Obtencion de Nitrato de Amonio

OBTENCION DE NITRATO DE AMONIO 1.- OBJETIVOS: Obtener Un fertilizante o abono (nitrato de amonio) a partir de acido nitrico e hidroxido de amonio. Comprender las reacciones quimicas involucran el proceso. Desarrollar el proceso de mayor beneficio economico para cada etapa del proceso. 2.- MARCO TEORICO: El nitrato aminito o nitrato de amonio es una sal formada por iones de nitrato y de amonio. Su formula es: NH4NO3. Se trata de un compuesto incoloro e higrosopico, altamente soluble en agua. TABLA N° 1 Generalidades del Nitrato de Amonio GENERAL Nombre Nitrato de amonio Apariencia Solido blanco FISICAS Peso molecular 80.0 uma Punto de fusion 442 K Punto de ebullicion 210°C Densidad 1.7X10¨3 kg/m3 Solubilidad 208 g en 100 g de agua TERMOQUIMICA H° liquido -359.6 KJ/mol H° solido -366 KJ/mol S° liquido ,1bar ¿? S° solido 151 J/mol-K RIESGOS Ingestion Peligroso en grandes cantidades Piel Puede causar irritacion Ojos Puede causar irritacion APLICACIONES: El nitrato de amonio se utiliza sobre todo como ferilizante por su buen contenido en nitrogeno. El nitrato es aprovechado directamente por las plantas mientras que el amonio es oxidado por los microorganismos presentes ene el suelo a nitrito o nitrato y sirve de abono de mas larga duracion.

3.- PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL: NH 4 OH + HNO 3 → NO 3 ( NH 4 ) 5 + H 2 O NH 3 + HNO 3 → NO 3 ( NH 4 ) 5 + H 2 O NH 4 OH __________ _____ 30 % __________ _____ 8ml HNO 3 __________ ______ 35 % __________ ______ 8.1ml

Temperatura = 92°C Tiempo = 1 hora Calor: Si no se suministra calor no se rompen los enlaces y solo se forma un complejo NH 4 OH ∗ HNO 3 . CONSIDERACIONES DEL CALOR:  Rompe enlaces y forma enlaces del compuesto.  Seca el precipitado formado. Preparación del acido Nitrico de 60% al 35% de concentración El acido nitrico que se encuentra en el laboratorio esta al 60% por lo que este se debe diluir y preparar una solucion de acido al 35% según las relaciones a considerar. Entonces:

Calculo de Dilucion: Ci * Vi = Cf * Vf (60%) * V = (35%) * (8ml) 8ml

HNO3: 60%

V = 4.67 ml

 Entonces tendremos que diluir 4.67 ml de HNO3 y diluirlo con agua hasta 8 ml  Mezclar el Acido NItrico con el hidroxido de amonio  Llevar a calentamiento con baño Maria.  Se obtiene precipitado cristalino.  Finalmente esto entra a industria petroquimica del cual se obtienen otros derivados.