NOMENCLATURA QUIMICA

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NOMENCLATURA QUIMICA

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NOMENCLATURA NOMENCLATURA QUIMICA QUIMICA SÍMBOLOS, FORMULAS Y GRADOS DE OXIDACIÓN

Los elementos químicos se representan por símbolos que además de representar a un átomo de un elemento químico, no indica una cantidad fija de dicho elemento que se denomina átomo-gramo o actualmente mol de átomos. Por ejemplo: Elemento Antimonio Zinc Cloro

Símbolo Sb Zn Cl

Por sus especiales características y comportamiento se establecen dos grandes categorías a saber: Metales y no Metales. Los principales elementos metálicos y no metálicos son los siguientes: Metales (Electropositivos): (Electroposit ivos): Li, Na, K, Rb, Cs, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Al, Fe, Co, Ni, Ag, Hg, Cd, Au. No Metales (Electronegativos): (Electronegati vos): F, Cl, Br, I, O, S, N, P, As, As, Sb, C, Si. Existen, no obstante, elementos de carácter semimetálico o anfótero como pueden ser: Be, Zn, S, Pb, Pb, Ge, Bi, Mn, Cr, Mo, W, V, Ti. Estos elementos se comportan en ocasiones como metal, mientras que en otras lo hacen como no metales. La representación simbólica de los átomos de los elementos, podrá incluir la masa atómica o número másico, el número atómico, la carga iónica, el número de átomos (atomicidad) así como el carácter radioactivo.

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Masa atómica

Carga Iónica

Cl -1 Número Atómico

Atomicidad

Las fórmulas representan a los compuestos químicos y constan de una agrupación de símbolos afectados de unos subíndices que nos indican la proporción en que se s e combinan los átomos de los elementos que constituyen el compuesto. Así pues, los químicos con la base experimental de las leyes de Proust, danto, y Richter llegaron al establecimiento del concepto de valencia (estado de oxidación) que hoy día puede explicarse y  justificarse a partir del conocimiento profundo de la estructura electrónica del átomo. En forma más actualizada se denomina a las valencias, grados, estados o números de oxidación. MECANISMOS DEL PROCESO DE FORMULACIÓN

En todo compuesto químico neutro , la valencia aportada por la parte electropositiva (más metálica), debe ser compensada por la valencia aportada por la parte electronegativa (no metálica) es decir, la carga total debe ser nula. Así, para un compuesto entre A y B cuyos estados de oxidación son +1 y -1: +1-1 = 0 Formula AB Ejemplo:

A+1B-1

o

sea

Ca+2 Br -1 la formula es CaBr 2

Con el manejo de esta mecánica simple y básica se puede avanzar en el conocimiento de la formulación química, pero así mismo es indispensable conocer los nombres que la IUPAC va asignando a las distintas sustancias de acuerdo con su naturaleza. NOMENCLATURA QUIMICA

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FORMULACIÓN SISTEMÁTICA

Como puede observarse en los ejemplos citados, el grupo electropositivo (catión) debe colocarse delante del otro grupo (anión), aunque al nombrarlo se utilice un orden de palabras distinto. Ejemplo:

NaCl

(Cloruro de Sodio)

Para indicar el número de átomos o grupos de átomos, que forman parte de la molécula en la fórmula, se utilizan números árabes, que se escriben como un subíndice a la derecha del átomo o del grupo. Si se trata de un grupo de átomos que aparece en número superior a uno, debe encerrarse a todo el grupo entre paréntesis o entre corchetes, según convenga. Por ejemplo:

Mg3N2 

SeSO3 

Cr(OH)7

Sin embargo el agua de cristalización o cualquier otra molécula que esté unida por fuerzas de enlace relativamente débiles, se indica, mediante un número árabe colocándolo ante la fórmula correspondiente. Por ejemplo:

Na2SO4  * 10H2O

NOMBRES SISTEMÁTICOS

La designación de los compuestos se hace indicando al mismo tiempo los componentes y sus proporciones. Los nombres constituyentes componen el nombre sistemático, manteniendo invariable el nombre del componente electropositivo y modificando el nombre del electronegativo para que termine en URO  cuando es monoatómico (excepto el oxígeno) y en ATO cuando es poli atómico. Las proporciones estequiometricas se indican mediante prefijos numerales griegos hasta doce y los siguientes términos mediante números arábigos. Los grupos de átomos se indican mediante numerales multiplicativos (bis, tri, etc..) especialmente si el nombre del NOMENCLATURA QUIMICA

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grupo incluye otros numerales, situándose si es preciso dicho nombre entre paréntesis. Número 1 2 3 4 5 6 7

Prefijo Mono Di, bi Tri Tetra Penta Hexa Hepta

Número 8 9 10 11 12

½ ⅔

Prefijo Octa Enea Deca Endeca Dodeca Hemi Sesqui

Se emplea también la notación STOCK, basada en el estado de oxidación, que se indica entre paréntesis mediante números romanos a continuación del nombre del elemento. Esta notación se emplea ampliamente en compuestos iónicos. Sin embargo, debe rehuirse dicha notación cuando se formen compuestos entre no metales. HOJA DE TRABAJO No. 1

1.

De dónde proceden los símbolos de hierro, azufre, oro, plata y mercurio?

2.

Escriba los símbolos de los elementos llamados halógenos.

3.

Escriba los nombres y símbolos de los metales alcalinos y alcalinotérreos.

4.

Clasifique los elementos siguientes en metales y no metales: Potasio, Calcio, Fósforo, Oro, Magnesio, Cloro, Sodio, Boro, Bromo, Aluminio, Cinc, Yodo, Flúor, Cadmio, Cobre, Plata, Polonio, Tungsteno, Americio, Hidrógeno, Oxígeno y Curio.

5.

Cuál es el significado de cada uno de los números que aparecen en el símbolo siguiente:

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32 16

S

-2 8

6.

Qué es grado de oxidación?

7.

Escriba las valencias del Aluminio, Cobre, Cloro, Helio, Azufre.

8.

Cuáles son los posibles grados de oxidación del oxígeno y del hidrógeno?

9.

Existen moléculas de sustancias simples formadas por la agrupación de dos átomos de la misma molécula (diatómicas), cuáles son estas moléculas?

10. Qué significa la fórmula O3? NORMAS ESTABLECIDAS PARA NOMBRAR SUSTANCIAS SIMPLES Y COMPUESTAS Sustancias Simples (Elementos Químicos):   Se representan mediante un símbolo característico al cual le corresponde un nombre específico. Sustancias Compuestas: El nombre de una sustancia compuesta se compone de dos partes: Nombre Genérico  y Nombre Específico. Nombre Genérico:   Es la primera palabra y señala una característica general de un grupo relativamente grande de sustancias. Por ejemplo, las palabras óxido, ácido e hidróxido son nombres genéricos. Nombre Especifíco: Es la segunda palabra y, como su nombre lo indica, señala una característica que permite diferenciar a una sustancia de las demás del grupo al que pertenece. Por ejemplo, ácido (NG) sulfúrico (NE). NOMENCLATURA QUIMICA

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Las sustancias compuestas se nombran bajo tres sistemas: 1.

Sistema Clásico o Funcional.

Sigue fundamentalmente las normas dadas por la primera comisión que estudiara el problema. Se utiliza para todos los compuestos. 2.

Sistema Estequiométrico.

Señala las proporciones de los integrantes de un compuesto utilizando prefijos griegos o latinos, el prefijo precede sin guión al nombre. 3.

Sistema Stock.

En este sistema se señala la proporción con números romanos, los cuales indican el estado de oxidación de elemento y se colocan entre paréntesis después del nombre. Para facilidad de estudio, las sustancias compuestas se dividen en grupos de acuerdo al número de ELEMENTOS DIFERENTES  que los forman, independientemente del número de átomos que de cada uno intervengan. Los grupos son: 1.

Compuestos Binarios.

Son compuestos formados por dos elementos diferentes. Ejemplo: H2O. 2.

Compuestos Ternarios.

Son compuestos formados por tres elementos. Ejemplo: KOH. 3.

Compuestos Cuaternarios.

Son compuestos formados por cuatro elementos diferentes. Ejemplo: NaHCO3 NOMENCLATURA QUIMICA

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COMPUESTOS BINARIOS

Los compuestos formados por dos átomos diferentes se pueden dividir en: 1. 2. 3.

Compuestos que contienen oxígeno Compuestos que contienen hidrógeno Compuestos sin oxígeno y sin hidrógeno

En las formulas de los compuestos binarios se debe escribir adelante el elemento más electropositivo o el menos electronegativo. COMPUESTOS BINARIOS OXIGENADOS

En el sistema clásico o funcional los compuestos binarios oxigenados se dividen en tres grupos: a.

Óxidos:

Producto de la reacción del oxígeno con un metal.

b.

Peróxidos: Son combinaciones binarias de un metal con el grupo peroxi: O-22

c.

Anhídrido: producto de la reacción del oxígeno con un no metal y con algunos metales de transición (óxidos ácidos).

En los sistemas Estequiométrico y Stock todos los compuestos binarios oxigenados son nombrados óxidos.  A.

Óxidos

Sistema clásico o funcional

Nombre genérico: Nombre específico: 1.

Óxido Se presentan dos casos

Que el metal tenga un solo número de oxidación, es decir, que forme solamente un óxido. En este caso el nombre específico es

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el del metal contraído y terminado en ICO  o anteponiendo la palabra “de” al nombre del metal. Na2O 2.

Óxido de Sodio u Óxido sódico

Que el metal tenga dos números de oxidación. En este caso, el nombre específico lo constituye el del metal contraído y terminado en OSO cuando actúa con el número de oxidación menor o con la terminación ICO cuando actúa con el mayor.

Sistema Clásico:

Fe+3 O-2

Fe2O3

Óxido férrico

Fe+2 O-2

FeO

Óxido ferroso

Sistema Estequiométrico:

FeO

Óxido de hierro

Fe2O3

Trióxido de dihierro

Sistema Stock:

B.

FeO

Óxido de hierro (II)

Fe2O3

Óxido de hierro (III)

Peróxidos.

Se forman de la combinación del oxígeno con los metales alcalinos y alcalinotérreos más activos y con el hidrógeno. Característica:   En estos compuestos el oxígeno actúa con número de oxidación -2 (Sub dos).

Ejemplo:

H2O2

Peróxido de Hidrógeno

Na2O2

Peróxido de Sodio

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HOJA DE TRABAJO No. 2 Serie I

A partir de la fórmula de los siguientes compuestos, escriba el nombre de ellos en los sistemas posibles. 1. 4. 7. 10. 13.

Na2O HgO Ag2O Cu2O KO2

2. 5. 8. 11.

ZnO Ni2O3 SnO2 CuO

3. 6. 9. 12.

CdO Li2O PbO Al2O3

Serie II

A partir de los nombres siguientes, escriba la fórmula de los compuestos: 1. 2. 3. 4. 5. 6.

Óxido de Mercurio (II) Óxido de Hierro (II) Óxido de Rubidio Óxido de Níquel (II) Óxido de Cobalto (II) Peróxido de Potasio

C.

ANHÍDRIDOS

7. Óxido de Oro (III) 8. Óxido de Calcio 9. Óxido de Bario 10. Óxido de Hierro (II) 11. Óxido de Estaño (II) 12. Peróxido de Calcio

Los anhídridos son el producto de la reacción del oxígeno con un elemento no metálico y con algunos metales de transición. ELEMENTOS NO METÁLICOS 2 3 4 5 6

IIIA B

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IVA C Si

VA N P As

VIA O S Se Te

VIIA F Cl Br I At Página 10

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En general puede decirse que forman anhídridos los no metales de las columnas pares (IVA y VIA) cuando trabajan con número de oxidación par . Cuando lo hacen con número de oxidación impar, si lo tuvieran, formarán un óxido. Los no metales de las familias VA y VIIA forman anhídridos cuando trabajan con número de oxidación impar  y forman óxidos cuando lo hacen con número de oxidación par, si lo tienen. Nota:

El Flúor no forma anhídridos sino FLUORUROS, lo cual se debe a su gran electronegatividad y la fórmula al combinarse con el oxígeno sería OF2 que es el Fluoruro de oxígeno. El término anhídrido sólo es aplicable en el sistema clásico o funcional. Nombre genérico: Nombre específico: 1.

Si el elemento forma un solo anhídrido: El nombre específico se forma con el nombre del no metal terminado en ICO. Ejemplo:

2.

Anhídrido Se presentan dos casos

CO2

Anhídrido Carbónico

Si el elemento forma más de dos anhídridos: En este caso el nombre específico se forma con el nombre del no metal con prefijos y sufijos que indican los números de oxidación positivos. Los prefijos y sufijos son: Valencia del no metal 1ó2 3ó4 5ó6 7

Prefijo Hipo

Per

Sufijo Oso Oso Ico Ico

En los casos del Carbono y del Silicio que tienen número de oxidación +4 y del Boro con valencia +3 se les da exclusivamente la terminación ICO. NOMENCLATURA QUIMICA

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Ejemplo:

Bromo (Br)

No. de oxidación +1 +5

Columna Impar

Fórmula Br 2O Br 2O5

Nombre Anhídrido hipobromoso Anhídrido brómico

EJEMPLOS

Fórmula: Sistema Clásico: Sistema Estequiométrico: Sistema Stock:

CO2 Anhídrido Carbónico Dióxido de Carbono Óxido de Carbono (IV)

Fórmula: Sistema Clásico: Sistema Estequiométrico: Sistema Stock:

P2O5 Anhídrido Fosfórico Pentaóxido de difósforo Óxido de Fósforo (V)

Fórmula: Sistema Clásico: Sistema Estequiométrico: Sistema Stock:

Cl2O7 Anhídrido Perclórico Heptaóxido de bicloro Óxido de Cloro (VII)

Compuestos oxigenados del nitr ógeno No. de oxidación +1 +2 +3 +5 +6

Fórmula N2O NO N2O3 N2O5 NO3

Nombre Anhídrido hiponitroso Óxido de Nitrógeno Anhídrido nitroso Anhídrido nítrico Anhídrido pernítrico**

**única excepción a la tabla de prefijos y sufijos. Algunos metales de transición forman compuestos oxigenados del tipo anhídrido (óxido ácido) cuando trabajan con números de oxidación NOMENCLATURA QUIMICA

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mayores que 4. Si lo hacen con número de oxidación menor o igual que 4 forman óxidos. Ejemplos

Cr 2O3

Óxido crómico

CrO3

Anhídrido crómico Hoja de Trabajo No. 3

SERIE I

Dar el nombre a partir de la fórmula en los 3 sistemas de nomenclatura. 1. 2. 3. 4. 5.

Cl2O3 CO2 SO3 I2O7 NO

6. 7. 8. 9. 10.

SO2 CO Mn2O7 P2O5 Cl2O5

SERIE II

Dar la fórmula a partir del nombre. 1. 2. 3. 4. 5.

Dióxido de carbono 6. Trióxido de woframio Trióxido de difósforo 7. Pentaóxido de divanadio Pentaóxido de diyodo 8. Trióxido de cromo Heptaóxido de dimanganeso 9. Heptaóxido de dibromo Óxido de diyodo 10. Óxido de silicio

COMPUESTOS BINARIOS HIDROGENADOS NOMENCLATURA QUIMICA

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Hidruros

Compuestos binarios de elementos representativos de los grupos iA, IIA y IIIA con el hidrógeno (con excepción del boro) y con elementos de transición. Característica principal: El hidrógeno actúa con número de oxidación 1. Nombre Genérico: Hidruro Nombre Específico: El del metal adjetivado si solo forma un hidruro, sino, el nombre del metal terminado en oso o en ico según actúe con su menor o mayor número de oxidación respectivamente o aplicando el sistema Stock. CuH CuH2

Hidruro cuproso o Hidruro de Cobre (I) Hidruro cúprico o Hidruro de Cobre (II)

Cuando el Hidrógeno forma compuestos con los metales de transición, estos son del tipo de los hidruros. En muchos casos, el hidrógeno más que combinarse se disuelve en el metal (OCLUSION) formando enlaces que no siguen la clasificación tradicional de iónico, covalente, etc. Con el boro primer elemento del grupo del grupo IIIA, el hidrógeno forma compuestos llamados BORANOS. El más simple que se conoce es el B2H6  y se le llama DIBORANO y asi sucesivamente, según sea la cantidad de boro, se usará el prefijo adecuado. El más complejo que se conoce es el DECABORANO B1OH14. Combinación del Hidrógeno con los elementos del grupo IVA

Estos elementos forman con el Hidrógeno compuestos que tienen la propiedad de formar cadenas por uniones entre átomos de la misma naturaleza. Esta propiedad es mayor en el carbono y disminuye a medida que aumenta el peso atómico del elemento. Los compuestos formados por el carbono y el hidrógeno se llaman HIDROCARBUROS el más simple es el METANO (CH4).

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El silicio forma cadenas hasta de 8 a 10 átomos. Estos compuestos se llaman SILANOS. Los compuestos hidrogenados del Germanio, Estaño y Plomo son poco importantes. Combinación del Hidrógeno con los elementos del Grupo VA

La facilidad de combinación de estos elementos con el hidrógeno disminuye al aumentar el peso atómico. Reciben nombres especiales, los cuales son aceptados por la nomenclatura actual: NH3  PH3  AsH3  SbH3 

Amoniaco Fosfina Arsina Estibina

Combinación del Hidrógeno con los elementos de los grup os VIA y VIIA

Los compuestos binarios del hidrógeno y los no metales de las familias VIA y VIIA. Se nombran de la siguiente manera: Nombre Genérico: Nombre Específico:

Raíz del nombre del no metal con la terminación URO. de Hidrógeno Ejemplos

HCl H2S

Cloruro de Hidrógeno Sulfuro de Hidrógeno

Cuando estos compuestos se disuelven en agua, cambian sus propiedades. Las soluciones resultantes tienen sus propiedades ácidas y reciben el nombre de HIDRACIDOS. HCl (gaseoso) + H2O NOMENCLATURA QUIMICA

HCl (acuoso) Página 15

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Nomenclatura:

Nombre Genérico: Nombre Específico:

Ácido Raíz del nombre del no metal con la terminación HIDRICO.

COMPUESTOS BINARIOS SIN OXIGENO Y SIN HIDROGENO

1. 2. 3. 4.

Metal – No metal: No metal – No metal: Metal – Metal: Metal – Mercurio:

Sales haloideas o Sal neutra Binario no metálico Aleación Amalgama

METAL – NO METAL

Compuestos formados por un metal y un no metal (Sales haloideas). Estos compuestos resultan de la sustitución total de los hidrógenos en los hidrácidos por metales. Nombre Genérico: Nombre Específico:

El del no metal terminado en URO El del metal

Puede usarse en los tres sistemas. CuCl2

S. C.: S. E.: S. S.:

Cloruro Cúprico Di o Bicloruro de Cobre Cloruro de Cobre (II)

NO METAL – NO METAL

Nombre Genérico: Nombre Específico: BF3

El nombre del elemento terminado en URO El del otro elemento

más

negativo

Fluoruro de Boro o Trifluoruro de Boro METAL – METAL

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Técnicamente estos compuestos no se consideran producto de una reacción química, en muchos casos la composición varía entre amplios límites, se acepta que son soluciones de un metal en otro. Nombre Genérico: Nombre Específico:

Aleación El nombre de los metales mencionando primero el menos electronegativo CrFe

Aleación de cromo y hierro

Algunas aleaciones tienen nombres especiales: Latón: Peltre: Bronce:

CuZn PbSn CuSn METAL – MERCURIO

Nombre Genérico: Nombre Específico: AgHg

Amalgama El nombre del otro metal Amalgama de Plata TAREA No. 4

De el nombre de los siguientes compuestos en los 3 sistemas de nomenclatura: 1. 2. 3. 4.

CaH2 NaH KH CuH

5. 6. 7.

FeH3 AlH3 LiH3

De la fórmula de los siguientes compuestos: 1. 2. 3.

Hidruro mercúrico Dihidruro de Berilio Tetrahidruro de estaño

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4. 5. 6.

Hidruro plúmbico Hidruro de Germanio Decaborano Página 17

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4.

CuH

7.

LiH3

De la fórmula de los siguientes compuestos: 1. 3. 5.

Hidruro Mercúrico Tetrahidruro de Estaño Hidruro de Germanio

2. 4. 6.

Dihidruro de Berilio Hidruro Plúmbico Decaborano

TAREA No. 5

De el nombre de los siguientes compuestos en todos los sistemas posibles. 1. 4.

HF (ac) HI

2. 5.

HCl (ac) H2S (ac)

3. 6.

HBr (ac) H 2S

De la fórmula de los siguientes compuestos: 1. 3.

Ácido selenhídrico Bromuro de Hidrógeno

2. 4.

Sulfuro de Hidrógeno Cloruro de Hidrógeno

TAREA No. 6

Dar el nombre de los siguientes compuestos en todos los sistemas: 1. 4. 7.

KCl AuBr FeS

2. 5. 8.

CuCl2 Po3N4 SbCl5

3. 6. 9.

Fe2S3 Au2S3 MnSe2

Dar la fórmula de los siguientes compuestos: 1. 3. 5.

Dinitruro de tripolonio Bromuro Cálcico Cloruro Auroso

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2. 4. 6.

Yoduro de Bario (II) Tetrafluoruro de Titanio Selenuro Mercurioso

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TAREA No. 7

Dar el nombre de los siguientes compuestos en todos los sistemas 1. 4. 7. 10.

PCl4 ICl PCl5 PI3

2. 5. 8. 11.

SCl2 SbCl5 AsBr 5 Ca2C

3. 6. 9. 12.

NBr 2 IF BCl3 SiSe2

Dar la fórmula de los siguientes compuestos: 1. Triyoduro de fósforo 3. Tribromuro de Boro 5. Tricloruro de Nitrógeno 7. Dibromuro de diazufre 9. Bromuro Hiposulfuroso 11. Fluoruro Peryódico 13. Sulfuro Silícico

2. Pentacloruro de Arsénico 4. Bromuro de Yodo 6. Tetracloruro de Carbono 8. Dicloruro de Azufre 10. Carburo de Calcio 12. Bromuro de Selenio (VI) 14. Pentaselenuro de Difósforo

COMPUESTOS TERNARIOS

Los compuestos ternarios se clasifican en: a)

Hidróxidos:

Óxido metálico + Agua

b)

Oxácido:

Anhídrido + Agua

c)

Sales :

Derivados de los oxácidos: Oxisales Derivados de los hidrácidos: Sales hidrácidos

dobles

de

HIDRÓXIDOS

Un hidróxido es el producto de la reacción de un óxido básico con el agua. CaO +

H2O

Ca(OH)2

Na2O +

H2O

2Na(OH)

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Puede definirse como una sustancia que en solución acuosa produce iones hidróxidos “OH” o sustancias aceptoras de protones. Se estudian en los sistemas clásico y stock. Sistema Clásico:

Nombre Genérico: Nombre Específico:

Hidróxido El del metal adjetivado con los sufijos OSO o ICO  para indicar su menor o mayor estado de oxidación respectivamente.

Ejemplos: NaOH

Hiddróxido de sodio o sódico (Soda Cáustica)

Ba(OH)2

Hidróxido de Bario o Bárico

Sistema Stock:

Ejemplos:

CuOH

Hidróxido de Cobre (I)

Cu(OH)2

Hidróxido de Cobre (II) OXÁCIDOS

Son compuestos químicos que contienen un elemento que actúa de no metal, oxígeno e hidrógeno, este último, total o parcialmente sustituible por metales. La nomenclatura de los oxácidos planteaba la dificultad derivada de la modificación del nombre de los anhídridos, que ahora se denominan óxidos ácidos, ya que las fórmulas de aquellos se deducían añadiendo agua al anhídrido. SO2 Anhídrido

+

H2O Agua

H2SO3 Oxácido

Su nomenclatura es por lo tanto igual a la de los anhídridos cambiando únicamente el nombre genérico por ácido. NOMENCLATURA QUIMICA

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Por todo ello y a pesar de que la IUPAC sigue considerando correctos los nombres clásicos de los oxácidos, recomienda el uso gradual y creciente del principio de coordinación generalizada. SO3 Anhídrido Sulfúrico

+

H2O Agua

H2SO4 Ácido Sulfúrico

Cl2O7 Anhídrido Perclórico

+

H2O Agua

2 HClO4 Ácido Perclórico

Todo oxácido puede considerarse formado por un anión poliatómico (formado por un ion o átomo central y un cierto número de ligandos OXO  unidos a dicho ion central) y el número de iones H +  suficientes para neutralizar la carga del anión. La carga del anión se deduce del balance de carga del átomo central y de los ligandos OXO (O-2). Así se tenemos azufre de valencia +4 y tres grupos OXO, la carga será: +4 +3(-2) = -2 : SO-23 Si fuera un átomo de nitrógeno pentavalente y tres grupos OXO, la carga sería: +5 +3(-2) = -1: NO-13 Para la nomenclatura en el sistema estequiométrico, del anión, se cita el número de ligandos OXO, seguido del nombre de átomo central terminado en ATO y la carga del átomo central en cifras romanas. SO3-2:

Trioxosulfato (IV)

NO-13:

Trioxonitrato (V)

El nombre del oxácido se completa citando la preposición “de” seguida de la palabra “hidrógeno” . El número de hidrógenos dependerá de la carga del anión. H2SO3

Trioxosulfato (IV) de hidrógeno

HNO3

Trioxonitrato (V) de hidrógeno

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Es también importante conocer el significado de los prefijos que aparecen en las denominaciones clásicas, a saber:

a)

TIOÁCIDOS.

El prefijo tío delante del nombre de un ácido significa sustitución de oxígeno por azufre. -O-2 H2SO4 b)

-2

+S

H2S2O3 Ácido Tiosulfúrico

PEROXOÁCIDOS.

El prefijo peroxo   delante del nombre de un ácido significa sustitución de un grupo O por el grupo O-O (peroxo). H2SO4 c)

-O-2 +O-22

H2SO5 Acido peroxosulfúrico

DIÁCIDOS.

Los ácidos pueden perder parcial o totalmente sus hidrógenos, dando origen a radicales. Los radicales de los oxácidos son llamados en general OXIANIONES, los cuales forman su nombre de la manera siguiente: 1.

Si el ácido que le dio origen termina en OSO  el nombre del radical se hace terminar en ITO.

2.

Si el ácido que le dio origen termina en ICO el nombre del radical se hace terminar en ATO.

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Fórmula del Ácido HClO4  HClO3  HBrO HMnO4  H2CrO4  H2Cr 2O7 

Nombre del Ácido Perclórico Clórico Hipobromoso Permangánico Crómico Dicrómico

Radical ClO4-1  ClO3-1  BrO-1 MnO4-1  CrO4-2  Cr 2O7-2 

Nombre del Radical Perclorato Clorato Hipobromito Permanganato Cromato Dicromato

SALES TERNARIAS

Una sal ternaria es el producto de la sustitución parcial o total de los hidrógenos en un ácido o de los hidróxidos en una base. En las sales ternarias la sustitución es total. 1. 2.

Oxisales neutras: Sales dobles:

Derivadas de los oxácidos Derivadas de los hidrácidos OXISALES NEUTRAS

Son combinaciones que resultan de la sustitución total de los hidrógenos de los oxácidos, por metales. Se denominan de acuerdo con el nombre del ácido terminado en ITO O ATO (correspondientes a las terminaciones primitivas OSO O ICO) seguido de la preposición de y el nombre del metal, si éste posee más de una valencia o grado de oxidación se indica detrás del nombre con números romanos (notación stock). El metal se coloca delante en las fórmulas. Si se trata de sales dobles se colocan los metales en orden creciente de valencia y si son del mismo grupo, en orden decreciente de número atómico. Nombre genérico: Nombre específico:

El nombre del radical El del metal, siguiendo las reglas del sistema clásico o stock.

Ejemplo:

Cu2SO4

NOMENCLATURA QUIMICA

Sulfato cuproso Página 23

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Sulfato de cobre (I) SULFO-SALES, SELENI-SALES Y TELURI-SALES

Estas sales resultan de la sustitución de los oxígenos de las oxisales por azufre, selenio o telurio respectivamente. Estas sales se nombran de la misma manera que las oxisales que las origina, anteponiendo el nombre genérico los prefijos TÍO O SULFO si el sustituyente es el azufre, SELENI  si es selenio y TELURI  si es telurio. Ejemplo: Na2CO3 Na2CS3 Carbonato sódico

Sulfo-carbonato de sodio Tío-carbonato de sodio

SALES DOBLES

Estas sales resultan de la sustitución total o parcial de los hidrácidos que tienen dos hidrógenos sustituibles. Cuando la sustitución es total da origen a las sales neutras, cuando la sustitución solamente es de un hidrógeno, entonces da lugar a la formación de sales ácidas. NOMENCLATURA

Nombre genérico: Nombre Específico: 1.

Si la sal es neutra se nombran los metales (los cuales deben escribirse en orden creciente de sus números de oxidación u orden creciente de peso atómico si son del mismo grupo) anteponiéndole la palabra doble. Ejemplo: NaKS:

2.

El del no metal (anión) terminado en URO Existen dos casos

Sulfuro doble de sodio y potasio

Si la sal es ácida, se antepone la palabra  ÁCIDO  al nombre del metal. Ejemplo:

NOMENCLATURA QUIMICA

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NaHS:

Sulfuro ácido de sodio TAREA No. 8

Dé la fórmula de los siguientes compuestos: 1. 2. 3. 4.

Hidróxido de platino (IV) Hidróxido Polonioso Hidróxido de Cobre (I) Hidróxido Cúprico

5. 6. 7.

Hidróxido de Cobalto Hidróxido Tálico Hidróxido Férrico

Dar el nombre de los siguientes compuestos en todos los sistemas. 1. 4. 7.

LiOH Fe(OH)2 Ni(OH)3

2. 5. 8.

Mg(OH)2 Hg(OH)2 Ca(OH)2

3. 6.

Sn(OH)4 AgOH

TAREA No. 9 Dar el nombre de los siguientes compuestos, en todos los sistemas.

1. 2. 3. 4. 5.

HPO2 H2SO4 H2CO2 H3PO4 HMnO4

6. 7. 8. 9.

HBO2 HNO2 H2SO3 H2CO3

Dé la fórmula de los siguientes compuestos: 1. 2. 3. 4. 5. 6.

Ácido Selenoso Ácido Hiposulfuroso Ácido Perclórico Ácido Ortobárico Ácido Hipocloroso Ácido Bórico

NOMENCLATURA QUIMICA

7. 8. 9. 10. 11.

Ácido Silícico Ácido Nítrico Ácido Piroantimónico Ácido Metarsenoso Ácido Metabórico.

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TAREA No. 10

De la fórmula de los siguientes iones poliatómicos: 1. 4. 6. 9.

Fosfato 2. Ortosilicato 5. Sulfito 7. Trioxotelurato (IV)

Selenito 3. Dihidrodioxofosfato Clorito 8. 10.

Bromito Nitrato Carbonato

Dar el nombre de los siguientes iones: 1. 4. 7.

ClO-1 PO4-3 CO3-2

2. 5. 8.

IO3-1 ClO4-1 SO4-2

3. 6. 9.

S2O3-2 NO3-1 MnO4-1

TAREA No. 11

Dar el nombre de los siguientes compuestos en todos los sistemas. 1. 4. 7.

MgCO3 PbSeO3 Fe3(PO4)2

2. 5.

Fe2(TeO3)3 Co2(CO3)3

3. 6.

CaSiO3 Mg2B2O5

De la fórmula de los siguientes compuestos. 1. 3. 5. 7.

Yodato de potasio Sulfato de sodio Silicato ferroso Metaborato de cobalto (III)

2. 4. 6. 8.

Nitrato de calcio Hipoclorito de calcio Pirofosfato cúprico Bicarbonato de magnesio

COMPUESTOS CUATERNARIOS

Los compuestos cuaternarios se clasifican en: a) b) c) d)

Oxisales ácidas: Sales básicas: hidroxilo (OH-1) Sales dobles: Hidratos y Solvatos

NOMENCLATURA QUIMICA

Oxisales con hidrógeno Sales conteniendo el ión hidróxido o Oxisales con dos metales Página 26

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OXISALES ÁCIDAS

Una oxisal ácida es el producto de la sustitución parcial de los hidrógenos en un oxácido. Para nombrar las oxisales ácidas se aplican las mismas reglas que se dieron para nombrar las oxisales neutras, escribiendo la palabra  ÁCIDO  antes que del nombre del metal. Ejemplo:

NaHCO3

Carbonato ácido de sodio Bicarbonato de sodio Hidrógenocarbonato de sodio (IUPAC) Carbonato de sodio hidrogenado

Cuando el oxácido tiene más de dos hidrógenos sustituibles se pueden nombrar las oxisales nombrando las veces que se encuentra presente la función ácido o suprimiendo la palabra ácido, se nombra el número de átomos del metal. Ejemplo: Na2HPO4

Fosfato monoácido de sodio, Fosfato disódico

NaH2PO4

Fosfato diácido de sodio, Fosfato monosódico SALES BÁSICAS

Estas sales resultan de la sustitución parcial de los hidróxidos en una base por radicales negativos. Se utilizan las mismas reglas dadas para las oxisales ácidas, cambiando únicamente la palabra  ACIDO por la palabra BÁSICO que indica la función base en la sal. Ejemplo: CaOHNO3

Nitrato básico de calcio

Si el hidróxido de donde se parte tienen más de dos OH, pueden originarse distintas sales básicas, las que se diferencian al nombrarlas por los numerales mono, di, etc. Antepuestos a la palabra básico, según el número de OH existentes. NOMENCLATURA QUIMICA

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BiOH(NO3)2 Bi(OH)2NO3

Nitrato monobásico de bismuto Nitrato dibásico de bismuto

Las sales básicas pueden nombrarse también de la siguiente manera: Nombre Genérico: El nombre del radical con el prefijo HIDROXI conjugado al nombre y con prefijos adicionales para indicar los OH presentes. Nombre Específico: El del metal indicando su estado de oxidación como en el sistema Stock.

Bi2[OH(NO3)]3

Hidroxinitrato de bismuto

Bi(OH)2NO3

Dihidroxinitrato de bismuto

FeOHSO4

Hidroxisulfato de hierro (III)

Se usan los prefijos OXI o HIDROXI para su denominación. MgOHCl

Hidroxicloruro de magnesio

Cu2(OH)3Cl

Trihidroxicloruro de cobre (II)

BiOCl

Oxicloruro de bismuto

Cu2(OH)2CO3

Dihidroxicarbonato de cobre (II)

Dichos compuestos contienen en su estructura grupos OH-1 (Hidroxi) u O-2 (Oxi) cuyo grado de oxidación se suma al del anión. Así, si decimos dihidroxisulfito de plomo (II) el compuesto contienen dos grupos OH-1 y un grupo SO3-2 y entonces la valencia global es -4 por lo que dicha agrupación se unirá a dos grupos o cationes Pb +2, por lo que la fórmula de dicho compuesto será: Pb2(OH)2SO3 De otra parte, si nombramos oxicloruro de antimonio (III) el compuesto contendrá un grupo O-2 y un grupo Cl-1 cuya valencia global es -3 por NOMENCLATURA QUIMICA

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lo que dicha agrupación se unirá a un catión Sb +3 y la fórmula de la sal básica será: SbOCl OXISALES DOBLES

Son combinaciones que resultan de la sustitución total de los hidrógenos de los oxácidos que tienen dos o más hidrógenos sustituidos por dos o más metales diferentes. Nomenclatura: Se nombran siguiendo las mismas reglas que se utilizan para nombrar las oxisales neutras, intercalando la palabra DOBLE entre el nombre genérico y el específico, formando este último por el nombre de los metales. Por ejemplo para el H2SO4: H+ (SO4)-2

Al cambiar un hidrógeno por Na y el otro por K

H+ Se forma:

+

Na

(SO4)-2 

NaKSO4 Sulfato doble de sodio y potasio

K+ HIDRATOS

Un hidrato es un compuesto que contiene moléculas de agua, usualmente llamada Agua de cristalización unidas estructuralmente. CuSO4 * 5H2O

Sulfato de cobre pentahidratado Sulfato de cobre (II) 5 – agua Sulfato de cobre (II) 5 – hidratos

NOMENCLATURA QUIMICA

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Actualmente tratan de establecerse las normas adoptadas por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada IUPAC (International Unio of Pure and Applied Chemistry), pero se necesitarán varios años para desterrar los nombres tradicionales como ejemplo: ácido nítrico o ácido sulfúrico. Las comisiones de ello han tabulado los nombres de los principales compuestos manejados por el químico y piden que se restrinja a ellos el uso de tradición. SOLVATOS

En muchas ocasiones, las sales y otros compuestos que cristalizan en el seno de disoluciones, engloban en su estructura un número determinado de moléculas de disolvente, las denominaciones SALES SOLVATADAS O SOLVATOS. Si la molécula es de agua se le llama Hidrato. Para su nomenclatura se utilizan el nombre normal de la sal indicando a continuación el número de moléculas de disolvente y el nombre del disolvente. CuSO4 * 5H2O

Sulfato de cobre (II)-5-hidrato ó 5-agua

BaCl2 * 2H2O

Cloruro de bario-2-hidrato ó 2-agua

AlCl3 * 6H2O

Cloruro de aluminio-6-hidrato ó 6-agua

CaCl2 * 8NH3

Cloruro de calcio-8-amoníaco

AlCl3 * CH3CH2OH

Cloruro de aluminio-4-etanol

NOMENCLATURA QUIMICA

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TAREA No. 12

Dé la fórmula de los siguientes compuestos en todos los sistemas. 1. 3. 5. 6.

Carbonato ácido de Sodio 2. Arseniato Biácido de Calcio Silicato ácido de cobre (III) 4. Hiposulfito ácido de cromo (III) Piroantimoniato diácido plúmbico Cromato ácido ferroso 7. Borato diácido de cromo (VI)

Dar el nombre de los siguientes compuestos en todos los sistemas 1.

NaHSO3

2.

Ni(H2BO3)3

3.

CuH2Sb2O7

4.

Co(HMnO4)2

5.

Mg(HCrO4)2

6.

AuHSO2

7.

FeHB2O5 TAREA No. 13

Dar el nombre de los siguientes compuestos en todos los sistemas 1.

(HgFe)2(CO2)3

2.

BaPt(SeO4)3

3.

(NaCo)3(BO3)4

4.

CaNi(TeO2)2

5.

CoCuP2O7

Dé la fórmula de los siguientes compuestos 1. 2. 3. 4. 5.

Hiposulfito doble de sodio niquélico Silicato doble de calcio ferroso Cromato de mercurio (I) y Polonio (IV) Piroantimoniato doble cobaltoso estánico Fosfato de cobre (II) y polonio (IV)

NOMENCLATURA QUIMICA

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