Nomenclatura y Formulación de Los Compuestos Inorgánicos

 

NOMENCLATURA NOMENCLAT URA Y FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS  INORGÁNICOS  Las sustancias se identifican mediante nombres específicos. Este NOMBRE  lleva la mayor información posible sobre la sustancia referida. Ya sea de acuerdo a su composición molecular, sus propiedades físicas o a la familia a ue pertenece, estableci!ndose así una "#"$EM%$#&%'#ON de todas ellas ue facilite su NOMEN'L%$(R%. PREDICCIÓN DE FÓRMULAS QUÍMICAS  )ara escribir la fórmula uímica de una sustancia inor*+nica, se debe saber  ue se forma por medio medio de enlaces enlaces uímicos de tipo iónico, es decir se unen  partículas iónicas positivas llamadas cationes- con partículas iónicas ne*ativas llamadas aniones-, por atracciones electrost+ticas.   Los cationes son los +tomos ue por su baa electrone*atividad pierden electrones de la /ltima capa de su confi*uración electrónica y los aniones son los ue por su alta electrone*atividad *anan electrones en el intento del  enlace uímico, para lo*rar cada uno tener oc0o electrones en su /ltima capa como lo tienen los *ases inertes.  %l escribir la fórmula uímica, el catión se coloca del lado i1uierdo y el anión del lado derec0o. La cantidad de electrones electrones ue pierde el +tomo es la car*a el!ctrica positiva ue aduiere el catión y la cantidad de electrones ue *ana el +tomo es la car*a el!ctrica ne*ativa ue aduiere el anión. % esta car*a el!ctrica se le llama n/mero de o2idación. )or eemplo3   La sal com/n o de cocina-, ue en la nomenclatura uímica es cloruro sódico el +tomo +tomo de sodio sodio cede un electrón electrón al +tom +tomo o de cloro, por lo dic0o dic0o el  sodio tiene un n/mero de o2idación valencia- de 45 y el cloro de 65.  )ara formular con soltura y rapide1 es, por lo tanto, necesario conocer las valencias de los distintos elementos uímicos, al menos las de los ue intervienen en los compuestos de uso m+s frecuente, pues los otros forman comp co mpue uest stos os de apli aplica caci cion ones es muy muy espe especí cífifica cass y su vale valenc ncia ia pode podemo moss deducirla por su posición en el sistema periódico. La formula uímica y el nombre de las sustancias se escriben aplicando las re*las establecidas por la (N#ON #N$ERN%'#ON%L 7E 8(#M#'% )(R% Y   %)L#'%7% si*las en in*l!s #. (. ). ). %. '.-. NÚMEROS DE OXIDACIÓN El n/mero de o2idación es la car*a el!ctrica positiva o ne*ativa- con la cual  un +tomo elemento uímico- participa en la formación de una mol!cula por  atracción electrost+tica.

 

 %unue los n/meros de o2idación se pueden obtener directamente de la $.) $.)., es necesario necesario memori1ar memori1ar el símbolo símbolo y las valencias valencias de los elementos elementos m+s frecuentes.

METALES.   Los metales siempre tienen valencias positivas y combinan con elementos ne*ativos HIDRÓGENO.   9%LEN'#% 54,   56 :idró*eno : 

NO METALES.  $ienen valencia ne*ativa  

ELEMEN$O" %N;O$ERO" Bismuto   -  'O 'OC  'arbonato de %monioLiNa"O>  "ulfato de Litio y "odio-

NOMENCLATURA )ara nombrar los compu compuestos estos uímicos uímicos inor*+nicos inor*+nicos se si*uen si*uen las normas de la #()%' unión internacional de uímica pura y aplicada-. "e aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos inor*+nicos la nomenclatura tradicional, la nomenclatura de stocF y la nomenclatura sistem+tica. 5.6 Las sustancias sencillas o libres se nombran indicando el nombre simple del  elemento3 'u cobre-, %u oro- :  :idró*eno-, etc.. .6 .6 Las sust sustan anci cias as o mol!c ol!cul ulas as com compues puesta tass se nom nombran bran indi ndicand cando o  primeramente el nombre del anión ne*ativo-, se*uido del nombre del catión positivo %l   OC O2ido de G  %lO:-C :idró2ido deG

 

C.6 C.6 7esp 7espu! u!ss del del nomb nombre re del del an anió ión n si si*u *ue e el nomb nombre re del del ca catitión ón co con n las las si*uientes variantes3 a- "i el catión metal - act/a con un solo n/mero de o2idación, a su nombre se le antepone la palabra3 deG  %l   OC D2ido de aluminio b- "i el catión  Metal - act/a con dos n/meros de o2idación, al de menor en3 ico.n/mero, el nombre del catión termina en3 oso. Y el otro termina Eemplo3 'uproso y c/prico c- "i el catión act/a con tres n/meros de o2idación, al de menor  n/mero, el nombre del catión termina termina en3 0ipo6nombre6oso. :ipo6nombre6oso   6nombre6oso   6nombre6ico d- "i el catión act/a con cuatro n/meros de o2idación, al de menor  n/mero, el nombre del catión termina en3 0ipo6nombre6oso. :ipo6nombre6oso   6nombre6oso   6nombre6ico )er6nombre6ico FAMILIAS DE SUSTANCIAS QUIMICAS  "i bien 0emos visto ue las sustancias se clasifican en simples y compuestas se*/n conten*an mol!culas simples o compuestas. Estas clasificaciones son de *ran ayuda en la escritura de las fórmulas, pero es poca la información ue noss brin no brinda dan n sobr sobre e las las prop propie ieda dade dess tant tanto o físi física cass como como uím uímic icas as de la sustancia, es por ello ue resulta indispensable otra clasificación ue los a*rupe de acuerdo a sus propiedades uímicas comunes para tal efecto sur*en las si*uientes funciones uímicas y *rupos funcionales.

OXIDOS "on compuestos binarios formados por la combinación del o2í*eno con otro elemento. si el elemento es un ME$%L ME$%L se le conoce como OH#7O ME$%L#'O o tambi!n como OH#7O B%"#'O casi todos son compuestos iónicos el metal es el ion  positivo, y el ion o2ido O6, el ne*ativo.  de "eo2idación. escriben escriben los símbolos símbolos del meta  y   y del !"#$e%!, y se i*ualan NOTACION.-  sus n/meros  "e Obtención3

 

• 

M* 4 O    M*O o2ido de ma*nesio M* 4con O6 los n/meros de o2idación uedan i*ualados y resulta M*O 

>%l 4CO  %l   OC o2ido de aluminio  %l C4 con O6 se debe i*ualar los NI de o2d. para ello se intercambian intercambian %l C4 O6 se coloca como sub índice resultando %l  OC para i*ualar las car*as de la mol!cula )b 4 O    )bO  O2ido  O2ido pl/mbico • 



• 



)b>4 con O6  simplificando e intercambiando

 

&e'(ta P)O **  

N!me%+at(&a t&a,#+#!%a D2ido del metal si el metal posee m+s de un estado de o2idación posible se utili1ar+ oso para el menor estado de o2idación e ico para el mayor-. Eemplos3 • 

;eO ó2ido ;erroso-

• 

;e OC ó2ido ;!rrico-

 N!me%+at(&a ,e 't!+ D2ido del metal utili1ando numeral de stocF indicando el estado de o2idación del metal cuando este este presenta m+s de un estado de o2idación posible. posible. Eemplos3 • 

;eO ó2ido de 0ierro ##--,

• 

;e OC ó2ido de 0ierro ###- -

N!me%+at(&a '#'tem/t#+a D2ido del metal utili1ando prefios ue indiuen la cantidad de +tomos de cada elemento. )ara el caso de los ó2idos, este tipo de nomenclatura es la mas utili1ada, dado ue para un metal pueden e2istir varios tipos de ó2idos, para los cuales el utili1ar los otros tipos de nomenclatura lleva a confusiones. Eemplos3 • 

;eO

monó2ido de 0ierro-

 

• 

;e OC $r $rió2ido ió2ido de di0ierro-

PEROXIDOS  "on compuestos binarios ue contienen un metal unido al ion pero2ido, O  6, donde el o2i*eno trabaa con el numero de o2idación 65-, el *rupo pero2ido consta de dos +tomos de o2i*eno por lo tanto el numero de o2idación total es 6F!&m(a Ge%e&a M O   7onde M metal ue trabaa con numero de o2idación positivo Jsolo forma con el *rupo # alcalinos 45- y el *rupo ## alcalinos t!rreos 4-K y O 6 ion pero2ido

N!me%+at(&a t&a,#+#!%a )ero2ido del metal se nombra el anion Jpero2idoK el articulo de y el nombre del metal  Eemplos3 • 

 Na O  pero2ido  pero2ido de sodio 'a O  )ero2ido  )ero2ido de calcio

 N!me%+at(&a ,e 't!+ D2ido del metal utili1ando numeral de stocF indicando el estado de o2idación del metal cuando este este presenta m+s de un estado de o2idación posible. posible. Eemplos3 • 

Na O  )ero2ido  )ero2ido de sodio 'a O  )ero2ido  )ero2ido de calcio

N!me%+at(&a '#'tem/t#+a D2ido del metal utili1ando prefios ue indiuen la cantidad de +tomos de cada elemento. Eemplos3 • 

Na O  7ió2ido  7ió2ido de disodio 'a O  7ió2ido  7ió2ido de calcio

 

HIDROXIDOS "on compuestos ue contienen un metal unido al *rupo 0idro2ilo, O: 6, ue consta de un +tomo de o2i*eno y uno de 0idro*eno, y tiene numero de o2idación total 65. Los 0idró2idos son compuestos iónicos3 el metal es el ion 4-, y el ion 0idro2ilo O: 6,6.NOTACION.-  "e   "e escriben los símbolos del meta  y   y del *rupo 0idró2ilo, y se i*ualan sus n/meros de o2idación. El metal trabaa con n/mero de o2idación positivo, y el *rupo 0idró2ilo, con son tivo necesarios dos o m+s *rupos 0idro2ilos, se los encierra entre  par!ntesis, con65."i el respectivo respec subíndice fuera. Obtención3 • 

M*O

4

:  O 666  

M*O:-   

O2ido de Ma*nesio:idró2ido de Ma*nesioM* 4  O: 56 intercambiando para i*ualar el NI de o2idación M* 4 O: 56  resulta M*O:-  • 

A   O

4

:  O  

à 

 AO: 

O2ido de )otasio :idró2ido de )otasio A 4 O: 56 intercambiando para i*ualar el NI de o2idación A 4 O: 56  resulta AO: 

F!&m(a Ge%e&a M O:-n  7o 7ond nde e M3 meta metal,l, y n corr corres espo pond nde e al n/me n/mero ro de io ione ness o2 o2id idri rilo lo O:O:-,, u ue e corresponde al estado de o2idación del metal.

N!me%+at(&a t&a,#+#!%a :idró2ido del metal, utili1ando los prefios oso e ico cuando el metal presenta m+s de un estado de o2idación posible. Eemplos3 • 

• 

• 

NaO: 0idró2ido de sodio'aO:- :idró2ido de calcio;eO:-C 0idró2ido ferrico-,

N!me%+at(&a ,e 't!+ :idró2ido del metal utili1ando numeral de stocF cuando el metal presenta mas de un estado de o2idación posible. Eemplos3 • 

• 

• 

'aO:-  0idró2ido  0idró2ido de calcio;eO:-C 0idró2ido de 0ierro ###- 'uO: 0idró2ido de cobre #cobre #- -

 

N!me%+at(&a '#'tem/t#+a )r )ref efiio os in ind dican icand do la can antitida dad d de io ion nes o2id idri rilo lo pres prese entes ntes en el co comp mpue uest sto. o. Eemplos3 • 

'uO:-  di0idr2ido  di0idr2ido de cobre-

• 

NaO: mono0idr2ido de sodio-

• 

;eO:-C $ri0idr2ido de 0ierro-

OXIDOS NO METALICOS  "on ó2idos ue contienen un no metal unido a o2i*eno. "e escribe los símbolos del no metal y del o2i*eno y se i*uala sus n/meros de o2idación. El no metal trabaa con n/meros de o2idación positivo, y el o2i*eno con n/meros de o2idación ne*ativo 6  Obtención3  'l   4    4 O     'l  O   'l 54 O6 intercambiando 'l 54 O6  resulta 'l  O   ó2ido 0ipocloroso

 " 4 O  

  "O 



">4  O6 simplifican  simplificando do e intercambiando "4 O56  resulta " O   ó2ido sulfurosoF0&m(a $e%e&a Nm O con los respectivos coeficientes esteuiom!tricos indicando la cantidad de +tomos de cada elemento. N!me%+at(&a t&a,#+#!%a D2ido del no metal si el no metal posee m+s de un estado de o2idación posible se utili1ar+ utili 1ar+ oso para el menor estado de o2idación e ico para el mayor-. Eemplos3 •  •  •  •  • 

'l  O %n0ídrido 0ipocloroso"O  %n0ídrido  %n0ídrido sulfuroso"OC %n0ídrido sulf/rico'O %n0ídrido carbonoso'O  %n0ídrido  %n0ídrido carbónico-

N!me%+at(&a ,e 't!+ D2ido del no metal utili1ando numeral de stocF indicando el estado de o2idación del no metal cuando este presenta m+s de un estado de o2idación posible. Eemplos3 •  •  •  • 

'l  O   ó2ido de cloro- #-, "O  ó2ido  ó2ido de a1ufre #9- "OC ó2ido de a1ufre 9#- 'O ó2ido de carbono ##- -

 

• 

'O ó2ido ó2ido de carbono#9-

N!me%+at(&a '#'tem/t#+a D2ido del no metal utili1ando utili 1ando prefios ue indiuen la cantidad de +tomos de cada elemento. )ara el caso de los ó2idos, este tipo de nomenclatura es la mas utili1ada, dado ue   para para un no6metal pueden e2istir varios tipos de ó2idos, para los cuales el utili1ar los otros tipos de nomenclatura lleva a confusiones. Eemplos3 •  •  •  •  • 

'l  O   monó2ido de dicloro'O  dió2ido  dió2ido de carbono'O monó2ido de carbono"O  dió2ido  dió2ido de a1ufre"OC trió2ido de a1ufre-

LOS OXACIDOS  "on +cidos contienen 0idro*eno a compuestos un no metalB#N%R#O" y o2i*enosederivan de con los OH#7O", cuyue cuya a función uímica es O 6   -,unido siendo combinan el a*ua para producir compuestos $ERN%R#O". Los OH#7O" %'#7O" reciben este nombre por contener o2i*eno en su mol!cula y porue al reaccionar con el a*ua producen sustancias con características %'#7%", a las ue se les llama OH#%'#7O". NOTACION.- "e "e lee con la palabra +cido y el nombre del no metal, utili1ando de manera e2actamente i*ual ue para los an0ídridos nomenclatura nomenclatura cl+sica-. )ara )ar a nom nombra brarr la for formul mula a se escribe escribe el nom nombre bre *en!r *en!rico ico /+ /+#, #,! ! el nombr nombre e de dell %! meta  dependiendo con el n/mero de o2idación ue este trabaando usaremos los si*uientes  prefios y terminaciones3 Mínimo numero de o2idación 0ipoprefio-  oso terminación-   trabaa co con n 5 ó 

Menor numero de o2idación oso terminaciónmayor numero de o2idación ico terminaciónm+2imo numero de o2idación perprefio-  oso terminación-

  trabaa con ?-



O)te%+#0% "OC 

4

O2ido de a1ufre 9# ó %n0ídrido sulf/rico 'O   4 O2ido de carbono #9 ó %n0ídrido carbónico

:  O   :  O  

à 

:  "O "   O>

+cido sulf/rico   :  'O '   OC



+cido carbónico

Re$a 1a&a e'+&#)#& 2!&m(a ,e /+#,!' "e escribe los símbolos de H#,&!$e%! 3H45 %! meta 3X4 6 !"#$e%! 3O4 HXO  • 

 

"i el numero de o2idación del no metal es impar, escribir un 0idro*eno : si es par  dos 0idró*enos :    "umar el n/mero de o2idación del no metal con los 0idró*enos la mitad del  resultado es el subíndice del o2í*eno. Eemplo3  %cido nítrico3 el nitró*eno trabaa con < por esto anotamos 5 0idro*eno3   4 :      O>  

 Metal ;e

+cido 4

:'l

sal  



;e'l    

0idró*eno 4

:   

Metal +cido sal 0idró*eno Las B%"E" B%"E" o :#7R :#7ROH#7O OH#7O", ", cuya fun función ción  uímic uímica a es O:-  6 5  al ser liber liberadora adorass del   6 5  %N#ON :#7ROH#7O O:-  ser+n capaces de neutrali1ar a los %'#7O" los cuales liberan el '%$ '%$#ON de de :#7 :#7ROS ROSENO ENO ::-  45  formando %S(%, por lo ue M($(%MEN$E "E  NE($R%L#&%N ori*inando sustancias de una relativa estabilidad.  ;eO:- C  4 :  "O " ;e "O "O>  - C  4 = :  O   O>  666   base +cido sal a*ua  %lO:- C  Base

4

C :'l +cido

666

%l'l C  sal

4

C :  O   a*ua

 

'omo se puede apreciar, las bases son compuestos $ERN%R#O" con la participación de un ME$%L ME$%L el cual es realmente el ue cede el el electrón y ue le confiere la car*a ne*ativa  6 5 al %N#ON O:- , uedando !l como como un '%$#ON. '%$#ON. Esto ori*ina ue e en n interacciones entre compuestos ue por su fórmula sean llamados 0idró2idos, al*uno de ellos ten*a un comportamiento %'#7O, lo cual depende de la capacidad de ceder electrones de los metales. %uel ue ten*a una mayor electrone*atividad se comportara como NO ME$%L %l- y el compuesto ue lo posea se comportara como un %'#7O. C NaO: 4 %lO:- C  666 NaC %lO  %lOC  4 C :  O   base +cido sal a*ua  % los elementos ue dependiendo de las condiciones pueden aduirir características de ME$%L ME$% L o de NO ME$% ME$%L L se le conoce como ME$%LO#7E ME$%LO#7E o % %N;O$ERO. N;O$ERO. Eemplos3 &n, Mn, %l, 'r, U, %s, "b, etc. Las "%LE" son sustancias ue se componen de un catión y un anión y son de una relativa estabilidad su solubilidad y actividad uímica depende de los elementos ue la inte*ran. El  '%$#ON '%$ #ON proviene de una B%"E y el % %N#ON N#ON su ori*en ui1+ sea un %'#7O, %'#7O, de los cuales se 0a obtenido por NE($R%L#&%'#ON de las características de %'#7O y B%"E. )ueden ser compuestos B#N%R#O", $ERN%R#O" o '(%$ERN%R#O". '(%$ERN%R#O". A  "O " sal ternariasulfato de potasio   O>  Na# sal binariayoduro de sodio aLaspero sales solución pueden reaccionar entre sí para dar productos ue a su ve1 son sales deen mayor estabilidad3  %*NOC  4 A'l   %*'l 4 ANOC 

  "al sal sal sal sal    Nitrato de plata cloruro de sodio cloruro de plata nitrato de potasio b- En compuestos con '%$#ONE" o %N#ONE" multivalentes es posible ue se den NE($R%L#&%'#ONE" )%R'#%LE" y por lo tanto las sales ue así se ori*inen podr+n tener características +cidas o b+sicas. NaO: 4 :   'O 'OC  666 Na:'OC  4 :  O   sal +cida M*O:-    4 :'l 666 M*O:-'l 4 :  O   sal b+sica Este Est e tip tipo o de sal sales es puede pueden n se serr neutra neutrali1 li1ada adass con con un ión difere diferente nte ori ori*in *inand ando o "%L "%LE" E" M#H$%". Na:'OC  4 AO: 666 ANa'OC  4 :  O   sal +cida base sal mi2ta M*O:'l 4 :Br 666 M*Br'l 4 :  O     sal b+sica +cido sal mi2ta d- "ales :#7R%$ :#7R%$%7 %7%".6 %".6 En ocasiones ocasiones las sales cristal cristali1an i1an absorbiendo absorbiendo mol!culas mol!culas de a*ua a* ua a esta estass se les les cono conoce ce como como "%LE "%LE" " :# :#7R 7R% %$%7%", 7%", su fórm fórmul ula a se es escr crib ibe e ane2+ndole el n/mero de mol!culas de a*ua a la cual se le conoce como %S(% 7E  'R#"$%L#&%'#ON. 'a"O> V  :  O "ulfato de 'alcio di0idratado 

 

'u"O> V < :  O "ulfato c/prico penta 0idratado 

E:ERCICIOS  5. Escriba Escriba lla a fór fórmula mula de lo loss si si*uien *uientes tes ó ó2idos 2idos a- O O22ido de sodio d- O O22ido mercurioso b- O O22ido de estroncio e- O O22ido c/prico c- O O22ido de aluminio f- O O22ido auroso . #ndicar #ndicar e ell nom nombre bre de llos os ssi*uie i*uientes ntes ó2idos ó2idos a- %*  O d- 'dO   b- &nO e- 'uO c- Bi  O f- 'oO   C

*- O O22ido niu!lico 0- O O22ido ferroso i- O O22ido estannoso

*- 'r OC   0- )tO  i- )bO

C. Escribir Escribir la formu formula la de los ssi*uie i*uientes ntes p peró2 eró2idos3 idos3 a- )eró2ido de 0idró*eno c- )eró2ido de bario b- )eró2ido de plata d- )eró2ido de ma*nesio >. Nombra Nombrarr los si* si*uie uiente ntess compue compuesto stos3 s3 a- Na O  c- 'aO  b- :   O  d- Li   O 

e- A  O    

.Nombrar los si*uientes compuestos3 a- : C %sO  %sOC d- :  "iO "   iOC b- : >)  O e- : C)O>