Obtencion de Acetileno A Partir de Carburo de Calcio 00000

 

UNIVERSIDAD TECNOLOGICA DE SANTIAGO “UTESA” LABORATORIO DE QUÍMICA ORGÁNICA TAREA 1 PUNTO DE FUSIÓN DE UN COMPUESTO ORGÁNICO Nombre:  JULIO CESAR 

Apellido:  VÁSQUEZ MESA

Matricula: 118-6497

Sección: Sábado 4:45

Nombre del profesor:  Ángel Alburquerque

Tema de la tarea: OBTENCION DE ACETILENO A PARTIR DE CARBURO DE CALCIO

 

OBTENCION DE ACETILENO A PARTIR PARTIR DE CARBURO DE CALCIO I. 

INTRODUCCIÓN

El acetileno es el primer miembro de la familia de los alquinos y el más importante. El acetileno se produce en la descomposición térmica de muchos hidrocarburos; industrialmente se obtiene por hidrólisis del carburo de calcio o por pirólisis a 1000°C del metano. La presencia de un triple enlace aumenta la actividad química de un hidrocarburo, en este caso del acetileno el cuál forma compuestos de adición, aunque con más lentitud que una olefina. Los hidrógenos del acetileno y los de todos los alquinos terminales son sustituibles por  metale met ales, s, pro propie piedad dad quí químic mica a que los dis distin tingue gue de las ole olefin finas as y pue puede de emp emplea learse rse par para a separarlos y caracterizarlos, debido a sus propiedades, el acetileno resulta ser un compuesto de aplicación industria, por lo que su producción a nivel industrial es de gran tonelaje. En petroquímica se obtiene el acetileno por quinchan (el enfriamiento rápido) de una llama de gas natural o de fracciones volátiles del petróleo con aceites de elevado punto de ebullición. El gas es utilizado directamente en planta como producto de partida, en síntesis. Un proceso alternativo de síntesis, más apto para el laboratorio, es la reacción de agua con carburo cálcico (CaC2); se forma hidróxido de calcio y acetileno, el gas formado en esta reacción a menudo tiene un olor característico a ajo debido a trazas de fosfina que se forman del fosfuro cálcico presente como impureza.

OBTENCIÓN DEL ACETILENO A PARTIR DEL CARBURO DECALCIOANGULO POZO ANA NATIVIDAD RESUMEN  Acetileno (Etino) [C2H2] se obtiene por medio de la reacción de hidrólisis de carburo de calcio [CaC2]. Lo que sucede en esta reacción es que los dos carbonos que están enla en laza zado dos s co con n el ca calc lcio io,, se sa satu tura ran n co con n do dos s hi hidr dróg ógen enos os y oc ocur urre re un una a re reac acci ción ón de desplazamiento donde se crea un hidróxido en relación con el agua.   Los carbonos rompen el enlace con el calcio y se unen entre sí creando un triple enlace  Acetileno, el calcio que queda con dos valencias libres que se unen con los dos hidroxilos formados form ados con enlac enlace e senci sencillo. llo. El aceti acetileno leno utili utilizaba zaba como fuent fuente e de ilumin iluminación ación y calorífica. En la vida diaria el acetileno es conocido como gas utilizado en equipos de soldad sol dadura ura deb debido ido a las ele elevad vadas as tem temper peratu aturas ras.. Con esta fin finali alidad dad se lo int introd roduce uce en un gasógeno, que le va agregando agua lentamente, y luego se mezcla el gas producido con oxígeno para producir una llama delgada y de alta temperatura.  Además, es un sólido incoloro que existe en dos variedades accesibles por calentamiento que es la modificación tetragonal y modificaciones cubicas. El gas es utilizado directamente en planta como producto de partida, en síntesis, más apto para el laboratorio, es la reacción de agua con carburo cálcico (CaC2); se forma de hidróxido de calcio y acetileno, el gas formado formado en esta reacción reacción a menu menudo do tiene un olor característ característico ico a ajo debido a traz trazas as de fosfin fos fina a que se forman forman del fosfuro fosfuro cálcico cálcico presen presente te como impur impureza eza.. Palabras Palabras claves cla ves:: acetileno, carburo de calcio, impureza, gas, incoloro, exotérmica.

 

El ace acetil tileno eno es un com compue puesto sto exo exotér térmic mico, o, est esto o sig signif nifica ica que su des descom compos posici ición ón en los elementos eleme ntos libera libera calor. calor. Por esto esto su generación generación suele suele necesitar necesitar elevada elevadas s temperatura temperaturas s en alguna de sus etapas o el aporte de energía química de alguna otra manera. Al aire quema con una llama luminosa liberando ciertas cantidades de carbonilla. Los átomos de hidrógeno del acetileno pueden disociarse, por lo que tiene carácter  levemente ácido. La obtención del acetileno a escala industrial es por la hidrolisis del carburo de calcio, el cual se prepara a partir del óxido de calcio y coque en el arco voltaico, a unos ciertos grados. El carburo de calcio es una sustancia solida de color grisáceo que tiene reacción exotérmica al contacto del agua, produciendo así cal apagada que se refiere al hidróxido de calcio y acetileno . El carburo de calcio industrial es un producto con características sólidas, duras, su color  varía dependiendo de la pureza. Este químicamente está formado de un átomo de calcio y dos de carbono (CaC2). (CaC2). La finalidad finalidad de la práct práctica, ica, se lo introduce introduce en un gasóg gasógeno, eno, que le va agregando agua lentamente, y luego se mezcla el gas producido con oxígeno para producir  una llama delgada y de alta temperatura. Además, es un sólido incoloro que existe en dos variedades accesibles por calentamiento que es la modificación tetragonal y modificaciones cubicas.

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III. 

MATERIALES Y REACTIVOS USADOS -  -  -  -  -  - 

Tubo de ensayo con tapón Pinzas  Agua Carburo de calcio Fosforo Gradilla  

 

CARBURO DE CALCIO TUBO DE ENSAYO-PINZAS

GRADILLA

 

IV. 

FUNDAMENTO TEÓRICO

El Acetileno o etino: Es el alquino más sencillo. Es un gas, altamente inflamable, un poco más ligero que el aire e incoloro. Produce una llama de hasta 3.000º C, la mayor temperatura por combustión hasta ahora conocida

C2H2 - Nombre IUPAC: Etino El ace acetil tileno eno es un com compue puesto sto exo exotér térmic mico. o. Est Esto o sig signif nifica ica que su des descom compos posici ición ón en los elementos libera calor. Por esto su generación suele necesitar elevadas temperaturas en alguna de sus etapas o el aporte de energía química de alguna otra manera. Al aire quema con una llama luminosa liberando ciertas cantidades de carbonilla. Los átomos de hidrógeno del ace acetil tileno eno pue pueden den dis disoci ociars arse, e, por lo que tie tiene ne car caráct ácter er lev leveme emente nte áci ácido. do. A par partir tir del acetileno y una solución básica de un metal pueden formarse acetiluros. Algunos de estos acetiluros (especialmente los de cobre y de plata) son explosivos y pueden detonarse con activación activ ación mecánica. mecánica. Cuand Cuando o se disuelve en susta sustancia ncia polar su estructura estructura cambi cambia a a una molécula eléctricamente negativa lo que explica que los aviones puedan volar. Se puede hallar mezclando acetileno y hidróxido de sodio con metanol de 45g comercial.

Carburo de calcio. El carburo de calcio es una sustancia sólida de color grisáceo que reacciona exotérmicamente con el agua para dar cal apagada (hidróxido de calcio) y acetileno. Es de uso muy extendido y vendido en tiendas del ramo para utilizarlo en soldadura autógena. Con esta finalidad se lo introduce en un gasógeno, que le va agregando agua lentamente, y luego se mezcla el gas producido con oxígeno para producir una llama delgada y de alta temperatura. Como sustancia pura el carburo de calcio es un sólido incoloro que existe en dos varied var iedade ades s que son acc accesi esible bles s por cal calent entami amient ento o a 440 ºC (mo (modif difica icació ción n tet tetrag ragona onal) l) o temperaturas superiores (modificación cúbica)

 

V. 

PARTE EXPERIMENTAL 

Obtención del metano: 

Deshidratar el acetato de sodio calentándolo en una capsula de porcelana hasta la obtención de cristales de color gris



Montar el equipo usando el soporte universal, pinzas de tres dedos, tubo de ensayo de 25x200mm, tapón de hule con tubo de desprendimiento y mechero



Colocar en el tubo de ensayo el acetato de sodio con la cal sodada y calentar hasta la obtención del gas



Observar el desprendimiento de gas metano en la varilla de desprendimiento y acercar  a la boca de la varilla un cerillo encendido para ver la combustión.

 

 EXPERIENCIA N°1:

Colocar enteuneltubo de de ensayo una muestra de carburo calcio, colocar  rápi rá pidam damen ente tubo tu bo desp de spre rendi ndimi mien ento to de gase ga ses. s. -desu sume merg rgir iradicionar la sa sali lida daagua dell ytu de tubo bo de desprendimiento en un vaso con agua para recoger el gas.  

EXPERIENCIA  N°2:

Obtener acetileno y someter el acetileno a fuego y observar la combustión.

 

 

VI. 

RESULTADOS

El acetileno se obtiene por la reacción de carburo de calcio y agua. El gas formado en esta reacción tiene un olor desagradable debido a la fosfina presente como impureza. La ecuación química para la obtención del acetileno es: CaC2+ H2O

HC CH + Ca (OH)2

Aplicación e importancia del acetileno El acetileno es un gas combustible que se utiliza en combinación con el oxígeno para soldar metales y cortar acero. También se emplea en los procesos de calentamiento, formado y tratamiento térmico de metales.

Reacción de combustión del acetileno La des descom compos posici ición ón del ace acetil tileno eno es una rea reacci cción ón exo exotér térmic mica. a. ... El ace acetil tileno eno es un gas explosivo si su contenido en aire está comprendido entre 2 y 82 %. También explota si se comprime solo, sin disolver en otra sustancia, por lo que para almacenar se disuelve en acetona, un disolvente líquido que lo estabiliza.

 

VII. 

CONCLUSIONES

  El

acetileno es un gas inestable por la presentación del triple enlace y que emite un olor  muy fuerte, además en la obtención reacciona exotéricamente. Durante la combustión libera una gran cantidad de energía y la luz que emite durante es muy clara que puede ser dañino para los ojos y pueden ser usados en equipos de soldadura por su poder calorífico que llega hasta los 4000 º de temperatura.

  El

Acetileno Acetile no se obti obtiene ene por medio de la reacc reacción ión de hidról hidrólisis isis de carbu carburo ro de calcio [CaC2]. [CaC2]. Lo que sucede en esta reacción es que los dos carbonos que están enlazados enlazados con el calcio, se saturan con dos hidrógenos y ocurre una reacción de desplazamiento donde se crea un hidróxido en relación con el agua. Los carbonos rompen el enlace con el calcio y se unen entre si creando un triple enlace (Acetileno (etino) [C2H2]) el calcio que queda con dos valencias libres se uno con los dos hidróxidos formándose un enlace sencillo.

  De

la práctica se pudo concluir que los hidrocarburos más reactivos son aquellos que presentan enlaces múltiples en su estructura, esto pues a pesar de tener poseer un enlace notablemente fuerte concentra su rtamiento densidad de carga en un punto ica central de la molécula lo cual favorece favor ece un compo comportam iento acidico o negativa una adición electrofil electrofilica de otros compuestos compuestos con deficiencia electrónica, en contra posición hidrocarburos de enlace simple es decir saturados, presentan el grado de reactividad más baja puesto que no poseen pares de electrones libres que se puedan compartir con otros átomos y empezar una reacción.

  En

petroquímica se obtiene el acetileno por enfriamiento rápido de una llama de gas natural o de fracciones volátiles del petróleo con aceites de elevado punto de ebullición. Pero también se puede obtener naturalmente con el carburo de calcio, lo cual hace que de esta manera no exista mucha contaminación al obtener este tipo de hidrocarburo.

 

ACTIVIDAD NO.2 Ahora Desarrolla Desarrolla los mismos pasos anteriores anteriores aplicados a la obtención de yodofor yodoformo mo y cuál es el uso de este compuesto

OBTENCIÓN Y PROPIEDADES DEL YODOFORMO Y CLOROFORMO OBJETIVO GENERAL   Obt bten ener er dos dos deri deriva vado dos s trih trihal alo ogena genado dos s características físicas y químicas.

y

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OBJETIVO ESPECÍFICO.  Obtener el cloroformo y realizar una prueba para su identificación.

Descripcion teorica del proceso Los derivados halogenados de los hidrocarburos son conocidos como haluros de alquilo y pueden ser primarios, secundarios y terciarios dependiendo del número de grupos alquilo unidos al átomo de carbono que lleva halógeno.  La importancia de estos componentes radica en su uso generalizado en ramas como la agricultura, la medicina y la industria de los plásticos.  Entre los métodos de obtención más comunes de los haluros de alquilo trihalogenados se encuentra el conocido como “Reacción del haloformo” para la obtención del cloroformo, yodoformo y bromoformo.

 

ACTIVIDAD NO.3. Explica por qué el yodoformo en soluble en algunos disolventes y en otros no. Porque el yodoformo es apolar, insoluble en polares como el agua y soluble en apolares como la acetona. El yodoformo es el compuesto orgánico con la fórmula CHI3. Es una sustancia volátil que forma cristales de color amarillo pálido; tiene un olor penetrante.  

ACTIVIDAD NO.4. Especifica el uso haluros de alquilo  

Uso de los hal haluros uros de alquilo

Entre sus varios usos, los halogenuros de alquilo se emplean como solventes industriales, anestésicos inhalables para cirugía, refrigerantes, plaguicidas, agentes fumigantes, etc. Los halogenuros de alquilo sobran asimismo en la naturaleza, si bien más en los organismos marinos que en los terrestres.

ACTIVIDAD NO.5. Define y escribe el medio de aplicación de los siguientes conceptos

 

Haluros de alquilo

Los haluros de alquilo son compuestos orgánicos comunes del tipo R-X, que contienen un grupo alquilo (R) enlazado covalentemente a un halógeno (X). Los pseudohaluros son iones poliatómicos similares a los haluros tanto en su carga como en su reactividad. Ejemplos comunes son NNN-, CNO- (cianato) y CN- (cianuro). Los halogenuros de alquilo reaccionan con magnesio en solución de éter para formar halogenuros de alquil-magnesio, o reactivos de Grignard[2], RMgX.  

 Yodoformo

Es un polvo amarillento o sólido cristalino (como la arena) con un olor desagradable. Se emplea como medicamento, en la fabricación de adhesivos y en procesos de impresión. Gracias a su propiedad antiséptica se utiliza en el tratamiento de úlceras, quemaduras, heridas y abscesos. También es utilizado para desinfectar instrumentos dentales.

 

 

Polar Po larida idad d

La polaridad es la propiedad física que disponen aquellos agentes que se acumulan en los polos de algún cuerpo y que se polarizan. La polaridad eléctrica es la propiedad de los terminales (polos) de una batería o de una pila, que pueden ser positivos o negativos.  

sustitución sustituc ión nucleofílica nucleofíl ica

En química, una sustitución nucleófila es un tipo de reacción de sustitución  en la que un nucleófilo, "rico en electrones", reemplaza en una posición electrófila, "pobre en electrones", de una molécula a un átomo o grupo, denominados grupo saliente. Es un tipo de reacción fundamental en química orgánica, donde la reacción se produce sobre un carbono electrófilo. Aunque reacciones de sustitución nucleófila también pueden tener lugar sobre compuestos inorgánicos covalentes.  

Insolubl Inso lublee en químic quí micaa

Cuando algo se puede disolver, recibe la calificación de soluble. La solubilidad, por  lo tanto, es una cualidad de estas sustancias, que se disuelven en otros materiales denominados solventes. Por el contrario, las sustancias que no se disuelven son mencionadas como insolubles. Por ejemplo, muy poco cloruro de plata se disuelve en agua, por lo que se dice que es insoluble en agua. Nota un compuesto puede ser insoluble en un disolvente todavía completamente miscible en otro.

 

Halóg Ha lógen enos os

Los halógenos constituyen un grupo de elementos químicos integrado por flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), iodo (I) y el muy raro astato (At). Son elementos con comportamientos geoquímicos preferentemente litófilos (concentrados en la corteza), aunque en el (I) puede predominar un carácter atmófilo. Obtención. El flúor se obtiene por oxidación electrolítica de los fluoruros fundidos como por ejemplo una mezcla de fluoruros de potasio e hidrógeno. En escala comercial es más económico prepararlo por oxidación electrolítica del cloruro sódico fundido o disuelto en agua.

 

 

Alcohol 

Cualquier compuesto orgánico que mediante un enlace sencillo incluyael grupo funcional –OH (hidroxilo) en su estructura molecular pertenece la función química alcoholes. La función alcohol se caracteriza por la presencia del hidroxilo OH, en sustitución de un hidrógeno en un átomo de carbono.

 

Solubi Sol ubilid lidad ad

La solubilidad de una sustancia orgánica en diversos disolventes es un fundamento del método de análisis cualitativo orgánico desarrollado por Kamm, este método se basa en que una sustancia es más soluble en un disolvente cuando sus estructuras están íntimamente relacionadas .

 

Di Disol solve vente ntess

Los disolventes orgánicos son compuestos orgánicos volátiles que se utilizan solos o en combinación con otros agentes, para disolver materias primas, productos o materiales residuales, como agente de limpieza, para modificador la viscosidad, como agente tensoactivo, como plastificante, como conservante o como portador.

 

Reac Re acci ción ón

Las reacciones orgánicas son reacciones químicas que involucran al menos un compuesto orgánico como reactivo. Los tipos básicos de reacciones químicas orgánicas son reacciones de adición, reacciones de eliminación, reacciones de sustitución, y reacciones redox orgánicas.

Ferment Fer mentaci ación ón La fermentación es la degradación de glucosa en ausencia de oxígeno; comprende las reacciones glucolíticas y otras reacciones de reducción finales.  Algunos microorg microorganismos anismos y las células células musculares, musculares, en anaerob anaerobiosis, iosis, reducen reducen el el piruvato a lactato.  Así pueden regenerar el NAD+ necesario para continuar el glucolisis.

 



Alcohol Alc ohol etílico etíl ico

Es un buen disolvente, y puede utilizarse como anticongelante. También es un desinfectante. Su mayor potencial bactericida se obtiene a una concentración de aproximadamente el 70 %.

 

Enzi En zima mass

Las enzimas son proteínas complejas que producen un cambio químico específico en todas las partes del cuerpo. Por ejemplo, pueden ayudar a descomponer los alimentos que consumimos para que el cuerpo los pueda usar. La coagulación de la sangre es otro ejemplo del trabajo de las enzimas.



levadur lev aduraa químic quí micaa

La levadura química se compone de una fuente de CO2 (el bicarbonato de sodio), un acidulante (ácido tartárico, dihidrógeno-difosfato disódico E 450a o fosfato mono cálcico E 341a como ácido leudante) y un anti aglomerante.



Fragment Frag mentaci ación ón

La fragmentación o escisión es un método de reproducción asexual animal por animal por el cual un individuo se divide en dos o más individuos totalmente independientes. Unas veces, este proceso de reconstrucción se efectúa después de producirse la escisión escisión (arquitomía)  (arquitomía) aunque lo frecuente es que se realice antes de dividirse (paratomía).  En el primer caso, la fragmentación puede deberse a un accidente, mientras que en el segundo caso se realiza de forma espontánea.

Loss carb Lo ca rboh ohid idra rato toss Los carbohidratos se pueden dividir en tres grupos: monosacáridos, ejemplo, glucosa, fructosa, galactosa; disacáridos, ejemplo, sacarosa (azúcar de mesa), lactosa, maltosa; polisacáridos, ejemplo, almidón, glicógeno (almidón animal), celulosa.

La saca sa carros osaa

 

La sacarosa es un disacárido digerible compuesto por una molécula de glucosa y otra de fructosa (Glu-Fru) unidas por un enlace glucosídico en unión 1-2. La sacarosa es el edulcorante natural por excelencia de la alimentación humana, es el azúcar blanco común.

La dest destililac ació ión n La destilación es un proceso de separación de sustancias que hace uso a su vez de la ebullición y la condensación. El método emplea la ebullición de manera selectiva para separar los componentes de una mezcla generalmente homogénea y líquida. Por ejemplo: el cracking catalítico, el alambique, la obtención de aceites.

El punto de ebullición El punto de ebullición de una sustancia es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión que rodea al líquido y se transforma en vapor. El punto de ebullición de un líquido varía según la presión ambiental que lo rodea.

Sustancias saturadas e insaturada alcohol primario Los alcoholes son el grupo de compuestos químicos que resultan de la sustitución de uno o varios átomos de hidrógeno hidrógeno (H)  (H) por grupos hidroxilo (-OH) en los hidrocarburos saturados o no saturados.  Alcoholes  Alcohole s primarios, primarios, secundarios secundarios y terciarios. terciarios. Un alcohol alcohol es  es primario, si el átomo de hidrogeno hidrogeno (H)  (H) sustituido por el grupo oxidrilo (-OH) pertenece a un carbón (C) primario:

Sustancias saturadas e insaturada alcohol secundario

 

Es secundario, si el átomo de hidrogeno (H) sustituido por el grupo oxidrilo (-OH) pertenece a un carbón (C) secundario:

Sustancias saturadas e insaturado alcohol secundario Finalmente, es terciario, si el átomo de hidrogeno (H) sustituido por el grupo oxidrilo (-OH) pertenece a un carbón (C) terciario:

Propiedade Propi edadess físic físicas as de los alco alcohole holess Los alcoholes son generalmente líquidos incoloros que presentan un olor

característico, aunque también, con menos abundancia, pueden existir en estado sólido. sólido. Son solubles en agua ya que el grupo hidroxilo (-OH) tiene cierta similitud con la molécula de agua (H2O), lo que les permite formar puentes de hidrógeno.  En este sentido, los alcoholes más solubles en agua son los que menor masa molecular tienen, es decir, los que tienen estructuras más pequeñas y más simples. A medida que aumenta la cantidad de átomos de carbono y la complejidad de la cadena carbonada, menos solubles son en agua los alcoholes.

La densidad densidad de  de los alcoholes es mayor conforme al aumento del número de átomos de carbono y las ramificaciones de su cadena hidrocarbonada . Por otra parte, la formación de puentes de hidrógeno no solo influye en la solubilidad, sino también en sus puntos de fusión y fusión y ebullición ebullición.. Mientras más grande sea la cadena hidrocarbonada, más grupos hidroxilos tenga y más ramificaciones tenga, mayor serán los valores de estas dos propiedades.

Propiedades químicas de los alcoholes

 

Los alcoholes presentan un carácter dipolar , semejante al del agua agua,, debido a su grupo hidroxilo. Esto hace de ellos sustancias polares (con un polo positivo y uno negativo). Debido a esto, los alcoholes pueden comportarse como ácidos ácidos o  o como bases  dependiendo de con qué reactivo reaccionen. Por ejemplo, si se hace reaccionar un alcohol con una base fuerte, el grupo hidroxilo se desprotona y el oxígeno retiene su carga negativa, actuando como un ácido. Por el contrario, si se enfrenta un alcohol a un ácido muy fuerte, los pares electrónicos del oxígeno hacen que el grupo hidroxilo se protone, adquiere carga positiva y se comporta como una base débil. Por otro lado, los alcoholes pueden participar en las siguientes reacciones químicas: 

Halogen Halo genaci ación ón . Los alcoholes reaccionan con los halogenuros de hidrógeno para dar halogenuros de que alquilo agua. Los alcoholes terciarios reaccionan conestas mayor facilidad los yprimarios y secundarios. Algunos ejemplos de reacciones son:



Oxidación.

Los alcoholes se oxidan al reaccionar con ciertos compuestos oxidantes, formando diferentes productos dependiendo del tipo de alcohol que es oxidado (primario, secundario o terciario). Por ejemplo: o

Alcoholes primarios. Se dan si, cuando se oxidan, pierden un átomo de hidrógeno que está unido al carbono, que a su vez está enlazado al grupo hidroxilo, forman aldehídos. Por otro lado, si pierden los dos átomos de hidrógeno de este carbono, forman ácidos carboxílicos.



o

Alcoholes secundarios. Al oxidarse, pierden el único átomo de hidrógeno enlazado al carbono que tiene el grupo hidroxilo y forman cetonas.  

Alcoholes terciarios.

 

Son resistentes a la oxidación, oxidación, es decir, no se oxidan, excepto que se les impongan condiciones muy específicas.

Deshidrogenación. Los alcoholes (solo primarios y secundarios) al ser sometidos a altas temperaturas y en presencia de ciertos catalizadores, pierden hidrógenos para formar aldehídos y cetonas.



Deshidratación. Consiste en añadir un ácido mineral a un alcohol para extraer el grupo hidroxilo y obtener el alqueno correspondiente mediante procesos de eliminación.

Importancia de los alcoholes El alcohol alcohol se utiliza utiliza para para fabricar fabricar biocombu biocombustib stibles les junto junto con otras otras sustanci sustancias as orgánicas. Los alcoholes son sustancias de mucho valor químico. Como materia prima, prima, se utilizan en la obtención de otros compuestos orgánicos, en laboratorios. También como componente de productos industriales  de uso cotidiano, como desinfectantes, limpiadores, solventes, base de perfumes. También se utilizan en la fabricación de combustibles, combustibles , especialmente en la industria de los biocombustibles, biocombustibles , alternativa a los de origen fósil. fósil. Es frecuente verlos en hospitales, botiquines de primeros auxilios o similares. Por otro lado, ciertos alcoholes son de consumo humano (especialmente el etanol), parte de numerosas bebidas espirituosas en distinto grado de refinación e intensidad. Ejemplos de alcoholes  Algunos ejemplos de alcoholes alcoholes muy utilizados utilizados cotidianamente cotidianamente son:    

metanol o alcohol metílico (CH3OH) etanol o alcohol etílico (C2H5OH) 1-propanol, propanol o alcohol propílico (C3H7OH) isobutanol (C4H9OH)