxidacion reduccion

UNIVERSIDAD SAN MARTIN DE PORRES

TEMA: REACCIONES DE OXIDACION REDUCCION NOMBRE: Enrique Torres Cacho. PROFESORA: Ing. María Alexi Pintado Córdova

2011- II

1. OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA: 

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Observar el comportamiento de las sustancias que intervienen en la reacción REDOX. Determinar los agentes oxidantes y reductores de una reacción Reducción  – Oxidación. Interpretar las reacciones de oxidación – reducción. Determinar los poderes reactivos de los metales como agentes reductores y de los iones metálicos como agentes oxidantes.

2. MATERIALES Y REACTIVOS: MATERIALES

Tubos de ensayo Gradillas de madera Pipetas Goteros

REACTIVOS

Sulfato ferroso. Permanganato de potasio. cido sulfúrico concentrado. Zinc metálico. Solución de sulfato cúprico. Cobre metálico. Nitrato de plata

3. OBSERVACIONES: 

EXPERIMENTO Nro. 01: Al colocar el FeSO 4 en el tubo de ensayo  junto con el agua oxigenada esta solución tenia un color celeste y luego al agitar esta toma un color amarillento.

Reacción ocurrida: FeSO4 + H2O2 → acido sulfúrico (H2SO 4) + Hidróxido Ferroso (Fe (OH) 2) Se debe a que es una reacción acido base, donde el oxigeno del H 2O2 reacciona con el Fe del acido sulfúrico.

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EXPERIMENTO Nro. 02: Al colocar el CuSO 4

en el tubo de ensayo el Zn se oxida y cambia de color plateado a color naranjado -rojizo.

Reacción ocurrida: La lamina de Zinc se re oxida y es recubierta por el cobre. Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 (Cu+2 agente oxidante / Zn agente reductor)

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EXPERIMENTO Nro. 03: Al colocar el AgNO3

en el tubo de ensayo el Cu se corroe y toma una tonalidad ploma – blanquecina.

Reacción ocurrida: Esto significa que el cobre se oxida (pierde electrones) y la plata se reduce (gana electrones). 2AgNO3 + Cu → Cu (NO3)2 + 2 Ag

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EXPERIMENTO Nro. 04: Al colocaren el tubo de ensayo el HCl (acido clorhídrico) con el KMnO 4 (Permanganato de potasio) la solución toma un color fucsia, luego al agregarle a la solución el Na2SO3 (Sulfito de Sodio) esta se vuelve transparente.

Reacción ocurrida: KMnO4+HCl → Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O

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EXPERIMENTO Nro. 05: Al colocar en un tubo de ensayo el K2Cr2O7 con H2SO4 la solución se vuelve de color anaranjado, luego tras agregarle el sulfito de sodio la solución cambia a una tonalidad de color verde limón.

Reacción ocurrida: K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + S + H2O

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EXPERIMENTO Nro. 06: Al colocar en un tubo de ensayo KMnO 4 y H2SO4 (acido sulfúrico) la solución permanece de color fucsia y al agregarle Na2SO3 la solución se torna transparente.

Reacción ocurrida: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + Na2SO4 + H2O

4. TRATAMIENTO DE DATOS: Experimento

Elemento Oxidado

Elemento Reducido

Agente Oxidante

Agente Reductor

Exp - 01

Zn Cu Cl Cr Mn

Exp – 02 Exp – 03 Exp – 04 Exp – 05 Exp – 06

Cu Ag Mn K S

Cu AgNO3 KMnO4 K2Cr2O7 KMnO4

Zn Cu Na2SO3 Na2SO3 Na2SO3

5. CONCLUSIONES DE LA PRÁCTICA: 

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Una reacción REDOX es aquella en la que uno de los compuestos se reduce y el otro se oxida. El reactivo que se oxida está perdiendo electrones, el que se reduce está ganado los electrones que el otro ha liberado.

6. CUESTIONARIO: a. Mencione las razones por las cuales se recomienda conservar algunas soluciones valoradas en frascos oscuros. Rpta: Porque algunos compuestos sufren reacciones de descomposición o interacción con el solvente en presencia de la luz (precipitación, oscurecimiento, polimerización, etc.) Al tratarse de soluciones valoradas, es imprescindible que se mantenga la estabilidad del sistema ya que la concentración de éstas debe permanecer constante la mayor cantidad de tiempo posible.

b. Será posible almacenar una solución de sulfato de cobre en un recipiente metálico de zinc o de plata. Explique su respuesta. Rpta: Si es posible pero el cobre va a termina acabando de oxidar el recipiente, de tal manera de cuando quieras utilizar el contenido ya no va a servir de mucho.

7. REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS: 

http://www.clasesdeapoyo.com

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http://www.wolframalpha.com

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http://fiquicurie.wikispaces.com/file/view/08PAU+LOGSE+REDOX+.pdf