Obtención de Alcohol (Fermentación) (1) Word

 

UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DE SANTIAGO UTESA Recinto Santo Domingo Oriental

 

ASIGNATURA: Laboratorio química orgánica TEMA: Obtención de alcohol (fermentación) Nombre: Scarlett Irene Ramírez Díaz Matricula: 1-19-6717 Profesor: Ángel Albuquerque Cornelio Sección: 003

UNIDAD 6. OBTENCIÓN DE ALCOHOL (FERMENTACIÓN)

 

Propósito: Deter Determina minarr los comp compuest uestos os deriv derivados ados de los hidrocarb hidrocarburos uros arom aromátic áticos, os, nomenclatura química, así como sus usos. Procedimientos: La 1 ra prac p racti tica ca está fundamentada en la obtención de etanol por  fermentación (para obtener los datos haga la observación de un vídeo y luego responda las interrogantes de más abajo:

¿CUÁLES EQUIPOS O INSTRUMENTOS DE LABORATORIOS VIERON EN EL VÍDEO?            

Balón de destilación Refrigerante Termómetro Matraz de Erlen Meyer  Soporte universal Argolla metálica Pinzas Balón de fondo redondo Rejilla de asbesto Trípode Mechero bunsen Mangueras de goma de conexión

¿QUÉ MATERIA ORGÁNICA SE USÓ PARA PRODUCIR EL ALCOHOL?     

12 libras de banana 3 libras de uvas 2 libras de naranja 2.5 libras de azúcar  150 gr de levadura en polvo.

¿CUÁLE ¿CUÁ LES S SUST SUSTAN ANCI CIAS AS QUÍM QUÍMIC ICAS AS O RE REAC ACTI TIVO VOS S VI VIER ERON ON QUE QUE SE USARON? Fermentación de azúcar

¿EXPLIQUE TODO EL PROCEDIMIENTO DESDE QUE SE INICIÓ HASTA QUE TERMINO EL EXPERIMENTO EN EL VÍDEO OBSERVADO? En primer lugar, se licuan todas las frutas hasta tener una mezcla, luego se mezclan todos los ingredientes añadiendo la levadura y el azúcar en un recipiente tapado o  privado de oxígeno. oxígeno.

Obtención del alcohol en el laboratorio

 

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Se toma la mezcla fermentada y se vierte en el balón de fondo redondo, se arma el aparato de destilación y se sostiene el balón de fondo redondo con la pinza, se calibra el aparato de destilación lentamente para una mejor precisión. Una vez instalado el aparato de destilación se debe introducir el termómetro en una superficie no variable en la boca del balón de fondo redondo, luego se da conexión de ingreso al grifo para que el aparato de destilación cumpla el proceso de condensación enfriando los vapores generados. Se acomoda el matraz de Erlen Meyer en la salida, se prende el mechero bunzer, el ju jugo go de la me mezc zcla la ferm fermen enta tada da empi empiez ezaa a he herv rvir ir,, se de debe be moni monito tore rear ar la temperatura con el termómetro para que no exceda el punto de ebullición. Se observa por el conducto que el aparato de destilación va enfriando los vapo va pore ress ge gene nera rado doss y se va ob obte teni nien endo do el al alco coho holl et etíl ílic icoo medi median ante te la fermentación, se observa que lentamente caen gotas al matraz las cuales son gotas de alcohol etílico. Una vez obtenido el alcohol etílico a través de la destilación, se toma el matraz de erlen meyer y se vierte el alcohol en un recipiente metálico y se prende una llama para demostrar la combustión que presenta el alcohol etílico.

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Se observa que el liquido obtenido alcohol etílico, lo cual se comprueba por sus características físicas y químicas, el líquido es incoloro, transparente, volátil además es inflamable y su llama es azul.

La 2 da   practica está fundamentada en la identific identificación ación de aaldehídos ldehídos y cetona, lo cual siga la secuencia del mandato anterior dando respuestas a cada una de las interrogantes enfocas enfocas al ttexto exto de esta práctica. OBJETIVOS a) Identificar el grupo carbonilo en aldehídos y cetonas.  b) Distinguir entre un aldehído y una cetona por medio de reacciones r eacciones características y fáciles de llevarse a cabo en el laboratorio

¿CUÁLES EQUIPOS O INSTRUMENTOS DE LABORATORIOS VIERON EN EL VÍDEO?   

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20 tubos de Ensayo Gradilla Beaker o vaso de precipitados precipitados de  de 250 mL Pipeta de 10 mL Pinzas para tubo de ensayo Agitador de vidrio

 

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Vidrio de reloj Plancha de calentamiento

¿CUÁLE ¿CUÁ LES S SUST SUSTAN ANCI CIAS AS QUÍM QUÍMIC ICAS AS O RE REAC ACTI TIVO VOS S VI VIER ERON ON QUE QUE SE USARON?         

Agua Destilada Ácido sulfúrico concentrado Reactivo de Brady Reactivos de Fehling A y B Reactivo de Benedict Reactivo de Tollens Solución de hidróxido de sodio 10% Reactivo de Lugol Muestras de 2 – 4 aldehídos y cetonas para ensayo según discreción del tutor 

Procedimiento: Tomar un tubo de ensayo limpio y seco por cada sustancia a analizar y marcar con el nombre de esta. Adicionar 0,5 mL o 0,25 g de la sustancia a analizar (en caso de ser solida añadir 1 mL de etanol purificado y agitar hasta disolver). Adicionar a cada tubo 0,5 mL de reactivo de Brady (solución de 2,4 – dinitrofenilhidracina en metanol acidificado con acido sulfúrico), agitar fuertemente y registrar las observaciones por espacio de 10 minutos.

Reacciones de oxidación Ensayo de Fehling Tomar un tubo de ensayo limpio y seco por cada sustancia a analizar y marcar con el nombre de esta. Adicionar 0,5 mL o 0,25 g de la sustancia a analizar (en caso de ser solida añadir 1 mL de etanol purificado y agitar hasta disolver) Añadir a cada tubo 0,5 mL de solución de Fehling A y 0,5mL de solución de Fehling B, agitar suavemente y colocar los tubos en un baño de agua hirviendo durante tres minutos. La aparición aparición de un precipitado amarillo naranja es resultado resultado positivo. Si se adiciono en exceso el reactivo puede aparecer una coloración verde que se toma también como positivo. El calentamiento no debe prolongarse pues las cetonas pueden oxidarse generando un falso positivo.

Ensayo de Benedict Tomar un tubo de ensayo limpio y seco por cada sustancia a analizar y marcar con el nombre de esta. Adicionar 0,5 mL o 0,25 g de la sustancia a analizar (en caso de ser solida añadir 1 mL de etanol purificado y agitar hasta disolver). Adicionar 2 mL del reactivo de Benedict y calentar en un baño de agua hirviendo por tres minutos. Registrar  las observacione observaciones. s.

 

Ensayo de Tollens Tomar un tubo de ensayo limpio y seco por cada sustancia a analizar y marcar con el nombre de esta. Adicionar 0,5 mL o 0,25 g de la sustancia a analizar (en caso de ser solida añadir 1 mL de etanol purificado y agitar hasta disolver). Adicionar 2 mL del reactivo de Tollens, agitar y dejar reposar por 10 minutos. Si a los 10 minutos, no se observa reacción, calentar en baño maría a 35ºC por cinco minutos. Se debe controlar la temperatura para evitar la oxidación de cetonas. Registrar las observaciones. Un precipitado negro o espejo de plata en la superficie del tubo de ensayo es un resultado positivo.

Ensayo del yodoformo para metilcetonas Tomar un tubo de ensayo limpio y seco por cada sustancia a analizar y marcar con el nombre de esta. Adicionar 0,5 mL o 0,25 g de la sustancia a analizar (en caso de ser solida añadir 1 mL de etanol purificado y agitar hasta disolver). Añadir 5 mL de dioxano y agitar hasta la disolución de la muestra. Agregar 1 mL de hidróxido de sodio al 10% y solución de yodouna – yoduro de potasio hasta mantener exceso de yodo (solución de Lugol), aparecerá coloración oscura. Si hay decoloración con 2mL de la solución, colocar el tubo en un baño de agua caliente y controlar el ascenso de temperatura con un termómetro hasta 60ºC Añadir más solución de Lugol hasta que se mantenga el color oscuro durante dos minutos a la temperatura indicada. Remover el exceso de yodo adicionando unas gotas de hidróxido de sodio al 10 % y agitar. Llenar el tubo con agua y dejar dejar en reposo por 15 minutos. Un precipitado amarillo indica la presencia de yodoformo (ensayo positivo).

Después del experimento Para cada una de las sustancias ensayadas, escribir la reacción correspondiente en cada ensayo en caso de obtener un resultado positivo. En el caso de resultado negativo, explicar el porque no se da la reacción. Plantear al menos tres casos de resultados r esultados falsos (positivo o negativo) para cada uno de los ensayos con sus respectivas reacciones y recomendaciones recomendaciones para identificar o evitar dichos resultados.