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Nomenclatura química de los compuestos inorgánicos De Wikipedia, la enciclopedia libre Para iniciar el estudio de la nomenclatura es necesario distinguir primero entre compuestos orgánicos e inorgánicos. Los compuestos orgánicos contienen carbono, comúnmente en combinación con elementos como hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y azufre. El resto de los compuestos se clasifican como compuestos inorgánicos. Éstos se nombran según las reglas establecidas por la IUPAC.

Contenido  

1 Nomenclaturas 2 Óxidos 2.1 Óxidos básicos 2.2 Óxidos ácidos o anhídridos 3 Hidruros metálicos 4 Hidruros volátiles o moleculares 5 Hidrácidos 6 Hidróxidos 7 Oxiácidos (u oxácidos u oxoácidos o ácidos oxigenados) 7.1 Poliácidos 8 Sales binarias (o sales de hidrácidos) 9 Sales dobles y triples 10 Sales de oxoácidos (u oxisales u oxosales) 10.1 Sales neutras 10.2 Sales ácidas 11 Peróxidos 12 Superóxidos 13 Ozónidos 14 Peroxoácidos 15 Tioácidos 16 Iones 16.1 Cationes mono y poliatómicos 16.2 Aniones mono y poliatómicos 17 Véase también 18 Enlaces  

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Nomenclaturas Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para nombrar compuestos químicos inorgánicos: 

Nomenclatura sistemática: para nombrar de este modo se usan prefijos numéricos excepto para indicar que el primer elemento de la fórmula solo aparece una vez (mono) o cuando no puede haber confusión posible debido a que tiene una única valencia. En adelante, N.ss Prefijos griegos Número mono1 di2 tri3 tetra4 penta5 hexa6 hepta7 octa8 nona- (o eneá) 9 deca10

Por ejemplo, CrBr3 = tribromuro de cromo; CO = monóxido de carbono En los casos en los que puede haber confusión con otros compuestos (sales dobles y triples, oxisales y similares) se pueden emplear los prefijos bis-, tris-, tetras-, etc. Ejemplo: Ca5F(PO4)3 = fluoruro tris(fosfato) de calcio, ya que si se usara el término trifosfato se estaría hablando del anión trifosfato [P 3O10] 5-, en cuyo caso sería: Ca8F(P3O10)3 

Nomenclatura Stock: en este caso, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia atómica, se indica en

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números romanos al final y entre paréntesis. Normalmente, a menos que se haya simplificado la fórmula, la valencia puede verse en el subíndice del otro átomo (en compuestos binarios). En adelante, N.st Ejemplo: Fe2S3 Sulfuro de hierro (III) [se ve la valencia III en el subíndice del azufre] 

Nomenclatura tradicional: aquí se indica la valencia del elemento que forma el compuesto con una serie de prefijos y sufijos griegos. En adelante, N.tr.

Cuando el elemento sólo tiene una valencia, se usa el sufijo -ico. Cuando tiene dos valencias diferentes se usan (de menor a mayor valencia) -oso -ico Cuando tiene tres distintas se usan (de menor a mayor) hipo- -oso -oso -ico Y cuando tiene cuatro se utilizan (de menor a mayor) hipo- -oso -oso -ico per- -ico Ejemplo: Mn2O7 Óxido permangánico Cuando tiene 5 se utilizan (de menor a mayor) hipo- -oso -oso -ico per- -ico

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hiper- -ico

Óxidos Son compuestos químicos inorgánicos binarios formados por la unión del oxígeno con otro elemento diferente a los gases nobles. Según si este elemento es metal o no metal serán óxidos básicos u óxidos ácidos. El oxígeno siempre tiene valencia -2. Su grupo funcional es el ión oxígeno (O2). Los óxidos se pueden nombrar en cualquiera de las nomenclaturas; si se utiliza la sistemática no se tienen en cuenta las valencias sino que se menciona el prefijo de acuerdo al numero que posea el oxígeno como subíndice, si se utiliza la Stock el número romano es igual a la valencia del elemento, si se utiliza la común el sufijo es de acuerdo a la valencia del elemento.

Óxidos básicos Son aquellos óxidos que se producen entre el oxígeno y un metal. Su fórmula general es Metal 2Ox. Si la valencia del metal es par, se simplifica. Cuando un óxido básico reacciona con el agua (H 2O) se forma una base o hidróxido, Ej. CuO + H 2O = Cu(OH)2. La nomenclatura Stock es la más frecuente. En la nomenclatura tradicional se nombran con el sufijo -oso e -ico dependiendo de la menor o mayor valencia del metal que acompaña al oxígeno.

Ejemplo Nomenc. sistem. Nomenc. Stock K2O monóxido de dipotasio óxido de potasio

Nomenc. tradic. óxido de potasio

Fe2O3

trióxido de dihierro

óxido de hierro(III) óxido férrico

FeO SnO2

monóxido de hierro

óxido de hierro(II)

dióxido de estaño

óxido de estaño (IV) óxido estánnico

óxido ferroso

En algunos óxidos llamados óxidos dobles (Fe3O4, Pb3O4), los átomos del elemento que forma el óxido tienen diferente valencia (FeIIFeIII2O4=Fe3O4).

Óxidos ácidos o anhídridos Son aquellos formados por la combinación del oxígeno con un no metal. Su fórmula general es No Metal 2Ox. De ser posible, se simplifica. En este caso, la nomenclatura tradicional emplea la palabra anhídrido en lugar de óxido, a excepción de algunos óxidos de nitrógeno. La

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nomenclatura sistemática es la más frecuente. En la nomenclatura tradicional se nombran con los siguientes sufijos y prefijos en orden de menor a mayor valencia del no metal 

hipo- -oso



-oso



-ico



per- -ico o hiper- -ico

Ejemplo Nomenc. sistem.

Nomenc. Stock

Nomenc. tradicional anhídrido hipofluoroso (excepción de la norma general de la nomenclatura tradicional)

F2O

monóxido de diflúor óxido de flúor

SO3

trióxido de azufre

óxido de azufre (VI)

Cl2O7

heptóxido de dicloro

óxido de cloro(VII) anhídrido perclórico

anhídrido sulfúrico

Los óxidos de nitrógeno, al igual que los óxidos del azufre, son importantes por su participación en la lluvia ácida. Con el término óxido de nitrógeno se hace alusión a cualquiera de los siguientes:  









Óxido nítrico u Óxido de nitrógeno (II), de fórmula NO. Dióxido de nitrógeno, de fórmula NO2. Óxido nitroso o Monóxido de dinitrógeno, de fórmula N2O. Trióxido de dinitrógeno, de fórmula N2O3. Tetróxido de dinitrógeno, de fórmula N2O4. Pentóxido de dinitrógeno, de fórmula N2O5.

Hidruros metálicos Son compuestos binarios formados por hidrógeno y un metal. En estos compuestos, el hidrógeno siempre tiene valencia -1. Se nombran con la palabra hidruro. Su fórmula general es MH (x=valencia del metal) La nomenclatura Stock es la más frecuente.

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Ejemplo Nomenc. sistemática Nomenc. Stock Nomenc. tradicional KH monohidruro de potasio hidruro de potasio hidruro potásico NiH3 trihidruro de níquel hidruro de níquel(III) hidruro niquélico PbH4

tetrahidruro de plomo

hidruro de plomo(IV) hidruro plúmbico

Hidruros volátiles o moleculares Son aquellos compuestos binarios constituidos por hidrógeno y un no metal. El hidrógeno siempre usa valencia +1. Muchos de ellos tienen nombres especiales de uso más generalizado que los sistemáticos:

Ejemplo Nombre más usado NH3 amoníaco o trihidruro de nitrógeno PH3

fosfina o trihidruro de fósforo

BH3

borano o trihidruro de boro

AsH3

arsina o trihidruro de arsénico

SbH3

estibina o trihidruro de antimonio

CH4

metano o tetrahidruro de carbono

SiH4

silano o tetrahidruro de silicio

Hidrácidos Son aquellos hidruros no metálicos que forman disolución ácida en agua, se nombran de forma diferente según si están disueltos o en estado puro. Son los formados por S, Se, Te, F, Cl, Br e I. Si están puros se nombran de la forma -uro de hidrógeno y si están disueltos, ácido hídrico.

Ejemplo en estado puro en disolución HF fluoruro de hidrógeno ácido fluorhídrico

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HCl HBr HI H2S

cloruro de hidrógeno ácido clorhídrico bromuro de hidrógeno ácido bromhídrico yoduro de hidrógeno ácido yodhídrico

H2Se

selenuro de hidrógeno ácido selenhídrico

H2Te

teluro de hidrógeno

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sulfuro de hidrógeno ácido sulfhídrico ácido telurhídrico

Hidróxidos Son compuestos formados por la unión de un óxido básico con el agua. Para formularlo, se escribe el metal y el grupo hidroxilo OH, que siempre tiene valencia (-1). La fórmula general es M(OH)x siendo x la valencia del metal. La nomenclatura Stock es la más frecuente. Aquí la nomenclatura sistemática no antepone el prefijo mono cuando solo hay un OH.

Ejemplo Nomenclatura sistemática Nomenclatura Stock Nomenclatura tradicional LiOH hidróxido de litio hidróxido de litio hidróxido lítico Pb(OH)2 dihidróxido de plomo hidróxido de plomo(II) hidróxido plumboso Al(OH)3 trihidróxido de aluminio

hidróxido de aluminio hidróxido alumínico

Oxiácidos (u oxácidos u oxoácidos o ácidos oxigenados) Son compuestos ternarios formados por oxígeno, hidrógeno y un no metal. Se obtienen al agregar una molécula de agua al correspondiente óxido ácido. Su fórmula general es H2O+N2Ox=HaNbOc (aquí N es un no metal) La nomenclatura funcional es ácido oxo-, dioxo-, trioxo(según número de O) + no metal terminado en -ico seguido de la valencia en números romanos entre paréntesis. Si hay más de un átomo del no metal, este también lleva prefijo. La nomenclatura sistemática es oxo-, dioxo- (según número de oxígenos) + no metal terminado en -ato seguido de la valencia en números romanos entre paréntesis + "de hidrógeno". Si hay más de un átomo del no metal, este también lleva prefijo. La nomenclatura tradicional no cambia con respecto a compuestos anteriores; tan sólo empieza por la palabra "ácido". Esta nomenclatura es la más frecuente.

Ejemplo

Nom. funcional

Nom. sistemática

Nom. tradicional

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SO+H2O=H2SO2

ácido dioxosulfúrico (II)

dioxosulfato (II) de hidrógeno

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ácido hiposulfuroso

Cl2O7+H2O=H2Cl2O8=HClO4 ácido tetraoxoclórico (VII) tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno ácido perclórico SO3+H2O=H2SO4

ácido tetraoxosulfúrico (VI) tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno ácido sulfúrico

El nitrógeno no forma oxiácidos con todas sus valencias, sino que lo hace sólo con la 3 y la 5. Por otra parte, el fósforo, el arsénico y el antimonio forman ácidos especiales según se agregue 1, 2 ó 3 moléculas de agua llevando los prefijos meta-, piro- (o di-) y orto-, respectivamente, en la nomenclatura tradicional (se puede omitir el prefijo en el caso orto-).

Ejemplo P2O5+H2O=H2P2O6=HPO3

Nom. func. ácido trioxofosfórico (V)

Sb2O3+2H2O=H4Sb2O5

ácido pentaoxodiestíbico (III) pentaoxodiestibato (III) de hidrógeno ácido piroestiboso

P2O5+3H2O=H6P2O8= H3PO4 ácido tetraoxofosfórico (V)

Nom. sistem. trioxofosfato (V) de hidrógeno tetraoxofosfato (V) de hidrógeno

Nom. tradic. ácido metafosfórico ácido ortofosfórico o fosfórico

El boro puede formar el oxiácido meta o el orto. Además, el silicio y el yodo, para formar los oxiácidos ortosilícico y peryódico, necesitan 2 y 5 moléculas de agua respectivamente.

Ejemplo

Nomenclatura tradicional

HBO2

ácido metabórico

H3BO3

ácido bórico u ortobórico

SiO2+2H2O=H4SiO4

ácido ortosilícico o silícico

I2O7+5H2O=H10I2O12 = H5IO6 ácido ortoperyódico o peryódico Algunos metales también forman oxiácidos, como el cromo y el manganeso.

Ejemplo Nomenclatura tradicional H2CrO4 ácido crómico H2MnO3 ácido manganoso

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H2MnO4 ácido mangánico HMnO4 ácido permangánico

Poliácidos Se trata de aquellos oxiácidos que resultan de la unión de 2 ó 3 moléculas de oxiácidos con la pérdida de una molécula de agua por cada unión que se realice. Es como si fuesen dímeros o trimeros. Se nombran indicando el número de moléculas de ácido que se han unido con un prefijo (Nomenclatura tradicional) o indicando con prefijos el número de átomos del no metal o metal en los pocos casos en que ocurre (demás nomenclaturas).

Ejemplo Nom. Stock Nom. sistemática Nom. tradicional H2S2O7 ácido heptaoxodisulfúrico (VI) heptaoxodisulfato (VI) de hidrógeno ácido disulfúrico H2Cr2O7 ácido heptaoxodicrómico (VI) heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno ácido dicrómico H5P3O10 ácido decaoxotrifosfato(V)

decaoxotrifosfato(V) de hidrógeno

ácido trifosfórico

Las sales de los poliácidos se nombran de forma análoga a las oxisales.

Ejemplo Nomenclatura sistemática y funcional Nomenclatura tradicional CaCr2O7 heptaoxodicromato (VI) de calcio dicromato cálcico o de calcio Mg2P2O7 heptaoxodifosfato (V) de magnesio

difosfato magnesico

Na2S2O7 heptaoxodisulfato (VI) de sodio

disulfato sódico

Sales binarias (o sales de hidrácidos) Se obtienen sustituyendo los hidrógenos de los hidrácidos por un metal. También hay otros no metales que forman sales iónicas como el boro, el silicio y el nitrógeno. Su nombre empieza por el no metal terminado en -uro. La nomenclatura Stock es la más frecuente.

Ejemplo Nomenclatura sistemática Nomenclatura Stock Nomenclatura tradicional

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CaF2

difluoruro de calcio

fluoruro de calcio

FeCl3

tricloruro de hierro

cloruro de hierro(III) cloruro férrico

CoS

monosulfuro de cobalto

sulfuro de cobalto(II) sulfuro cobaltoso

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fluoruro cálcico

Sales dobles y triples Se trata de aquellas sales, normalmente iónicas, en las que hay varios cationes o aniones diferentes. Se nombran de forma análoga a las sales binarias (también llamadas sales de hidrácidos). Si entre esos iones hay un óxido o un hidróxido se pueden colocar los prefijos oxi- o hidroxisegún el caso. Los óxidos dobles pueden verse como un caso especial de sal doble en la que los dos cationes son del mismo elemento.

Ejemplo AgNa(NO3)2

Nomenclatura sistemática y Stock

Nomenclatura tradicional

trioxonitrato(V) de plata y sodio

nitrato de plata y sodio

NH4SrF3

fluoruro de amonio y estroncio

fluoruro de amonio y estroncio

LiNaHPO4

hidrógenotetraoxofosfato(V) de litio y sodio

hidrógenofosfato de litio y sodio

BaBrCl CuK2Mg2 (P2O7)2

bromuro y cloruro de bario

bromuro y cloruro de bario

heptaoxodifosfato(V) de cobre(II), dimagnesio y potasio

difosfato de cobre(II), dimagnesio y potasio

AlNO3SO4

trioxonitrato(V) y tetraoxosulfato(VI) de aluminio

nitrato y sulfato de aluminio

Ca5F(PO4)3

fluoruro tris(tetraoxofosfato(V)) de calcio

fluoruro tris(fosfato) de calcio

Pb(CO3)O

óxido trioxocarbonato(IV) de plomo(IV) u oxitrioxocarbonato(IV) de plomo(IV)

MgCl(OH)

cloruro hidróxido de magnesio o hidroxicloruro de magnesio

óxido y carbonato plúmbico u oxicarbonato plúmbico cloruro hidróxido de magnesio o hidroxicloruro de magnesio

Sales de oxoácidos (u oxisales u oxosales) Se trata de compuestos ternarios formados a partir de oxoácidos sustituyendo los hidrógenos por un metal, es decir, metal, no metal y

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oxígeno. También se puede decir que son compuestos ternarios que resultan de la unión de un metal con un radical (un no metal con oxígeno) Hay dos tipos:

Sales neutras Son aquellas oxisales que han sustituido todos sus hidrógenos por un metal. La nomenclatura Stock y la sistemática coinciden. La tradicional es igual que las anteriores salvo en que los sufijos -oso e -ico se sustituyen por -ito y -ato respectivamente. La nomenclatura tradicional es la más frecuente.

Ejemplo Nomenclatura sistemática y Stock Nomenclatura tradicional Zn2SiO4 tetraoxosilicato(IV) de zinc silicato de zinc Fe4(P2O7)3 heptaoxodifosfato(V) de hierro(III) pirofosfato férrico Al2(SO4)3 tetraoxosulfato(VI) de aluminio

sulfato de aluminio o alumínico

Sales ácidas Son aquellas sales en las que sólo se han sustituido parte de los hidrógenos. Se les nombra anteponiendo al nombre hidrógeno-, dihidrógeno-. En la nomenclatura tradicional también se puede indicar anteponiendo bi- si se ha quitado un hidrógeno.

Ejemplo Nomenclatura sistemática y Stock NaHSO4 hidrógenotetraoxosulfato(VI) de sodio KH2PO4

Nomenclatura tradicional hidrógenosulfato sódico o bisulfato sódico

dihidrógenotetraoxofosfato(V) de potasio dihidrógenofosfato(V) potásico o bifosfato potásico

Ca(HCO3)2 hidrógenotrioxocarbonato(IV) de calcio hidrógeno carbonato o bicarbonato cálcico

Peróxidos Son aquellos compuestos binarios que contienen el grupo peroxo (-O-O-), es decir, O22-. Se nombran con la palabra peróxido tanto en la nomenclatura Stock como en la tradicional; la nomenclatura sistemática sigue la regla general de los prefijos numéricos. Se los suele reconocer en la fórmula en que aparentemente el oxígeno sólo tiene valencia 1. El grupo peróxido no se simplifica si de esta forma sólo apareciese un átomo de oxígeno en la fórmula, como ocurre en el agua oxigenada, que también es un nombre especial que no sigue las reglas

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normales de la nomenclatura tradicional.

Ejemplo Nomenclatura H2O2 peróxido de hidrógeno CaO2

peróxido de calcio o cálcico

ZnO2

peróxido de zinc

Superóxidos También llamados hiperóxidos, son compuestos binarios que contienen el grupo superóxido O2-. Aparentemente, el oxígeno (que siempre tiene valencia 2) tiene valencia 1/2. Se nombra como los peróxidos tan sólo cambiando peróxido por superóxido o hiperóxido.

Ejemplo KO2

Nomenclatura superóxido o hiperóxido de potasio

CaO4 ó Ca(O2)2 superóxido de calcio CdO4

superóxido de cadmio

Ozónidos Son aquellos compuestos binarios de oxígeno que contienen el grupo ozónido O3-. Se nombran con la palabra ozónido.

Ejemplo Nomenclatura KO3 ozónido de potasio RbO3

ozónido de rubidio

CsO3

ozónido de cesio

Peroxoácidos

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Son aquellos oxoácidos que han sustituido un oxígeno por un grupo peroxo O2-. Su fórmula no se simplifica. En la nomenclatura tradicional (la más frecuente) se añade peroxo-, y en las restantes se indica con -peroxo- el oxígeno sustituido. Si a la hora de formular pudiera haber confusión con otro oxoácido, se indica el grupo peroxo entre paréntesis.

Ejemplo H2SO5

Nomenclatura sistemática

Nomenclatura Stock

Nomenclatura tradicional

ácido trioxoperoxosulfúrico(VI) trioxoperoxosulfato(VI) de hidrógeno ácido peroxosulfúrico

HOONO ó HNO(O 2) ácido monoxoperoxonítrico(V) monoxoperoxonitrato(V) de hidrógeno ácido peroxonítrico H3BO3

ácido monoxoperoxobórico

monoxoperoxoborato(V) de hidrógeno ácido peroxobórico

Las peroxisales se nombran de forma análoga a las oxisales.

Ejemplo K2S2O8

Nomenclatura sistemática y Stock

Nomenclatura tradicional

hexaoxoperoxodisulfato(VI) de potasio peroxodisulfato de potasio

Ba[NO(O2)]2 oxoperoxonitrato(III) de bario

peroxonitrito de bario o bárico

CaSO5

peroxosulfato de calcio

tetraoxoperoxosulfato(VI) de calcio

Tioácidos Son aquellos oxoácidos que resultan de la sustitución de uno o varios oxígenos por azufres. Se nombran con el prefijo tio- seguido por el ácido de origen (nomenclatura tradicional) o -tio- en la sistemática y de Stock, indicando con un prefijo el número de oxígenos restantes. Si se escribe tio sin prefijo numérico en la nomenclatura tradicional, se está indicando que se han sustituido todos los O por S,excepto en el caso de los tioácidos del azufre (aquí tio=monotio).

Ejemplo Nomenclatura sistemática Nomenclatura Stock Nomenclatura tradicional H2S2O3 ácido trioxotiosulfúrico trioxotiosulfato(VI) de hidrógeno ácido tiosulfúrico HNSO2 ácido dioxotionítrico(V)

dioxotionitrato(V) de hidrógeno

ácido tionítrico

H3PS2O2 ácido dioxoditiofosfórico(V) dioxoditiofosfato(V) de hidrógeno ácido ditiofosfórico

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Las tiosales se nombran de forma análoga a las oxisales.

Ejemplo Nomenclatura sistemática y stock FeS2O3 trioxotiosulfato(VI) de hierro(II)

Nomenclatura tradicional tiosulfato ferroso

Al2(HPS4)3 hidrógenotetratiofosfato(V) de aluminio hidrógenotiofosfato de aluminio Na3PS3O

oxotritiofosfato(V) de sodio

tritiofosfato de sodio

Iones Son aquellos átomos o moléculas cargados eléctricamente. Pueden ser de carga positiva (cationes) o de carga negativa (aniones).

Cationes mono y poliatómicos Son iones con carga positiva. Si son monoatómicos, se nombran simplemente nombrando el elemento después de la palabra catión. Por ejemplo, Li+ catión litio. Si el elemento tiene varios estados de oxidación (valencias) se usan números romanos (Stock) o los afijos hipo- -oso, -oso, -ico, per- -ico (tradicional).

Ejemplo Nomenclatura Stock Nomenclatura tradicional catión hierro(III) catión férrico Fe3+ Cu+

catión cobre(I)

catión cuproso

Cuando se trata de cationes poliatómicos, se distinguen dos casos: a) Si proceden de oxoácidos se añade el sufijo -ilo al nombre del oxoácido correspondiente en nomenclaturas tradicional (éste puede indicar la valencia en números romanos), también se puede nombrar en la Stock. Es como el oxoácido sin moléculas de agua.

Ejemplo Nomenclatura tradicional

Nomenclatura Stock

NO2+

catión nitroilo

catión dioxonitrógeno(V)

NO+

catión nitrosilo

catión monoxonitrógeno(III)

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SO2+

catión sulfinilo o tionilo

SO22+

catión sulfonilo o sulfurilo catión dioxoazufre(VI)

UO2+

catión uranilo(V)

catión dioxouranio(V)

UO22+

catión uranilo(VI)

catión dioxouranio(VI)

VO3+

catión vanadilo(V)

catión monoxovanadio(V)

VO2+

catión vanadilo (IV)

catión dioxovanadio(IV)

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catión monoxoazufre(IV)

b) Si proceden de hidruros, lleva el sufijo -onio.

Ejemplo H3O+ NH4+ PH4+ SbH4+ AsH4+ BiH4+ H2S+ H2Cl+

Nombre hidronio u oxonio amonio fosfonio estibonio arsonio bismutonio sulfonio cloronio

Aniones mono y poliatómicos Son iones con carga negativa, se puede anteponer la palabra ion. Se distinguen tres casos: a) Si son homoatómicos (todos los átomos son del mismo elemento) se añade el sufijo -uro a la raíz del nombre del elemento. Si hay varios

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átomos, se usan prefijos cuantitativos y, si fuese necesario, la carga entre paréntesis.

Ejemplo

Nombre(s)

H-

hidruro

O2-

óxido (los aniones del oxígeno tienen nombres especiales)

O22-

dióxido(2-), peróxido

O2-

dióxido(1-), superóxido

N3-

nitruro

N3-

trinitruro(1-), azida (nombre especial)

Cl-

cloruro

Br-

bromuro

I-

yoduro

S2-

sulfuro

S22-

ion disulfuro

b) Si son heteroatómicos y proceden de oxiácidos, es decir, son los que intervienen en oxisales y similares se nombran como éstas, con sufijos -ato (Stock), -ato o -ito (tradicional).

Ejemplo Nomenclatura tradicional Nomenclatura Stock SO42-

ion sulfato (N.tr)

ion tetraoxosulfato(VI)

SO32-

ion sulfito

ion trioxosulfato(IV)

ClO-

ion hipoclorito

ion monoxoclorato(I)

c) Si son heteroatómicos pero no proceden de oxisales o similares suelen terminar en -uro o en -óxido.

Ejemplo

Nombre(s)

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OH-

hidróxido

CN-

cianuro

NH2-

amiduro

HS-

hidrógenosulfuro(1-)

HO2-

hidrógenodióxido(1-), hidroperóxido

NH2-

imiduro

Véase también     

Química Química orgánica Química inorgánica Nomenclatura Nomenclatura química de los compuestos orgánicos

Enlaces  

Wikilibros alberga un libro o manual sobre Formulación inorgánica. Tutoriales y ejercicios sobre nomenclatura

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