NSTITUCION

NSTITUCION UNIVERSITARIA ANTONIO JOSE CAMACHO PROGRAMA DE SALUD OCUPACIONAL TALLER DE REACCIONES QUIMICAS

Química general-Primer Semestre 1. Con las siguientes reacciones Químicas, resuelva lo siguiente: a. Clasifíquelas en (combinación o síntesis, Descomposición, Desplazamiento o simple sustitución y enIntercambio o doble sustitución). b. Balancee por el método de ensayo y error c. Aplique a la ecuación balanceada, la Ley de Conservación de la materia. 1. Al(OH)3_________________________Al2O3 + H2O 2. CaCl2 + Na2CO3 ____________ NaCl + CaCO3 3. K2CO3 + Sr(NO3)2 _________________ KNO3 + SrCO3 4. NH3 + O2 ____________________ NO2 + H2O 5. KClO3 __________________ KCl + O2 6. Al + Cr2O3 _______________ Al2O3 + Cr 7. KOH + H2SO4 ______________ K2SO4 + H2O 8. H2S + SbCl3 _______________ HCl + Sb2S3 2. A las fórmulas de los siguientes compuestos, aplique y compruebe la Ley de proporciones definidas y halle: a. Relación atomo-atomo b. Relacion peso-peso c. Composicion porcentual a. FeSO4 (SULFATO DE HIERRO) b. Ca3(PO4)2 (FOSFATO DE CALCIO c. Cu(NO3)2 (NITRATO CUPRICO) d. K2CO3 (CARBONATO DE POTASIO e. AgNO3 (NITRATO DE PLATA) Reacciones químicas  Una reacción o transformación química es un proceso por el cual los enlaces de las sustancias iniciales, llamadas reactivos, sufren una transformación y sus átomos se reorganizan de distinta manera para formar otras sustancias llamadas productos, y normalmente se produce un intercambio de energía.  Una transformación química es homogénea si tanto los reactivos como los productos se encuentran en el mismo estado (sólido, líquido o gas). En caso contrario se dice que es heterogénea.  Una transformación química se representa esquemáticamente mediante

una ecuación química. o Una ecuación química consta de dos miembros. En el primero se escriben las fórmulas de las moléculas de los reactivos y en el segundo las de los productos. o Por ejemplo, vamos a escribir la ecuación química de la combustión del metano (CH4): CH O CO H O 4 2 2 2    Nota: siempre que os digan que una sustancia se quema o que se realiza la combustión de una sustancia, la ecuación química es sus cia O  productos 2 tan o Para escribir correctamente la ecuación química se requiere:  Conocer las fórmulas de los reactivos y los productos.  Satisfacer la ley de conservación de los átomos: la suma de todos los átomos de los reactivos es igual a la suma de los átomos de todos los productos. Para conseguirlo se utilizan los llamados coeficientes estequiométricos, que son números que se colocan delante de cada uno de los compuestos que intervienen en la reacción. Este proceso se denomina ajustar la reacción. Para ajustar una reacción no hay un método concreto. Ya os diré algún truco cuando lo haya.  En la molécula de agua (H2O) hay dos átomos de H y un átomo de O. Si tengo 3H2O, el coeficiente estequiométrico es 3, y significa que hay tres moléculas de agua, por tanto hay 6 átomos de H y 2 de O. Si tengo H2O, el coeficiente estequiométrico es 1, que no se pone.  La ecuación química ajustada del ejemplo es: gggg litro litros litro mol moles mol moles CH g O g CO g H O 16 64 44 36 121 1212 2 24222    

Esta reacción química significa que 1 molécula (mol) de metano reacciona con dos moléculas (moles) de oxígeno para dar 1 molécula (mol) de dióxido de carbono y 2 moléculas (moles) de agua.  Cuando mezclo dos sustancias (que son los reactivos) se van consumiendo hasta conseguir los productos y puede ocurrir que un reactivo se consuma totalmente mientras que aún quedan cantidades de otros reactivos. Se llama reactivo limitante al reactivo que se consume primero y reactivo excedente a los demás.  En la práctica, las cantidades de productos que se obtienen son generalmente menores que las calculadas teóricamente. Se define el rendimiento como el cociente entre la cantidad que se obtiene experimentalmente y la cantidad que se obtiene teóricamente: Se suele expresar en tanto por ciento. Re dim ·100 masa del producto que debería obtenerse masa del producto obenido n iento  Cuando se dice que el rendimiento de la reacción es del 90% significa que de 100 g del producto que debería obtenerse se obtienen 90 g.  Ejercicio: Con la reacción química ajustada anterior, calcular: CH O CO H O 4 2 2 2  2   2 1. Los moles de dióxido de carbono que se obtienen con 18 g de metano 2. Los gramos de metano necesarios para conseguir 0’2 moles de agua. 3. Los gramos de agua que se obtienen con 22 g de oxígeno. 4. Los gramos de dióxido de carbono que se obtienen con 5 g de oxígeno, si el rendimiento de la reacción es del 80%. Ejercicios 1) Ajustar las siguientes reacciones químicas: a. NH3 + O2  N2 + H2O (combustión) b. CH4 + O2  CO2 + H2O (combustión) c. CaCO3 + HCl  CaCl2 + CO2 + H2O d. HNO3 + Cu  Cu(NO3)2 + NO2 + H2O e. NH3 + CO2  (NH2)2CO + H2O f. KClO3  KCl + O2 (descomposición) 2) Dada la ecuación química: HCl Na CO NaCl CO H O 2 3 2 2    

a. Ajusta la ecuación. b. ¿Qué cantidad de HCl será necesaria para reaccionar completamente con 52 g de 2 3 Na CO ? c. ¿Qué cantidad de NaCl se formará? 3) Disponemos en un matraz de 60 g de HCl a los que añadimos 30 g de Mg(OH)2, según la reacción: HCl Mg OH MgCl H O 2 2 2   a. Ajusta la reacción. b. ¿Qué reactivo se encuentra en exceso? c. ¿Cuántos gramos de dicho reactivo permanecerán sin reaccionar al final del proceso? d. ¿Cuántos gramos de MgCl2 se producirán? 4) En la reacción química: BaS + Na2SO4  BaSO4 + Na2S (ajústala) Calcula los gramos de sulfato de bario, BaSO4, que se obtienen con 200 g de sulfuro de bario, BaS, si el rendimiento de la reacción es del 80%. 5) Según la reacción: NH3 + CO2  (NH2)2CO + H2O (adjustable) Hacemos reaccionar 500 g de amoniaco, NH3, con 750 g de CO2, para obtener urea. a. ¿Cuál de los dos es el reactivo limitante? b. ¿Cuántos gramos de urea se obtienen supuesto un rendimiento del 100%? 6) El amoniaco (NH3) se quema para producir nitrógeno y agua a. Escribe y ajusta la reacción. b. ¿Cuántos gramos de agua obtengo quemando 27 g de amoniaco? c. Si quemo 20 g de amoniaco con 20 g de oxígeno, ¿cuántos gramos de nitrógeno obtengo? 7) La caliza (CaCO3) se descompone calentándose en cal viva (Cao) y dióxido de carbono. a. Escribe la reacción química y ajústala. b. Calcular el peso de cal viva que puede prepararse calentando 200 g de caliza con una pureza del 95% de CaCO3. 8) La reducción del Cr2O3 por el Al se realiza provocando la ignición de una mezcla adecuada y la reacción química es: Al Cr O  Al O Cr 2 3 2 3 a. Ajusta la reacción. b. ¿Cuántos gramos de cromo se obtienen con 250 g de Cr2O3.

INSTITUCION UNIVERSITARIA ANTONIO JOSE CAMACHO FACULTAD DE EDUCACIÓN A DISTANCIA Y VIRTUAL PROGRAMA DE SALUD OCUPACIONAL TALLER-SOLUCIONES

QUIMICA GENERAL- PRIMER SEMESTRE I. Para cada caso halle la Molaridad (M), de la solución planteada: a. 420 gramos de H2SO4 en 125 ml de solución b. 635 gramos de KCl en 360 ml de solución c. 510 gramos de NaCl en 205 ml de solución d. 105 gramos de HNO3 II. Para cada caso halle la molalidad (m), de la solución planteada: a. 15 gramos de H3PO4 en 215 ml de H2O b. 43 gramos de KOH en 347 ml de H2O c. 78 gramos de K2SO4 en 260 ml de H2O d. 280 gramos de NaCl en 195 ml de H2O III. Hallar la Fracción Molar(X), de cada uno de los componentes de las siguientes soluciones: a. 93 gramos de KOH en 53 gramos de H2O b. 205 gramos de NaCl en 75 gramos de H2O c. 430 gramos de C6H12O6 en 38 gramos de H2O d. 136 gramos de HNO3 en 80 gramos de H2O www.quimicayalgomas.com/quimica...solucionesquimicas/soluciones-q SOLUCIONES QUIMICAS Y ALGO MAS………EJERCICIOS PROPUESTOS