O ÁTOMO - Exercícios Gabarito

 

Colégio Adventista Jardim dos Estados  – 9º ano A

Lista de exercícios de fixação 1)  1)  Faça um desenho de um átomo indicando suas  partes e suas estruturas.

elétrons Prótons e nêutrons

2)  2)  Em um átomo quais são as partículas de carga  positiva, negativa e partículas sem carga? Resolução: Prótons: carga positiva; elétrons: carga negativa; nêutrons: sem carga. 3)  3)  O que um átomo precisa ter para ser encontra em seu estado neutro, ou fundamental? Resolução: Um átomo para estar em seu estado  fundamental precisa ter o nº de prótons igual ao número de elétrons. 4)  4)  Quantas são as camadas que um átomo possui em sua eletrosfera? Qual é o número máximo de elétrons que cada camada ou nível de energia suporta? Resolução: São 7 camadas ou níveis de energia. A camada K suporta até 2 elétrons, a camada L suporta até 8 elétrons, a camada M suporta até 18 elétrons, a camada N suporta até 32 elétrons, a camada O suporta até 32 elétrons, a camada P suporta até 18 elétrons, a camada Q suporta até 2 elétrons.  elétrons.  5)  O que são íons? Resolução: Íons são átomos que não se encontram em seu estado fundamental, ou neutro. São átomos que perderam ou ganharam elétrons. 6)  6)  O que são cátions e ânions? Resolução: Cátions são íons que perderam elétrons, perderam cargas negativas, por isso  ficam com cargas positivas sobrando, sendo 2+ representados dessa forma: Ca .Nesse exemplo átomo do Cálcio (Ca) perdeu dois elétrons, por isso ficou com 2 cargas positivas sobrando.  Ânios sãocargas íons negativas, que ganharam elétrons, ganharam por isso ficou com cargas negativas sobrando. sendo representados dessa forma: Cl . Nesse exemplo o átomo do Cálcio (Ca) perdeu um elétrons, por isso ficou com 1 carga negativa sobrando.

7) 7)   Qual a diferença entre elementos isóbaros, isótonos e isótopos? Resolução: Isótopos: são átomos que possuem o mesmo numero atomico (Z) e diferentes números de massa (A); Isotonos: são átomos que apresentam diferentes números atômicos (Z), diferentes números de massa (A) e o mesmo numero de neutrons (N). Isóbaros: são átomos que apresentam diferentes números atomicos (Z) e mesmo numero de massa (A). Instruções para os exercícios: 8 -10  Z = numero atômico de um átomo (é também igual ao numero de prótons); N = número de nêutrons;  A = número de massa de um átomo; átomo; Fórmula para o calculo do número de massa: A = Z + N (o número de massa de um átomo é soma dos prótons e dos nêutrons que se encontram no núcleo atomico). z

Representação: XA  8) 8)   FUVEST –  SP:  SP: O átomo constituído de 17 prótons, 19 nêutrons e 17 elétrons apresentam, respectivamente, número atômico (Z) e número de massa (A) iguais a: (a) 17 e 17

(b) 17 e 18 (c) 36 e 17 (d) 18 e 17 (e) 17 e 36

9) 9)   MACKENZIE –   SP: O número de prótons, de elétrons e de nêutrons do átomo 17 Cl 35 35  é, respectivamente: (a)17, 17, 18

(d)17, 35, 35

(b)35, 17, 18

(e) 52, 35, 17

(c)17, 18, 18

 

Colégio Adventista Jardim dos Estados  – 9º ano A 10)   Quais são os números de prótons (Z), de massa 10) (A), de nêutrons (N) e de elétrons (e-) de um átomos de potássio ( 19K 39 39 ) em seu estado normal?    Z=19; A=39; N= 20; e-=19 11)  UFMA: Em um átomo com 22 elétrons e 26 nêutrons, seu numero atômico e numero de massa são, respectivamente: (a)22 e 26

(d)48 e 22

(b)26 e 48

(e)22 e 48

(c)26 e 22

Resolução: Nº atômico=Nº de prótons=nº de elétrons.  A= Prótons+nêutrons. Instruções para os exercícios: 12 a 16

Isótopos, Isóbaros e Isotonos Isótopos: são átomos que possuem o mesmo numero atomico (Z) e diferentes números de massa (A); Isotonos: são átomos que apresentam diferentes números atômicos (Z), diferentes números de massa (A) e o mesmo numero de neutrons (N). Isóbaros: são átomos que apresentam diferentes números atomicos (Z) e mesmo numero de massa (A).

13)   UFPA: Os isótopos do hidrogênio receberam os 13) nomes de protio ( 1H 1 ), deutério ( 1H 2 ) e trítio ( 1H 3 ). Nesses átomos os números de nêutrons são, respectivamente: (a)0, 1, 2

(d)1, 2, 3

(b)1, 1, 1

(e)2, 3, 4

(c)1, 1, 3

 x  14) UFS –   SE: O átomo  A2x   é isóbaro do 14)  número de nêutrons em A é: (a) 28 (b) 29

28 

Ni 558 8 . O

(c) 30 (d) 31 (e) 32

15) Um átomo possui 19 prótons, 20 nêutrons e 19 15)  elétrons. Qual dos seguintes átomos abaixo é seu isótono: (a) A21 

19

(d) D58 

19

(e) E39 

(b) B20

39

20

18

(c) C38

16)   UFSM –  RS: 16)  RS: Analise as seguintes afirmativas: af irmativas: I  – Isótopos são átomos de um mesmo elemento que possuem mesmo número atômico e diferente numero de massa; II  –  o número atômico de um elemento corresponde ao número de prótons no núcleo de um átomo;

12)  PUC –  MG: 12)   MG: Considere os seguintes dados:

III  –  o número de massa corresponde à soma do numero de prótons e do numero de elétrons de

Elétrons, Prótons e Nêutrons

um elemento;

I -4 40 0 40 40

Quais são corretas? 

II - 42 38 42

Resolução: I e II  

Os átomos I e II:

17)  Desafio Considere as seguintes informações sobre os

(a) são isótopos

átomos x, y e z:

(b) são do mesmo elemento

I – x e z são isótopos;

(c) são isóbaros

II – x e y são isotonos;

(d) são isotonos

III – x e z são isóbaros.

(e) têm o mesmo numero atômico

Sabendo-se que o número de massa de X é 70, o numero atômico de z é 35 e seu numero nêutrons é 33, determine os números atômicos e de massa de todos os elementos.

 

Colégio Adventista Jardim dos Estados  – 9º ano A Parte 2 20.  As partículas localizadas na eletrosfera são: a)  Prótons e nêutrons b)  Prótons e elétrons c)  Apenas prótons d)  Apenas elétrons e)  Apenas nêutrons

21.   O átomo que ganha ou perde elétrons recebe o 21. nome de __________________, sendo que o Íon átomo que fica carregado positivamente recebe o cátion nome de _____________________ e o que fica carregado negativamente recebe o nome de Ânion ______.  ___________________.  _____________

22. 

a. 

Considere um átomo e responda: Quais são suas regiões?

Resolução: Núcleo e eletrosfera. b.  Quais seus tipos de partículas elétricas? Resolução: Prótons, elétrons e nêutrons. c.  Localize no átomo cada partícula e diga qual a carga elétrica de cada uma delas.

Resolução: Núcleo: prótons (carga positiva), nêutrons (sem carga elétrica). Eletrosfera: elétrons (carga negativa). d.  Quando é que um átomo passa a ser chamado de íon?

Resolução: Quando ele perde ou ganha elétrons. 23.   23. Segundo a distribuição dos elétrons na eletrosfera de um átomo, tente distribuir os elétrons nas camadas energéticas. a. 

Z = 12; e = 12.

Resolução: 1s2  2s2  2p6  3s2. Camadas K(1)=2, L(2)=8, M(3)=2. b.  Z = 16; e = 16. Resolução: 1s2  2s2  2p6  3s2  3p4. Camadas K(1)=2, L(2)=8, M(3)=6 c.  Z = 8; e = 8. Resolução: 1s2 2s2 2p4= Camadas K(1)=2, L(2)=6 d.  Z = 11; e = 11. Resolução: 1s2  2s2  2p6  3s1. Camadas K(1)=2, L(2)=8, M(3)=1. e.  Z = 13; e = 13. Resolução: 1s2  2s2  2p6  3s2 3p1. Camadas K(1)=2, L(2)=8, M(3)=3. 

24.  O átomo constituído de 19 prótons, 19 elétrons e 20 nêutrons apresentam, respectivamente, número atômico e número de massa iguais a: a) 19 e 19. b) 19 e 20. c) 20 e 19. d) 19 e 39. e) 39 e 19.

25. UFAL - O cátion trivalente com 23 elétrons e 30 nêutrons tem nº de massa igual: a. 7 b. 28 c. 46 d. 53 e. 56

Resolução: Um Cátion trivalente é quando um elemento perde 3 elétrons. ele jáelepossui 23 elétrons, somando com os Se 3 que perdeu, descobrimos que seu numero atômico é de 26,  pois em seu estado fundamente o número de  prótons é igual ao número de elétrons. Procurando na tabela periódica o elemento com número atômico, achamos o Ferro (Fe). Representamos o cátion trivalente do ferro dessa maneira: Fe3+. Para descobrir o número de massa de massa é só somarmos o número atômico e o número de nêutrons, chegando ao resultado de 56, letra e.

26. UFAL - Analise a estrutura do átomo com 21 nêutrons e configuração eletrônica 1s2  2s22p63s2 3p64s1 Ele é : Resolução: Somando o número de elétrons da distribuição eletrônica, descobrimos que esse átomo possui 19 prótons, portanto,  possuindo número atômico 19. 19. 45

a) isótono do Sc 41 b) isótopo do Ca 40 c) isóbaro do K 40 d) isóbaro do Ca 19 e) isótono do F

27)  Faça a distribuição eletrônica dos seguinte íons: 27) Fe3+  , Ca2+ , Na-  , S2-. (Lembrando que os elétrons devem ser retirados e adicionados na última camada, ou camada de valência.) Fe3+ e=23: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7  Ca2+ e=18: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Na- e=12: 1s2 2s2 2p6 3s1

 

Colégio Adventista Jardim dos Estados  – 9º ano A S2-e=18: : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

seguintes números atômicos: 10, 26, 8, 53. Depois, procure esse elementos na tabela  periódica e diga quais são eles.

28) Faça a distribuição eletrônica de acordo com o 28)  diagrama de Pauling dos átomos com os   2

2

6

Ne (Z=10): Neônio 1s  2s  2p 2

2

6

2

6

2

6

Fe (Z=26): Ferro 1s  2s  2p  3s  3p  4s  3d  2

2

4

O (Z=8): Oxigênio 1s  2s  2p  

2

2

6

2

6

2

10

6

2

10

5

I (Z=53): iodo 1s  2s  2p  3s  3p  4s  3d   4p  5s  4d   5p